客戶服務(wù)體系設(shè)計(jì)方案講解學(xué)習(xí)

客戶服務(wù)管理體系設(shè)計(jì)方案為成長添一抹亮色80429為成長添一抹亮色80429

/為成長添一抹亮色80429為成長添一抹亮色????分享，是一只活潑可愛的小精靈，把快樂撒滿人間；分享，是一種潤滑劑，使人與人之間更加和諧；分享，是一臺(tái)復(fù)制機(jī)，把幸福復(fù)制的到處都是????記得小時(shí)候，奶奶曾給我買了一盒橡皮泥，各種各樣的顏色，漂亮極了！當(dāng)時(shí)我高興得一蹦三尺高，心想：“當(dāng)時(shí)同學(xué)們都有，現(xiàn)在我也有了?！钡诙?，我高高興興的把橡皮泥帶到學(xué)校，同學(xué)們看到了我的橡皮泥，很羨慕地說：“可以借我們玩玩嗎？”我點(diǎn)點(diǎn)頭，于是，他們便爭先恐后的搶了起來，不一會(huì)兒就被搶光了?？粗夤獾南鹌つ嗪凶樱覀牡目蘖似饋?。小伙伴們嚇壞了，一個(gè)個(gè)不知所措的看著我。????回到家后，我把自己獨(dú)自關(guān)在了房間里，默默地流淚?！斑诉恕遍T鈴響了，我看見奶奶去開了門，還和訪客說了幾句話，一聽，是一個(gè)小女孩的聲音，到底是誰呢？不一會(huì)兒，奶奶走進(jìn)了我的房間說：“珍，不哭了，你的小伙伴讓我把這個(gè)給你。”我接過一看，原來是一封自制的道歉卡，我好奇地拆開了，上面寫著幾行醒目的大字：“李志珍，對不起，我們不是有意拿走你的橡皮泥的，請?jiān)??！蔽铱春笱蹨I又一次流了下來，心里在埋怨自己：“怎么那么小氣呢？有什么東西就不能跟小伙伴分享嗎？”????從那以后，我和小伙伴天天在一起，直到小學(xué)畢業(yè)才分開。但我們的友誼卻一直沒變，一到節(jié)假日我們又會(huì)一起痛痛快快的瘋玩。因?yàn)榉窒恚业玫搅丝鞓?；因?yàn)榉窒?，我感到了幸福；因?yàn)榉窒?，我知道了做朋友的意義……讓我們一起學(xué)會(huì)分享，去感受朋友之間的友情和快樂吧!

四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律測試題四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律測試題

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四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律測試題四年級數(shù)學(xué)下冊運(yùn)算定律得分

全卷100分答卷時(shí)間：60分鐘一、計(jì)算題（共30分）1.直接寫出得數(shù)。（共12分）15×6=600÷60=25×8=38－（8＋20）=81÷9×4=15－30÷6=1000÷100=7×9×0=7×25×4=210÷2÷5=174＋20＋80=56－18－2=2.計(jì)算下面各題，怎樣簡便就怎樣計(jì)算。（共18分）65＋171＋29＋35975－57－23134×8＋8×66102×99

125×17×81400÷4÷25二、填空題（共34分）1．下面的算式分別運(yùn)用了哪些運(yùn)算定律。（8分）49×56=56×49（）13×5×2=13×(5×2)（）17×8＋17×2=17×(8＋2)（）67＋73＋27=67＋(73＋27)（）2．在○里填上合適的運(yùn)算符號(hào)，在橫線里填上合適的數(shù)。（10分）69＋45=45＋25×69×4=69×（×）926－37－63=－（○）1600÷50÷2=○（○）3×ɑ＋ɑ×7=（○）○3.下面哪個(gè)算式是正確的？（正確填寫“T”，錯(cuò)誤填寫“F”）（10分）（1）14×99＋14=14×（99＋1）（）（2）13×5×2=13×（5×2）（）（3）100－16＋14=100－(16＋14)（）（4）560÷35=560÷7×5（）（5）4×a＋a×9=（4＋9）×a（）4.把相等的式子連線（6分）ɑ＋b＋cɑ×（b＋c）ɑ×b×cb＋(ɑ＋c)ɑ×b＋ɑ×cɑ×c×b三、解決問題（共36分）1．用計(jì)算器計(jì)算2507×64時(shí)，發(fā)現(xiàn)鍵“6”壞了。如果還用這個(gè)計(jì)算器，你會(huì)怎樣計(jì)算？請寫出算式（不用計(jì)算得數(shù)）。（3分）

2．四年級一班有45名學(xué)生，一共做了630面彩旗，平均每個(gè)學(xué)生做了多少面彩旗？（5分）3．新出售的大理石方磚如右圖。（5分）9分米125塊這樣的方磚可以鋪地多少平方分米？合多少平方米？8分米4.學(xué)校圖書館需要購買《大鬧天宮》和《大耳朵圖圖》各17本，張老師帶1000元夠嗎？（5分）5．學(xué)校建教學(xué)樓買了800包水泥，用4輛卡車運(yùn)了25次才運(yùn)完。平均每輛卡車每次運(yùn)水泥多少噸？（5分）6．希望小學(xué)四年級10個(gè)班學(xué)生參加課外興趣小組情況如下表：（8分）興趣小組

美術(shù)組

小科技組

舞蹈組

乒乓球組

人數(shù)

114

47

86

33

（1）一共有多少名學(xué)生參加課外興趣小組？（4分）（2）平均每個(gè)班有多少人參加課外興趣小組？（4分）7.公園一個(gè)魚池（如右圖），這個(gè)魚池占地面積有多少平方米？（5分）

