北京市第四中學高中化學人教選修四學案第三章7鹽類水解反應的應用缺答案_第1頁
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學必求其心得，業(yè)必貴于專精物質在水溶液中的行為—-離子平衡第八講鹽類的水解(三)——水解應用北京四中：田軍一、鹽類水解的應用：（一）判斷溶液的酸堿性及強弱：（二）判斷溶液中離子能否大量共存:(三）蒸干灼燒某些鹽溶液易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時水解趨于完好不能夠獲取其晶體.比方:AlCl3、FeCl3；而高沸點酸所生成的鹽,加熱蒸干時能夠獲取相應的晶體，例:CuSO4、NaAlO2。（四）生活、生產(chǎn)實踐中的應用1、明礬和氯化鐵的凈水2、配制某些鹽溶液，如:AlCl3、Al2（SO4)33、化肥的使用草木灰不能夠和銨態(tài)氮肥混雜施用，由于草學必求其心得，業(yè)必貴于專精木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于CO32-水解而呈堿性。4、泡沫滅火器的原理泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi),把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)?(五)判斷溶液中微粒濃度關系一看反應（牢固的平衡系統(tǒng)）二分主次（一般等濃度的情況下，強電解質的電離>弱電解質的電離>離子的水解）三抓守恒（電荷守恒；物料守恒；水的電離守恒）例1：Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-、OH-、HCO3-的濃由大到小的關系是。例2：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl學必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液等體積混雜后，離子濃度由大到小的關系是。例3：0。1mol/LNH3·H2O溶液和0。1mol/LHCl溶液等體積混雜后，離子濃度由大到小的關系是。例4：在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，以下關系不正確的選項是（）A、c（OH—)=c（H+）+c(HS-)+c（H2S）B、c(Na+)+c（H+）=c（OH—）+2c(S2-)+c（HS-)C、c(OH-)=c（H+)+c（HS—）+2c(H2S)D、c（Na+)=2c（S2—）+2c(HS—)+2c（H2S)【自我提升】往CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，可能出現(xiàn)的離子濃度排序的情況？往NH3·H2O溶液中逐滴加入HCl溶液呢?學必求其心得，業(yè)必貴于專精研究：如何證明CH3COOH是弱電解質?思路一

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