2022-2023學(xué)年山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2222頁，共=sectionpages2323頁試卷第=page2323頁，共=sectionpages2323頁山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列對化學(xué)史的描述正確的是A．侯德榜聯(lián)合制堿法中制得的堿是碳酸氫鈉 B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅建立分子學(xué)說C．俄國的化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說 D．舍勒首先制得了氯氣并為之命名【答案】B【詳解】A．侯德榜聯(lián)合制堿法中制得的堿是碳酸鈉，A錯誤；B．意大利科學(xué)家阿伏加德羅建立分子學(xué)說，B正確；C．俄國的化學(xué)家門捷列夫提出了元素周期表，C錯誤；D．18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯首先提出，用歐洲各國通用的拉丁文來統(tǒng)一命名元素，D錯誤；故選B。2．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na+的摩爾質(zhì)量是23gC．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO【答案】B【詳解】A．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．鈉原子的相對原子量為23，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，所以Na+的摩爾質(zhì)量為23g?mol-1，B錯誤；C．阿伏加德羅常數(shù)即為1摩爾物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)，約為6.02×1023mol-1，C正確；D．NaHSO4在水中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++，D正確；答案選B。3．現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中【答案】C【詳解】A．生石灰不具有還原性，不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，可以用鐵粉防變質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑，碳酸鈉俗名為蘇打或純堿，故B錯誤；C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且放于陰涼處，氯水中含有H+，能和鐵反應(yīng)，不能用鋼瓶保存氯水，故D錯誤；故選C。4．下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu【答案】B【詳解】A．H2O2→O2，H2O2分解生成O2，不需要加入氧化劑，故A不符合題意；B．FeCl2→FeCl3，鐵元素由+2價變?yōu)?3價，被氧化，必須要加入氧化劑，故B符合題意；C．CaCO3→CO2屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；D．CuO→Cu，銅由+2價變?yōu)?價，被還原，必須要加入還原劑，故D不符合題意；答案選B。5．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥【答案】C【詳解】①氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；②液氯不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；③新制氯水中含氫離子和次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口久置的氯水中次氯酸分解，為鹽酸溶液，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色，錯誤；⑤鹽酸能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色，錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含氫離子和次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；故選C。6．下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色渾濁該溶液中可能含有C向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體該紅褐色液體為膠體D向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向某溶液中加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，為檢驗硫酸根離子的實驗方法，故一定含硫酸根，A不符合題意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色渾濁，溶液中可能含氯離子、碳酸根或硫酸根，B不符合題意；C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體，得到氫氧化鐵膠體，C不符合題意；D．若該鈉鹽中含碳酸氫根，加入稀鹽酸也能產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鈉鹽不一定是碳酸鈉，D符合題意；故選D。7．下列說法正確的是①、、屬于堿性氧化物，、都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物；②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于電解質(zhì)；③氯水、膠體、冰水混合物都屬于混合物；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑤焰色試驗屬于物理性質(zhì)；⑥鹽酸、氯化鈉固體、石墨均可以導(dǎo)電A．①③⑤ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④【答案】B【詳解】①氧化鈉、氧化鐵屬于堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，二氧化碳和二氧化硅都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物，錯誤；②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于電解質(zhì)，正確；③氯水、氫氧化鐵膠體屬于混合物，冰水混合物是純凈物，錯誤；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；⑤焰色試驗是元素性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，正確；⑥鹽酸中含自由移動的離子，可以導(dǎo)電；氯化鈉固體中不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；石墨可以導(dǎo)電，錯誤；故選B。8．下列各組離子能大量共存的是A．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、【答案】D【詳解】A．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，說明溶液中含有，I-與不能共存，A項錯誤；B．無色透明的溶液中帶有顏色不能共存，B項錯誤；C．硝酸銀中的銀離子會和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能共存，C項錯誤；D．無色酚酞試液呈紅色的溶液中，說明溶液中含有氫氧根，可以共存，D項正確；答案選D。9．新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．Fe(OH)3膠體顯電中性B．Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．用光束照射Fe(OH)3膠體，會出現(xiàn)光亮的“通路”【答案】C【詳解】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠粒帶正電，故A正確；B．Fe(OH)3膠團(tuán)中電荷守恒第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電荷的兩種多，帶正電，故B正確；C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C錯誤；D．