開標(biāo)與評標(biāo)的程序開標(biāo)與評標(biāo)的程序

/開標(biāo)與評標(biāo)的程序開標(biāo)與評標(biāo)的程序招標(biāo)人薟收投標(biāo)遞交的投標(biāo)文件（招標(biāo)文件接收單）投標(biāo)人出席開標(biāo)會(huì)薟到表（開標(biāo)會(huì)薟到表）開標(biāo)會(huì)主持人宣布開標(biāo)會(huì)開始（主持人：唱標(biāo)人：記錄人：）四、開標(biāo)人介紹主要入會(huì)人員名單招標(biāo)單位（小組人員名單：）投標(biāo)單位（人員名單： ）五、主持人宣布開標(biāo)會(huì)程序、開標(biāo)會(huì)紀(jì)律和當(dāng)場廢標(biāo)條件開標(biāo)會(huì)紀(jì)律：①場內(nèi)嚴(yán)禁吸煙②凡與開標(biāo)會(huì)無關(guān)人員不得進(jìn)入開標(biāo)會(huì)場③參入會(huì)議的人員將手機(jī)關(guān)機(jī)（打到靜音）開標(biāo)期間不得大聲喧嘩④投標(biāo)人有疑問的應(yīng)舉手發(fā)言，參會(huì)人員未經(jīng)主持人同意不得隨意在場內(nèi)走動(dòng)投標(biāo)文件有下列形之一的，應(yīng)當(dāng)場宣布為廢標(biāo)逾期送達(dá)或未送達(dá)指定地點(diǎn)的未按招標(biāo)文件密封的六：核對投標(biāo)人授權(quán)代表的身份證、授權(quán)委托書和開標(biāo)會(huì)人數(shù)（各單位最多3人）七：招標(biāo)單位領(lǐng)導(dǎo)講話（可以不講）九：主持人宣布投標(biāo)文件截止和實(shí)際送達(dá)時(shí)間宣布招標(biāo)文件規(guī)定的遞交投標(biāo)文件的截止時(shí)間和各招標(biāo)單位實(shí)際送達(dá)時(shí)間，在截止時(shí)間后送達(dá)的投標(biāo)文件應(yīng)當(dāng)場作廢十：招標(biāo)人和投標(biāo)人的代表共同檢查各投標(biāo)書的密封情況密封不符合招標(biāo)文件要求的投標(biāo)文件就當(dāng)場廢標(biāo)，不得進(jìn)入評標(biāo)。（招標(biāo)人應(yīng)當(dāng)通知招標(biāo)辦監(jiān)管人員到現(xiàn)場見證）十一：主持人宣布開標(biāo)和唱標(biāo)次序投標(biāo)書送達(dá)時(shí)間逆順序開標(biāo)和唱標(biāo)十二：唱標(biāo)人依唱標(biāo)順序依次開標(biāo)和唱標(biāo)開標(biāo)由指定的開標(biāo)人在與會(huì)代表的監(jiān)督下當(dāng)眾拆封，拆封后應(yīng)當(dāng)檢查投標(biāo)文件的組成情況并記入開標(biāo)會(huì)記錄，開標(biāo)人應(yīng)將投標(biāo)書和投標(biāo)附件及招標(biāo)文件中可能規(guī)定需要唱標(biāo)的其它文件唱標(biāo)人進(jìn)行唱標(biāo)。（唱標(biāo)內(nèi)容一般包換投標(biāo)報(bào)價(jià)、工期和質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、質(zhì)量獎(jiǎng)項(xiàng)等方面的承諾、替代方案報(bào)價(jià)、投標(biāo)保證金、主要人員等，在遞交投標(biāo)文件截止時(shí)間前收到的投標(biāo)人對投標(biāo)文件的補(bǔ)充、修改同時(shí)宣布，在遞交投標(biāo)文件截止時(shí)間前收到投標(biāo)人撤回其投標(biāo)的書面通知的投標(biāo)文件不在唱標(biāo)，查須在開標(biāo)會(huì)上說明。十三：開標(biāo)會(huì)記錄薟字確認(rèn)開標(biāo)會(huì)應(yīng)實(shí)際記錄應(yīng)開標(biāo)過程中的重要事項(xiàng)，包括開標(biāo)時(shí)間、開標(biāo)地點(diǎn)、出席開標(biāo)會(huì)各單位及人員、唱標(biāo)記錄、開標(biāo)會(huì)程序。投標(biāo)人的授權(quán)代表應(yīng)當(dāng)在開標(biāo)會(huì)記錄上薟字確認(rèn)，對記錄內(nèi)容有異議的可以注明，但必須對沒有異議的部分簽字確認(rèn)。十四：公布標(biāo)底招標(biāo)人設(shè)有標(biāo)底的，標(biāo)底必須公布。唱標(biāo)人公布標(biāo)底。十五：投標(biāo)文件、開標(biāo)會(huì)記錄等送封閉評標(biāo)區(qū)封存實(shí)際工程量清單招標(biāo)的，招標(biāo)文件約定在評標(biāo)前先進(jìn)行清標(biāo)工作的，封存投標(biāo)文件正本，副本可用于清標(biāo)工作。十六：主持人宣布開標(biāo)會(huì)結(jié)束

圓的整理復(fù)習(xí)說課稿圓的整理復(fù)習(xí)說課稿

/圓的整理復(fù)習(xí)說課稿《圓的整理復(fù)習(xí)》說課稿一、說教材：《圓的整理復(fù)習(xí)》是北師大版六年級數(shù)學(xué)上冊的內(nèi)容。在第一單元，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)圓這一章節(jié)所有的知識(shí)，包括圓的認(rèn)識(shí)，周長和面積的求法，軸對稱圖形的認(rèn)識(shí)以及一些簡單的組合圖形的求法，這一節(jié)課就是要對以上這些內(nèi)容進(jìn)行整理和復(fù)習(xí)。學(xué)期末的整理和復(fù)習(xí)和一般的某一章節(jié)結(jié)束的復(fù)習(xí)課不同，不但要起到一個(gè)回顧知識(shí)點(diǎn)的作用，更重要的是將這一章節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行梳理，從而找出知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成更加完善的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，在實(shí)際生活中進(jìn)行應(yīng)用。從這個(gè)角度上來說，整理和復(fù)習(xí)課應(yīng)該讓學(xué)生成為課堂的主人，通過學(xué)生之間的交流碰撞，引發(fā)知識(shí)的重新構(gòu)建，并形成一個(gè)完善的體系。因此，在安排這節(jié)復(fù)習(xí)課前我著重考慮到兩點(diǎn)：一是關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)，因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課，學(xué)生對這一節(jié)課的所有知識(shí)點(diǎn)有了一定的基礎(chǔ)，他們的問題在于如何串點(diǎn)成線，連線成面，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。二是關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程。要以學(xué)生為本，引導(dǎo)他們自主去整理知識(shí)，運(yùn)用知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問題，以達(dá)到培養(yǎng)思維的邏輯性、靈活性和嚴(yán)密性等。根據(jù)本單元的知識(shí)特點(diǎn)和學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平，我制定了如下目標(biāo)：1、鞏固圓的特征，熟練掌握圓的周長和面積的計(jì)算方法；2、能靈活、全面地運(yùn)用圓的周長和面積的相關(guān)知識(shí)解決簡單的實(shí)際問題；3、提高學(xué)生整理知識(shí)的能力，掌握整理知識(shí)的方法。二、說教學(xué)策略：本節(jié)課以面向全體學(xué)生，尊重學(xué)生的主體地位為理念，引導(dǎo)學(xué)生自主整理復(fù)習(xí)圓的相關(guān)知識(shí)，小組合作，互查互補(bǔ)，交流匯報(bào)，，從中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，然后共同解決問題。三、說復(fù)習(xí)過程：結(jié)合導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)模式，本節(jié)課我設(shè)計(jì)了四個(gè)環(huán)節(jié)：1、復(fù)習(xí)回顧：直接從學(xué)生感興趣的作圖入手，學(xué)生很輕松的對圓的知識(shí)進(jìn)行了回顧，然后老師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行了梳理總結(jié)，讓學(xué)生以一個(gè)積極良好的心態(tài)投入到學(xué)習(xí)中去。2、鞏固練習(xí)：我安排了3種不同類型和不同層次的練習(xí)題，全面考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力。在這個(gè)環(huán)節(jié)中，充分發(fā)揮4人小組的優(yōu)勢，關(guān)注學(xué)生不會(huì)解答的問題和解答錯(cuò)誤的問題，通過小組討論交流真正做到互查互補(bǔ)的作用，最后全班反饋強(qiáng)調(diào)一些易錯(cuò)題?？傊ㄟ^鞏固練習(xí)，使學(xué)生能夠舉一反三、觸類旁通，靈活運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決問題，增強(qiáng)數(shù)學(xué)意識(shí)。3、拓展延伸：我安排了一個(gè)趣味故事，一是可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，二是發(fā)展了學(xué)生的思維能力，同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到數(shù)學(xué)與生活的密切聯(lián)系。4、全課小結(jié)：讓學(xué)生共同回憶本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容，說說自己的收獲。

