氧化還原反應(yīng)時(shí)教學(xué)內(nèi)容

氧化還原反應(yīng)時(shí)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的？定義：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)C+2CuO===2Cu+CO2高溫外觀：有得氧失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)1、除了有氧得失，氧化還原反應(yīng)還有何特點(diǎn)？特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)思考與交流C+2CuO===2Cu+CO2高溫H2+CuO===

Cu+H2OH2O+C===

CO+H2△高溫0+20+40+20+1+10+202、化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？結(jié)論①：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)C+2CuO===2Cu+CO2高溫

0+4得氧氧化反應(yīng)+20失氧還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低3、氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是：化合價(jià)的升降判斷下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？1、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2、2Na+Cl2===2NaCl3、CaCO3===CaO+CO2↑結(jié)論②：氧化還原反應(yīng)不一定有氧參與氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升降的原因是什么？原子最外層電子與元素的主要化合價(jià)有什么關(guān)系？思考與探究化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失NaCl的形成過程2Na+Cl2===2NaCl00+1-1失去2e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的本質(zhì)是發(fā)生了共用電子對偏移。HCl的形成過程H2+Cl2===2HCl00+1-1

電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子得失

NaCl共用電子對偏移

HCl氧化反應(yīng)小結(jié)：還原反應(yīng)失電子（電子對偏離）得電子（電子對偏向）失升氧得降還化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系？學(xué)與問分析:①雙鍵號從反應(yīng)物指向生成物，鍵號所指的均為同一種元素②線上標(biāo)出電子的得失情況及化合價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容2Na+Cl2===2NaCl00+1-1失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原失2×e-價(jià)升高被氧化△MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得2e-價(jià)降低被還原

+4-1

+2

0注意分析說明參加反應(yīng)的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.練習(xí)：練習(xí)：C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2O2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2CO+O2===2CO2CuO+CO===Cu+CO2點(diǎn)燃練習(xí)：2KClO3===2KCl+3O2↑2H2O===2H2↑+O2↑電解2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Cl2+H2O===HClO+HCl3NO2+H2O===2HNO3+NO單線橋法：①鍵號由反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素②線上只標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目Fe2O