客戶服務(wù)體系設(shè)計方案講解學(xué)習(xí)

客戶服務(wù)管理體系設(shè)計方案為成長添一抹亮色80429為成長添一抹亮色80429

/為成長添一抹亮色80429為成長添一抹亮色????分享，是一只活潑可愛的小精靈，把快樂撒滿人間；分享，是一種潤滑劑，使人與人之間更加和諧；分享，是一臺復(fù)制機(jī)，把幸福復(fù)制的到處都是????記得小時候，奶奶曾給我買了一盒橡皮泥，各種各樣的顏色，漂亮極了！當(dāng)時我高興得一蹦三尺高，心想：“當(dāng)時同學(xué)們都有，現(xiàn)在我也有了?！钡诙?，我高高興興的把橡皮泥帶到學(xué)校，同學(xué)們看到了我的橡皮泥，很羨慕地說：“可以借我們玩玩嗎？”我點(diǎn)點(diǎn)頭，于是，他們便爭先恐后的搶了起來，不一會兒就被搶光了?？粗夤獾南鹌つ嗪凶?，我傷心的哭了起來。小伙伴們嚇壞了，一個個不知所措的看著我。????回到家后，我把自己獨(dú)自關(guān)在了房間里，默默地流淚。“咚咚”門鈴響了，我看見奶奶去開了門，還和訪客說了幾句話，一聽，是一個小女孩的聲音，到底是誰呢？不一會兒，奶奶走進(jìn)了我的房間說：“珍，不哭了，你的小伙伴讓我把這個給你?！蔽医舆^一看，原來是一封自制的道歉卡，我好奇地拆開了，上面寫著幾行醒目的大字：“李志珍，對不起，我們不是有意拿走你的橡皮泥的，請原諒?！蔽铱春笱蹨I又一次流了下來，心里在埋怨自己：“怎么那么小氣呢？有什么東西就不能跟小伙伴分享嗎？”????從那以后，我和小伙伴天天在一起，直到小學(xué)畢業(yè)才分開。但我們的友誼卻一直沒變，一到節(jié)假日我們又會一起痛痛快快的瘋玩。因?yàn)榉窒?，我得到了快樂；因?yàn)榉窒?，我感到了幸福；因?yàn)榉窒恚抑懒俗雠笥训囊饬x……讓我們一起學(xué)會分享，去感受朋友之間的友情和快樂吧!

四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律測試題四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律測試題

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四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律測試題四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律得分

全卷100分答卷時間：60分鐘一、計算題（共30分）1.直接寫出得數(shù)。（共12分）15×6=600÷60=25×8=38－（8＋20）=81÷9×4=15－30÷6=1000÷100=7×9×0=7×25×4=210÷2÷5=174＋20＋80=56－18－2=2.計算下面各題，怎樣簡便就怎樣計算。（共18分）65＋171＋29＋35975－57－23134×8＋8×66102×99

125×17×81400÷4÷25二、填空題（共34分）1．下面的算式分別運(yùn)用了哪些運(yùn)算定律。（8分）49×56=56×49（）13×5×2=13×(5×2)（）17×8＋17×2=17×(8＋2)（）67＋73＋27=67＋(73＋27)（）2．在○里填上合適的運(yùn)算符號，在橫線里填上合適的數(shù)。（10分）69＋45=45＋25×69×4=69×（×）926－37－63=－（○）1600÷50÷2=○（○）3×ɑ＋ɑ×7=（○）○3.下面哪個算式是正確的？（正確填寫“T”，錯誤填寫“F”）（10分）（1）14×99＋14=14×（99＋1）（）（2）13×5×2=13×（5×2）（）（3）100－16＋14=100－(16＋14)（）（4）560÷35=560÷7×5（）（5）4×a＋a×9=（4＋9）×a（）4.把相等的式子連線（6分）ɑ＋b＋cɑ×（b＋c）ɑ×b×cb＋(ɑ＋c)ɑ×b＋ɑ×cɑ×c×b三、解決問題（共36分）1．用計算器計算2507×64時，發(fā)現(xiàn)鍵“6”壞了。如果還用這個計算器，你會怎樣計算？請寫出算式（不用計算得數(shù)）。（3分）

2．四年級一班有45名學(xué)生，一共做了630面彩旗，平均每個學(xué)生做了多少面彩旗？（5分）3．新出售的大理石方磚如右圖。（5分）9分米125塊這樣的方磚可以鋪地多少平方分米？合多少平方米？8分米4.學(xué)校圖書館需要購買《大鬧天宮》和《大耳朵圖圖》各17本，張老師帶1000元夠嗎？（5分）5．學(xué)校建教學(xué)樓買了800包水泥，用4輛卡車運(yùn)了25次才運(yùn)完。平均每輛卡車每次運(yùn)水泥多少噸？（5分）6．希望小學(xué)四年級10個班學(xué)生參加課外興趣小組情況如下表：（8分）興趣小組

美術(shù)組

小科技組

舞蹈組

乒乓球組

人數(shù)

114

47

86

33

（1）一共有多少名學(xué)生參加課外興趣小組？（4分）（2）平均每個班有多少人參加課外興趣小組？（4分）7.公園一個魚池（如右圖），這個魚池占地面積有多少平方米？（5分）