讀《謠言--世界最古老的傳媒》有感讀《謠言--世界最古老的傳媒》有感

/讀《謠言--世界最古老的傳媒》有感感冒猶如感冒——讀《謠言——世界最古老的傳媒》有感12輔修政治與行政學(xué)院譚后紅1230020090說起謠言，腦子里面第一反映的就是那句話——謠言止于智者。在我們的日常生活中，這句話也在指導(dǎo)著我們，告訴我們真正的智者是不會(huì)被謠言所蒙蔽的。但是事實(shí)卻并非如此，甚至有的時(shí)候謠言的傳播者恰恰是人們眼中所謂的智者。正如書中所言，謠言是一個(gè)難以捉摸的現(xiàn)象。相較于其他傳播方式，語言傳播更難以把握，因?yàn)槿藗冇肋h(yuǎn)無法追溯到它的起源，它的傳播總是悄無聲息，不露痕跡，多變不可測的。謠言，正應(yīng)了書名——世界最古老的傳媒。謠言作為口頭傳播的一種，在古老的年代直至今日都充當(dāng)著一個(gè)極其重要的角色，相較于其他傳播方式，謠言更加的貼近受眾的生活圈子，在謠言傳播的過程中，受眾不止作為傳播對象而存在，他們在扮演者受眾這一角色的同時(shí)還充當(dāng)了傳播者一角。另外，謠言傳播過程中的一些受眾之間存在著某種特殊的關(guān)系，比如親人、朋友，他們對彼此存在信任，相較于官方媒體，他們更愿意相信自己的親人和朋友，因此這種特殊的信任就成為了謠言傳播的一大助力。在古代社會(huì)，人們就善于利用謠言，讓謠言為政治服務(wù)。不論是耳熟能詳?shù)年悇賲菑V起義——大楚興、陳勝王，還是漢高祖斬白蛇起義，這些都是謠言起到了有推波助瀾的作用。許多謠言都是以神話故事為載體的，這種說法在書中作者也有提及到，在我看來，神話之所以成為謠言的載體與其難考證的特點(diǎn)有關(guān)，因?yàn)樯裨捠欠翊嬖陔y以考證，也很少有人會(huì)真正的追究到神話存在的真實(shí)性。讓-諾埃爾·卡普費(fèi)雷在書的第一部分也就是第二章中認(rèn)為謠言是社會(huì)自發(fā)的產(chǎn)物，既非故意亦非謀劃，謠言就像是感冒，它無處不在，無孔不入。尤其是在互聯(lián)網(wǎng)高速發(fā)展的今天，互聯(lián)網(wǎng)成功的充當(dāng)了謠言滋生的肥沃土壤。微博、微信、博客、人人等社交平臺(tái)成為了謠言傳播的重要工具，眾多網(wǎng)絡(luò)大“V”的言論影響了人們的生活，但是對于他們的言論作為受眾的我們是無法進(jìn)行求證的。“曹火火”傳謠案火爆各大網(wǎng)站，曹志暉這一個(gè)名字就這樣闖進(jìn)了人們的視線。有句話說得好“有人的地方就是江湖”，同樣地，這句話也可以這樣說——有人的地方就有謠言。隨著互聯(lián)網(wǎng)的興起，人與人之間的距離愈來愈近，無論謠言的大小，我們似乎已經(jīng)無法逃脫謠言的圈子，但是謠言的真假辨別成為了一個(gè)嚴(yán)峻的問題，無法辨別謠言的真假嚴(yán)重影響了網(wǎng)絡(luò)環(huán)境的穩(wěn)定，即使秦志暉已經(jīng)為他的行為付出了代價(jià)，但是給受眾造成的誤導(dǎo)，導(dǎo)致的遺憾是無法彌補(bǔ)的。謠言就像流行感冒一樣，如果沒有高效的感冒藥，那么小小的感冒就有可能演變成大范圍的重癥。在如今這個(gè)網(wǎng)絡(luò)高度發(fā)達(dá)的時(shí)代，謠言的抑制無疑成為了一個(gè)重大的難題。造成謠言肆虐的原因不能完全歸咎于網(wǎng)絡(luò)，作為受眾我深有體會(huì)。我們并不是全知全能的，在很多我們所觸及不到的領(lǐng)域，尤其是在不確定性極強(qiáng)的時(shí)候，我們只能相信謠言。而且不管社會(huì)的信息公開度有多高，仍然不能保證每一個(gè)人都能知道事情的真相，更不必說在我國信息的公開度并不是想象中的那么發(fā)達(dá)。從另一個(gè)方面而言，就某些特殊的時(shí)間而言，政府所給予我們的所謂的“真相”的信度受到懷疑時(shí)，人們會(huì)更愿意偏信所謂的謠言，在很多情況下，人們眼中所推崇的智者往往成為了謠言的制造者抑或是傳播者。從受眾的心理來看，不管是智者還是愚者，他們都是有情感的，他們有自己的喜怒哀樂，在事件的確定性不強(qiáng)時(shí)，人們就會(huì)相信那些似乎是正確的謠言。從立場偏向而言，每個(gè)人都有自己所認(rèn)為是正確的立場，一旦事情發(fā)生了，人們還是會(huì)自行忽視真相，選擇與自己立場相一致的觀點(diǎn)——謠言，如今的仇富、仇官現(xiàn)象就是最好的例證。正如作者認(rèn)為的那樣，謠言的傳播并非一個(gè)人可以獨(dú)自完成的。謠言是一個(gè)集體產(chǎn)品，他的傳播是由每一個(gè)人的參與完成的。在這個(gè)過程中，每個(gè)人就像演員一般，被分配了相應(yīng)的角色，他們各司其職。在書中作者通過發(fā)生在美國一個(gè)缺少社會(huì)活動(dòng)的低租金住宅區(qū)內(nèi)的一個(gè)案例，向我們分析了謠言傳播中的可能的角色——挑唆者、代言人、輿論引導(dǎo)者、普及者，展現(xiàn)了這些角色在謠言傳播過程中的作用。在現(xiàn)實(shí)生活中，我們認(rèn)為自己是謠言的“受害者”，于是我們譴責(zé)那些我們所認(rèn)為的謠言的傳播者們。其實(shí)，事實(shí)并非如此，在謠言傳播的過程中我們在充當(dāng)接受者的時(shí)候也扮演著傳播著這一角色。當(dāng)我們聽到或看到一個(gè)消息時(shí)總會(huì)迫不及待和自己身邊的朋友或家人分享，在這個(gè)過程中，我們充當(dāng)了普及者這一角色，我們期望通過自己的解說，試圖說服身邊的每一個(gè)人。我們所傳播的對又向箱其他人進(jìn)行傳播，就這樣，謠言就像是滾雪球一般，越滾越大，直至壓垮我們，最后我們也就自然地認(rèn)為自己是“受害者”。讀了《謠言——世界最古老的傳媒》后，我深刻的感受到了謠言傳播的可怕之處。整本書將案例與理論分析相結(jié)合，由此書本在傳播知識(shí)的同時(shí)不會(huì)顯得晦澀難懂。讀完以后，我覺得我們不能避免謠言，所以我們能做到的就是對于身邊的言論應(yīng)該抱著審視的眼光，不偏聽不偏信。另外也推薦一本有關(guān)于謠言傳播方面的書——美國的卡斯·R·桑斯坦的《謠言》。天津師范大學(xué)本科生作業(yè)上課學(xué)期：2013--2014學(xué)年第2學(xué)期課程名稱：新聞傳播學(xué)課程類型：必修（√）選修（）班級：12輔修姓名：譚后紅學(xué)號(hào)：1230030090成績：評語：任課教師（簽章）：年月日

