表面與膠體化學-膠體的基本性質(三)1

膠體的基本性質（三）膠體的穩(wěn)定性和流變性精選ppt第五節(jié)膠體穩(wěn)定性一.疏液膠體的穩(wěn)定性

膠體體系一般分為親液膠體與疏液膠體。親液膠體為熱力學穩(wěn)定體系，即在常規(guī)條件下，即使加入少量其他物質，體系的穩(wěn)定性也不會破壞。疏液膠體是熱力學不穩(wěn)定體系，有自發(fā)破壞的本能，即分散相粒子相互吸引而自發(fā)聚集，加入某些穩(wěn)定劑只能使疏液膠體有相對的穩(wěn)定性。精選ppt

憎液溶膠的膠團結構

如Fe(OH)3膠體制備：因通常情況下FeCl3過量，因而可形成帶正電荷的膠體粒子。{[Fe(OH)3]m·nFe3+·3(n-x)Cl-}3x+·3xCl-膠核膠體粒子膠團可滑動面緊密層擴散層精選ppt

如As2S3膠體制備：因HS-為穩(wěn)定劑(H2S過量)因此膠粒帶負電。{[As2S3]m·nHS-·(n-x)H+}x-·xH+膠核膠體粒子膠團緊密層擴散層精選ppt

滑動面以內的部分稱為膠粒，膠粒與擴散層之間有一個電位差，稱為膠體的電動電位（ζ電位）。而膠核表面的電位離子與溶液之間的電位差稱為總電位（φ0電位）?；瑒用婺z核膠粒

若在稀的KI溶液中，滴加少量的AgNO3稀溶液，KI過量。AgI微粒表面將吸附I-離子，膠粒表面則帶負電荷，K+為反離子，這時膠團結構則應表示為：

膠核{[AgI]mnI-.(n-x)K+}x-

xK+膠體粒子膠團可滑動面精選ppt

膠體體系加入某些電解質，改變溫度，加入一定濃度的大分子化合物等可使分散相粒子聚集成可分離的沉淀物。這一過程稱為聚沉或絮凝，形成沉淀物稱為聚沉物或絮凝物。有人將因加入無機電解質引起的聚集稱為聚沉，將加入大分子引起的聚集稱為絮凝。精選ppt

二.臨界聚沉濃度與Schulze-Handy規(guī)則1.臨界聚沉濃度在一定時間內引起疏液膠體有明顯變化(如變渾濁,顏色改變,生成沉淀物等)所需加入的惰性電解質的最小濃度稱為該膠體的臨界聚沉濃度或聚沉值。單位常用mmol·L-1。精選ppt

2.Schulze-Handy規(guī)則臨界聚沉濃度CCC除與體系中膠體粒子濃度，反離子大小，電解質加入方式和加入時間等因素有關外，主要由反離子的價數(shù)決定。反離子價數(shù)越高，CCC越小，CCC與反離子價數(shù)6次方成反比，此即Schulze-Hardy規(guī)則。對于帶負電膠體粒子，CCC關系：M+：M2+：M3+=（1）6：（1/2）6：（1/3）6（式中括號中分母為反離子的價數(shù)）精選ppt

一般來說，在其他條件相同時，一價反離子的CCC值約在25～150間，二價反離子的在0.5～2間，三價反離子在0.01～0.1間。同價反離子的CCC值較為接近，但也略有不同，如Li+>Na+>K+>NH4+>Rb+>Cs+Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+SCN->I->NO3->Br->Cl->F->Ac-這一順序與它們水合離子半徑由大到小的順序大致相同。這一順序稱為感膠離子序。精選ppt不同電解質對溶膠的聚沉值/mmol·L-1As2S3

(負溶膠)AgI(負溶膠)Fe(OH)3

(正溶膠)Al2O3

(正溶膠)LiCl5851LiNO3

165NaCl9.25NaCl43.5NaClNaNO3

140KCl9.0KCl46KCl49.5

50KNO3

136KBr12.5KNO3

60KNO3

RbNO3

126KI16KCNS67CaCl2

0.650.72

0.81Ca(NO3)2

2.40K2SO4

0.205K2SO4

0.30MgCl2

Mg(NO3)2

2.60K2Cr2O7

0.159K2Cr2O7

0.63MgSO4

Pb(NO3)2

2.43MgSO4

0.22K2C2O4

0.69AlCl3

0.093

0.0960.009Al(NO3)3

0.067K3[Fe(CN)6]0.081/2Al2(SO4)3

La(NO3)3

0.069K4[Fe(CN)6]0.05Th(NO3)4

Ce(NO3)3

0.069M+：M2+：M3+=（1）6：（1/2）6：（1/3）6精選ppt

3.不規(guī)則聚沉有些溶膠加入少量電解質時發(fā)生聚沉；電解質增加沉淀物又分散為溶膠；再增加電解質量又再次發(fā)生聚沉，這種現(xiàn)象稱為不規(guī)則聚沉。精選ppt