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用光束照射Fe(OH)3膠體，會出現(xiàn)光亮的“通路”，故D正確；故選C。10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB．常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.3NAD．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L/mol對于任何氣體物質(zhì)均適用，但該溫度下水是液態(tài)，所以2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含原子數(shù)目不是0.3NA，A錯誤；B．NO2與N2O4的最簡式相同，為NO2，4.6gNO2與N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)為=0.2NA，B正確；C．不知道溶液的體積，無法求出粒子的數(shù)目，C錯誤；D．濃鹽酸才能跟MnO2反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不能和MnO2反應(yīng)生成氯氣，所以含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L，D錯誤；答案選B。11．已知：同溫同壓下，ag甲和2ag乙氣體所占體積之比為1：2，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1：1B．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1：1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1D．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1【答案】B【分析】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合n=＝，則兩者摩爾質(zhì)量相同，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)m=nM=M知，二者的相對分子質(zhì)量之為1：1，故A正確；B．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故B錯誤；C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，壓強(qiáng)之比為1：1，故C正確；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝知，其密度相同，密度之比為1：1，故D正確；故選：B。12．侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關(guān)說法正確的是A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體D．析出固體的上層清液中不存在【答案】C【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．飽和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用飽和溶液，故B錯誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使固體析出，故C正確；D．析出固體后的溶液為混有氯化銨的飽和溶液，上層清液中還存在，故D錯誤；答案選C。13．下列實驗中，利用圖中裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉證明Na2O2與水反應(yīng)放熱鈉置換銅，金屬活動性Na>Cu證明Cl2無漂白性，HClO有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．只有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水變渾濁，碳酸鈉不能，故A正確；B．Na2O2與水生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒可證明反應(yīng)放熱，故B正確；C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化銅和氫氣，不能置換出Cu，故C錯誤；D．干燥后的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，則證明Cl2無漂白性，HClO有漂白性，故D正確；故答案選C。14．下列圖象能正確反映其對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是A．向一定量的飽和石灰水中加入一定量的生石灰B．向裝有未打磨的鎂條的試管中逐漸加入稀鹽酸C．向一定量的Ba(NO3)2溶液中逐漸加入稀硫酸D．向一定量的氫氧化溶液中逐漸加入稀硫酸(質(zhì)量為m)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣部分析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量增大，由于氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗溶液中的水，使溶劑質(zhì)量減少，最終小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，A不符合；B．稀鹽酸先和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，后和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，B符合；C．稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硝酸不能和硫酸鋇反應(yīng)，沉淀不能消失，C不符合；D．向一定量的氫氧化溶液中逐漸加入稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，D不符合。故選B。15．某工業(yè)廢水中可能、、、、中的幾種離子，為確定廢水組成設(shè)計以下實驗：①取0.1L廢水滴加足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀0.04mol；②另取0.1L廢水滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀鹽酸無明顯變化。下列判斷正確的是A．溶液中一定存在和B．溶液中可能存在的離子是、、C．溶液中一定含有的離子只有、D．0.1L廢水中的濃度至少是0.2mol/L【答案】D【分析】①取0.1L廢水滴加足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀0.04mol，說明廢水中含有，生成的沉淀為Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04mol，則溶液中不含；②另取0.1L廢水滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀鹽酸無明顯變化，說明白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為，0.1L廢水中含有0.03mol，則廢水中不含有Ba2+；0.1L溶液中含有0.04mol，0.03mol，則溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不確定，故溶液中可能含有Na+?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，A錯誤；B．由分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+，一定存在，一定不存在，B錯誤；C．由分析可知，溶液中一定含有的離子有、、Cl-，C錯誤；D．由分析可知，若溶液中不含鈉離子，根據(jù)電荷守恒，濃度為：，若溶液中存在鈉離子，則濃度大于0.2mol/L，故0.1L廢水中的濃度至少是0.2mol/L，D正確；故選D。16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向稀中滴加溶液：B．用溶解：C．強(qiáng)堿性溶液中將氧化為：D．溶液中加足量溶液：【答案】C【詳解】A．向稀中滴加溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故A錯誤；B．用溶解，離子方程式：，故B錯誤；C．