高中化學(xué)必修1課件：第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)

練習(xí)1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（）A、分散質(zhì)粒子的大小B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)樂效應(yīng)D、粒子有沒有帶電荷2、膠體粒子的大小在

之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)

_________

的形成的。Z.xxk3、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是()A、溶液、膠體、濁液B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液D、濁液、溶液、膠體4、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）。①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B、在河流入?？谔幦菀仔纬缮持轈、一束光線照射蛋白質(zhì)溶液（膠體）時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐6、區(qū)分溶液和膠體的一個(gè)簡(jiǎn)便方法是___________。A丁達(dá)爾效應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。Zx.xk電解質(zhì):非電解質(zhì)：化合物[演示實(shí)驗(yàn)1]接通電路，檢驗(yàn)HCl溶液、NaOH

溶液，NaCl

溶液，乙醇溶液的導(dǎo)電性，觀察燈泡的變化。電解質(zhì)：HCl、NaOH、NaCl非電解質(zhì)：乙醇鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液是不是電解質(zhì)？想一想：1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。啟示：2、BaSO4是不是電解質(zhì)？為什么？二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？思考與交流：為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電？氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉的固體能否導(dǎo)電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)呢？2、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因[演示實(shí)驗(yàn)2]下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？NaCl（固）蒸餾水NaCl溶液NaOH（熔化）不能不能能能電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)分類：1、本身含有離子：（堿、鹽）溶于水熔融狀態(tài)1、本身不含離子：（酸）溶于水3.酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-4.酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