開標(biāo)與評標(biāo)的程序開標(biāo)與評標(biāo)的程序

/開標(biāo)與評標(biāo)的程序開標(biāo)與評標(biāo)的程序招標(biāo)人薟收投標(biāo)遞交的投標(biāo)文件（招標(biāo)文件接收單）投標(biāo)人出席開標(biāo)會薟到表（開標(biāo)會薟到表）開標(biāo)會主持人宣布開標(biāo)會開始（主持人：唱標(biāo)人：記錄人：）四、開標(biāo)人介紹主要入會人員名單招標(biāo)單位（小組人員名單：）投標(biāo)單位（人員名單： ）五、主持人宣布開標(biāo)會程序、開標(biāo)會紀(jì)律和當(dāng)場廢標(biāo)條件開標(biāo)會紀(jì)律：①場內(nèi)嚴(yán)禁吸煙②凡與開標(biāo)會無關(guān)人員不得進(jìn)入開標(biāo)會場③參入會議的人員將手機(jī)關(guān)機(jī)（打到靜音）開標(biāo)期間不得大聲喧嘩④投標(biāo)人有疑問的應(yīng)舉手發(fā)言，參會人員未經(jīng)主持人同意不得隨意在場內(nèi)走動投標(biāo)文件有下列形之一的，應(yīng)當(dāng)場宣布為廢標(biāo)逾期送達(dá)或未送達(dá)指定地點(diǎn)的未按招標(biāo)文件密封的六：核對投標(biāo)人授權(quán)代表的身份證、授權(quán)委托書和開標(biāo)會人數(shù)（各單位最多3人）七：招標(biāo)單位領(lǐng)導(dǎo)講話（可以不講）九：主持人宣布投標(biāo)文件截止和實(shí)際送達(dá)時間宣布招標(biāo)文件規(guī)定的遞交投標(biāo)文件的截止時間和各招標(biāo)單位實(shí)際送達(dá)時間，在截止時間后送達(dá)的投標(biāo)文件應(yīng)當(dāng)場作廢十：招標(biāo)人和投標(biāo)人的代表共同檢查各投標(biāo)書的密封情況密封不符合招標(biāo)文件要求的投標(biāo)文件就當(dāng)場廢標(biāo)，不得進(jìn)入評標(biāo)。（招標(biāo)人應(yīng)當(dāng)通知招標(biāo)辦監(jiān)管人員到現(xiàn)場見證）十一：主持人宣布開標(biāo)和唱標(biāo)次序投標(biāo)書送達(dá)時間逆順序開標(biāo)和唱標(biāo)十二：唱標(biāo)人依唱標(biāo)順序依次開標(biāo)和唱標(biāo)開標(biāo)由指定的開標(biāo)人在與會代表的監(jiān)督下當(dāng)眾拆封，拆封后應(yīng)當(dāng)檢查投標(biāo)文件的組成情況并記入開標(biāo)會記錄，開標(biāo)人應(yīng)將投標(biāo)書和投標(biāo)附件及招標(biāo)文件中可能規(guī)定需要唱標(biāo)的其它文件唱標(biāo)人進(jìn)行唱標(biāo)。（唱標(biāo)內(nèi)容一般包換投標(biāo)報價、工期和質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、質(zhì)量獎項等方面的承諾、替代方案報價、投標(biāo)保證金、主要人員等，在遞交投標(biāo)文件截止時間前收到的投標(biāo)人對投標(biāo)文件的補(bǔ)充、修改同時宣布，在遞交投標(biāo)文件截止時間前收到投標(biāo)人撤回其投標(biāo)的書面通知的投標(biāo)文件不在唱標(biāo)，查須在開標(biāo)會上說明。十三：開標(biāo)會記錄薟字確認(rèn)開標(biāo)會應(yīng)實(shí)際記錄應(yīng)開標(biāo)過程中的重要事項，包括開標(biāo)時間、開標(biāo)地點(diǎn)、出席開標(biāo)會各單位及人員、唱標(biāo)記錄、開標(biāo)會程序。投標(biāo)人的授權(quán)代表應(yīng)當(dāng)在開標(biāo)會記錄上薟字確認(rèn)，對記錄內(nèi)容有異議的可以注明，但必須對沒有異議的部分簽字確認(rèn)。十四：公布標(biāo)底招標(biāo)人設(shè)有標(biāo)底的，標(biāo)底必須公布。唱標(biāo)人公布標(biāo)底。十五：投標(biāo)文件、開標(biāo)會記錄等送封閉評標(biāo)區(qū)封存實(shí)際工程量清單招標(biāo)的，招標(biāo)文件約定在評標(biāo)前先進(jìn)行清標(biāo)工作的，封存投標(biāo)文件正本，副本可用于清標(biāo)工作。十六：主持人宣布開標(biāo)會結(jié)束

圓的整理復(fù)習(xí)說課稿圓的整理復(fù)習(xí)說課稿

/圓的整理復(fù)習(xí)說課稿《圓的整理復(fù)習(xí)》說課稿一、說教材：《圓的整理復(fù)習(xí)》是北師大版六年級數(shù)學(xué)上冊的內(nèi)容。在第一單元，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)圓這一章節(jié)所有的知識，包括圓的認(rèn)識，周長和面積的求法，軸對稱圖形的認(rèn)識以及一些簡單的組合圖形的求法，這一節(jié)課就是要對以上這些內(nèi)容進(jìn)行整理和復(fù)習(xí)。學(xué)期末的整理和復(fù)習(xí)和一般的某一章節(jié)結(jié)束的復(fù)習(xí)課不同，不但要起到一個回顧知識點(diǎn)的作用，更重要的是將這一章節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行梳理，從而找出知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成更加完善的知識網(wǎng)絡(luò)體系，在實(shí)際生活中進(jìn)行應(yīng)用。從這個角度上來說，整理和復(fù)習(xí)課應(yīng)該讓學(xué)生成為課堂的主人，通過學(xué)生之間的交流碰撞，引發(fā)知識的重新構(gòu)建，并形成一個完善的體系。因此，在安排這節(jié)復(fù)習(xí)課前我著重考慮到兩點(diǎn)：一是關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)，因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課，學(xué)生對這一節(jié)課的所有知識點(diǎn)有了一定的基礎(chǔ)，他們的問題在于如何串點(diǎn)成線，連線成面，形成知識網(wǎng)絡(luò)。二是關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程。要以學(xué)生為本，引導(dǎo)他們自主去整理知識，運(yùn)用知識去解決生活中的實(shí)際問題，以達(dá)到培養(yǎng)思維的邏輯性、靈活性和嚴(yán)密性等。根據(jù)本單元的知識特點(diǎn)和學(xué)生現(xiàn)有的知識水平，我制定了如下目標(biāo)：1、鞏固圓的特征，熟練掌握圓的周長和面積的計算方法；2、能靈活、全面地運(yùn)用圓的周長和面積的相關(guān)知識解決簡單的實(shí)際問題；3、提高學(xué)生整理知識的能力，掌握整理知識的方法。二、說教學(xué)策略：本節(jié)課以面向全體學(xué)生，尊重學(xué)生的主體地位為理念，引導(dǎo)學(xué)生自主整理復(fù)習(xí)圓的相關(guān)知識，小組合作，互查互補(bǔ)，交流匯報，，從中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，然后共同解決問題。三、說復(fù)習(xí)過程：結(jié)合導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計模式，本節(jié)課我設(shè)計了四個環(huán)節(jié)：1、復(fù)習(xí)回顧：直接從學(xué)生感興趣的作圖入手，學(xué)生很輕松的對圓的知識進(jìn)行了回顧，然后老師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行了梳理總結(jié)，讓學(xué)生以一個積極良好的心態(tài)投入到學(xué)習(xí)中去。2、鞏固練習(xí)：我安排了3種不同類型和不同層次的練習(xí)題，全面考查學(xué)生運(yùn)用知識的能力。在這個環(huán)節(jié)中，充分發(fā)揮4人小組的優(yōu)勢，關(guān)注學(xué)生不會解答的問題和解答錯誤的問題，通過小組討論交流真正做到互查互補(bǔ)的作用，最后全班反饋強(qiáng)調(diào)一些易錯題?？傊ㄟ^鞏固練習(xí)，使學(xué)生能夠舉一反三、觸類旁通，靈活運(yùn)用數(shù)學(xué)知識解決問題，增強(qiáng)數(shù)學(xué)意識。3、拓展延伸：我安排了一個趣味故事，一是可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，二是發(fā)展了學(xué)生的思維能力，同時也讓學(xué)生體會到數(shù)學(xué)與生活的密切聯(lián)系。4、全課小結(jié)：讓學(xué)生共同回憶本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容，說說自己的收獲。

