化學選修3 共價鍵

共價鍵第二章第一節(jié)選修三物質(zhì)結構與性質(zhì)整理課件復習必修2內(nèi)容：1.化學鍵：2.共價鍵：1）定義：原子間通過形成的相互作用2）成鍵元素：一般為和3）分類：和4）表示方式：和分子中原子之間的強烈的相互作用共用電子對非金屬非金屬極性鍵非極性鍵電子式結構式AlCl3整理課件1、H2分子的形成過程用電子云來描述共價鍵的形成過程HHσ鍵的特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。（s-sσ鍵）整理課件一.共價鍵3.特征：飽和性方向性整理課件√××注：s-sδ鍵無方向性整理課件1)δ鍵4.分類：一.共價鍵δ鍵π鍵整理課件HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClCl整理課件S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結:σ鍵成鍵方式“頭碰頭”整理課件用電子云來描述共價鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程形狀：鏡面對稱整理課件思考：1、雙鍵中，兩條共價鍵是否相同？2、分子中能否只含π鍵？3、原子之間形成的共價鍵，如何區(qū)分是δ鍵還是π鍵？整理課件σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項目鍵型σ鍵與π鍵的對比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對稱鏡像對稱σ鍵強度大,不容易斷裂π鍵強度較小,容易斷裂共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵,另兩個為π鍵以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱價鍵軌道整理課件1、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程動手畫σπyNNπzπzπy整理課件練習：指出下列分子中化學鍵類型和數(shù)量：H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2整理課件

乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個δ和幾個π鍵組成？問題探究二乙烷：

個σ鍵乙烯：

個σ鍵

個π鍵乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132整理課件73CH3—CH=CH—CHO整理課件二.鍵參數(shù)1.鍵能鍵長鍵角單位：定義：意義：鍵能整理課件二.鍵參數(shù)1.鍵能鍵長鍵角單位：kJ/mol定義：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量意義：鍵能越大，鍵越穩(wěn)定鍵能整理課件二.鍵參數(shù)2.鍵長鍵長鍵角鍵長的比較方法：定義：意義：鍵能衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)整理課件二.鍵參數(shù)2.鍵長鍵長鍵角鍵長的比較方法：比較原子半徑定義：形成共價鍵的2個原子之間的核間距意義：鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定鍵能共價半徑：相同原子共價鍵鍵長的一半。（教材P32資料卡片）衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)整理課件二.鍵參數(shù)3.鍵角鍵長鍵角描述分子立體結構的重要參數(shù)定義：意義：鍵能衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)整理課件二.鍵參數(shù)3.鍵角鍵長鍵角描述分子立體結構的重要參數(shù)定義：在原子數(shù)超過2個的分子中，2個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。意義：鍵角能夠確定分子的空間構型鍵能衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)整理課件一些分子的空間構型和鍵角：鍵角分子式結構式空間構型正四面體形

60°P4PPPP105°V形H2OOHH107°三角錐形NHHHNH3牢記！整理課件一些分子的空間構型和鍵角：鍵角分子式空間構型109°28’正四面體形CH4120°平面正三角形BF3C2H4平面形C6H6平面正六邊形AB4型AB3型整理課件一些分子的空間構型和鍵角：鍵角分子式結構式空間構型直線形180°CO2COCC2H2CHCH直線形CS2整理課件三.等電子原理1.定義：物理性質(zhì)相近（分子構型），

化學性質(zhì)可能不同整理課件三.等電子原理2.正確理解“價電子”：整理課件三.等電子原理2.正確理解“價電子”：2）主族元素價電子數(shù)=最外層電子數(shù)1）“價電子”指參與形成化合價的電子，又叫價層電子3）離子中的價電子數(shù)要將得到或失去的電子計算在內(nèi)例：CCl4SO42-整理課件三.等電子原理3.常見等電子體：整理課件根據(jù)等電子原理回答下列問題：1.寫出由短周期元素組成的與H2O分子互為等電子體的兩種微粒_________________

2.化學家常用等電子原理來預測不同物質(zhì)的結構，例如CH4與NH4+有相同的電子數(shù)及空間結構。依據(jù)此原理，在下列括號中填出相應的化學式：

CH4（）CO32—C2O42—（）

NH4+N2H62+（）（）N23.等電子體中的原子數(shù)可以只計算重原子（即