ABB變頻器培訓(xùn)課件教學(xué)資料

ABB變頻器培訓(xùn)課件化學(xué)1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案化學(xué)1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案

PAGE

/ -

PAGE

1

-化學(xué)1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案三、氨硝酸硫酸——氨教學(xué)目的1.掌握氨的物理、化學(xué)性質(zhì)，理解氨水顯弱堿性。2.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，銨根離子的檢驗(yàn)。3.學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的方法。教學(xué)重點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)。教學(xué)時(shí)數(shù)1課時(shí)。教學(xué)用品PPT濃氨水、濃鹽酸、酚酞、碳酸氫銨、酒精燈、試管、試管夾、玻璃棒、紅色石蕊試紙。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入

前面我們學(xué)習(xí)了氮的氧化物的性質(zhì)，知道氮元素有多種可變價(jià)態(tài)，今天我們學(xué)習(xí)其最低價(jià)態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)。

思考交流

展示一瓶氨氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察：1.氨氣的色、味、態(tài)，根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量推導(dǎo)氨氣的密度（與空氣比較）。2.設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)可以證明氨氣是否溶于水？

觀察實(shí)驗(yàn)，閱讀教材P97?？偨Y(jié)氨的物理性質(zhì)。交流設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。

歸納整理

氨的物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。

探究實(shí)驗(yàn)

演示實(shí)驗(yàn)4.8?；卮鹕鲜鏊伎寂c交流問題2。

問題提綱學(xué)習(xí)交流

1．請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。3.噴泉是如何形成的？膠頭滴管的作用是什么？4．若要產(chǎn)生噴泉，應(yīng)具備什么樣的條件？5．通過氨的噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)銓?duì)氨的性質(zhì)有什么認(rèn)識(shí)？

燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)?？諝鈱瓋?nèi)的溶液壓入到燒瓶，形成噴泉。a.干燥的燒瓶；b.瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小

應(yīng)用提高

上述實(shí)驗(yàn)，如果沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)？你可否設(shè)計(jì)一個(gè)可以產(chǎn)生噴泉的其他裝置？

廣開言論交流，同學(xué)之間評(píng)價(jià)方案的可行性。老師給予肯定。

自學(xué)釋疑

閱讀課本P97~99頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請(qǐng)向大家介紹你對(duì)氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)?闡釋氨水顯堿性的原因？

閱讀，討論，交流。

歸納整理

一、NH3與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

生成的一水合氨電離產(chǎn)生OH-離子

交流討論

思考：如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨氣，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？

紅色石蕊試紙變藍(lán)。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。

觀察分析

演示實(shí)驗(yàn)：將氨氣通入滴有酚酞的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

試液變紅——溶液顯堿性。加熱后溶液又變無色——氨水不穩(wěn)定，受熱分解。

小結(jié)板書

二、氨水不穩(wěn)定,受熱易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O

思考交流

1.氨水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否同一種物質(zhì)？2.如何檢驗(yàn)氨氣？3.把一瓶濃氨水露置在空氣中，有何現(xiàn)象？

不是同種物質(zhì)。濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近氨氣。久置則濃度變小——揮發(fā)性。

分析比較

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)種類

粒子種類

學(xué)生分組討論，填表，投影展示結(jié)果。大家評(píng)價(jià)，達(dá)成共識(shí)。

過渡

氨氣溶于水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會(huì)不會(huì)反應(yīng)呢？

實(shí)驗(yàn)探究

演示實(shí)驗(yàn)：氨氣與氯化氫的反應(yīng)。分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒在空氣中接近。觀察現(xiàn)象。

觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

板書小結(jié)

3．NH3與酸的反應(yīng)——生成銨鹽。氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽。如：HCl、H2SO4、HNO3

產(chǎn)生大量白煙。NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）

拓展提高

閱讀課本P98頁(yè)，進(jìn)一步理解氨與酸反應(yīng)的規(guī)律。1.寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（）A.氨氣B.氯氣C.氧氣

學(xué)生到黑板上寫出化學(xué)方程式?；卮鹩懻擃}目。

講述板書

（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）4．NH3與氧氣的反應(yīng)（催化劑，加熱）。4NH3+5O24NO+6H2O

理解低價(jià)態(tài)氮——氨的還原性。

過渡

氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有哪些呢？

討論交流

根據(jù)已經(jīng)接觸過的銨鹽，討論總結(jié)銨鹽的性質(zhì)

學(xué)生討論，回憶。

歸納整理

四、銨鹽：由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽。銨鹽的性質(zhì)：1．物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)。(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出。NH4++OH-NH3↑+H2O微熱強(qiáng)熱加熱

(2)受熱易發(fā)生分解反應(yīng)。(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑

學(xué)習(xí)探究

從銨鹽的性質(zhì)上看，受熱分解和與堿反應(yīng)，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用哪一個(gè)反應(yīng)更好？為什么？如何檢驗(yàn)一種無色液體里是否含有銨根離子？寫出離子方程式。