讀《謠言--世界最古老的傳媒》有感讀《謠言--世界最古老的傳媒》有感

/讀《謠言--世界最古老的傳媒》有感感冒猶如感冒——讀《謠言——世界最古老的傳媒》有感12輔修政治與行政學(xué)院譚后紅1230020090說起謠言，腦子里面第一反映的就是那句話——謠言止于智者。在我們的日常生活中，這句話也在指導(dǎo)著我們，告訴我們真正的智者是不會被謠言所蒙蔽的。但是事實(shí)卻并非如此，甚至有的時候謠言的傳播者恰恰是人們眼中所謂的智者。正如書中所言，謠言是一個難以捉摸的現(xiàn)象。相較于其他傳播方式，語言傳播更難以把握，因?yàn)槿藗冇肋h(yuǎn)無法追溯到它的起源，它的傳播總是悄無聲息，不露痕跡，多變不可測的。謠言，正應(yīng)了書名——世界最古老的傳媒。謠言作為口頭傳播的一種，在古老的年代直至今日都充當(dāng)著一個極其重要的角色，相較于其他傳播方式，謠言更加的貼近受眾的生活圈子，在謠言傳播的過程中，受眾不止作為傳播對象而存在，他們在扮演者受眾這一角色的同時還充當(dāng)了傳播者一角。另外，謠言傳播過程中的一些受眾之間存在著某種特殊的關(guān)系，比如親人、朋友，他們對彼此存在信任，相較于官方媒體，他們更愿意相信自己的親人和朋友，因此這種特殊的信任就成為了謠言傳播的一大助力。在古代社會，人們就善于利用謠言，讓謠言為政治服務(wù)。不論是耳熟能詳?shù)年悇賲菑V起義——大楚興、陳勝王，還是漢高祖斬白蛇起義，這些都是謠言起到了有推波助瀾的作用。許多謠言都是以神話故事為載體的，這種說法在書中作者也有提及到，在我看來，神話之所以成為謠言的載體與其難考證的特點(diǎn)有關(guān)，因?yàn)樯裨捠欠翊嬖陔y以考證，也很少有人會真正的追究到神話存在的真實(shí)性。讓-諾埃爾·卡普費(fèi)雷在書的第一部分也就是第二章中認(rèn)為謠言是社會自發(fā)的產(chǎn)物，既非故意亦非謀劃，謠言就像是感冒，它無處不在，無孔不入。尤其是在互聯(lián)網(wǎng)高速發(fā)展的今天，互聯(lián)網(wǎng)成功的充當(dāng)了謠言滋生的肥沃土壤。微博、微信、博客、人人等社交平臺成為了謠言傳播的重要工具，眾多網(wǎng)絡(luò)大“V”的言論影響了人們的生活，但是對于他們的言論作為受眾的我們是無法進(jìn)行求證的?！安芑鸹稹眰髦{案火爆各大網(wǎng)站，曹志暉這一個名字就這樣闖進(jìn)了人們的視線。有句話說得好“有人的地方就是江湖”，同樣地，這句話也可以這樣說——有人的地方就有謠言。隨著互聯(lián)網(wǎng)的興起，人與人之間的距離愈來愈近，無論謠言的大小，我們似乎已經(jīng)無法逃脫謠言的圈子，但是謠言的真假辨別成為了一個嚴(yán)峻的問題，無法辨別謠言的真假嚴(yán)重影響了網(wǎng)絡(luò)環(huán)境的穩(wěn)定，即使秦志暉已經(jīng)為他的行為付出了代價，但是給受眾造成的誤導(dǎo)，導(dǎo)致的遺憾是無法彌補(bǔ)的。謠言就像流行感冒一樣，如果沒有高效的感冒藥，那么小小的感冒就有可能演變成大范圍的重癥。在如今這個網(wǎng)絡(luò)高度發(fā)達(dá)的時代，謠言的抑制無疑成為了一個重大的難題。造成謠言肆虐的原因不能完全歸咎于網(wǎng)絡(luò)，作為受眾我深有體會。我們并不是全知全能的，在很多我們所觸及不到的領(lǐng)域，尤其是在不確定性極強(qiáng)的時候，我們只能相信謠言。而且不管社會的信息公開度有多高，仍然不能保證每一個人都能知道事情的真相，更不必說在我國信息的公開度并不是想象中的那么發(fā)達(dá)。從另一個方面而言，就某些特殊的時間而言，政府所給予我們的所謂的“真相”的信度受到懷疑時，人們會更愿意偏信所謂的謠言，在很多情況下，人們眼中所推崇的智者往往成為了謠言的制造者抑或是傳播者。從受眾的心理來看，不管是智者還是愚者，他們都是有情感的，他們有自己的喜怒哀樂，在事件的確定性不強(qiáng)時，人們就會相信那些似乎是正確的謠言。從立場偏向而言，每個人都有自己所認(rèn)為是正確的立場，一旦事情發(fā)生了，人們還是會自行忽視真相，選擇與自己立場相一致的觀點(diǎn)——謠言，如今的仇富、仇官現(xiàn)象就是最好的例證。正如作者認(rèn)為的那樣，謠言的傳播并非一個人可以獨(dú)自完成的。謠言是一個集體產(chǎn)品，他的傳播是由每一個人的參與完成的。在這個過程中，每個人就像演員一般，被分配了相應(yīng)的角色，他們各司其職。在書中作者通過發(fā)生在美國一個缺少社會活動的低租金住宅區(qū)內(nèi)的一個案例，向我們分析了謠言傳播中的可能的角色——挑唆者、代言人、輿論引導(dǎo)者、普及者，展現(xiàn)了這些角色在謠言傳播過程中的作用。在現(xiàn)實(shí)生活中，我們認(rèn)為自己是謠言的“受害者”，于是我們譴責(zé)那些我們所認(rèn)為的謠言的傳播者們。其實(shí)，事實(shí)并非如此，在謠言傳播的過程中我們在充當(dāng)接受者的時候也扮演著傳播著這一角色。當(dāng)我們聽到或看到一個消息時總會迫不及待和自己身邊的朋友或家人分享，在這個過程中，我們充當(dāng)了普及者這一角色，我們期望通過自己的解說，試圖說服身邊的每一個人。我們所傳播的對又向箱其他人進(jìn)行傳播，就這樣，謠言就像是滾雪球一般，越滾越大，直至壓垮我們，最后我們也就自然地認(rèn)為自己是“受害者”。讀了《謠言——世界最古老的傳媒》后，我深刻的感受到了謠言傳播的可怕之處。整本書將案例與理論分析相結(jié)合，由此書本在傳播知識的同時不會顯得晦澀難懂。讀完以后，我覺得我們不能避免謠言，所以我們能做到的就是對于身邊的言論應(yīng)該抱著審視的眼光，不偏聽不偏信。另外也推薦一本有關(guān)于謠言傳播方面的書——美國的卡斯·R·桑斯坦的《謠言》。天津師范大學(xué)本科生作業(yè)上課學(xué)期：2013--2014學(xué)年第2學(xué)期課程名稱：新聞傳播學(xué)課程類型：必修（√）選修（）班級：12輔修姓名：譚后紅學(xué)號：1230030090成績：評語：任課教師（簽章）：年月日