1.離子晶體的選擇性吸附離子晶體總是選擇性地吸附與其晶格相同或相似的離子,并形成難溶鹽。例如：當Na2SO4與過量的BaCl2在溶液中形成BaSO4沉淀時，由于BaCl2過量，生成的BaSO4沉淀物總是優(yōu)先吸附溶液中的Ba2+使表面帶正電荷，Cl-以擴散狀分布于粒子附近。電解質離子在固液界面的吸附精選ppt

2.靜電物理吸附帶電固體表面對溶液中帶電符號相反離子有庫侖引力作用而使其濃集于表面周圍的擴散層中，并最終使表面電荷中和。異電離子價數(shù)越高，其吸附能力越強，這是由靜電引力決定的。靜電作用引起的吸附重要實例是使膠體體系的聚沉作用。加入電解質迫使反離子更多進入吸附（緊密）層，擴散層變薄，穩(wěn)定性下降。膠核{[AgI]mnI-.(n-x)K+}x-

xK+膠體粒子緊密層可滑動面擴散層精選ppt帶正電Al2O3膠體對反離子的吸附量及相應CCC大小反離子離子價數(shù)CCC/（mmol·L-1)吸附量/mmol·(gAl2O3)-1（NO3)3C6H2O-

18.70.28C2O42-20.692.26[Fe(CN)6]3-

30.085.04[Fe(CN)6]4-

40.057.00精選ppt

三.DLVO理論DLVO理論認為：疏液膠體粒子間既有因粒子帶電形成的擴散雙電層交聯(lián)時產生的靜電排斥作用，又有粒子間vanderWaals力相互吸引作用，此兩作用均與粒子間距離有關。當粒子間排斥能大于吸引能時，膠體體系穩(wěn)定；當吸引能大于排斥能時，粒子發(fā)生聚集，體系穩(wěn)定性破壞。粒子表面溶劑化層的形成有利于提高穩(wěn)定性。加入反離子，壓縮雙電層利于粒子聚集。粒子間總作用能U（h）為排斥能Ui（h）與吸引能Um（h）之和。精選ppt

排斥能可由下式計算：n0:單位體積粒子數(shù)κ:擴散雙電層厚度的倒數(shù)a:粒子半徑h:粒子之間的距離Hh粒子間的靜電排斥作用精選ppt粒子間的vanderWaals吸引作用對于半徑為a，相距h的球形粒子相互吸引能Um為：A為Hamaker常數(shù)。精選ppt

球形粒子間總的作用應為Ui和Um之和精選ppt

Uh勢壘隨粒子間距離h增大，Ui和|Um|均減小。隨h減小，Ui趨于一極限值；|Um|絕對值無限增大。精選ppt

外加電解質能極大地影響總作用能曲線，降低勢壘，甚至在CCC使勢壘消失。因此可根據(jù)特定的總作用曲線確定臨界聚沉濃度。C=CCC時，U=0，dU/dh=0,應用上式求解得，K為常數(shù)。精選ppt憎水性膠體當兩個膠粒相互接近以至雙電層發(fā)生重疊時，就產生靜電斥力。向溶液中投加電解質，溶液中離子濃度增加，擴散層的厚度將減小。加入的反離子與擴散層原有反離子之間的靜電斥力將部分反離子擠壓到吸附層（緊密層）中，從而使擴散層厚度減小。

雙電層壓縮精選ppt由于擴散層厚度的減小，ζ電位相應降低，膠粒間的相互排斥力也減少。由于擴散層減薄，顆粒相撞時的距離減少，相互間的吸引力變大。

顆粒間排斥力與吸引力的合力由斥力為主變?yōu)橐砸橹?，顆粒就能相互凝聚。兩個膠粒能否相互凝聚，取決于二者的總勢能。精選ppt

四.聚合物對疏液膠體的穩(wěn)定與絮凝作用1.空間穩(wěn)定作用

在溶膠中加入足夠多的高分子化合物，會阻止溶膠的聚沉，稱為空間保護作用。

當絮凝劑濃度很大時，可將粒子包裹起來，不能再吸附于其他粒子，并且粒子上的高分子吸附膜的空間位阻作用使粒子間排斥力占優(yōu)勢，使體系穩(wěn)定。精選ppt2.絮凝作用

當向疏液膠體中加入低于能使其穩(wěn)定所需的聚合物時，聚合物不僅不能使膠體穩(wěn)定，而且能使體系的臨界聚沉濃度降低，這種作用稱為敏化作用。在溶膠中加入少量高分子化合物可使溶膠聚沉，稱為絮凝作用。

高分子絮凝劑的長鏈可以以不同部位吸附在多個懸浮粒子上，這些粒子間象架橋一樣連接起來，這種作用稱為橋連（或架橋）作用。橋連作用使粒子間形成絮凝體而沉降。只有在濃度很低時高分子絮凝劑才能起到橋連作用，因為此時絮凝劑在膠體粒子上吸附得不緊密，有足夠的鏈節(jié)自周圍伸出，粒子表面也有足夠的空位吸附絮凝劑。精選ppt

