202X高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)自查再提升第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3第十一章章末自查再提升1．原子核外電子的排布規(guī)律有哪些？答案①能量最低原理：遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。②泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。③洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。2．若以E表示某能級(jí)的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它們的能量由底到高的順序如何？答案根據(jù)構(gòu)造原理知，能量由低到高的順序?yàn)镋(3s)＜E(3px)＝E(3py)＜E(4s)＜E(3d)。3．元素的第一電離能和電負(fù)性有什么變化規(guī)律？答案第一電離能：同周期(左→右)，呈增大的趨勢(shì)；同主族(上→下)，逐漸減??；電負(fù)性：同周期(左→右)，逐漸增大；同主族(上→下)，逐漸減小。4．為什么一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的？答案隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越多，再要失去一個(gè)電子需克服的電性吸力也越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越多。5．為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2，P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。用此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。6．為什么Na容易形成＋1價(jià)離子，而Mg、Al易形成＋2價(jià)、＋3價(jià)離子？答案Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。而電離能的突變變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。7．如何將共價(jià)鍵分類(lèi)？共價(jià)鍵參數(shù)對(duì)分子的性質(zhì)有什么影響？答案(1)根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價(jià)鍵分為σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩并肩”重疊)。根據(jù)電子對(duì)是否偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵(發(fā)生偏移)和非極性鍵(不發(fā)生偏移)。根據(jù)原子間共用電子對(duì)的數(shù)目，將共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵。根據(jù)提供電子對(duì)的方式，將共價(jià)鍵分為普通共價(jià)鍵和配位鍵。(2)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)包括鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，即鍵長(zhǎng)和鍵能決定了分子的穩(wěn)定性；鍵角表明共價(jià)鍵有方向性，鍵長(zhǎng)和鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。8．含極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？答案不一定。如C—H鍵是極性鍵，而CH4是非極性分子；O—O鍵是非極性鍵，而H2O2是極性分子。9．什么是氫鍵？氫鍵有什么特征？答案由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵有方向性和飽和性。10．價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類(lèi)型和VSEPR模型三者有什么對(duì)應(yīng)關(guān)系？答案2對(duì)價(jià)層電子對(duì)—sp雜化—直線形，3對(duì)價(jià)層電子對(duì)—sp2雜化—三角形，4對(duì)價(jià)層電子對(duì)—sp3雜化—四面體形。11．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中電子對(duì)空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型各是什么？答案CO2的電子對(duì)空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型都是直線形；BF3和SO2的電子對(duì)空間構(gòu)型都是平面三角形，BF3的分子空間構(gòu)型是平面三角形，SO2的分子空間構(gòu)型是V形；CH4、NH3、H2O的電子對(duì)空間構(gòu)型都是四面體形，CH4的分子空間構(gòu)型是正四面體形，NH3的分子空間構(gòu)型是三角錐形，H2O的分子空間構(gòu)型是V形。12．如何判斷分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型？答案(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)記住常見(jiàn)的一些典型分子中中心原子的雜化方式。13．配離子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋與H2O之間的配位鍵是怎樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什么？答案水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，銅離子提供空軌道接受水分子的孤電子對(duì)，從而形成一種特殊的共價(jià)鍵——配位鍵。其中Cu2＋是中心離子，H2O是配體，H2O中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是4。14．為什么鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的沸點(diǎn)越來(lái)越高？H2O與H2S的組成和結(jié)構(gòu)相似，且相對(duì)分子質(zhì)量H2O＜H2S，為什么沸點(diǎn)H2O>H2S?答案F2～I(xiàn)2組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大，因而范德華力越來(lái)越大，沸點(diǎn)越來(lái)越高。液態(tài)水分子之間存在氫鍵，使水的沸點(diǎn)異常的大。15．根據(jù)晶體的熔點(diǎn)如何判斷晶體類(lèi)型？答案原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百度至一千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?6．CsCl、SiC、Fe和CO2分別屬于哪種晶體類(lèi)型？答案CsCl屬于離子晶體，SiC屬于原子晶體，F(xiàn)e屬于金屬晶體，CO2屬于分子晶體。17．怎樣比較晶體的熔、沸點(diǎn)高低？答案(1)首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下固體>液體>氣體