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

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氧化還原反應(yīng)高溫氧化還原反應(yīng)1．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S══6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A．氧化產(chǎn)物是CuB．還原劑是Cu2OC．生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．Cu2S既是氧化劑也是還原劑2．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B．生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該過程中O2作催化劑3．潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是（）A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC．1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸4．下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是（）A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B．若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D．若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液5．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓．下列說法正確的是（）A．H2S作氧化劑B．還原性：H2S＞Fe2+C．Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)D．每消耗1molH2S時轉(zhuǎn)移4NA個電子6．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）（）A．爐甘石作還原劑B．倭鉛是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子D．該冶煉鋅的方法屬于熱分解法7．人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中還原劑是C和SB．甲烷水合物具有可燃性，外觀像冰，被認(rèn)為是21世紀(jì)新型潔凈的能源，要合理的開發(fā)，儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C．鎂鋁銅制做的容器放置在空氣中都能在表面形成致密氧化物D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理8．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．若MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則x=3.5C．在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個D．SO2的還原性大于MFe2Ox9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________________．（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知______________________．A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3．10．（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是______________________，常用于自來水殺菌、消毒的是______________________，能用向下排空氣法收集的是______________________，溶于水后能生成強(qiáng)酸的是______________________．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒消毒劑．①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+______________________②配平下列化學(xué)方程式：________KClO3+________H2C2O4+________H2SO4=________ClO2↑+________K2SO4+________CO2↑+________H2O（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是_________．A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移．11．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______________________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______________________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_________．A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式_________Al+_________NaNO3+_________NaOH═_________NaAlO2+_________N2↑+_________H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L．12．Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________．（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4時，就有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定體積的某維生素C溶液中加入amol?L﹣1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol?L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_________mol．（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如表所示：

0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01mol?L﹣1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=_________mL。Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是____________________________________________________．（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：_________Ce3++_________H2O2+_________H2O═_________Ce（OH）4↓+_________．2018年09月01日魏連好的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析

一．選擇題（共8小題）1．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A．氧化產(chǎn)物是CuB．還原劑是Cu2OC．生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．Cu2S既是氧化劑也是還原劑【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，銅元素化合價+1價降低到0價，Cu2O和Cu2S做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價﹣2價升高到+4價，Cu2S做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，銅元素化合價+1價降低到0價，Cu2O和Cu2S做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Cu，故A錯誤；B．硫元素化合價﹣2價升高到+4價，Cu2S做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移，生成6molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故C錯誤；D．上述分析可知Cu2S既是氧化劑也是還原劑，故D正確；故選：D。

2．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B．生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該過程中O2作催化劑【解答】解：A．根據(jù)圖示可知，丙烯與臭氧發(fā)生反應(yīng)CH3CH═CH2+2O3→CH3CHO+HCHO，反應(yīng)中丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛，故A正確；B．氧氣和O生成O3的過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)I中的反應(yīng)物、生成物有單質(zhì)或原子，而復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都為化合物，所以反應(yīng)I不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，該過程中O2為反應(yīng)物，不是催化劑，故D錯誤；故選：A。

3．潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是（）A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC．1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸【解答】解：A、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，NaClO中的Cl元素化合價由+1降低到0價，HCl中的Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1e﹣，所以每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯誤；B、NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，含有的電子數(shù)為28，則1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA，故B正確；C、次氯酸為弱酸，則NaClO溶液中的次氯酸根離子要發(fā)生水解，則1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCL溶解在0.5L水中，則溶液體積大于0.5L，c（HCl）小于2mol?L﹣1，故D錯誤；故選：B。

4．下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是（）A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B．若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D．若將該反應(yīng)設(shè)計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【解答】解：A．Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molSOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故B錯誤；C、將該反應(yīng)設(shè)計成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。

5．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓．下列說法正確的是（）A．H2S作氧化劑B．還原性：H2S＞Fe2+C．Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)D．每消耗1molH2S時轉(zhuǎn)移4NA個電子【解答】解：A．S元素的化合價升高，被氧化，H2S作還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中H2S作還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，則還原性：H2S＞Fe2+，故B正確；C．Fe元素的化合價降低，被還原，即Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．S的化合價從﹣2價升高到0價，轉(zhuǎn)移2個電子，則每消耗1molH2S時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤。故選：B。

6．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）（）A．爐甘石作還原劑B．倭鉛是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子D．該冶煉鋅的方法屬于熱分解法【解答】解：A．爐甘石中鋅元素化合價+2價變化為0價，做氧化劑被還原，故A錯誤；B．倭鉛為金屬鋅為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)為ZnCO3+2C=Zn+3CO，反應(yīng)中碳元素化合價0價升高為+2價，鋅元素化合價+2價降低為0價，碳元素化合價+4價降低為+2價，每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。

