復(fù)習(xí)離子鍵與離子化合物

復(fù)習(xí)：離子鍵與離子化合物離子鍵：離子化合物：離子鍵的形成條件：離子鍵的形成過程：如NaCl：金屬易失電子、非金屬易得電子反應(yīng)物間的箭頭表示電子電子轉(zhuǎn)移情況,可不采用;連接反應(yīng)物和生成物一般用“

”;離子必須標(biāo)明電荷（數(shù)目和正、負(fù)號(hào)）陰離子用方括號(hào)括起；書寫電子式的注意事項(xiàng)寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫在左右，不得合并。1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14練習(xí)3.下列不是離子化合物的是()

A、H2OB、CａI2

C、KOH D、NａNO34、寫出下列粒子的電子式S、F-、O2-、BaCl2、NaF、K2OA練習(xí)活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論共價(jià)鍵的形成非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你解決方法共價(jià)鍵

非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵的形成概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用Cl原子最外層8電子H原子最外層2電子分子中只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物電子式的書寫可以用電子式表示共價(jià)鍵的形成要保證每個(gè)原子周圍有8個(gè)電子！

氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→

Cl····：H····HH··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。練習(xí)：用電子式表示

H2O和CO2的形成過程定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素小結(jié)以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物

。（1）同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；（2）部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3

，F(xiàn)eCl3

形成條件：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電子式：Cl

HCl

NH3CH4

思考在上述物質(zhì)中，各原子核對(duì)核外共用電子對(duì)的吸引力是否相同？共用電子對(duì)是否發(fā)生了偏移？是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？

思考與交流共價(jià)鍵的存在：

共價(jià)化合物中②非金屬單質(zhì)③離子化合物中的原子團(tuán)氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[