強(qiáng)堿性溶液中將氧化為，離子方程式：，故C正確；D．溶液中加足量溶液，不會得到碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故答案是C。17．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知：i.實驗室制備BCl3的化學(xué)方程式為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO；ii.BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說法不正確的是A．實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③B．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．驗證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁【答案】A【分析】用Cl2與B2O3、C反應(yīng)生成BCl3和CO，三氯化硼的熔點為?107.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷凝；檢驗CO之前，為防止未反應(yīng)的Cl2、可能存在的CO2對CO的檢驗造成干擾，要先將氣體通入NaOH溶液中；為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入BCl3收集裝置而使BCl3水解，在通入NaOH溶液之前需先通過干燥裝置；氣體通過NaOH溶液后又帶上水蒸氣，再次干燥后將氣體通入灼熱的氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水；若灼熱的氧化銅變紅且澄清石灰水變渾濁，可證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成；未反應(yīng)的CO有毒，不能排放到空氣中，要用排水法收集后進(jìn)行處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，實驗裝置合理的連接順序為①⑥②④②⑦⑤③，A錯誤；B．氣體通入裝置④后，未反應(yīng)的Cl2被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；C．結(jié)合分析可知，裝置⑥作用是冷凝并收集BCl3，C正確；D．若原反應(yīng)有CO生成，⑦中CuO將由黑色變成紅色，裝置⑤中澄清石灰水將變渾濁，D正確。答案選A?！军c睛】凡是涉及遇水水解、潮解、反應(yīng)的物質(zhì)，在實驗設(shè)計時一定要考慮在合適的位置加干燥裝置，比如加干燥裝置隔絕空氣中的水蒸氣、通入水溶液之前加干燥裝置。18．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說法錯誤的是A．步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴B．步驟I制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與副產(chǎn)物NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3C．步驟II中可將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+【答案】D【分析】由流程可知，步驟I中發(fā)生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，溫度過高時易發(fā)生3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O，步驟Ⅱ中發(fā)生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4?H2O+CO，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將N2H4?H2O氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼，以此來解答?！驹斀狻緼．步驟I中溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，為避免溫度過高，可采用冰水浴，故A正確；B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，可知Cl失去電子為5mol×（1-0）+1mol×（5-0）=10mol，由電子守恒可知Cl得到電子數(shù)為10mol，由原子守恒可知參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：（5mol+1mol）=5：3，故B正確；C．步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中，會導(dǎo)致NaClO溶液將N2H4?H2O氧化，因此步驟II中可將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C正確；D．由流程可知生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4?H2O+CO，故D錯誤；故選D。19．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑【答案】C【詳解】A．Cu2S為中Cu、S元素化合價降低之產(chǎn)物，因此Cu2S為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價由+2降低至+1，F(xiàn)eS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合價未發(fā)生變化，因此每有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol××[6-(-1)]=21mol，故B錯誤；C．由B項分析可知，產(chǎn)物中的SO離子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由B分析可知，F(xiàn)eS2在反應(yīng)中既作氧化劑也是還原劑，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。二、多選題20．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是A．投入水中會沉入底部并四處游動B．上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C．反應(yīng)③④表明不能轉(zhuǎn)化為或D．向足量固體中通入和混合氣體發(fā)生反應(yīng)⑤、⑥，共產(chǎn)生【答案】BD【解析】鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，屬于化合反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，二者均屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．鈉的密度小于水的密度，鈉投入水中，鈉浮在水的表面，劇烈反應(yīng)，四處游動，故A錯誤；B．結(jié)合以上分析可知，上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D．根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑反應(yīng)可以推知：2Na2O2~O2↑~2H2O~2CO2，所以1molH2O和CO2混合氣體與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，故D正確；故選BD。三、實驗題21．氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，并探究NaClO的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)B的作用是_______。(3)寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。(4)探究NaClO的性質(zhì)：①Ⅰ中液褪色的原因是_______。②Ⅲ中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是_______(寫離子方程式)。③通過上述探究實驗可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素是_______?！敬鸢浮?1)(2)除去氯氣中混有的HCl，防止氯化氫和后續(xù)裝置中的堿反應(yīng)(3)(4)