7．人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中還原劑是C和SB．甲烷水合物具有可燃性，外觀像冰，被認(rèn)為是21世紀(jì)新型潔凈的能源，要合理的開發(fā)，儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C．鎂鋁銅制做的容器放置在空氣中都能在表面形成致密氧化物D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理【解答】解：A、化合價升高、被氧化的物質(zhì)做還原劑，而在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S和N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，故S和KNO3為氧化劑，C為還原劑，故A錯誤；B、甲烷水合物俗稱“可燃冰”，是新型的結(jié)晶能源，但其釋放會引起溫室效應(yīng)，故應(yīng)合理、安全的利用，故B正確；C、鎂和鋁生銹生成氧化物，而銅銹是堿式碳酸銅，是鹽，不是氧化物，故C錯誤；D、綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生污染，而不是產(chǎn)生污染后再治理，故D錯誤。故選：B。

8．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．若MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則x=3.5C．在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個D．SO2的還原性大于MFe2Ox【解答】解：A．由信息可知，MFe2O4能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)了還原性，故A正確；B．MFe2O4與H2反應(yīng)生成MFe2Ox，MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則x=3.5，故B正確；C．NO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，化合價降低4價，轉(zhuǎn)移4個電子，則在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個，故C正確；D．MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，所以SO2的還原性小于MFe2Ox，故D錯誤。故選：D。

二．填空題（共4小題）9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知AC．A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3．【解答】解：（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價升高，所以還原劑是AsH3，故答案為：AsH3；（2）設(shè)X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X為Br2，故答案為：Br2；（3）在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH3＞X（Br2），故答案為：AC．

10．（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是NO，常用于自來水殺菌、消毒的是Cl2，能用向下排空氣法收集的是NH3，溶于水后能生成強(qiáng)酸的是Cl2、NO2．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒消毒劑．①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+K2SO4②配平下列化學(xué)方程式：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是B．A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移．【解答】解：（1）NO為無色氣體，具有強(qiáng)的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強(qiáng)酸；故答案為：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S元素化合價升高為+6價，應(yīng)生成硫酸鹽，結(jié)合原子個數(shù)守恒可知該硫酸鹽為硫酸鉀；故答案為：K2SO4；②反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)相等，所以KClO3系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為1，然后依據(jù)原子個數(shù)守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，方程式為：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O；故答案為：2；1；1；2；1；2；2；（3）反應(yīng)2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以KClO3做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成1molClO2有1mol電子轉(zhuǎn)移；故答案為：B．

11．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②③⑤（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．【解答】解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、⑤食醋，變藍(lán)的為NaNO2，故答案為：②③⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B；（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：10；6；4；10；3；2；11.2．

12．Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定體積的某維生素C溶液中加入amol?L﹣1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol?L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如表所示：

0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01mol?L﹣1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；表中V2=40mLⅡ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解．（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．【解答】解：（1）P屬于第15號元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）每生成1molP4時，P由+5價變成0價，電子轉(zhuǎn)移為5×4mol=20mol或C化合價由0價變成為+2價，電子轉(zhuǎn)移為2×10mol=20mol，故答案為：20；（3）I2溶液一部分與硫代硫酸鈉反應(yīng)，一部分與維生素C反應(yīng)，n（Na2S2O3）=mol；與其反應(yīng)的碘單質(zhì)為mol，與維生素C反應(yīng)的碘單質(zhì)為mol，即維生素C的物質(zhì)的量是=；故答案為：；（4）由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系，故答案為：目的是探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉濃度，反應(yīng)溫度的關(guān)系；40；（5）題目中給出：“加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解會生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解，故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解；（6）根據(jù)題意：“強(qiáng)酸性”或觀察方程式可知缺項是H+，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案為：2；1；6；2；6H+．

氣體儲存管理的規(guī)定氣體儲存管理的規(guī)定氣體儲存管理的規(guī)定氣體儲存管理的規(guī)定為適應(yīng)公司的發(fā)展，加強(qiáng)氣體的管理，根據(jù)目前公司使用氣體情況，現(xiàn)對氣體的儲存、檢驗(yàn)、出入庫規(guī)定如下，望相關(guān)人員遵照執(zhí)行！氣體儲存規(guī)定：公司目前使用的氣體主要有氦氣、氬氣、氧氣、乙炔等氣體，主要采用壓力容器存儲，即40L碳鋼瓶裝氣體。關(guān)于其存儲規(guī)定如下：氣體存放區(qū)內(nèi)應(yīng)留有安全通道，嚴(yán)禁在通道內(nèi)存放任何物品，確保通道通暢。氣體存放必須按照儲存區(qū)的標(biāo)識定置存放，擺放整齊，嚴(yán)禁傾倒。嚴(yán)禁空瓶和滿瓶混放。氣瓶存放和使用過程中應(yīng)遮陽防曬，嚴(yán)禁敲打、碰撞。氬氣在存放和使用過程中，不能在密閉的場所，以免引起人員窒息。氧氣和乙炔瓶之間的間距不得小于5米，離明火距離不得小于10米。氣體存放區(qū)應(yīng)配有消防器材及懸掛醒目的防火標(biāo)志，倉管員應(yīng)經(jīng)常檢查。倉管員應(yīng)密切注意、維護(hù)氣體存放區(qū)的衛(wèi)生、安全，發(fā)現(xiàn)異常情況應(yīng)立即上報主管領(lǐng)導(dǎo)處理。氣瓶在搬運(yùn)過程中，禁止肩扛和在地上滾動。各種氣體應(yīng)按規(guī)定存放在規(guī)定的區(qū)域，氣瓶應(yīng)放直立放置，擺放整齊，佩戴好瓶帽，并應(yīng)安放穩(wěn)固，嚴(yán)禁傾倒。氧氣的其他要求：禁止與油類等物品接觸。禁止與可燃?xì)怏w混放。禁止用氧氣通風(fēng)和降溫。氣體檢驗(yàn)規(guī)定：一般氧氣、氬氣、氦氣的測量都可以用氧氣表進(jìn)行測量，氧氣壓力不得低于10Mpa，氦氣和氬氣壓力一般在12-13Mpa，而乙炔瓶中的壓力低，不適用氧氣表測量，而需要用專用的乙炔表進(jìn)行測量。一般壓力在1.5Mpa左右，不得超過2Mpa。本公司要求乙炔充氣重量為2kg/瓶左右，壓力1.5Mpa左右。而在退還空瓶時，氣體是不能用盡的，氧氣、氦氣、氬氣最少應(yīng)保留0.5Mpa但不高于1Mpa（其殘留值是根據(jù)季節(jié)的變化而定的），而乙炔要有不低于0.05Mpa但不高于0.2Mpa的剩余壓力，以免在灌裝時避免混進(jìn)其他氣體，造成危險。氣體出入庫規(guī)定：1、氣體區(qū)域的日常管理有備品備件庫負(fù)責(zé)。2、瓶裝氣體到貨時，須經(jīng)當(dāng)班倉管員和檢斤員共同按照上述標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行逐瓶檢驗(yàn)，符合檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)，倉管員和檢斤員辦理入庫手續(xù)，不符合檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)，則不得入庫，作退貨處理。3、領(lǐng)用人領(lǐng)用時，應(yīng)帶空瓶換取滿瓶氣體，當(dāng)班倉管員應(yīng)按照檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行氣體殘留值檢測，符合檢測要求則予以更換，超出殘留值則不予更換。4、更換氣體時，當(dāng)班倉管員應(yīng)按照其他物料的出庫相關(guān)規(guī)定開具領(lǐng)料單。5、在退回空瓶時，當(dāng)班倉管員和檢斤員應(yīng)共同逐瓶進(jìn)行檢測空瓶殘留值是否符合檢驗(yàn)要求，如符合則退回，不符合，則留在存放區(qū)做明顯標(biāo)識，并上報相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)進(jìn)行處理。