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

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氧化還原反應(yīng)高溫氧化還原反應(yīng)1．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S══6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A．氧化產(chǎn)物是CuB．還原劑是Cu2OC．生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．Cu2S既是氧化劑也是還原劑2．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B．生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該過程中O2作催化劑3．潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是（）A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC．1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸4．下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是（）A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B．若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液5．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓．下列說法正確的是（）A．H2S作氧化劑B．還原性：H2S＞Fe2+C．Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)D．每消耗1molH2S時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子6．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）（）A．爐甘石作還原劑B．倭鉛是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子D．該冶煉鋅的方法屬于熱分解法7．人類生活、社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中還原劑是C和SB．甲烷水合物具有可燃性，外觀像冰，被認(rèn)為是21世紀(jì)新型潔凈的能源，要合理的開發(fā)，儲(chǔ)量巨大的甲烷水合物的分解和釋放會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C．鎂鋁銅制做的容器放置在空氣中都能在表面形成致密氧化物D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理8．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．若MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則x=3.5C．在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)D．SO2的還原性大于MFe2Ox9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________________．（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知______________________．A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3．10．（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是______________________，常用于自來水殺菌、消毒的是______________________，能用向下排空氣法收集的是______________________，溶于水后能生成強(qiáng)酸的是______________________．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒消毒劑．①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+______________________②配平下列化學(xué)方程式：________KClO3+________H2C2O4+________H2SO4=________ClO2↑+________K2SO4+________CO2↑+________H2O（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是_________．A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移．11．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______________________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______________________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_________．A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式_________Al+_________NaNO3+_________NaOH═_________NaAlO2+_________N2↑+_________H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L．12．Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________．（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4時(shí)，就有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定體積的某維生素C溶液中加入amol?L﹣1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol?L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_________mol．（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01mol?L﹣1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=_________mL。Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是____________________________________________________．（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：_________Ce3++_________H2O2+_________H2O═_________Ce（OH）4↓+_________．2018年09月01日魏連好的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析

一．選擇題（共8小題）1．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A．氧化產(chǎn)物是CuB．還原劑是Cu2OC．生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．Cu2S既是氧化劑也是還原劑【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，銅元素化合價(jià)+1價(jià)降低到0價(jià)，Cu2O和Cu2S做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，Cu2S做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，銅元素化合價(jià)+1價(jià)降低到0價(jià)，Cu2O和Cu2S做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Cu，故A錯(cuò)誤；B．硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，Cu2S做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，生成6molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故C錯(cuò)誤；D．上述分析可知Cu2S既是氧化劑也是還原劑，故D正確；故選：D。

2．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B．生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該過程中O2作催化劑【解答】解：A．根據(jù)圖示可知，丙烯與臭氧發(fā)生反應(yīng)CH3CH═CH2+2O3→CH3CHO+HCHO，反應(yīng)中丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛，故A正確；B．氧氣和O生成O3的過程中沒有化合價(jià)變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I中的反應(yīng)物、生成物有單質(zhì)或原子，而復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都為化合物，所以反應(yīng)I不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，該過程中O2為反應(yīng)物，不是催化劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。

3．潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是（）A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC．1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸【解答】解：A、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，NaClO中的Cl元素化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，HCl中的Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1e﹣，所以每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；B、NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，含有的電子數(shù)為28，則1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA，故B正確；C、次氯酸為弱酸，則NaClO溶液中的次氯酸根離子要發(fā)生水解，則1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCL溶解在0.5L水中，則溶液體積大于0.5L，c（HCl）小于2mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：B。

4．下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是（）A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B．若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【解答】解：A．Li的化合價(jià)升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molSOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；C、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。

5．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓．下列說法正確的是（）A．H2S作氧化劑B．還原性：H2S＞Fe2+C．Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)D．每消耗1molH2S時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子【解答】解：A．S元素的化合價(jià)升高，被氧化，H2S作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H2S作還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，則還原性：H2S＞Fe2+，故B正確；C．Fe元素的化合價(jià)降低，被還原，即Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則每消耗1molH2S時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選：B。

6．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！毕铝姓f法正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）（）A．爐甘石作還原劑B．倭鉛是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子D．該冶煉鋅的方法屬于熱分解法【解答】解：A．爐甘石中鋅元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，做氧化劑被還原，故A錯(cuò)誤；B．倭鉛為金屬鋅為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為ZnCO3+2C=Zn+3CO，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)0價(jià)升高為+2價(jià)，鋅元素化合價(jià)+2價(jià)降低為0價(jià)，碳元素化合價(jià)+4價(jià)降低為+2價(jià)，每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。