分組討論。加強(qiáng)堿溶液，加熱，看能否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，NH4++OH-=NH3↑+H2O

實(shí)驗(yàn)探究

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)用是氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣：

閱讀課本P99頁(yè)，理解實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理，裝置要求，收集方法，干燥、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法等

歸納整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣（類似實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置）收集：向下排空氣法干燥：堿石灰思考，理解，做筆記

應(yīng)用提高延伸拓展

1.實(shí)驗(yàn)室制備NH3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？2.收集氣體時(shí)試管口處棉花團(tuán)的作用？3.如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿？4.多余的氨氣應(yīng)如何處理？5.為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應(yīng)？6.如何用濃氨水、NaOH或堿石灰制取少量NH3？

討論后交流：氧氣防止氨氣散逸用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氫氧化鈉成本高，且加熱時(shí)對(duì)玻璃有腐蝕作用在燒瓶里加入適量堿石灰，從分液漏斗里滴加濃氨水。

閱讀理解

五、NH3的用途閱讀課本P100頁(yè)自然界氮的循環(huán)，討論氨的用途和自然界中氮的循環(huán)。

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)，有機(jī)合成工業(yè)，制硝酸、銨鹽、純堿的原料。可以做致冷劑。

本課小結(jié)

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及銨根離子的檢驗(yàn)，氨的制法，重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置。

鞏固練習(xí)

1.關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.氨水的溶質(zhì)是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示劑變紅C.氨水中含三種分子和三種離子D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

2.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原：。

3.可用來干燥氨氣的有（）A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.五氧化二磷

4.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。（2）氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作燥劑。（3）1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。（4）只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。

作業(yè)

課本P103——1、2、4、5

板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)硫酸、硝酸和氨（第1課時(shí)）三、氨氣1.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl3.銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣收集：向下排空氣法干燥：堿石灰5.銨根離子的檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O

參考資料氨對(duì)人體的危害氨是一種無色，具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，比空氣輕（比重為0.5），可感覺最低濃度為5.3PPM。氨氣的溶解度極高，所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥。氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害黏膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對(duì)疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通過肺泡進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運(yùn)氧功能。短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合征，同時(shí)可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸的酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辯證法的認(rèn)識(shí)。3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點(diǎn)濃H2SO4的特性。教學(xué)難點(diǎn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入

硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

書寫電離方程式。

實(shí)驗(yàn)引課

請(qǐng)大家分述稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO理解非氧化性酸酸的通性。

過渡

稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？

學(xué)生猜測(cè)并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)探究

1.展示一瓶濃硫酸。

觀察，總結(jié)物理性質(zhì)，體會(huì)濃、稀硫酸的區(qū)別。

思考交流

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別？根據(jù)是什么？注意觀察、對(duì)比。

學(xué)生分析總結(jié)。

整理歸納

1.物理性質(zhì)。濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。

過渡

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？

學(xué)生思考、討論

實(shí)驗(yàn)探究

1．用玻璃棒蘸取濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙和棉花上。試紙先變紅后變黑，棉花先變黃再變黑，最后變成洞。2.在膽礬晶體中加入濃硫酸。（固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述。

思考交流

石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？

學(xué)生分析交流后回答。

分析講解

膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，棉花變黑，這黑色物質(zhì)是炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。石蕊試紙先變紅后變黑是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。

思考交流

吸水性和脫水性有何區(qū)別？

討論交流。

演示實(shí)驗(yàn)PPT

蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)濃硫酸的吸水性

觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。

歸納整理講解板書

1．吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣）。脫水：是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為2∶1（即按水的組成比例）脫去。2．特性：（1）吸水性。（2）脫水性。

思考討論

根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硫酸？

學(xué)生討論后回答。

問題探究

蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的？這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？

討論推測(cè)并寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式。

思考交流

碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬與濃硫酸怎么反應(yīng)呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不與銅反應(yīng)？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？

學(xué)生討論。

實(shí)驗(yàn)探究

濃硫酸與金屬鈉、銅、鐵的反應(yīng)：

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

實(shí)驗(yàn)分析

銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件？請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，寫出反應(yīng)方程式。

學(xué)生回答并書寫方程式。

歸納整理

（3）強(qiáng)氧化性

問題探討

師生共同探討分析，上述反應(yīng)中1．氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?3．濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?4．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會(huì)繼續(xù)進(jìn)行？

分組討論后，代表回答，互相補(bǔ)充，達(dá)成共識(shí)。

思考交流

上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?

