氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

第一部分基本概念和基本理論

第一課時(shí)

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)1、按反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)分2、按有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分3、按是否有離子參加反應(yīng)分4、按反應(yīng)熱效應(yīng)分5、按反應(yīng)過(guò)程是否有生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物二、氧化還原反應(yīng)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移

電子的轉(zhuǎn)移可發(fā)生在不同的物質(zhì)之間或同一物質(zhì)之間（同一物質(zhì)的不同元素之間，同一物質(zhì)的不同價(jià)態(tài)的同種元素之間，同一物質(zhì)的同種價(jià)態(tài)的同種元素之間）①2KClO3=2KCl+3O2↑②2NH4NO3=2N2↑

+O2↑

+4H2O③Cl2+H2O=HCl+HClO還原劑失電子，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，具有還原性，本身被氧化，轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物氧化劑得電子，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，具有氧化性，本身被還原，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物

(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2F2+2H2O=4HF+O2(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑(6)2H2O==2H2↑+O2↑

通電指出下列水的作用(氧化劑或還原劑)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較：①根據(jù)方程式判斷：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物②根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序比較KCaNaMgAlMnZnCrNiSn

Pb

HCuHgAgPtAu原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)③根據(jù)反應(yīng)條件判斷16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl+O2==2H2O+2Cl2↑CuCl2500℃氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O2④根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS氧化性：Cl2﹥S⑤根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷a.同主族元素（從上到下），還原性增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱。FClBrI非金屬性(或單質(zhì)的氧化性)逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCs金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱b.同周期主族元素（從左到右），還原性逐漸減弱，氧化性增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl

單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)練習(xí)：1、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中化合價(jià)是（）A.+6B.+3C.+2D.0B化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)3、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）

A.3molB.1.5molC.1molD.0.75molB4、用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL恰好將2×10-3molXO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4D三、離子反應(yīng)1.特征：2.本質(zhì)：3.條件：有難溶物生成易溶物→微溶物→難溶物有難電離的物質(zhì)生成強(qiáng)酸→較弱酸→弱酸有易揮發(fā)性物質(zhì)生成：可由難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：由強(qiáng)氧化（還原）劑制弱氧化（還原）劑有離子參加或離子生成的反應(yīng)反應(yīng)物的某種離子濃度減小4.離子方程式①概念②書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、改、刪、查③意義④注意的問(wèn)題a.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。b.微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式。c.固體和固體間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。(5)離子方程式正誤的判斷:a.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí):c.看是否漏掉離子反應(yīng)d.看電荷是否守恒e.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確f.看是否符合題設(shè)條件及要求:如過(guò)量.少量.適量.任意量.等物質(zhì)的量以及滴加順序等b.看“==”.“”.“”.““等是否正確.

1.R.X.Y.Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

2.已知X2.Y2.Z2W2四種物質(zhì)氧化能力為W2>Z2>X2>Y2下列反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2Z-+Y2=Z2+2Y-C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2AC3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.氫氧化銅溶于硝酸OH-+H+=H2OC.貝殼與醋酸溶液反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+H2OD.小蘇打與苛性鈉溶液反應(yīng)

HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氯氣通入過(guò)量的碘化鉀溶液

Cl2+2I-=I2+2Cl-DAB(6).離子不能大量共存的規(guī)律:離子反應(yīng)發(fā)生的條件,也就是離子不能大量共存的原因.a.結(jié)合生成難溶或微溶物質(zhì)的離子b.結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子c.結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子d.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子e.弱酸酸式酸根離子不能與H+.OH-大量共存f.若題目中提示酸性溶液(PH<7)或堿性溶液(PH>7)應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH-g.若題目中告知是無(wú)色溶液,應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離子.5.下列各組中加入NaOH有沉淀生成,加HCl有氣體放出的能大量共存的無(wú)色透明溶液是()A.Na+.Cu2+.Cl-.NO3-

B.Na+.Mg2+.HCO3-.Cl-C.Fe2+.K+.NO3-.SO42-D.K+.H+.