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（高等教育出版社，第2版，2012年第7次印刷）第一章：自測題：一、1、小規(guī)模集成電路，中規(guī)模集成電路，大規(guī)模集成電路，超大規(guī)模集成電路5、各位權(quán)系數(shù)之和，1799、01100101，01100101，01100110；

11100101，10011010，10011011二、1、×8、√10、×三、1、A4、B練習(xí)題：1.3、解： (1) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 4 5 C 0100 0101 1100二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制： 010 001 011 100 2 1 3 4 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(45C)16=4*162+5*161+12*160=(1116)10 所以：(45C)16=(10001011100)2=(2134)8=(1116)10(2) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 6 D E . C 8 0110 1101 1110 . 1100 1000二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制： 011 011 011 110 . 110 010 000 3 3 3 6 . 6 2 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(6DE.C8)16=6*162+13*161+14*160+13*16-1+8*16-2=(1758.78125)10 所以：(6DE.C8)16=()2=(3336.62)8=(1758.78125)10

(3) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 8 F E . F D 1000 1111 1110 . 1111 1101 二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制： 100 011 111 110 . 111 111 010 4 3 7 6 . 7 7 2 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(8FE.FD)16=8*162+15*161+14*160+15*16-1+13*16-2=(2302.98828125)10 所以：(8FE.FD)16=(100011111110.11111101)2=(437 6.772)8=(2302.98828125)10(4) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 7 9 E . F D 0111 1001 1110 . 1111 1101 二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制：011 110 011 110 . 111 111 010 3 6 3 6 . 7 7 2 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(79E.FD)16=7*162+9*161+14*160+15*16-1+13*16-2=(1950.98828125)10 所以：(8FE.FD)16.11111101)2=(3636.772)8=(1950.98828125)101.5、解： (74)10=(01110100)8421BCD=(10100111)余3BCD (45.36)10=(01000101.00110110)8421BCD=(01111000.01101001)余3BCD (136.45)10=(000100110110.01000101)8421BCD=(010001101001.01111000)余3BCD (374.51)10=(001101110100.01010001)8421BCD=(011010100111.10000100)余3BCD1.8、解（1） (+35)=(0100011)原=(0100011)補(bǔ)（2） (+56)=(0111000)原=(0111000)補(bǔ)（3） (-26)=(111010)原=(111101)補(bǔ)（4） (-67)=(11000011)原=(11000110)補(bǔ)

第二章：自測題：一、1、與運(yùn)算、或運(yùn)算、非運(yùn)算3、代入規(guī)則、反演規(guī)則、對偶規(guī)則二、2、×4、×三、1、B3、D5、C練習(xí)題：2.2：（4）解： Y=AB+BD+DCE+AD

=AB+BD+AD+AD+DCE

=AB+BD+D+DCE

=AB+DB+1+CE

=AB+D（8）解：Y=A+B+CD+EA+B+C+DE

=A+B+C+D+EA+B+C+DE

=ABC+DEABC+DE

=DE2.3：（2）證明：左邊=A+A(B+C) =A+A+(B+C)

=A+BC=右式所以等式成立（4）證明：左邊=AB+AB?C

=AB+ABC+AB+ABC

=ABC+ABC+AB?AB?C

=ABC+ABC+A+BA+BC

=ABC+ABC+AB+ABC

=ABC+ABC+ABC+ABC右邊=ABC+A+B+CAB?BC?CA

=ABC+A+B+CA+BB+CC+A

=ABC+A+B+CAB+AC+B+BCC+A

=ABC+A+B+CABC+AC+BC+AB

=ABC+ABC+ABC+ABC左邊=右邊，所以等式成立2.4（1）Y'=(A+BC)(A+BC)2.5（3）Y=AB(C+D)CD(A+B)2.6：（1）Y=AB+AC+BC

=ABC+C+ACB+B+BCA+A

=ABC+ABC+ABC+ABC2.7：（1）Y=AB+BC+AC+BC卡諾圖如下：BC

A

00

01

11

10

0

1

1

1

1

1

1

所以，Y=B+AC2.8：（2）畫卡諾圖如下：BC

A

00

01

11

10

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

Y(A,B,C)=A+B+C2.9：（1）畫YA,B,C,D=m0,1,2,3,4,6,8+d(10,11,12,13,14)如下：CD

AB

00

01

11

10

00

1

1

1

1

01

1

1

11

×

×

×

10

1

×

×

YA,B,C,D=AB+D2.10：（3）解：化簡最小項式：

Y=AB+AB+CAB+C

=AB+ABAB+ABC+ABC+CC

=ABC+C+ABC+ABC

=ABC+ABC+ABC+ABC

=m0,3,6,7最大項式：Y=M(1,2,4,5)2.13：（3）Y=AB+BC+ABC+ABCD

=AB1+C+BC1+AD

=AB+BC

=AB+BC

=AB?BC技能題：2.16解：設(shè)三種不同火災(zāi)探測器分別為A、B、C，有信號時值為1，無信號時為0，根據(jù)題意，畫卡諾圖如下：

BC

A

00

01

11

10

0

0

0

1

0

1

0

1

1

1

Y=AB+AC+BC

=AB+AC+BC

=AB?AC?BC

=(A+B)(A+C)(B+C)

