浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)1.3常見的酸(共53張)

1.3常見的酸1編輯ppt我們把各種各樣的物質(zhì)，按他們的組成和性質(zhì)的相似性或不同點(diǎn)，分成幾大類，酸就是其中一大類物質(zhì)。人體的胃液——鹽酸電瓶（蓄電池）——硫酸食醋——醋酸酸雨——硫酸和硝酸2編輯ppt一、鹽酸1、化學(xué)式：HCl2、相對(duì)分子質(zhì)量：36.53、鹽酸是氯化氫的水溶液（混合物）3編輯ppt刺激性鹽酸（分析純）化學(xué)式：HCL

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.18克每立方米

質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%無色、液體（1）濃鹽酸的個(gè)性4編輯ppt觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)純凈的鹽酸是無色的溶液，工業(yè)鹽酸因含有鐵離子（Fe3+）等雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色。5編輯ppt[思考]打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會(huì)發(fā)生什么變化？答：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶塞時(shí)，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。

如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。6編輯ppt總結(jié)：1、無色，有刺激性氣味的液體2、具有揮發(fā)性（在空氣中會(huì)形成白霧）3、具有腐蝕性（1）濃鹽酸的個(gè)性7編輯ppt刺激性有白色沉淀生成無色、液體8編輯ppt在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象。現(xiàn)象：化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀鹽酸硝酸銀

AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀9編輯pptNa2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑思考：檢驗(yàn)Cl－時(shí)，為什么要加稀HNO3？

Na2C03溶液滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象演示：檢驗(yàn)Cl－時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與AgNO3溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。10編輯ppt鑒定氯離子（Cl-）的方法：先滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。11編輯ppt蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡，燃著的火柴會(huì)熄滅2、鹽+鹽酸

→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)，要點(diǎn)？）12編輯ppt

鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色

黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色3、金屬氧化物（堿性）+鹽酸→鹽+水

13編輯ppt活動(dòng)1：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”能醫(yī)治胃酸過多癥？“胃舒平”的主要成分氫氧化鋁是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來治療胃酸過多。化學(xué)方程式為:

。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O4、堿+鹽酸→鹽+水

14編輯ppt活動(dòng)2：在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈

色；在逐漸滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？

。藍(lán)由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，再由紫色變?yōu)榧t色化學(xué)方程式為：

。NaOH+HCl==NaCl+H2O課本P12探究：在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的15編輯ppt金屬鐵能與鹽酸反應(yīng)放出氣體

在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時(shí)是沒有氣體生成的。這是否意味著鹽酸能繼續(xù)與金屬鐵反應(yīng)生成氣體呢？

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。Fe+2HCl==FeCl2+H25、金屬（活潑）+鹽酸→鹽+氫氣

16編輯ppt小結(jié)：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)5、鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣4、鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水3、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2、鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)

能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。17編輯ppt課內(nèi)練習(xí)：１、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（）Ａ滴加酚酞試液Ｂ滴加石蕊試液Ｃ滴加碳酸鈉溶液Ｄ加入石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（），化學(xué)方程式是（）。鐵銹消失，溶液變黃色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（），化學(xué)方程式是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡2HCl+Fe=FeCl2+H2↑18編輯ppt3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）·實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳。2）·可以用氫氧化鎂治療胃酸過多癥。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O19編輯ppt20編輯ppt二、硫酸21編輯ppt鋅粒稀硫酸[實(shí)驗(yàn)]：在盛有鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.稀硫酸+金屬（活潑）

→鹽+氫氣22編輯ppt鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23編輯ppt氧化鐵稀硫酸[實(shí)驗(yàn)]在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O24編輯ppt鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

25編輯ppt現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：[實(shí)驗(yàn)]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸氧化銅黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2.稀硫酸+金屬氧化物（堿性）

→鹽+水26編輯ppt鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O27編輯ppt現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：稀硫酸氫氧化銅[實(shí)驗(yàn)]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3.稀硫酸+堿→鹽+水28編輯ppt鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O29編輯ppt稀硫酸無色氯化鋇[實(shí)驗(yàn)]：在無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4.硫酸+鹽→新鹽+新酸30編輯ppt鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，溶液變成藍(lán)色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl31編輯ppt從鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)看，它們均能與某些金屬、金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，也能與一些堿發(fā)生反應(yīng)。稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。32編輯ppt請(qǐng)你通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性).1.酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4.酸＋堿→鹽＋水

（中和反應(yīng)）

5.酸＋鹽＝新鹽＋新酸3.酸＋金屬氧化物→鹽＋水2.酸＋金屬（活潑）

→鹽＋氫氣33編輯ppt注意：鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的分別是氯化亞鐵和硫酸亞鐵，即形成淺綠色的亞鐵離子水溶液，而不是鐵離子。氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的分別是氯化鐵和硫酸鐵，即形成黃色的鐵離子水溶液。34編輯ppt

二、濃硫酸35編輯ppt

（2）濃硫酸的個(gè)性1、濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體濃硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.2.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.觀察試劑瓶的標(biāo)簽的內(nèi)容及濃硫酸的外觀，你獲取什么信息？36編輯ppt濃硫酸是無色粘稠油狀的液體37編輯ppt由于實(shí)驗(yàn)室沒有稀硫酸，所以往往將濃硫酸進(jìn)行稀釋得到稀硫酸，你知道該如何進(jìn)行稀釋嗎？在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，否則會(huì)使水飛濺出來。為什么要這樣操作？濃硫酸稀釋時(shí)，會(huì)放出放出大量的熱。提示：38編輯ppt若水入酸：因?yàn)橄♂屵^程中會(huì)放出大量的熱，使水沸騰而飛濺。39編輯ppt濃硫酸是無色粘稠油狀的液體很燙，濃硫酸稀釋時(shí)，會(huì)放出放出大量的熱。40編輯ppt濃硫酸具有脫水性.（以水分子形式失去）實(shí)驗(yàn)三：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥一些氣體.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,這又說明濃硫酸有什么性質(zhì)？脫水炭化41編輯ppt濃硫酸是無色粘稠油狀的液體很燙，濃硫酸稀釋時(shí)，會(huì)放出放出大量的熱。紙片脫水炭化42編輯ppt思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等43編輯ppt總結(jié)：1、濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體2、強(qiáng)烈的腐蝕性3、吸水性4、脫水性

（2）濃硫酸的個(gè)性44編輯ppt稀硫酸硝酸鋇[實(shí)驗(yàn)]：在盛有稀硫酸中滴入無色硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：產(chǎn)生白色沉淀。Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。45編輯ppt46編輯ppt47編輯ppt三、硝酸1.純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味2.濃硝酸具有揮發(fā)性.5.濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).3.濃硝酸具有腐蝕性.4.濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性.48編輯ppt[練習(xí)]1、鋁、鎂與鋅、鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分別寫出鋁、鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H249編輯ppt3、下列物質(zhì)不屬于稀鹽酸的用途的是（）A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳C、工業(yè)除銹D、制食鹽（氯化鈉）D4、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是()A、稀硫酸B、水C、氫氧化鈉溶液D、硫酸銅溶液2·下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（）A鐵B氧化鎂C二氧化碳D碳酸鈉CA50編輯ppt（2）稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀鹽酸能與指示劑反應(yīng)

能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。51編輯ppt5、13克鋅與100克稀硫酸恰好反應(yīng)，求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液