分組討論并回答。

思考交流

根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價(jià)元素的氧化、還原性質(zhì)H2S→S→SO2→SO3→（H2SO4）

舉例說明

思考交流

濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O與硫反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

學(xué)生分析和預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)，寫出化學(xué)方程式。

規(guī)律小結(jié)

濃硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳

講解

硫元素在自然界的循環(huán)。

交流

簡(jiǎn)述硝酸和硫酸的用途。

學(xué)生討論，回答。

講解

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時(shí)H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。

本課小結(jié)

本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了（1）酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸。（2）稀硫酸具有酸的通性。（3）濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。（4）濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。

鞏固練習(xí)

1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）。（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。_____________（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________

2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_________________________。(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會(huì)還會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好像“泡沫面包”，同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:__________________________________。(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用_________,再_________，最后涂上少量的_________。

3.下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

4.下列反應(yīng)中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是（）A.C和濃硫酸B.Cu和濃H2SO4C.蔗糖和濃硫酸D.H2S和濃H2SO4

5.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（）A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

6.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（）A.加酚酞試液B.與銅片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上

作業(yè)

課本P103—1、3、5、10、11

板書4.3-2氨硝酸硫酸——硫酸一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4==SO42-＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性。（1）吸水性。（2）脫水性。（3）強(qiáng)氧化性。C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

資料濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2．黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸則接近于水的黏度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。五、硫酸、硝酸和氨——硝酸教學(xué)目的1．掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2．利用實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性。3．通過討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。4．通過硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)硝酸的氧化性。教學(xué)用品PPT濃硝酸、稀硝酸、鋁條、銅片、酒精燈、試管、試管夾教學(xué)時(shí)數(shù)1課時(shí)教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入

鋅與稀硫酸反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但能被濃H2SO4氧化，而任何金屬跟硝酸反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氫氣，那么銅跟硝酸反應(yīng)又會(huì)怎樣呢？這節(jié)課我們就跟硝酸做一回親密接觸。

實(shí)驗(yàn)探究

出示一瓶濃硝酸

觀察，打開瓶蓋，哈氣，煽風(fēng)入鼻聞其氣味。描述物理性質(zhì)。

歸納PPT展示

純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋瓶口有白霧。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

觀看并記筆記。

啟迪思考

98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，是煙還是霧？

交流討論回答。

講授

是霧。因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴。

復(fù)習(xí)回顧板書

酸的通性——引出思考稀硝酸的通性，試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（1）硝酸加入到生石灰上。（2）硝酸加入到氫氧化鈉溶液中。（3）硝酸滴加到大理石上。1．硝酸具有酸的通性。

學(xué)生思考交流，完成化學(xué)方程式。2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

思考交流

(1)實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？(2)實(shí)驗(yàn)室如何保存硝酸？？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存方法，預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

學(xué)生思考、回答硝酸有氧化性保存在棕色試劑瓶中單質(zhì)碘，高錳酸鉀溶液

活動(dòng)探究

（1）將一根剛處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛硫酸銅溶液的試管中，觀察，過一會(huì)兒取出。（2）把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中，觀察，1～2分鐘后取出。（3）把②中的鋁條放入稀硝酸溶液中，觀察，過一會(huì)兒取出。（4）把③中鋁條取出，置于濃HNO3中加熱。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考原因。

學(xué)習(xí)探究

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式(2)潔凈鋁條置于濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?(3)①③對(duì)比，現(xiàn)象不同，說明在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。根據(jù)鋁的性質(zhì)，推測(cè)發(fā)生了什么反應(yīng)？該過程體現(xiàn)稀硝酸的什么性質(zhì)？(4)實(shí)驗(yàn)④說明了什么問題？

2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu學(xué)生聯(lián)想到Al2O3保護(hù)膜的作用思考總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的特征

過渡

在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，試推測(cè)硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸的性質(zhì)差別應(yīng)如何驗(yàn)證？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。

學(xué)生分析預(yù)測(cè)：從與銅、鋁、碳等物質(zhì)的反應(yīng)來分析。

實(shí)驗(yàn)探究

演示：銅與濃硝酸反應(yīng)：觀察現(xiàn)象，推測(cè)產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式。

觀察實(shí)驗(yàn)，思考現(xiàn)象的描述。

現(xiàn)象歸納

產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。

學(xué)生交流回答，寫出化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

實(shí)驗(yàn)探究

演示：銅和稀硝酸的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，推測(cè)產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式

觀察實(shí)驗(yàn)，思考現(xiàn)象的描述

現(xiàn)象歸納

產(chǎn)生無色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。無色氣體在管口變成紅棕色。證明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

學(xué)生交流回答，寫出化學(xué)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

思考交流

請(qǐng)閱讀教材P102，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)硝酸的性質(zhì)和與金屬反應(yīng)的特性。

閱讀教材，討論總結(jié)：濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱。

歸納整理

a.加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。b.常溫下，濃硝酸可使Fe、Al鈍化。c.濃硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

做筆記

探究思考板書

常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？播放PPT——硝酸見光分解2．硝酸不穩(wěn)定性：見光或加熱分解