7．人類生活、社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中還原劑是C和SB．甲烷水合物具有可燃性，外觀像冰，被認(rèn)為是21世紀(jì)新型潔凈的能源，要合理的開發(fā)，儲(chǔ)量巨大的甲烷水合物的分解和釋放會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C．鎂鋁銅制做的容器放置在空氣中都能在表面形成致密氧化物D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理【解答】解：A、化合價(jià)升高、被氧化的物質(zhì)做還原劑，而在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S和N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，故S和KNO3為氧化劑，C為還原劑，故A錯(cuò)誤；B、甲烷水合物俗稱“可燃冰”，是新型的結(jié)晶能源，但其釋放會(huì)引起溫室效應(yīng)，故應(yīng)合理、安全的利用，故B正確；C、鎂和鋁生銹生成氧化物，而銅銹是堿式碳酸銅，是鹽，不是氧化物，故C錯(cuò)誤；D、綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生污染，而不是產(chǎn)生污染后再治理，故D錯(cuò)誤。故選：B。

8．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．若MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則x=3.5C．在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)D．SO2的還原性大于MFe2Ox【解答】解：A．由信息可知，MFe2O4能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)了還原性，故A正確；B．MFe2O4與H2反應(yīng)生成MFe2Ox，MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則x=3.5，故B正確；C．NO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，化合價(jià)降低4價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)，故C正確；D．MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，所以SO2的還原性小于MFe2Ox，故D錯(cuò)誤。故選：D。

二．填空題（共4小題）9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知AC．A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3．【解答】解：（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價(jià)升高，所以還原劑是AsH3，故答案為：AsH3；（2）設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，則0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X為Br2，故答案為：Br2；（3）在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH3＞X（Br2），故答案為：AC．

10．（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是NO，常用于自來水殺菌、消毒的是Cl2，能用向下排空氣法收集的是NH3，溶于水后能生成強(qiáng)酸的是Cl2、NO2．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒消毒劑．①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+K2SO4②配平下列化學(xué)方程式：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是B．A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移．【解答】解：（1）NO為無色氣體，具有強(qiáng)的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強(qiáng)酸；故答案為：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①方程式中Cl元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，應(yīng)生成硫酸鹽，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可知該硫酸鹽為硫酸鉀；故答案為：K2SO4；②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)相等，所以KClO3系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為1，然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，方程式為：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O；故答案為：2；1；1；2；1；2；2；（3）反應(yīng)2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以KClO3做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成1molClO2有1mol電子轉(zhuǎn)移；故答案為：B．

11．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②③⑤（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．【解答】解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、⑤食醋，變藍(lán)的為NaNO2，故答案為：②③⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項(xiàng)B符合，故答案為：B；（4）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：10；6；4；10；3；2；11.2．

12．Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定體積的某維生素C溶液中加入amol?L﹣1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol?L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01mol?L﹣1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；表中V2=40mLⅡ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解．（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．【解答】解：（1）P屬于第15號(hào)元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）每生成1molP4時(shí)，P由+5價(jià)變成0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為5×4mol=20mol或C化合價(jià)由0價(jià)變成為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為2×10mol=20mol，故答案為：20；（3）I2溶液一部分與硫代硫酸鈉反應(yīng)，一部分與維生素C反應(yīng)，n（Na2S2O3）=mol；與其反應(yīng)的碘單質(zhì)為mol，與維生素C反應(yīng)的碘單質(zhì)為mol，即維生素C的物質(zhì)的量是=；故答案為：；（4）由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系，故答案為：目的是探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉濃度，反應(yīng)溫度的關(guān)系；40；（5）題目中給出：“加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解會(huì)生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解，故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解；（6）根據(jù)題意：“強(qiáng)酸性”或觀察方程式可知缺項(xiàng)是H+，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案為：2；1；6；2；6H+．

氣體儲(chǔ)存管理的規(guī)定氣體儲(chǔ)存管理的規(guī)定氣體儲(chǔ)存管理的規(guī)定氣體儲(chǔ)存管理的規(guī)定為適應(yīng)公司的發(fā)展，加強(qiáng)氣體的管理，根據(jù)目前公司使用氣體情況，現(xiàn)對氣體的儲(chǔ)存、檢驗(yàn)、出入庫規(guī)定如下，望相關(guān)人員遵照執(zhí)行！氣體儲(chǔ)存規(guī)定：公司目前使用的氣體主要有氦氣、氬氣、氧氣、乙炔等氣體，主要采用壓力容器存儲(chǔ)，即40L碳鋼瓶裝氣體。關(guān)于其存儲(chǔ)規(guī)定如下：氣體存放區(qū)內(nèi)應(yīng)留有安全通道，嚴(yán)禁在通道內(nèi)存放任何物品，確保通道通暢。氣體存放必須按照儲(chǔ)存區(qū)的標(biāo)識(shí)定置存放，擺放整齊，嚴(yán)禁傾倒。嚴(yán)禁空瓶和滿瓶混放。氣瓶存放和使用過程中應(yīng)遮陽防曬，嚴(yán)禁敲打、碰撞。氬氣在存放和使用過程中，不能在密閉的場所，以免引起人員窒息。氧氣和乙炔瓶之間的間距不得小于5米，離明火距離不得小于10米。氣體存放區(qū)應(yīng)配有消防器材及懸掛醒目的防火標(biāo)志，倉管員應(yīng)經(jīng)常檢查。倉管員應(yīng)密切注意、維護(hù)氣體存放區(qū)的衛(wèi)生、安全，發(fā)現(xiàn)異常情況應(yīng)立即上報(bào)主管領(lǐng)導(dǎo)處理。氣瓶在搬運(yùn)過程中，禁止肩扛和在地上滾動(dòng)。各種氣體應(yīng)按規(guī)定存放在規(guī)定的區(qū)域，氣瓶應(yīng)放直立放置，擺放整齊，佩戴好瓶帽，并應(yīng)安放穩(wěn)固，嚴(yán)禁傾倒。氧氣的其他要求：禁止與油類等物品接觸。禁止與可燃?xì)怏w混放。禁止用氧氣通風(fēng)和降溫。氣體檢驗(yàn)規(guī)定：一般氧氣、氬氣、氦氣的測量都可以用氧氣表進(jìn)行測量，氧氣壓力不得低于10Mpa，氦氣和氬氣壓力一般在12-13Mpa，而乙炔瓶中的壓力低，不適用氧氣表測量，而需要用專用的乙炔表進(jìn)行測量。一般壓力在1.5Mpa左右，不得超過2Mpa。本公司要求乙炔充氣重量為2kg/瓶左右，壓力1.5Mpa左右。而在退還空瓶時(shí)，氣體是不能用盡的，氧氣、氦氣、氬氣最少應(yīng)保留0.5Mpa但不高于1Mpa（其殘留值是根據(jù)季節(jié)的變化而定的），而乙炔要有不低于0.05Mpa但不高于0.2Mpa的剩余壓力，以免在灌裝時(shí)避免混進(jìn)其他氣體，造成危險(xiǎn)。氣體出入庫規(guī)定：1、氣體區(qū)域的日常管理有備品備件庫負(fù)責(zé)。2、瓶裝氣體到貨時(shí)，須經(jīng)當(dāng)班倉管員和檢斤員共同按照上述標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行逐瓶檢驗(yàn)，符合檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)，倉管員和檢斤員辦理入庫手續(xù)，不符合檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)，則不得入庫，作退貨處理。3、領(lǐng)用人領(lǐng)用時(shí)，應(yīng)帶空瓶換取滿瓶氣體，當(dāng)班倉管員應(yīng)按照檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行氣體殘留值檢測，符合檢測要求則予以更換，超出殘留值則不予更換。4、更換氣體時(shí)，當(dāng)班倉管員應(yīng)按照其他物料的出庫相關(guān)規(guī)定開具領(lǐng)料單。5、在退回空瓶時(shí)，當(dāng)班倉管員和檢斤員應(yīng)共同逐瓶進(jìn)行檢測空瓶殘留值是否符合檢驗(yàn)要求，如符合則退回，不符合，則留在存放區(qū)做明顯標(biāo)識(shí)，并上報(bào)相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)進(jìn)行處理。

