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文檔簡介

pH在化學分析中的應(yīng)用

—酸堿中和滴定2021/3/111pH在化學分析中的應(yīng)用

——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。怎么測呢？？2021/3/112

二.原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：

有n(H+)=n(OH-)2021/3/113三.指示劑的選擇：幾種常用指示劑的變色范圍如下：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無色紅強酸滴定強堿：甲基橙或酚酞強酸滴定弱堿：甲基橙強堿滴定弱酸：酚酞2021/3/114四．中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、滴定臺。

種類：酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管2021/3/115酸式滴定管——用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH等堿性物質(zhì)）堿式滴定管——用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)2021/3/1160刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計值。滴定管的讀數(shù)方法:2021/3/117

三.實驗操作過程：檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調(diào)零1.滴定準備過程：（1）滴定管的準備（2）錐形瓶的準備盛液---滴加2～3滴指示劑（錐形瓶可以用蒸餾水潤洗，但絕對不能用待測液潤洗，本次實驗使用滴定管量取待測液）2021/3/118

2.滴定

左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。（如右圖）（堿式）（酸式）2021/3/1193.終點的判斷所謂的終點是酸和堿恰好中和完全的那個時刻。溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再退色。？2021/3/11104.讀數(shù)讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時，應(yīng)使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切。正確錯誤錯誤5.數(shù)據(jù)記錄及處理：刪除離群值、平均近似值6.滴定結(jié)果的計算2021/3/1111利用中和滴定原理：C待=—————C標.V標V待滴定過程中任何錯誤操作都有可能導致C標、V標、V待的誤差但在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對V

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