光照濃硝酸見光易分解，生成的NO2溶于硝酸4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O

討論分析比較

為什么銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同？寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

討論交流，寫出化學(xué)方程式。

歸納整理板書

3．與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

做筆記

討論分析

硫酸和硝酸的氧化性分析比較寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，進(jìn)行分析。

從S、N非金屬元素化合價(jià)變化情況分析。

歸納小結(jié)板書

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O——氧化性酸Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑——酸的氧化性而硝酸以氧化性為主

問題討論

試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。硝酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？可否與碳反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

討論交流，書寫化學(xué)方程式C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

新知拓展

當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。N2→NH3→NO→NO2→HNO3

做筆記

閱讀理解

閱讀教材P108中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進(jìn)行歸納。

閱讀教材，討論交流

思考交流

濃H2SO4和HNO3有強(qiáng)氧化性，能使很多金屬溶解，那么它們能否溶解金屬Al和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？

根據(jù)前面學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生會(huì)作出積極反響

歸納整理

鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。

做筆記

聯(lián)想推理

濃硫酸能與碳反應(yīng)，推測(cè)濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。

討論分析，推測(cè)完成化學(xué)方程式C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

問題探索

是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的組成。（王字三橫一豎，和王水的組成類比記憶）

自學(xué)資料卡片。王水：濃硝酸∶濃鹽酸1∶3（體積比）

本課小結(jié)

硝酸的特性是強(qiáng)氧化性。除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解，濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的。而且隨著條件的變化產(chǎn)物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物不同。這說明當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。

鞏固練習(xí)

1.工業(yè)上擬用銅和硝酸來制Cu(NO3)2·3H2O，若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2，有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：Cu在空氣中加熱→CuO與稀硝酸反應(yīng)→蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為______方案最好，理由_______________2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為L(zhǎng)，NO2的體積為L(zhǎng)。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。3．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，使剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2、NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

板書設(shè)計(jì)

硫酸、硝酸和氨——硝酸的性質(zhì)硫酸：鈍化硝酸的性質(zhì)：有酸的通性濃硝酸的特性：不穩(wěn)定性——見光分解與銅反應(yīng)：(1)濃硝酸與銅：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）稀硝酸與銅：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。與碳反應(yīng)：（3）碳與濃硝酸：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑。三、王水：濃硝酸∶濃鹽酸1∶3（體積比）

資料介紹金屬的鈍化有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其他多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其他強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認(rèn)為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護(hù)膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。某些金屬的鈍化也可由陽(yáng)極氧化來實(shí)現(xiàn)。陽(yáng)極氧化是將金屬制件作陽(yáng)極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時(shí)還同時(shí)增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽(yáng)極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機(jī)械制造，儀器制造，武器、飛機(jī)及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時(shí)還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時(shí)）都能使鈍態(tài)金屬活性化。

北冥有魚導(dǎo)學(xué)案北冥有魚導(dǎo)學(xué)案

/北冥有魚導(dǎo)學(xué)案八年級(jí)語(yǔ)文學(xué)案______年級(jí)____班姓名________課題

《北冥有魚》

總課時(shí)

授課時(shí)間

課型

新授課

主備人

佟金龍

授課人

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能：了解莊子的作品及其思想主張；積累常用文言詞語(yǔ)。過程與方法：結(jié)合課注釋及工具書，整體把握課文大意。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：理解世界上沒有絕對(duì)的自由的思想。

重點(diǎn)

積累文中重要的文言詞語(yǔ)。

難點(diǎn)

理解本文以寓言故事設(shè)喻來說明道理的方法。

學(xué)習(xí)過程

1.知識(shí)鏈接5分鐘2.理解體會(huì)內(nèi)容30分鐘3.背誦5分鐘4.達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)5分鐘

