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答:在NaCl中,NaNa+,ClCl-。每個(gè)Na+6個(gè)Cl-Cl-6Na+。彼此之間通過靜電吸引結(jié)合成離子型分子。這種正負(fù)離的,這就決定了共價(jià)鍵的飽和性;p、d、f等軌道在空間均具有一定的取向,形成共價(jià)答:現(xiàn)代價(jià)鍵理論的是原子軌道成鍵。要點(diǎn)有:1、兩個(gè)原子接近時(shí),自旋方對(duì);3、成鍵時(shí),兩原子軌道愈多,兩核間電子云愈密集,形成的共價(jià)鍵愈牢固,道道軛體系的話,離域π鍵中的電子分布在參與形成π鍵的各個(gè)原子上。 PH3 37、判斷下列說法是否正確:3NH,NH,NH,XeF,BrF,I, H2S,CO2,PH3,CCl4,SF6,CHCl3,SnCl2,分子的有H2S,PH3CHCl3SnCl2。(1)HF-HF,(2)N2-N2,(3)HCl-H2O,(4)Cl2-H2OHCl,HI依次升高;18、硝基苯(C6H5NO2)的偶極矩為141030Cm(C6H5NH2)的偶極矩為答:苯胺中具有—NH2基團(tuán),與水形成氫鍵而增加溶解度。分子晶體;(5)MgO(2)OBO(3)aClNar(4)N<>><<>><CsClr/R比為0.96>0.732,Cs+占據(jù)立方體空隙,其配位數(shù)為8;Ag+、Cl-Ag+正電荷電場(chǎng)作用下,Cl-Ag+對(duì)Cl-所施加的電場(chǎng)強(qiáng)度稱為Ag+的極化力Ag+電場(chǎng)作用下Cl-電子云變形的能力稱為Cl-反過來誘導(dǎo)變形性大的Ag+,使Ag+也發(fā)生變形,A
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