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（高等教育出版社，第2版，2012年第7次印刷）第一章：自測題：一、1、小規(guī)模集成電路，中規(guī)模集成電路，大規(guī)模集成電路，超大規(guī)模集成電路5、各位權(quán)系數(shù)之和，1799、01100101，01100101，01100110；

11100101，10011010，10011011二、1、×8、√10、×三、1、A4、B練習(xí)題：1.3、解： (1) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 4 5 C 0100 0101 1100二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制： 010 001 011 100 2 1 3 4 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(45C)16=4*162+5*161+12*160=(1116)10 所以：(45C)16=(10001011100)2=(2134)8=(1116)10(2) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 6 D E . C 8 0110 1101 1110 . 1100 1000二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制： 011 011 011 110 . 110 010 000 3 3 3 6 . 6 2 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(6DE.C8)16=6*162+13*161+14*160+13*16-1+8*16-2=(1758.78125)10 所以：(6DE.C8)16=()2=(3336.62)8=(1758.78125)10

(3) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 8 F E . F D 1000 1111 1110 . 1111 1101 二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制： 100 011 111 110 . 111 111 010 4 3 7 6 . 7 7 2 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(8FE.FD)16=8*162+15*161+14*160+15*16-1+13*16-2=(2302.98828125)10 所以：(8FE.FD)16=(100011111110.11111101)2=(437 6.772)8=(2302.98828125)10(4) 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)二進(jìn)制： 7 9 E . F D 0111 1001 1110 . 1111 1101 二進(jìn)制轉(zhuǎn)八進(jìn)制：011 110 011 110 . 111 111 010 3 6 3 6 . 7 7 2 十六進(jìn)制轉(zhuǎn)十進(jìn)制：(79E.FD)16=7*162+9*161+14*160+15*16-1+13*16-2=(1950.98828125)10 所以：(8FE.FD)16.11111101)2=(3636.772)8=(1950.98828125)101.5、解： (74)10=(01110100)8421BCD=(10100111)余3BCD (45.36)10=(01000101.00110110)8421BCD=(01111000.01101001)余3BCD (136.45)10=(000100110110.01000101)8421BCD=(010001101001.01111000)余3BCD (374.51)10=(001101110100.01010001)8421BCD=(011010100111.10000100)余3BCD1.8、解（1） (+35)=(0100011)原=(0100011)補(bǔ)（2） (+56)=(0111000)原=(0111000)補(bǔ)（3） (-26)=(111010)原=(111101)補(bǔ)（4） (-67)=(11000011)原=(11000110)補(bǔ)

第二章：自測題：一、1、與運(yùn)算、或運(yùn)算、非運(yùn)算3、代入規(guī)則、反演規(guī)則、對偶規(guī)則二、2、×4、×三、1、B3、D5、C練習(xí)題：2.2：（4）解： Y=AB+BD+DCE+AD

=AB+BD+AD+AD+DCE

=AB+BD+D+DCE

=AB+DB+1+CE

=AB+D（8）解：Y=A+B+CD+EA+B+C+DE

=A+B+C+D+EA+B+C+DE

=ABC+DEABC+DE

=DE2.3：（2）證明：左邊=A+A(B+C) =A+A+(B+C)

=A+BC=右式所以等式成立（4）證明：左邊=AB+AB?C

=AB+ABC+AB+ABC

=ABC+ABC+AB?AB?C

=ABC+ABC+A+BA+BC

=ABC+ABC+AB+ABC

=ABC+ABC+ABC+ABC右邊=ABC+A+B+CAB?BC?CA

=ABC+A+B+CA+BB+CC+A

=ABC+A+B+CAB+AC+B+BCC+A

=ABC+A+B+CABC+AC+BC+AB

=ABC+ABC+ABC+ABC左邊=右邊，所以等式成立2.4（1）Y'=(A+BC)(A+BC)2.5（3）Y=AB(C+D)CD(A+B)2.6：（1）Y=AB+AC+BC

=ABC+C+ACB+B+BCA+A

=ABC+ABC+ABC+ABC2.7：（1）Y=AB+BC+AC+BC卡諾圖如下：BC

A

00

01

11

10

0

1

1

1

1

1

1

所以，Y=B+AC2.8：（2）畫卡諾圖如下：BC

A

00

01

11

10

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

Y(A,B,C)=A+B+C2.9：（1）畫YA,B,C,D=m0,1,2,3,4,6,8+d(10,11,12,13,14)如下：CD

AB

00

01

11

10

00

1

1

1

1

01

1

1

11

×

×

×

10

1

×

×

YA,B,C,D=AB+D2.10：（3）解：化簡最小項(xiàng)式：

Y=AB+AB+CAB+C

=AB+ABAB+ABC+ABC+CC

=ABC+C+ABC+ABC

=ABC+ABC+ABC+ABC

=m0,3,6,7最大項(xiàng)式：Y=M(1,2,4,5)2.13：（3）Y=AB+BC+ABC+ABCD

=AB1+C+BC1+AD

=AB+BC

=AB+BC

=AB?BC技能題：2.16解：設(shè)三種不同火災(zāi)探測器分別為A、B、C，有信號(hào)時(shí)值為1，無信號(hào)時(shí)為0，根據(jù)題意，畫卡諾圖如下：

BC

A

00

01

11

10

0

0

0

1

0

1

0

1

1

1

Y=AB+AC+BC

=AB+AC+BC

=AB?AC?BC

=(A+B)(A+C)(B+C)