【知識(shí)鏈接】作家卡片：莊子，名周，宋國(guó)蒙（今河南商丘東北）人，戰(zhàn)國(guó)時(shí)期哲學(xué)家。道家學(xué)派的重要代表人物，與老子并稱為“老莊”。道家的主要精神是崇尚自然，莊子對(duì)待生活的態(tài)度是：一切順其自然，“安時(shí)而處順”、“知其無可奈何而安之若命”、“清靜無為”。政治上主張“無為而治”。作品介紹：《莊子》一書是莊子及其后學(xué)的著作，道家經(jīng)典之一。今存33篇，內(nèi)篇7篇是莊子所作，外篇15篇和雜篇11篇學(xué)術(shù)界認(rèn)為是他人偽作?！肚f子》的文章，想像奇幻，構(gòu)思巧妙，善用寓言和比喻，文筆汪洋恣肆，具有浪漫主義的藝術(shù)風(fēng)格。它不僅有很高的哲學(xué)成就，對(duì)后世文學(xué)的發(fā)展也有著深遠(yuǎn)的影響。人們?cè)u(píng)價(jià)這本書為“文學(xué)的哲學(xué)、哲學(xué)的文學(xué)”。魯迅先生更評(píng)價(jià)說:?“其文汪洋辟闔，儀態(tài)萬(wàn)方，晚周諸子之作，莫能先也?！苯忸}：《逍遙游》是《莊子》中的第一篇，在全書中占有特殊地位。“逍遙”也寫作“消搖”，意思是優(yōu)游自得的樣子；“逍遙游”就是沒有任何束縛地、自由自在地活動(dòng)。自學(xué)過程：自我檢測(cè)莊子名，人。他繼承和發(fā)展了老子的哲學(xué)思想，是家學(xué)派的重要代表人物，世人并稱“老莊”。朗讀展示1．自由朗讀，要求讀準(zhǔn)字音，讀準(zhǔn)句子停頓。2．朗讀展示，讀出文章的韻味，理解文章的意境。自我檢測(cè)給下列劃?rùn)M線的字注音。北冥（）鯤鵬（）摶（）遷徙（）三、請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合課下注釋通順課文，解決下列問題。（自學(xué)10分鐘，圈劃出你不理解的句子，進(jìn)行對(duì)學(xué)、群學(xué)，組長(zhǎng)組織做好組內(nèi)小展示，并做好展示準(zhǔn)備。）1．翻譯重點(diǎn)詞語(yǔ)。⑴冥：⑵鯤：⑶鵬：?⑷怒：⑸海運(yùn)：⑹天池：⑺齊諧：⑻志：⑼水擊：⑽摶：⑾去：⑿野馬：⒀息：⒁極：

2.翻譯重點(diǎn)句子。鯤之大，不知其幾千里也。怒而飛，其翼若垂天之云。是鳥也，海運(yùn)則將徙于南冥。諧之言曰：“鵬之徙于南冥也，水擊三千里，摶扶搖而上者九萬(wàn)里，去以六月息者也?！?/p>

野馬也，塵埃也，生物之以息相吹也。

天之蒼蒼，其正色邪？其遠(yuǎn)而無所至極邪？

其視下也，亦若是則已矣。四、合作探究：1．鯤鵬由北海飛到南海,需要借助什么條件?

2．鳥為什么要遷徙到南冥？

3．句子賞析：“鵬之徙于南冥也，水擊三千里，摶扶搖而上者九萬(wàn)里?！?/p>

4．在莊子的作品中，往往借用寓言故事說理。把思想、道理寄托于生動(dòng)的形象中，使文章生動(dòng)活潑，頗具詩(shī)意，寓意雋永，感染力強(qiáng)。文章借鯤鵬的寓言說明什么道理？

《北冥有魚》達(dá)標(biāo)檢測(cè)本文的作者，時(shí)期學(xué)派代表人物，與老子合稱“老莊”。（每空1分共3分）

2.解釋下列加點(diǎn)詞語(yǔ)在文中的意思。（每詞1分共9分）北冥有魚，其名曰鯤。怒而飛，其翼若垂天之云。齊諧者，志怪者也。摶扶搖而上者九萬(wàn)里去以六月息者也。天之蒼蒼其視下也，亦若是則已矣下列表述不完全正確的一項(xiàng)是：（???）（3分）A.《莊子》是莊子和他的門人及后學(xué)所著，現(xiàn)存33篇，包括內(nèi)篇7篇，外篇15篇，雜篇11篇。是道家的一部主要著作。B.逍遙游是莊子的人生理想與價(jià)值追求，莊子以追求個(gè)人的精神自由作為人生的最高境界，因此，莊子的逍遙游不是簡(jiǎn)單的行動(dòng)自如，無拘無束，而是精神的絕對(duì)自由。C.莊子不僅是一位哲學(xué)家，也是一位文學(xué)家，其文汪洋恣肆，儀態(tài)萬(wàn)方，富有濃厚的浪漫主義色彩，其文學(xué)特色在歷史上影響并哺育了一代又一代的文學(xué)藝術(shù)家。D.鯤鵬這一形象在莊子筆下成了追求自由的精神象征，作者賦予鯤鵬全新而又非常深刻的意義，因?yàn)轹H鵬已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了莊子的自由理想。

學(xué)后札記

新北師大版一年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)第一單元測(cè)試試卷分析新北師大版一年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)第一單元測(cè)試試卷分析