=A+B+A+C+B+C

第三章：自測題：一、1、飽和，截止7、接高電平，和有用輸入端并接，懸空；二、1、√8、√；三、1、A4、D練習(xí)題：3.2、解：(a)因?yàn)榻拥仉娮?.7kΩ，開門電阻3kΩ，R>Ron，相當(dāng)于接入高電平1，所以 Y=AB1=A+B+0=A+B(e)因?yàn)榻拥仉娮?10Ω，關(guān)門電0.8kΩ，R<Roff，相當(dāng)于接入高電平0，所以、 Y=A+B+0=A?B?1=A+B+0=A+B3.4、解：(a)Y1=A+B+0=A+B(c)Y3=A+B+1=1=0(f)Y6=A?0+B?1=B3.7、解：(a)Y1=A?B?C=AB+ABC=ABC+ABC3.8、解：輸出高電平時，帶負(fù)載的個數(shù)

G可帶20個同類反相器 輸出低電平時，帶負(fù)載的個數(shù)G反相器可帶17個同類反相器3.12EN=1時，Y1=A，Y2=BEN=0時，Y1=A，Y2=B3.17根據(jù)題意，設(shè)A為具有否決權(quán)的股東，其余兩位股東為B、C，畫卡諾圖如下，BC

A

00

01

11

10

0

0

0

0

0

1

0

1

1

1

則表達(dá)結(jié)果Y的表達(dá)式為：Y=AB+AC=AB+AC=AB?AC邏輯電路如下：技能題：3.20：解：根據(jù)題意，A、B、C、D變量的卡諾圖如下：

CD

AB

00

01

11

10

00

0

0

0

0

01

0

0

0

0

11

0

1

1

1

10

0

0

0

0

Y=ABC+ABD=ABC+ABD=ABC?ABD電路圖如下：

第四章：自測題：一、2、輸入信號，優(yōu)先級別最高的輸入信號7、用以比較兩組二進(jìn)制數(shù)的大小或相等的電路，A>B二、3、√4、√三、5、A7、C練習(xí)題：4.1；解：(a)Y=A?B+B=AB+AB+B=AB+B=A+B=AB，所以電路為與門。(b)Y=AB+AB=A?B=A?B，所以電路為同或門4.5、解：當(dāng)M=0時，Y3=A3?0=A3·0+A3·0=A3，同理可推：Y2=A2，Y1=A1，Y0=A0，所以此時電路輸出反碼。當(dāng)M=1時，Y3=A3?1=A3·1+A3·1=A3，同理可推：Y2=A2，Y1=A1，Y0=A0，所以此時電路輸出原碼。4.7、4.9、解：設(shè)三個開關(guān)分別對應(yīng)變量A、B、C，輸出Y’，列出卡諾圖如下：

BC

A

00

01

11

10

0

0

1

0

1

1

1

0

1

0

Y'=ABC+ABC+ABC+ABC

另有開關(guān)S，只有S=1時，Y才有效，所以Y=SY'

=SABC+ABC+ABC+ABC

=SABC+SABC+SABC+SABC

=SABC?SABC?SABC?SABC4.14、解：根據(jù)題意，畫卡諾圖如下：BC

A

00

01

11

10

0

0

0

0

0

1

0

1

1

1

所以邏輯表達(dá)式為：Y=AC+AB （1）使用與非門設(shè)計：Y=AC+AB=AC·AB邏輯電路如下： （2）使用或非門設(shè)計：Y=AC+AB

=A(B+C)

=A+B+C4.15、（2）解：1、寫出邏輯函數(shù)的最小項表達(dá)式2、將邏輯函數(shù)Y和CT74LS138的輸出表達(dá)式進(jìn)行比較設(shè)則3、畫出邏輯圖4.18、（1）解：①寫出邏輯函數(shù)Y的最小項表達(dá)式②寫出4選1數(shù)據(jù)選擇器的輸出邏輯表達(dá)式

設(shè)地址變量為A1、A0，則③比較邏輯函數(shù)和式中變量的對應(yīng)關(guān)系使得

設(shè)A=A1，B=A0以及

即可滿足，完成用4選1數(shù)據(jù)選擇器實(shí)現(xiàn)④畫出邏輯圖根據(jù)③中的變量對應(yīng)關(guān)系畫出邏輯接線圖，如下圖：4.24、解：（1）分析設(shè)計要求并列出真值表設(shè)三輸入變量用A、B、C表示，表決結(jié)果用Y表示，通過為1，否則為0，由此列出真值表，如下表所示：A

B

C

Y

0

0

0

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

1

1

0

0

0

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

（2）根據(jù)真值表寫出邏輯表達(dá)式（3）寫出4選1數(shù)據(jù)選擇器的輸出邏輯表達(dá)式（4）將邏輯表達(dá)式和進(jìn)行比較設(shè)以及和（5）畫出邏輯圖根據(jù)（4）中的變量對應(yīng)關(guān)系畫出邏輯接線圖，如下圖所示4.25解：（1）當(dāng)取A=1、B=1時，則故存在0冒險現(xiàn)象。技能題：4.26；解：（1）分析設(shè)計要求并列出真值表兩臺電動機(jī)為A、B，工作時用1表示，出故障時用0表示。三個指示燈分別為Y綠、Y黃、Y紅，燈亮用1表示，燈滅用0表示。根據(jù)題意可列出表：A

B

Y綠

Y黃

Y紅

0

0

0

0

1

0

1

0

1

0

1

0

0

1

0

1

1

1

0

0

（2）根據(jù)真值表寫出輸出邏輯表達(dá)式（3）根據(jù)上式可畫出如下圖。

第五章：自測題：一、1、0，1，Q6、置0，置1，保持，計數(shù)（翻轉(zhuǎn)），Qn+1=JQn+KQ，1，1，0，0，1，0，0，1二、3、×5、√三、4、B5、B練習(xí)題：5.15.55.8：5.9(a)、(e)5.14解：由圖P5.14（a）可知（CP下降沿有效）（CP上升沿有效）根據(jù)給定的CP電壓波形可畫出和的電壓波形圖，如下圖所示：