酸性條件下，次氯酸根氧化性增強(qiáng)，能將指示劑氧化褪色

溶液的酸堿性【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl，防止氯化氫和后續(xù)裝置中的堿反應(yīng)，C中氯氣和KOH在加熱的條件下反應(yīng)生成氯酸鉀，D中氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，E中為氫氧化鈉溶液，目的是吸收氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中化學(xué)方程式為：；（2）B中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中混有的HCl，防止氯化氫和后續(xù)裝置中的堿反應(yīng)；（3）C中離子反應(yīng)方程式為：；（4）次氯酸鈉溶液中加入硫酸后會生成次氯酸，次氯酸的氧化性增強(qiáng)，故I中溶液褪色的原因是：酸性條件下，次氯酸根氧化性增強(qiáng)，能將指示劑氧化褪色；III中加入的硫酸的濃度比I中的大，酸性條件下，氯離子和次氯酸根反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：；3個試管中溶液的酸堿性不同，故通過上述探究實驗可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素是：溶液的酸堿性。22．某興趣小組欲設(shè)計實驗探究氫氧化鋇溶液與過量的反應(yīng)，回答下列問題：Ⅰ．配制氫氧化鋇溶液(1)現(xiàn)需配制950mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液，應(yīng)稱量氫氧化鋇晶體質(zhì)量為_______g；配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。下圖配制步驟，按先后順序排序為_______(用字母A～F填寫)；如果操作F俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。ABCDEFⅡ．利用下圖所示裝置探究氫氧化鋇溶液與過量的反應(yīng)(2)接通電路后，緩慢通入至過量，整個過程中燈泡的亮度變化為_______。(3)通過上述實驗?zāi)惩瑢W(xué)得出的實驗結(jié)論為“可與反應(yīng)”，該結(jié)論存在漏洞，理由是_______；設(shè)計實驗證明你的猜想_______?！敬鸢浮?1)

17.1或31.5

1000ml容量瓶

DBCAFE

偏高(2)燈泡先變暗，繼續(xù)通氣體燈泡又變亮(3)

氣體中有HCl雜質(zhì)，也能使碳酸鋇溶解

將裝置甲產(chǎn)生的氣流通入少量純水至飽和，測其pH值并與飽和二氧化碳溶液作對比，發(fā)現(xiàn)前者pH小(或?qū)⒀b置甲產(chǎn)生的氣流通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若有白色沉淀，則有氯化氫，反之則無)【詳解】（1）實驗室應(yīng)選用1000mL的容量瓶配制溶液，需要稱取的氫氧化鋇固體的質(zhì)量為：或稱取的質(zhì)量為：；配制所需要的儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶；稱量完固體后再燒杯中溶解，冷卻至室溫后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，換用膠頭滴管動容，搖勻，故操作順序為：DBCAFE；若定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高；（2）氫氧化鋇溶液導(dǎo)電，通入二氧化碳后生成碳酸鋇沉淀，燈泡變暗，繼續(xù)通入二氧化碳至過量，生成碳酸氫鈣，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡又變亮，故：燈泡先變暗，繼續(xù)通氣體燈泡又變亮；（3）用大理石和鹽酸制備二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與碳酸鋇反應(yīng)，故理由是：氣體中有HCl雜質(zhì)，也能使碳酸鋇溶解；可將該氣體配制成飽和溶液，測定其pH值并與飽和二氧化碳溶液的pH值進(jìn)行對比，或檢驗氣體配成的水溶液中存在氯離子即可，實驗方案為：將裝置甲產(chǎn)生的氣流通入少量純水至飽和，測其pH值并與飽和二氧化碳溶液作對比，發(fā)現(xiàn)前者pH小(或?qū)⒀b置甲產(chǎn)生的氣流通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若有白色沉淀，則有氯化氫，反之則無)。23．是一種重要的氧化劑與供氧劑。(一)研究與水的反應(yīng)。取一定量，加入足量的水，充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)收集并測量生成的體積，發(fā)現(xiàn)體積小于理論計算值。某小組研究產(chǎn)生這一差異的原因，進(jìn)行如下實驗。查閱資料：a．過氧化鈉與水反應(yīng)的過程中還可能存在以下兩個復(fù)分解反應(yīng)：i．