/新北師大版一年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)第一單元測(cè)試試卷分析新北師大版一年級(jí)數(shù)學(xué)第二學(xué)期第一單元試卷分析一、考試情況概述：試卷是新北師大版小學(xué)數(shù)學(xué)一年級(jí)（下冊(cè)）第一單元試卷，考核對(duì)象是本校一年級(jí)全體學(xué)生，考試時(shí)間為60分鐘，我所任教的班級(jí)共104位學(xué)生參加考試，平均分都在80分左右。二、試卷內(nèi)容分析：試卷有基礎(chǔ)知識(shí)、綜合與探究、生活與實(shí)踐、附加題，主要考察學(xué)生20以內(nèi)退位的減法。三、考試情況分析：1.審題不認(rèn)真上失分較多。一年級(jí)學(xué)生在考試時(shí)心急浮躁，沒有審題的習(xí)慣或者審題不認(rèn)真，失了很多分。如綜合與探究中的第二第三題，我會(huì)圈我會(huì)算，題目中是圈出得數(shù)的數(shù)，但好多同學(xué)少圈或多圈，粗心沒數(shù)清楚，畫一畫，填一填。15-9=？？應(yīng)該從15開始，畫9格，但很多學(xué)生直接畫到9那，所以就出錯(cuò)。2.粗心漏題而失分。由于學(xué)生做題的習(xí)慣，有些學(xué)生經(jīng)常漏做了幾道題目，失分很厲害。3.在基礎(chǔ)知識(shí)上失分。如基礎(chǔ)知識(shí)第二小題第6小題，要求學(xué)生接著寫，考察的就是數(shù)數(shù)的知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，失分太多。4.問題解決也是失分的關(guān)鍵。讀題不完整，不理解數(shù)量間關(guān)系，識(shí)字量不夠，抄錯(cuò)數(shù)字，計(jì)算出錯(cuò)等都是學(xué)生在解決問題上失分的原因。如“樹上的小鳥飛走了7只，還有5只，樹上原來有多少只？學(xué)生看到“飛走了”就不假思索，馬上用減法來解題，導(dǎo)致失分。四、自我反思及努力方向：1、必須夯實(shí)數(shù)學(xué)基礎(chǔ)。扎實(shí)的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)是成功解決數(shù)學(xué)問題的關(guān)鍵。數(shù)學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練講究一個(gè)“嚴(yán)”字，教師及學(xué)生的態(tài)度都要嚴(yán)肅，教師的教風(fēng)要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)學(xué)生的要求要嚴(yán)格。一定要重視知識(shí)的獲得過程。任何一類新知的學(xué)習(xí)都要力爭(zhēng)在第一遍教學(xué)中讓學(xué)生通過操作、實(shí)踐、探索等活動(dòng)中充分地感知，使他們?cè)诮?jīng)歷和體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程中，獲取知識(shí)，形成能力。只有這樣，他們才真正獲得屬于自己的“活用”知識(shí)，當(dāng)碰到基礎(chǔ)知識(shí)的變形題時(shí)，就能靈活運(yùn)用、舉一反三了。否則，學(xué)生只會(huì)照葫蘆畫瓢，試題如果轉(zhuǎn)彎，學(xué)生就不知道如何解決了。2、加強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)習(xí)策略的培養(yǎng)。教師要精選精編?kù)`活多變的針對(duì)性練習(xí)、發(fā)展性練習(xí)、綜合性練習(xí)，有意識(shí)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行收集信息、處理信息、分析問題和解決問題的方法和策略指導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。注重培養(yǎng)學(xué)生審題意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的解題習(xí)慣。3、數(shù)學(xué)教學(xué)重在提高能力。教師要不斷加強(qiáng)教學(xué)的應(yīng)用意識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)理解問題、分析問題并解決問題。4、重視考后反思，師生共同分析試題。教師和學(xué)生要通過考后的試卷分析，教師反思教學(xué)存在的問題，學(xué)生反思自己在知識(shí)、方法和發(fā)揮上存在的不足，以便查漏補(bǔ)缺提高教和學(xué)的有效性、針對(duì)性。5、教師要關(guān)注學(xué)生中的弱勢(shì)群體。如何做好后進(jìn)生的補(bǔ)差轉(zhuǎn)化工作是每位數(shù)學(xué)教師亟待解決的實(shí)際問題，教師要從“以人為本”的角度出發(fā)，堅(jiān)持做好以下工作：堅(jiān)持“補(bǔ)心”與“補(bǔ)課”相結(jié)合，與后進(jìn)生多溝通，消除他們的心理障礙；幫助后進(jìn)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；加強(qiáng)方法指導(dǎo)；嚴(yán)格要求后進(jìn)生，從最基礎(chǔ)的知識(shí)抓起；根據(jù)學(xué)生差異，進(jìn)行分層教學(xué)；努力使每位學(xué)生在原有基礎(chǔ)上得到最大限度的發(fā)展。6、作為一年級(jí)兩個(gè)班的數(shù)學(xué)任課教師，再次強(qiáng)調(diào)要加強(qiáng)學(xué)習(xí)習(xí)慣和主動(dòng)學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。加強(qiáng)數(shù)學(xué)知識(shí)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，注重知識(shí)形成過程與能力發(fā)展并重。繼續(xù)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)和基本練習(xí)到位、練習(xí)多樣的訓(xùn)練。應(yīng)多從答題錯(cuò)誤中深層次反思學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、思維的靈活性，聯(lián)系生活、做數(shù)學(xué)能力等方面的差距，做到既面向全體，又因材施教。