第六章：自測題：一、1、存儲，組合邏輯，存儲3、時鐘CP，時鐘CP，時鐘CP，時鐘CP9、4，4二、2、√9、×三、3、C8、D練習(xí)題：6.2、（1）輸出方程（2）驅(qū)動方程

（3）狀態(tài)方程

（4）列狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表設(shè)電路的初態(tài)為，可列出狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表如表所示：

Y

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

0

1

0

0

0

1

0

0

1

1

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

1

0

1

0

1

0

1

1

1

0

0

1

0

1

1

1

1

0

0

0

1

（5）狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表（6）時序圖（7）根據(jù)狀態(tài)轉(zhuǎn)換圖可知，該電路具備自啟動功能。6.5、解：（1）輸出方程（2）驅(qū)動方程（3）狀態(tài)方程（4）設(shè)電路的初始狀態(tài)為，列出狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表如下表所示

Y

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

1

0

1

0

0

0

1

1

1

1

0

1

0

0

0

1

0

1

0

1

1

0

0

1

1

0

1

1

0

1

1

1

0

0

1

（5）狀態(tài)轉(zhuǎn)換圖如下圖所示：由狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表可知，當(dāng)X=0時，電路保持原狀態(tài)不變；當(dāng)X=1時，電路為同步四進(jìn)制加計數(shù)器，Y是進(jìn)位輸出信號。6.10、解：（1）輸出方程（2）驅(qū)動方程

（3）狀態(tài)方程（4）列狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表設(shè)電路的初始狀態(tài)為，列出狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表如下表所示。

Y

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

由狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表可知，圖P6.10所示是右移位寄存器電路。在3個時鐘脈沖CP作用后，江數(shù)據(jù)輸入端D的數(shù)據(jù)依次右移入寄存器中。6.12、答：由圖P6.12所示電路的接線可知兩片CT74LS160采用同步方式級聯(lián)組成十進(jìn)制加法計數(shù)器，再由反饋置數(shù)控制構(gòu)成加計數(shù)器。寫出反饋控制方程為可知反饋狀態(tài)為，所以。故圖P.12所示電路為八十九進(jìn)制同步加計數(shù)器。6.13、答：由圖P6.13所示電路的接線可知，兩片CT74LS161采用同步方式級聯(lián)組成8位二進(jìn)制計數(shù)器，再通過反饋清零構(gòu)成N進(jìn)制計數(shù)器。當(dāng)輸入計數(shù)脈沖后計數(shù)器的輸出狀態(tài)為即對應(yīng)的十進(jìn)制數(shù)為136時，該狀態(tài)通過與非門作用于異步清零端，使計數(shù)器的狀態(tài)為0.故圖P6.13所示電路為一百三十六進(jìn)制加法計數(shù)器。6.19、（2）二十四進(jìn)制計數(shù)器：1、用異步清零法（1）寫出S24個位和十位數(shù)的8421BCD代碼（2）寫出反饋歸零函數(shù)（3）畫連線圖如圖所示。2、用同步置數(shù)法（1）寫出S23個位和十位數(shù)的8421BCD代碼（2）寫出反饋歸零函數(shù)（3）畫連線圖如圖所示。技能題：6.29解：將CT74LS161的Q2、Q1、Q0作為CT74LS151的地址碼。序列脈沖10011011，左位在先。因此，取D0D1D2D3D4D5D6D7=10011011。由8選1數(shù)據(jù)選擇器輸出端Y輸出序列脈沖10011011。邏輯電路如圖所示。

第七章：自測題：一、1、矩形脈沖，波形變換，脈沖整形，幅度鑒別4、23VDD，13VDD，回差電壓7、1.1RC二、1、√7、√三、3、B9、B練習(xí)題：7.1、解：如下圖所示7.5、解：（1）求輸出脈沖的寬度7.15、（1）計算定時電阻R的值由于所以（2）選用如圖所示的單穩(wěn)態(tài)觸發(fā)器

第八章：自測題：一、1、數(shù)字量，模擬量4、電阻網(wǎng)絡(luò)，電子模擬開關(guān)，求和運(yùn)算放大器，電阻網(wǎng)絡(luò)5、模擬量，數(shù)字量7、取樣，保持，量化，編碼，2二、2、√ 4、× 7、× 8、√三、選擇題1、B6、C練習(xí)題：8.2、解：n位權(quán)電阻網(wǎng)絡(luò)D/A轉(zhuǎn)換器，其對應(yīng)的輸出電壓為現(xiàn)已知所以當(dāng)輸入最大數(shù)字量，即時，其對應(yīng)輸出電壓值為當(dāng)輸入最小數(shù)字量，即時，其對應(yīng)輸出電壓值為8.4、解：根據(jù)公式，得8.7、解：（1）需要n+2=10個脈沖（2）

第九章：自測題：一、1、讀出，不會3、觸發(fā)器，電容，刷新6、11，4二、2、√3、×三、2、解：按題意需要用4片RAM進(jìn)行位、字?jǐn)U展。位擴(kuò)展邏輯圖如下圖所示：再進(jìn)行字?jǐn)U展，擴(kuò)展邏輯圖如下圖所示：.

練習(xí)題：9.1：解（1）列出8421BCD碼轉(zhuǎn)換為格雷碼的真值表，如下表所示：8421BCD碼

格雷碼

B3

B2

B1

B0

G3

G2

G1

G0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

0

0

1

1

0

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

0

0

1

0

1

0

1

1

1

0

1

1

0

0

1

0

1

0

1

1

1

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

0

0

1

0

0

1

1

1

0

1

（2）根據(jù)真值表寫出輸出表達(dá)式（3）畫出用PROM實(shí)現(xiàn)的邏輯圖，如下圖所示：

9.4（1）將邏輯函數(shù)式變換為標(biāo)準(zhǔn)與-或表達(dá)式（2）邏輯圖如下所示9.9、解：（1）邏輯表達(dá)式如下：（2）列真值下表所示：D2

D1

D0

Y

0

0

0

0

0

0

1

1

0

1

0

1

0

1

1

1

1

0

0

0

1

0

1

0

1

1

1

0

（3）邏輯功能說明當(dāng)輸入3位二進(jìn)制數(shù)范圍在時，輸出為1，否則輸出為0。第十章：自測題：一、1、與陣列2、CLB，IOB，PIR二、3、√4、×練習(xí)題：10.41.PLD點(diǎn)陣圖如下：2.PLD點(diǎn)陣圖如下：

七年級下冊英語復(fù)習(xí)筆記七年級下冊英語復(fù)習(xí)筆記

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