=A+B+A+C+B+C

第三章：自測題：一、1、飽和，截止7、接高電平，和有用輸入端并接，懸空；二、1、√8、√；三、1、A4、D練習(xí)題：3.2、解：(a)因?yàn)榻拥仉娮?.7kΩ，開門電阻3kΩ，R>Ron，相當(dāng)于接入高電平1，所以 Y=AB1=A+B+0=A+B(e)因?yàn)榻拥仉娮?10Ω，關(guān)門電0.8kΩ，R<Roff，相當(dāng)于接入高電平0，所以、 Y=A+B+0=A?B?1=A+B+0=A+B3.4、解：(a)Y1=A+B+0=A+B(c)Y3=A+B+1=1=0(f)Y6=A?0+B?1=B3.7、解：(a)Y1=A?B?C=AB+ABC=ABC+ABC3.8、解：輸出高電平時(shí)，帶負(fù)載的個(gè)數(shù)

G可帶20個(gè)同類反相器 輸出低電平時(shí)，帶負(fù)載的個(gè)數(shù)G反相器可帶17個(gè)同類反相器3.12EN=1時(shí)，Y1=A，Y2=BEN=0時(shí)，Y1=A，Y2=B3.17根據(jù)題意，設(shè)A為具有否決權(quán)的股東，其余兩位股東為B、C，畫卡諾圖如下，BC

A

00

01

11

10

0

0

0

0

0

1

0

1

1

1

則表達(dá)結(jié)果Y的表達(dá)式為：Y=AB+AC=AB+AC=AB?AC邏輯電路如下：技能題：3.20：解：根據(jù)題意，A、B、C、D變量的卡諾圖如下：

CD

AB

00

01

11

10

00

0

0

0

0

01

0

0

0

0

11

0

1

1

1

10

0

0

0

0

Y=ABC+ABD=ABC+ABD=ABC?ABD電路圖如下：

第四章：自測題：一、2、輸入信號(hào)，優(yōu)先級別最高的輸入信號(hào)7、用以比較兩組二進(jìn)制數(shù)的大小或相等的電路，A>B二、3、√4、√三、5、A7、C練習(xí)題：4.1；解：(a)Y=A?B+B=AB+AB+B=AB+B=A+B=AB，所以電路為與門。(b)Y=AB+AB=A?B=A?B，所以電路為同或門4.5、解：當(dāng)M=0時(shí)，Y3=A3?0=A3·0+A3·0=A3，同理可推：Y2=A2，Y1=A1，Y0=A0，所以此時(shí)電路輸出反碼。當(dāng)M=1時(shí)，Y3=A3?1=A3·1+A3·1=A3，同理可推：Y2=A2，Y1=A1，Y0=A0，所以此時(shí)電路輸出原碼。4.7、4.9、解：設(shè)三個(gè)開關(guān)分別對應(yīng)變量A、B、C，輸出Y’，列出卡諾圖如下：

BC

A

00

01

11

10

0

0

1

0

1

1

1

0

1

0

Y'=ABC+ABC+ABC+ABC

另有開關(guān)S，只有S=1時(shí)，Y才有效，所以Y=SY'

=SABC+ABC+ABC+ABC

=SABC+SABC+SABC+SABC

=SABC?SABC?SABC?SABC4.14、解：根據(jù)題意，畫卡諾圖如下：BC

A

00

01

11

10

0

0

0

0

0

1

0

1

1

1

所以邏輯表達(dá)式為：Y=AC+AB （1）使用與非門設(shè)計(jì)：Y=AC+AB=AC·AB邏輯電路如下： （2）使用或非門設(shè)計(jì)：Y=AC+AB

=A(B+C)

=A+B+C4.15、（2）解：1、寫出邏輯函數(shù)的最小項(xiàng)表達(dá)式2、將邏輯函數(shù)Y和CT74LS138的輸出表達(dá)式進(jìn)行比較設(shè)則3、畫出邏輯圖4.18、（1）解：①寫出邏輯函數(shù)Y的最小項(xiàng)表達(dá)式②寫出4選1數(shù)據(jù)選擇器的輸出邏輯表達(dá)式

設(shè)地址變量為A1、A0，則③比較邏輯函數(shù)和式中變量的對應(yīng)關(guān)系使得

設(shè)A=A1，B=A0以及

即可滿足，完成用4選1數(shù)據(jù)選擇器實(shí)現(xiàn)④畫出邏輯圖根據(jù)③中的變量對應(yīng)關(guān)系畫出邏輯接線圖，如下圖：4.24、解：（1）分析設(shè)計(jì)要求并列出真值表設(shè)三輸入變量用A、B、C表示，表決結(jié)果用Y表示，通過為1，否則為0，由此列出真值表，如下表所示：A

B

C

Y

0

0

0

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

1

1

0

0

0

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

（2）根據(jù)真值表寫出邏輯表達(dá)式（3）寫出4選1數(shù)據(jù)選擇器的輸出邏輯表達(dá)式（4）將邏輯表達(dá)式和進(jìn)行比較設(shè)以及和（5）畫出邏輯圖根據(jù)（4）中的變量對應(yīng)關(guān)系畫出邏輯接線圖，如下圖所示4.25解：（1）當(dāng)取A=1、B=1時(shí)，則故存在0冒險(xiǎn)現(xiàn)象。技能題：4.26；解：（1）分析設(shè)計(jì)要求并列出真值表兩臺(tái)電動(dòng)機(jī)為A、B，工作時(shí)用1表示，出故障時(shí)用0表示。三個(gè)指示燈分別為Y綠、Y黃、Y紅，燈亮用1表示，燈滅用0表示。根據(jù)題意可列出表：A

B

Y綠

Y黃

Y紅

0

0

0

0

1

0

1

0

1

0

1

0

0

1

0

1

1

1

0

0

（2）根據(jù)真值表寫出輸出邏輯表達(dá)式（3）根據(jù)上式可畫出如下圖。

第五章：自測題：一、1、0，1，Q6、置0，置1，保持，計(jì)數(shù)（翻轉(zhuǎn)），Qn+1=JQn+KQ，1，1，0，0，1，0，0，1二、3、×5、√三、4、B5、B練習(xí)題：5.15.55.8：5.9(a)、(e)5.14解：由圖P5.14（a）可知（CP下降沿有效）（CP上升沿有效）根據(jù)給定的CP電壓波形可畫出和的電壓波形圖，如下圖所示：

第六章：自測題：一、1、存儲(chǔ)，組合邏輯，存儲(chǔ)3、時(shí)鐘CP，時(shí)鐘CP，時(shí)鐘CP，時(shí)鐘CP9、4，4二、2、√9、×三、3、C8、D練習(xí)題：6.2、（1）輸出方程（2）驅(qū)動(dòng)方程

