十堰市第十六中學(xué)

十堰市第十六中學(xué)一定物質(zhì)的量的溶液的配制劉旭華1

第三節(jié)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、解題歸納的能力.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

2一、物質(zhì)的量濃度

定義：以1升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫溶液的物質(zhì)的量濃度。單位mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

3二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：配制0.1mol/L的Na2CO3溶液250mL？

七字方針：計量溶冷洗定搖4實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（砝碼）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

5步驟

計算：Na2CO3的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.025mol×106g/mol=2.65克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用方法）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使Na2CO3完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：將溶液移入250mL容量瓶，洗滌燒杯兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。定容：加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.

6討論在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？7可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

8討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？9俯視仰視10俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

11小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、洗滌、定容、轉(zhuǎn)出。

物質(zhì)的量濃度=12課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

mol/L。從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？101013課堂練習(xí)二

下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D14謝謝！

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