《兩小兒辯日》說課稿《兩小兒辯日》說課稿

PAGE

/

PAGE

1

《兩小兒辯日》說課稿小學(xué)語(yǔ)文《兩小兒辯日》說課稿一、說教材1、教材分析《兩小兒辯日》是九年義務(wù)教育人教版教材小學(xué)語(yǔ)文六年級(jí)下冊(cè)第一組的一篇精讀課文，也是一篇文言故事。文章節(jié)選自《列子·湯問》，它敘述了古時(shí)候，兩小兒憑自己的直覺，一個(gè)認(rèn)為太陽(yáng)在早晨離人近，一個(gè)認(rèn)為太陽(yáng)在中午離人近，為此，各持一端，爭(zhēng)執(zhí)不下，就連孔子這樣博學(xué)的人也沒有作出判斷。說明了認(rèn)識(shí)自然，探求真理，要敢于獨(dú)立思考，大膽質(zhì)疑；也說明了宇宙無限，知識(shí)無窮，學(xué)無止境。選編本文的主要意圖，是使學(xué)生初步感悟古文的語(yǔ)言特點(diǎn)，同時(shí)認(rèn)識(shí)到學(xué)海無涯，并為初中學(xué)習(xí)文言文打點(diǎn)基礎(chǔ)。3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)本課3個(gè)生字，能根據(jù)課后注釋疏通文意。能力目標(biāo)：有感情的朗讀課文，背誦課文并復(fù)述故事。情感態(tài)度價(jià)值觀：學(xué)習(xí)古人善于動(dòng)腦、大膽質(zhì)疑的精神及孔子謙虛謹(jǐn)慎、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)無止境的道理。4、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：指導(dǎo)學(xué)生朗讀和背誦課文。教學(xué)難點(diǎn)：從理解課文方面看，課文所講述的內(nèi)容及蘊(yùn)含的道理并不難理解，難點(diǎn)在于讓學(xué)生參考注釋弄明白每句話的意思。二、說教法“書讀百遍，其義自見”。這篇課文以人物對(duì)話為主，感情朗讀貫穿全課教學(xué)，既可發(fā)揮教材的優(yōu)勢(shì)，又較適合學(xué)生的年齡特征。因此，我選擇“以讀代講，以讀悟情”來進(jìn)行教學(xué)。三、說學(xué)法針對(duì)學(xué)生年齡特征，我讓學(xué)生“去讀、去說、去評(píng)、去講、去演”，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和學(xué)習(xí)興趣的必經(jīng)之路。四、說教學(xué)過程教學(xué)程序是否安排得科學(xué)合理，是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了圓滿完成教學(xué)目標(biāo)，我設(shè)計(jì)了以下教學(xué)程序。第一環(huán)節(jié)：逐層鋪墊，設(shè)境激趣1、導(dǎo)入：課件顯示“知之為知之，不知為不知，是知也。”齊讀這句話。問：“你們知道這句話的意思嗎？”（生答），又問“那么這句話是誰(shuí)說的呢？”（孔子），課件顯示孔子圖像，配以文字解說：孔子，名丘，字仲尼，魯國(guó)陬邑（今山東曲阜東南）人，春秋末期思想家、政治家、教育家，儒家學(xué)派的創(chuàng)始人。他學(xué)富五車，才高八斗，后世尊稱為“圣人”，孔子一生的主要言行，經(jīng)其弟子和再傳弟子整理編成《論語(yǔ)》一書，成為后世儒家學(xué)派的經(jīng)曲。過渡：然而，就是這樣一位博學(xué)多才的人卻被兩個(gè)小孩子難倒了，孔子是否做到了“知之為知之，不知為不知”呢？剛好，《列子·湯問》中有一個(gè)故事告訴了我們。（板書課題）。2、揭題，解題，質(zhì)疑。生齊讀課題，說說：“辯”在這里是什么意思？“日”呢？題目又是什么意思？再齊讀課題，問：讀了題目你還想了解什么？（學(xué)生問：兩小兒為了太陽(yáng)的什么問題而爭(zhēng)論？他們各自的觀點(diǎn)和理由是什么？結(jié)果怎樣？）下面我們先帶著這些問題來讀課文。［設(shè)計(jì)目的：由課件引入課題，意在誘發(fā)學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生興趣；對(duì)課題質(zhì)疑，既鍛煉了學(xué)生提問的能力，又確定了學(xué)習(xí)目標(biāo)，統(tǒng)領(lǐng)全篇。