九年級(jí)化學(xué)第五單元質(zhì)量守恒定律

會(huì)計(jì)學(xué)1九年級(jí)化學(xué)第五單元質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律第1頁(yè)/共19頁(yè)情景引入：由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會(huì)不會(huì)也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。

從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)。如紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，鐵和硫酸銅反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵。第2頁(yè)/共19頁(yè)

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么變化？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加？是減少？還是不變？探究：？實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒實(shí)驗(yàn)二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)NEXT第3頁(yè)/共19頁(yè)實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化:（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷產(chǎn)生大量白煙（4）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M2（2）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M1（3）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量BACK第4頁(yè)/共19頁(yè)（3）將鐵釘放入燒杯中,使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液的顏色慢慢的變淡，有紅色的固體物質(zhì)在鐵釘?shù)谋砻娓仓?）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)二：（1）向燒杯中加入藍(lán)色硫酸銅溶液,取幾根打磨干凈的鐵釘（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)和鐵釘?shù)牡目傎|(zhì)量M1（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量BACK第5頁(yè)/共19頁(yè)結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=第6頁(yè)/共19頁(yè)對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）的總質(zhì)量錐形瓶細(xì)砂橡皮塞細(xì)鐵絲（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞細(xì)鐵絲五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)饨Y(jié)論：參加反應(yīng)的白磷質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的五氧化二磷的質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣第7頁(yè)/共19頁(yè)1、質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。練習(xí)

現(xiàn)象：將稀鹽酸導(dǎo)入到盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，有大量的氣泡產(chǎn)生;

反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量物質(zhì)的質(zhì)量變小了。[實(shí)驗(yàn)5-2][實(shí)驗(yàn)5-1]

現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈的燃燒，發(fā)出明亮的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色的粉末狀的固體（氧化鎂）;

反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量物質(zhì)的質(zhì)量變小了。？為什么這里的幾個(gè)化學(xué)變化的前后質(zhì)量發(fā)生了改變呢？第8頁(yè)/共19頁(yè)質(zhì)量守恒的原因分析：

2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化分重新組合下面我們就通過水的電解這一個(gè)實(shí)驗(yàn)從微觀的角度分析質(zhì)量守恒守恒定律：練習(xí)第9頁(yè)/共19頁(yè)小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容原因應(yīng)用質(zhì)量守恒定律第10頁(yè)/共19頁(yè)第二課時(shí)化學(xué)方程式第11頁(yè)/共19頁(yè)

1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容復(fù)習(xí)提問：?

3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。2．從微觀角度解釋守恒的原因木炭+氧氣二氧化碳

點(diǎn)燃這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？第12頁(yè)/共19頁(yè)2、化學(xué)方程式：定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子意義：如木炭在空氣中燃燒：木炭+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C+O2CO2點(diǎn)燃(1)可以體現(xiàn)出這個(gè)化學(xué)變化的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件（即質(zhì)的關(guān)系）。12

16×2

12+16×2

12

32

44（2）表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系練習(xí)第13頁(yè)/共19頁(yè)小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了什么是化學(xué)方程式，以及化學(xué)方程式的含義。第14頁(yè)/共19頁(yè)隨堂練習(xí)一:1、水蒸發(fā)成水蒸氣，變化前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，請(qǐng)問這個(gè)現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律來解釋嗎？為什么?答:不能，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律的研究對(duì)象是化學(xué)變化,而水蒸發(fā)成水蒸氣是物理變化，這不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。2、24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．9.6BACK第15頁(yè)/共19頁(yè)隨堂練習(xí)二:3、高錳酸鉀受熱后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕，這是否違背了質(zhì)量守恒定律？為什么？4、某邪教組織的頭目說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成銅和金，請(qǐng)你根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，指出這種說法的錯(cuò)誤之處。答：沒有。由于高錳酸鉀受熱后生成了氧氣，氧氣會(huì)逸出試管，又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量和反應(yīng)生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量相等，所以生成的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的原子數(shù)目不變這一原則BACK第16頁(yè)/共19頁(yè)課堂練習(xí)三(1)、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。

(2)、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的