2020初中化學(xué)工藝流程題

1、專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產(chǎn)流程1.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由 MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化 鎂的流程示意圖如圖：(1)請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (任寫一個(gè))。(2)溶液A中所含的陽離子有 (填離子符號(hào))。已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH) 2Mg(OH) 2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是 。(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為 。2.保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na2&O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，

2、Na2s2。4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性Zn SO： NaOH3反應(yīng)i T反啦n和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖:i-Zn(OH)3Zn*操作日 濾液|T 結(jié)晶 i 過渡保險(xiǎn)粉 t tNaCl 少量 NaOH反應(yīng)I的原理為： Zn+ 2SO2= ZnS2O4,該反應(yīng)類型為 (2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 操彳a的名稱為濾液 中含有 Na2s2。4 ,為使 Na2s2。4結(jié)晶 析出還 需要加入少量 NaOH 的原因是,加入NaCl的原因是(5)198g Zn(OH) 2理論上能得到 Zn的質(zhì)量為 g。3,工業(yè)上以粗鹽(含少量M

3、gCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡(jiǎn)要工藝流程如下:NaOH粗鹽水|加入過晶溶液 加入過域Na(X溶液 過濾*流液加入適量稀it酸“食到4電解CL(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是 。驗(yàn)證步驟中 CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3的方法是(4)步驟中制得的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上(5)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 .侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖:高溫、高壓. 催化幫,

4、(i)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、 等。(2)上述流程中，已知步驟發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟、發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： ,。上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是 類型二提純除雜類5 .某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼、氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如下所示:財(cái)赤粉末足量的水溶解、操作n恒加入靠，液操作b液 c|7加入過量的稀鹽酸1蒸發(fā)(1)操彳a、b的名稱是 ,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、,濾液B中一定含有的溶質(zhì)(2)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是步驟中加入的甲溶液是 (填化學(xué)式)溶液。(4)

5、步驟加入過量的稀鹽酸是否會(huì)影響氯化鎂的純度？理由是6 .為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯(CuSO4 5H2。)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)中部分生成物已略去)。途徑n鞠并通人已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2 T + 2H2?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:操作a的名稱是 ;除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是(2)FeCl2溶液中通入 C12發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)由Cu制 CuSO4溶液的途徑n中，若不通入 。2,反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是 。 途徑 n 與途徑 I 相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是(回答一點(diǎn)即可)。(4)FeCl3溶液可腐蝕銅

6、以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為類型三金屬的回收利用7 .某科研小組設(shè)計(jì)利用稀 H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦 (主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水 )的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下:過fit稀琉酸過量鐵粉 雙氧水 冰礦渣 油液1Fe(OH)a固體活性ZnO請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題:(1)操彳1的名稱是(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ，得到濾渣1的成分為 (填 化學(xué)式)。(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，雙氧水會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fek和水，以便在后續(xù)

7、的操作中將溶液中鐵元素除去; 高鎰酸鉀溶液也能將 Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是 。8 .回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到 銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：已知：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4流程I中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)流程出充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是 。(3)AE中，含有鐵、銅兩種元素的是 (填字母)。9.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl 2 的流程圖如下:拴酸NaClO溶液Nad操彳1:粉碎。粉碎的目

8、的是 。(2)操彳2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了 CuCl2和Na2SO4,化學(xué)方程式為。(3)操彳3: (填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 。類型四環(huán)境保護(hù)類10 .城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流 程如下：資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體資料2： + 2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4資料3: SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似資料4:石灰漿的主要成分是氫氧化鈣回答下列問題：(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是 。(2)除資料2外，溶解步驟中發(fā)

9、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中 氮?dú)獾淖饔檬恰?4)請(qǐng)你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議 。11 .某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+ Cu2+ Cl ,為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：步驟I的操作名稱是 ,寫出步驟I中的化學(xué)方程式(2)濾渣I所含的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)加入過量 NaOH溶液的目的是 。(4)在濾液出中加入鹽酸使得到白溶液呈中性，要使用 來測(cè)定溶液的酸堿度，確保鹽 酸不過量。參考答案1 .MgO+2HCl= MgCl2+H2O(或 F&O3+

10、6HCl= 2FeCl3+3H2。，或 CuO+2HCl= CuCl2 + H2O)(2)Mg2 +、Fe3+、Cu2+、H+ (3)6.7 9.1 (4)過濾(5)MgCl 2+ Ca(OH) 2= Mg(OH) 2 J + CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2純度高、損失少，必須把 pH控制在CuCl2能完全沉淀，但 MgCl2不能沉淀的范圍內(nèi)，即 6.7pH9.1范圍內(nèi)。2 . (1)化合反應(yīng)(2)ZnS2O4+2NaOH= Zn(OH) 2 J + Na2s2。4(3)過濾(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Na2s2。4結(jié)晶穩(wěn)定存在氯化鈉的存在使 Na2s2O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出

11、，提高產(chǎn)率(5)130【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，198 g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)一.65量為 198 gXX 100% = 130 go65+ (16+ 123. (1)復(fù)分解 (2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀(4)稀硼酸通電木木(5)2NaCl +2H 2。= 2NaOH + H2 T + C12T4. (1)氯化鈉催化劑人(2戶2+3高= 2NH3 2NaHCO3= W2CO3+H2O+CO2 T(3)二氧化碳、水(4)NH 4C15. (1)過濾漏斗(2)BaCl 2

12、+ K2SO4= 2KC1 + BaSO4 J 氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)NaOH(4)不會(huì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)變成氣體全部揮發(fā)掉6. (1)過濾 用磁鐵吸引(2)2FeCl2+Cl2= 2FeCl3(3)在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體(4)2FeCl 3+ Cu= 2FeCl2+ CuC127. (1)過濾(2)ZnO + H2SO4= ZnSO4+ H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O(3)置換反應(yīng)Fe、Cu (4)不引入較難除去的雜質(zhì)8. (1)Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O(2)過濾(3)AC9. (1)增大反應(yīng)物的接觸面積高溫(2)CuS 2NaCl 2O2= CuCl2 Na2S