ii．b．與類似，也能在催化的條件下分解生成依據(jù)資料設(shè)計如下實驗：取與足量水反應(yīng)，140s時不再產(chǎn)生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應(yīng)過程中pH變化圖所示。已知：溶液中越大，溶液pH越大①小組同學(xué)根據(jù)pH的變化判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ⅱ，判斷的理由是_______。②根據(jù)140s-180s的pH算出溶液中為0.6mol/L，則此時段內(nèi)溶液中為_______。③由上述實驗得出的結(jié)論是_______。(二)空氣中容易變質(zhì)。某小組結(jié)合(一)的研究設(shè)計如下實驗測定某久置ag的的純度。(3)向反應(yīng)容器中加入一定質(zhì)量的樣品，加入少量，再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氣體并測量體積為VmL(折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算過氧化鈉的純度_______。(4)與水類似，硫酸也能與過氧化鈉發(fā)生類似反應(yīng)，若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他測定條件不變，則測量結(jié)果會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)(2)

180s后溶液pH增大，說明加入后有生成，所以發(fā)生了反應(yīng)ii

0.016mol

過氧化鈉與水發(fā)生了反應(yīng)ii是收集到的體積小于理論計算值的原因之一(3)(4)偏大【分析】實驗（一）探究過氧化鈉與水反應(yīng)，通過收集并測量生成的體積，探究體積小于理論計算值的原因；實驗（二）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，通過測定其與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算過氧化鈉的純度?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：；（2）MnO2催化H2O2分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；①180s后溶液pH增大，說明加入MnO2后有OH-生成，所以小組同學(xué)根據(jù)pH的變化判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ii；根據(jù)140s-180s的pH計算出溶液的c(OH-)為0.6mol/L，n(OH-)=n(NaOH)=0.6mol/L×0.04L=0.024mol，根據(jù)鈉元素守恒，此時段內(nèi)溶液中n(NaHO2)=0.02mol×2-0.024mol=0.016mol；③由上述實驗得出的結(jié)論是：過氧化鈉與水發(fā)生了反應(yīng)ii是收集到O2的體積小于理論計算值的原因之一；（3）過氧化鈉與足量水反應(yīng)：，產(chǎn)生氧氣的體積為VmL（標(biāo)況），故過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（4）若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，生成氣體的體積偏大，其他測定條件不變，則測量結(jié)果會偏大。四、工業(yè)流程題24．以工業(yè)廢渣[主要成分為和]為原料制備的流程如下：已知：氯化過程中控制廢渣過量、在75℃左右進(jìn)行，氯化時存在與作用生成的反應(yīng)，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，少量分解為和。(1)氯化過程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。(2)氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。②濾液中與的物質(zhì)的量之比與_______1∶5(填“>”“<”或“=”)。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將轉(zhuǎn)化為。你認(rèn)為可能的原因是_______。寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式_______。若溶液中的含量為100g/L，從該溶液中盡可能多地析出固體的方法是