五.分散劑和絮凝劑

能使固體易于分散成小粒子,或使粒子易于分散于液體(主要是水)介質中形成有一定穩(wěn)定性的懸浮體或膠體溶液的外加物質稱為分散劑。在較低的濃度能使分散體系失去穩(wěn)定性，形成絮凝體或沉淀物的外加物質稱為絮凝劑。精選ppt

分散劑的基本特點：（1）有助于固體粒子表面被分散介質潤濕，都是良好的潤濕劑；（2）在固體表面形成阻止粒子聚集，絮凝的表面結構（吸附層）。分散劑的作用在于既能增大粒子與介質的親和性，又要使粒子間有足夠大的能壘。精選ppt無機分散劑，低分子量有機分散劑和高分子分散劑無機分散劑：主要是弱酸或中等酸度的鈉鹽、鉀鹽和銨鹽。聚硅酸鈉多磷酸鈉聚鋁酸鹽這類物質主要是以靜電穩(wěn)定的機制起作用。精選ppt

低分子量有機分散劑：主要是各種類型的表面活性劑。直鏈烷基苯磺酸鹽亞甲基萘磺酸鈉木質素磺酸鹽聚丙烯酸鈉脂肪醇聚氧乙烯醚聚氧乙烯脂肪酸酯鈦酸酯

這些分散劑有的依靠在粒子上吸附后引起表面電性質變化（離子型表面活性劑）；有的是在粒子表面形成親水基團的水化層以達到分散效果（非離子型表面活性劑。精選ppt

高分子分散劑：

合成的聚乙烯醇，聚甲基丙烯酸等，也有天然產物磷脂等。空間位阻起到分散穩(wěn)定作用。精選ppt無機和有機絮凝劑能使分散相粒子

失穩(wěn)和聚集的原因（1）電性中和作用帶有電荷的粒子因電性排斥作用而不宜聚集。能在水中離解的無機和有機絮凝劑，形成的與粒子帶電符號相反的反離子向離子表面擴散，壓縮雙電層，甚至使粒子表面電性中和，電性排斥作用減小或消失，進而粒子因范德華力聚集，使體系穩(wěn)定性破壞。精選ppt

有些無機絮凝劑在水中發(fā)生電離和水解，既能生成帶電粒子的反離子，又可能形成新的膠體粒子，這些新粒子的帶電符號可能與絮凝膠體粒子帶電符號相反，也可發(fā)生電性中和，從而使體系失穩(wěn)。鋁鹽水解生成的粒子常帶正電荷，可以使負電粒子絮凝。精選ppt

（2）橋連絮凝作用高分子絮凝劑的長鏈一不同鏈節(jié)吸附多個粒子，像架橋一樣將這些本因電性排斥不易聚集的粒子結合起來，這種作用稱為橋連絮凝作用。高分子絮凝劑分子量越大對發(fā)生橋連絮凝作用越有利。橋連絮凝作用在絮凝劑濃度低時發(fā)生，并且與絮凝劑的類型，介質pH值，溫度等因素有關。精選ppt第四節(jié)膠體的流變性質

膠體的流變性質是指在外力作用下該體系的流動與變形性質。一、流變性質的基本概念與規(guī)律1.切應力、切應變與切變速度

將流動著的液體看作許多相互平行移動的液層,各層速度不同,形成速度梯度(dv/dx),這是流動的基本特征.x精選ppt由于速度梯度的存在,流動較慢的液層阻滯較快液層的流動,因此.液體產生運動阻力.為使液層維持一定的速度梯度運動,必須對液層施加一個與阻力相反的反向力.在單位液層面積上施加的這種力,稱為切應力τ(N/m2).切變速率(D)D=dv/dx=dθ/dt(S-1)

切應力與切變速率是表征體系流變性質的兩個基本參數(shù)。切應力精選ppt2.牛頓公式和黏度流動時液體內部形成速度梯度,故產生運動阻力,切應力反映此阻力大小.τ=ηdv/dx=ηdθ/dt=ηD（牛頓公式）η液體粘度黏度:將兩塊面積為1m2的板浸于液體中,兩板距離為1米,若加1N的切應力,使兩板之間的相對速率為1m/s,則此液體的黏度為1Pa.s。牛頓液體：符合牛頓公式的流體。黏度只與溫度有關，與切變速率無關，τ與D為正比關系。非牛頓液體：不符合牛頓公式τ/D=f（D），以ηs表示一定（τ/D）下的黏度，稱表觀黏度。精選ppt二、濃分散體系的流型流變曲線：切變速率D與切應力τ的關系曲線。A-牛頓型流體；B-塑型流體；C-假塑型流體；D-脹流型流體；E-觸變型流體.精選ppt三.稀分散體系的黏度1.與黏度有關的常用符號和術語名稱符號數(shù)學表達式物理意義相對粘度

r/0溶液粘度與溶劑粘度0的比值增比粘度

sp(-0)/0=r-1溶液的粘度比溶劑粘度增加的倍數(shù)比濃粘度

sp/csp/c單位濃度溶質對溶液粘度的貢獻特性粘度

[]單個溶質分子對溶液粘度的貢獻與黏度有關的常用術語精選ppt

2.Eins