福建省 2022-2023學年高一上學期第一次月考化學試題

第4頁/共4頁2022~2023學年上學期第一次月考高一化學試題考試時間：60分鐘相對原子質量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Zn-65一、選擇題(共40分，每題僅一個正確選項)1.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A.金剛石屬于金屬單質B制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物D.這個反應是置換反應2.下列反應不屬于氧化還原反應的是A.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑C.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O3.下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOP2O5A.A B.B C.C D.D4.物質的量是表示含有一定數目微粒集合體的物理量。下列說法錯誤的是A.常溫下1molN2質量為28gB.1mol某種微粒集合體含微粒數目約為6.02×1023C.化學反應中各物質的質量之比等于它們的物質的量之比D.該物理量不能用于描述宏觀物質形成的集合體5.標準狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L6.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質摩爾質量為A.100g·mol-1 B.108g·mol-1 C.55g·mol-1 D.96g·mol-17.兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮(NO)，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫、同壓下兩容器內的氣體不一定相同的是A.質量 B.氣體物質量 C.分子總數 D.原子總數8.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子失去的電子數目為0.1NAB.在標準狀況下，11.2LC2H5OH的質量約為23gC.22g二氧化碳與11.2LHCl含有相同的分子數D.常溫下，32gO2和O3混合氣體中所含的氧原子總數為2NA9.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體在標準狀況下的密度為1.0g/L。則在相同條件下，X的相對分子質量是A.11.43 B.78.4 C.122.86 D.160.0210.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.001g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A.5×1019個 B.2.5×1022個 C.2.5×1019個 D.5×1022個二、非選擇題(共60分)11.回答下列問題：（1）寫出下列反應的化學方程式①煅燒石灰石的反應_______。②鐵單質與稀鹽酸的反應_______。③三氧化硫與水的反應_______。④高溫下，一氧化碳與氧化鐵的反應_______。⑤氯化鋇溶液與稀硫酸的反應_______。（2）請指出上述反應的反應類型：(填序號)分解反應_______；化合反應_______；置換反應_______；氧化還原反應_______；非氧化還原反應_______。12.根據所學知識填空(NA表示阿伏加德羅常數)：（1）0.2molCl2含有_______molCl。（2）1.5molH2O中，氫原子與氧原子個數之比為_______，質量比為_______。（3）1.204×1022個CO2分子，含O的質量為_______。（4）1molOH—中含有_______mol電子。（5）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為_______，質量之比為_______。13.Ⅰ.已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa224O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4（1）從表中分析得出的結論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。A.一定相等B.一定不相等C.不一定相等（2）理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。（3）應用：在標準狀況下，4g氧氣的體積是_______；0℃，202kPa時，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：（4）混合氣體的密度是_______g/L。(取小數點后兩位)（5）CO2和CO的體積之比是_______。（6）混合氣體中所含碳原子的物質的量是_______。14.回答下列問題：（1）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如將2.3g鈉投入水中，充分反應。①生成的NaOH的物質的量為_______。②標準狀況下H2的體積為_______。③參與反應的水分子數為_______。（2）向裝有稀硫酸溶液的燒杯中投入13g鋅粒，充分反應后：①若鋅粒無剩余，則生成的氫氣的體積(標準狀況)為_______。②若鋅粒剩余2.6g，則消耗硫酸的物質的量為_______。15.2016年9月15日，中秋夜的22時04分09秒，搭載著“天宮二號”空間實驗室的“長征二號FT2”運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，并取得了圓滿成功。（1）在對太空的探索過程中，科學家發(fā)現月球表面石坑中存在Hg、CH4、固態(tài)H2O等物質，其中屬于氧化物的是_______(填化學式)。（2）運送“天宮二號”的火箭主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，偏二甲肼的摩爾質量為_______，它與氧氣反應的生成物對大氣均無污染(已知氮氧化合物多為污染物)，請寫出偏二甲肼與氧氣反應的化學方程式_______。（3）在太空中，如果想在未來中國空間站進行以下化學實驗，你認為最難完成的是_______。A.將金粉和銅粉混合 B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取