【魯科版】2018屆高考一輪：2.2《離子反應(yīng)》課件

第2節(jié)離子反響-2-考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。4.掌握常見離子的檢驗方法。-3-根底梳理考點突破考點一電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下,都不導(dǎo)電的化合物。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-4-根底梳理考點突破-5-根底梳理考點突破3.電解質(zhì)的電離及其導(dǎo)電原理(1)電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動離子的過程。(2)導(dǎo)電原理:電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下,發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程,一般情況下,自由移動離子的濃度越大,所帶的電荷數(shù)越多,導(dǎo)電能力越強。4.電離方程式的書寫-6-根底梳理考點突破(2)多元弱酸分步電離分步書寫,多元弱堿分步電離,但一步寫出。

(3)酸式鹽的電離:多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。-7-根底梳理考點突破自主穩(wěn)固以下物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是,屬于強電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

①石墨②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣①②⑥

④⑧

⑦

⑤⑨⑩

-8-根底梳理考點突破1.電解質(zhì)的判斷

-9-根底梳理考點突破2.強、弱電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定,在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的為強電解質(zhì),只能局部電離的為弱電解質(zhì),與物質(zhì)的溶解度、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力等因素?zé)o必然聯(lián)系。-10-根底梳理考點突破例1以下說法正確的選項是()A.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)B.水為非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì)C.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-11-根底梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練1.以下說法中正確的選項是()A.一種物質(zhì)不是電解質(zhì),那么一定屬于非電解質(zhì)B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)C.CaCO3不溶于水,但屬于強電解質(zhì)D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)答案解析解析關(guān)閉由金屬單質(zhì)可知A、B選項錯誤;由氨氣、二氧化碳、三氧化硫可知D選項錯誤;碳酸鈣屬于鹽,屬于強電解質(zhì),C選項正確。答案解析關(guān)閉C-12-根底梳理考點突破2.以下物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的選項是()答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-13-根底梳理考點突破3.在如下圖電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一種溶液時,那么燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴參加食鹽溶液B.醋酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴參加氨水答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-14-根底梳理考點突破考點二離子反響、離子方程式1.離子反響(1)定義:在溶液中有離子參加的化學(xué)反響。(2)本質(zhì):反響物中某些離子的濃度減小。(3)發(fā)生的條件。①復(fù)分解反響類型。a.生成難溶的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等。b.生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。c.生成揮發(fā)性的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等。②氧化復(fù)原反響類型。強氧化性物質(zhì)+強復(fù)原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+弱復(fù)原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反響的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。-15-根底梳理考點突破2.離子方程式(1)書寫步驟:以CaCO3與鹽酸的反響為例。(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反響,還可以表示同一類型的離子反響,如氫氧化鈉溶液與鹽酸反響、氫氧化鈣溶液與硝酸反響的離子方程式,都可用H++OH-H2O來表示。-16-根底梳理考點突破3.與量有關(guān)的離子反響方程式的書寫(1)連續(xù)型:指反響生成的離子因又能與剩余(過量)的反響物繼續(xù)反響而與用量有關(guān)。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反響。如CO2通入NaOH溶液中:②多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:-17-根底梳理考點突破③多元弱酸鹽與強酸反響。如Na2CO3溶液中逐滴參加稀鹽酸:④鋁鹽溶液與強堿溶液:

-18-根底梳理考點突破⑦Fe與稀硝酸:

(2)先后型:一種反響物的兩種或兩種以上的組成離子,都能與另一種反響物的組成離子反響,但因反響次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反響:-19-根底梳理考點突破(3)配比型:當一種反響物中有兩種或兩種以上組成離子參與反響時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反響時,另一種組成離子不能恰好完全反響(有剩余或缺乏)而跟用量有關(guān)。①Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液:-20-根底梳理考點突破自主穩(wěn)固判斷正誤,正確的畫“√〞,錯誤的畫“×〞?！痢痢痢痢痢痢?21-根底梳理考點突破1.離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實。如Fe與稀鹽酸反響的離子方程式寫成:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是錯誤的,因為鐵與稀鹽酸反響生成Fe2+。(2)看化學(xué)式的拆分是否正確。這是書寫離子方程式最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點:①易溶于水的強電解質(zhì)均拆寫成離子形式,如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。在反響物中,微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成離子形式,濁液或沉淀寫成化學(xué)式;在生成物中,一般是以化學(xué)式表示。-22-根底梳理考點突破③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如)。④非溶液狀態(tài)下的反響,一般不用離子方程式表示。如實驗室用固體氯化銨和熟石灰混合加熱制取氨氣。-23-根底梳理考點突破-24-根底梳理考點突破2.與“量〞有關(guān)的離子方程式的書寫(1)多元弱酸正鹽與強酸反響:(3)酸式鹽與堿反響時,應(yīng)注意物質(zhì)之間“量〞的關(guān)系:這類反響要按照“以少定多〞的原那么進行書寫,即先假定量少的物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)為1,根據(jù)量少的物質(zhì)的化學(xué)式,寫出參加反響的離子數(shù)目,然后根據(jù)量少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)來確定過量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。-25-根底梳理考點突破-26-根底梳理考點突破例2(2021江蘇化學(xué))以下指定反響的離子方程式正確的選項是()答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-27-根底梳理考點突破歸納總結(jié)書寫離子方程式的注意點(1)微溶物處理方式有三種情況。①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式;②做反響物處于溶液狀態(tài)寫離子符號;③做反響物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。(2)鹽類水解的離子方程式不要忘記“〞。(3)溶液中銨鹽與堿反響加熱寫NH3↑,不加熱寫NH3·H2O。(4)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號,濃硫酸不寫離子符號。-28-根底梳理考點突破例3(2021山東理綜,改編)以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是()答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-29-根底梳理考點突破歸納總結(jié)突破與量有關(guān)的離子方程式書寫——“少定多變法〞如果涉及多種微粒參加的反響,且生成物和量有關(guān)系時,可采取“少定多變〞的方法。(1)根本原那么:量少全反響,化學(xué)計量數(shù)定為1;量多遵循“保證供給但決不多給〞的原那么。(2)判斷標準:量缺乏的物質(zhì)其參與反響的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參與反響的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以缺乏量物質(zhì)實際參加離子反響的離子完全反響為基準,確定足量物質(zhì)參與反響離子的物質(zhì)的量,根據(jù)參加反響的各離子的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比寫出反響的離子方程式。-30-根底梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練1.(2021江蘇化學(xué))以下指定反響的離子方程式正確的選項是()答案解析解析關(guān)閉A項,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,錯誤;B項,不符合電荷守恒,錯誤;C項,Al(OH)3不溶于氨水,正確;D項,Na2SiO3為可溶性鹽,應(yīng)拆成離子形式,錯誤。答案解析關(guān)閉C-31-根底梳理考點突破2.(2021天津理綜,改編)以下實驗的反響原理用離子方程式表示正確的選項是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-32-根底梳理考點突破1.常見4種有色離子:Cu2+(藍色);Fe3+棕黃色;Fe2+(淺綠色);(紫紅色)。2.掌握4種強氧化性離子、4種強復(fù)原性離子。-33-根底梳理考點突破自主穩(wěn)固1.某無色溶液可能是強酸性也可能是強堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是()答案答案關(guān)閉C-34-根底梳理考點突破2.水溶液中能大量共存的一組離子是(

)答案答案關(guān)閉C-35-根底梳理考點突破3.在分析某些溶液中的離子成分時,為了排除其他離子可能的干擾,通常先在溶液中參加一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結(jié)果。以下掩蔽方法和分析結(jié)果正確的選項是()A.某溶液中滴加KSCN溶液呈無色,再滴加氯水后出現(xiàn)紅色,該溶液中含有Fe2+B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有C.溶液中滴加過量氨水后出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有Al3+D.某溶液中滴加足量稀硝酸后,再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有答案答案關(guān)閉A-36-根底梳理考點突破1.判斷離子能否大量共存的方法總體思路:具體方法:(1)一色——溶液顏色。-37-根底梳理考點突破(2)二性——溶液的酸堿性。

-38-根底梳理考點突破(3)三特殊——三種特殊情況。

-39-根底梳理考點突破(4)四反響——四種反響類型。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反響,能相互反響的離子顯然不能大量共存。2.離子的檢驗及推斷(1)離子檢驗的根本步驟:①通過觀察初步判斷(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等);②化學(xué)方法進一步確認(利用特征反響);③根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。-40-根底梳理考點突破(2)物質(zhì)檢驗時的本卷須知:①“先取樣,后操作〞,假設(shè)待檢物是固體,應(yīng)先將其溶解再取樣檢驗;取樣時,要取少量進行實驗,并且要防止污染試劑。②假設(shè)是并列實驗,每次實驗,都要另取溶液進行實驗,防止已加試劑產(chǎn)生干擾;假設(shè)是連續(xù)實驗,要排除前面所加試劑對后續(xù)檢驗的干擾。③用一種試劑檢驗多種物質(zhì)時,所選試劑必能和被檢驗物質(zhì)的大多數(shù)發(fā)生特征反響,且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。④“先現(xiàn)象,后結(jié)論〞,即根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷得出結(jié)論。-41-根底梳理考點突破例4(2021江蘇化學(xué),改編)常溫下,以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-42-根底梳理考點突破誤區(qū)警示

-43-根底梳理考點突破-44-根底梳理考點突破例5霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、

、Mg2+、Al3+、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗:-45-根底梳理考點突破根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項是()B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-46-根底梳理考點突破歸納總結(jié)堅持“四項根本原那么〞,破解離子推斷題(1)肯定性原那么:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、);(2)互斥性原那么:在肯定某些離子的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否認一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反響產(chǎn)生H2、水的電離情況等);(3)電中性原那么:溶液呈電中性,一定