（3）狀態(tài)方程

（4）列狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表設(shè)電路的初態(tài)為，可列出狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表如表所示：

Y

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

0

1

0

0

0

1

0

0

1

1

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

1

0

1

0

1

0

1

1

1

0

0

1

0

1

1

1

1

0

0

0

1

（5）狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表（6）時(shí)序圖（7）根據(jù)狀態(tài)轉(zhuǎn)換圖可知，該電路具備自啟動(dòng)功能。6.5、解：（1）輸出方程（2）驅(qū)動(dòng)方程（3）狀態(tài)方程（4）設(shè)電路的初始狀態(tài)為，列出狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表如下表所示

Y

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

1

0

1

0

0

0

1

1

1

1

0

1

0

0

0

1

0

1

0

1

1

0

0

1

1

0

1

1

0

1

1

1

0

0

1

（5）狀態(tài)轉(zhuǎn)換圖如下圖所示：由狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表可知，當(dāng)X=0時(shí)，電路保持原狀態(tài)不變；當(dāng)X=1時(shí)，電路為同步四進(jìn)制加計(jì)數(shù)器，Y是進(jìn)位輸出信號(hào)。6.10、解：（1）輸出方程（2）驅(qū)動(dòng)方程

（3）狀態(tài)方程（4）列狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表設(shè)電路的初始狀態(tài)為，列出狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表如下表所示。

Y

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

由狀態(tài)轉(zhuǎn)換真值表可知，圖P6.10所示是右移位寄存器電路。在3個(gè)時(shí)鐘脈沖CP作用后，江數(shù)據(jù)輸入端D的數(shù)據(jù)依次右移入寄存器中。6.12、答：由圖P6.12所示電路的接線可知兩片CT74LS160采用同步方式級聯(lián)組成十進(jìn)制加法計(jì)數(shù)器，再由反饋置數(shù)控制構(gòu)成加計(jì)數(shù)器。寫出反饋控制方程為可知反饋狀態(tài)為，所以。故圖P.12所示電路為八十九進(jìn)制同步加計(jì)數(shù)器。6.13、答：由圖P6.13所示電路的接線可知，兩片CT74LS161采用同步方式級聯(lián)組成8位二進(jìn)制計(jì)數(shù)器，再通過反饋清零構(gòu)成N進(jìn)制計(jì)數(shù)器。當(dāng)輸入計(jì)數(shù)脈沖后計(jì)數(shù)器的輸出狀態(tài)為即對應(yīng)的十進(jìn)制數(shù)為136時(shí)，該狀態(tài)通過與非門作用于異步清零端，使計(jì)數(shù)器的狀態(tài)為0.故圖P6.13所示電路為一百三十六進(jìn)制加法計(jì)數(shù)器。6.19、（2）二十四進(jìn)制計(jì)數(shù)器：1、用異步清零法（1）寫出S24個(gè)位和十位數(shù)的8421BCD代碼（2）寫出反饋歸零函數(shù)（3）畫連線圖如圖所示。2、用同步置數(shù)法（1）寫出S23個(gè)位和十位數(shù)的8421BCD代碼（2）寫出反饋歸零函數(shù)（3）畫連線圖如圖所示。技能題：6.29解：將CT74LS161的Q2、Q1、Q0作為CT74LS151的地址碼。序列脈沖10011011，左位在先。因此，取D0D1D2D3D4D5D6D7=10011011。由8選1數(shù)據(jù)選擇器輸出端Y輸出序列脈沖10011011。邏輯電路如圖所示。

第七章：自測題：一、1、矩形脈沖，波形變換，脈沖整形，幅度鑒別4、23VDD，13VDD，回差電壓7、1.1RC二、1、√7、√三、3、B9、B練習(xí)題：7.1、解：如下圖所示7.5、解：（1）求輸出脈沖的寬度7.15、（1）計(jì)算定時(shí)電阻R的值由于所以（2）選用如圖所示的單穩(wěn)態(tài)觸發(fā)器

第八章：自測題：一、1、數(shù)字量，模擬量4、電阻網(wǎng)絡(luò)，電子模擬開關(guān)，求和運(yùn)算放大器，電阻網(wǎng)絡(luò)5、模擬量，數(shù)字量7、取樣，保持，量化，編碼，2二、2、√ 4、× 7、× 8、√三、選擇題1、B6、C練習(xí)題：8.2、解：n位權(quán)電阻網(wǎng)絡(luò)D/A轉(zhuǎn)換器，其對應(yīng)的輸出電壓為現(xiàn)已知所以當(dāng)輸入最大數(shù)字量，即時(shí)，其對應(yīng)輸出電壓值為當(dāng)輸入最小數(shù)字量，即時(shí)，其對應(yīng)輸出電壓值為8.4、解：根據(jù)公式，得8.7、解：（1）需要n+2=10個(gè)脈沖（2）

第九章：自測題：一、1、讀出，不會(huì)3、觸發(fā)器，電容，刷新6、11，4二、2、√3、×三、2、解：按題意需要用4片RAM進(jìn)行位、字?jǐn)U展。位擴(kuò)展邏輯圖如下圖所示：再進(jìn)行字?jǐn)U展，擴(kuò)展邏輯圖如下圖所示：.

練習(xí)題：9.1：解（1）列出8421BCD碼轉(zhuǎn)換為格雷碼的真值表，如下表所示：8421BCD碼

格雷碼

B3

B2

B1

B0

G3

G2

G1

G0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

0

0

1

1

0

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

0

0

1

0

1

0

1

1

1

0

1

1

0

0

1

0

1

0

1

1

1

0

1

0

0

1

0

0

0

1

1

0

0

1

0

0

1

1

1

0

1

（2）根據(jù)真值表寫出輸出表達(dá)式（3）畫出用PROM實(shí)現(xiàn)的邏輯圖，如下圖所示：

9.4（1）將邏輯函數(shù)式變換為標(biāo)準(zhǔn)與-或表達(dá)式（2）邏輯圖如下所示9.9、解：（1）邏輯表達(dá)式如下：（2）列真值下表所示：D2

D1

D0

Y

0

0

0

0

0

0

1

1

0

1

0

1

0

1

1

1

1

0

0

0

1

0

1

0

1

1

1

0

（3）邏輯功能說明當(dāng)輸入3位二進(jìn)制數(shù)范圍在時(shí)，輸出為1，否則輸出為0。第十章：自測題：一、1、與陣列2、CLB，IOB，PIR二、3、√4、×練習(xí)題：10.41.PLD點(diǎn)陣圖如下：2.PLD點(diǎn)陣圖如下：

七年級下冊英語復(fù)習(xí)筆記七年級下冊英語復(fù)習(xí)筆記

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