］第二環(huán)節(jié)：初讀課文，整體感知1、試讀。請(qǐng)學(xué)生試讀課文，將讀不懂的字畫下來，讀的時(shí)候注意參閱課文下面的注釋。2、教師配樂范讀。歸納朗讀文言文要領(lǐng)：語(yǔ)速稍慢，適當(dāng)停頓，可搖頭晃腦地讀。3、領(lǐng)讀。現(xiàn)在請(qǐng)大家跟著老師逐句讀。4、分小節(jié)讀。請(qǐng)五名學(xué)生讀課文，大家注意聽：他們有沒有讀錯(cuò)的字音或讀破語(yǔ)句。5、組織學(xué)生交流疑問，弄懂字、詞、句的意思。［設(shè)計(jì)目的：在一部分教學(xué)中，不同形式的朗讀，讓學(xué)生把文章讀順口、讀流利，獲得對(duì)課文的整體感知，為后面感情朗讀打下良好基礎(chǔ)，同時(shí)，為理解課文中句子的意思掃清了障礙，學(xué)生在下一個(gè)環(huán)節(jié)中的學(xué)習(xí)就變得輕松自如了。］第三環(huán)節(jié)：以讀悟情，以情促讀步驟一一讀課文，理解兩小兒爭(zhēng)論的觀點(diǎn)對(duì)“太陽(yáng)是中午離人近還是早晨離人近”這一問題，兩小兒的觀點(diǎn)截然不同，請(qǐng)同學(xué)們默讀課文，思考：兩小兒的觀點(diǎn)各是什么？請(qǐng)用“”畫出有關(guān)語(yǔ)句?；脽羝鍪揪渥樱阂粌涸唬骸拔乙匀帐汲鰰r(shí)去人近，而日中時(shí)遠(yuǎn)也”。一兒以日初出遠(yuǎn)，而日中時(shí)近也。齊讀。理解這段話的意思。請(qǐng)大家根據(jù)注釋自己先練習(xí)說一說，然后同桌之間說一說。（教師相機(jī)板書：日始近日中遠(yuǎn)日始遠(yuǎn)日中近）指導(dǎo)學(xué)生朗讀。用什么樣的語(yǔ)氣讀出他倆各持已見，互不相讓的態(tài)度？?jī)蓚€(gè)同學(xué)面對(duì)面地練習(xí)朗讀。指名讀。評(píng)價(jià)。步驟二二讀課文，理解兩小兒各自的理由太陽(yáng)到底是近是遠(yuǎn)，兩小兒各有不同的看法，其根據(jù)什么呢？請(qǐng)同學(xué)輕聲地讀課文，用“﹏﹏”畫出有關(guān)語(yǔ)句?；脽羝鍪揪渥樱阂粌涸唬喝粘醭龃笕畿嚿w，及日中，則如盤盂，此不為遠(yuǎn)者小而近者大乎？一兒曰：日初出滄滄涼涼，及其日中如探湯，此不為近者熱而遠(yuǎn)者涼乎？理解這兩段話的意思。小組內(nèi)先互相說一說。指名說。評(píng)議。（教師板書：近大遠(yuǎn)小近熱遠(yuǎn)涼）指導(dǎo)朗讀。兩小兒為什么會(huì)有完全不同的看法呢？（角度不同，標(biāo)準(zhǔn)不同）是的，這兩小兒從視覺和觸覺這兩個(gè)不同的角度認(rèn)識(shí)事物，所以各持已見，爭(zhēng)執(zhí)不下，那么怎樣才能把他們當(dāng)時(shí)針鋒相對(duì)、據(jù)理力爭(zhēng)的感情讀出來呢？同桌分角色相互練習(xí)讀一讀這兩段話。指兩名學(xué)生讀，其他同學(xué)評(píng)議。步驟三三讀課文，了解孔子不能為他們裁決的原因。正當(dāng)兩小兒兩鋒對(duì)峙，爭(zhēng)執(zhí)不下時(shí)，正好孔子向東游歷到此，兩小兒就請(qǐng)圣人孔子裁決，孔子為他們裁決了嗎？齊讀最后一自然段。（教師板書：孔子不能決。）孔子為什么不能裁決呢。（許多自然現(xiàn)象對(duì)我們來說，是極為普通的科學(xué)常識(shí)，但在古代科技不發(fā)達(dá)，卻是難以解開的謎，所以孔子“不能決”是可以理解的。）由于孔子不能裁決誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，所以兩小兒都笑著說——齊讀最后一句。理解最后一段話。誰(shuí)能借助注釋給大家說說這句話的意思？研究這“笑”是一種什么笑。（失望的笑，并無嘲諷之意）能不能把這種語(yǔ)氣讀出來呢？感情朗讀。步驟四四讀課文，沐浴誦讀文言文的快意。（配樂，分角色）［設(shè)計(jì)目的：以上四個(gè)步驟的教學(xué)中，我讓學(xué)生回歸了課堂主人的地位，以學(xué)生的讀、說、思、評(píng)、議代替了教師瑣細(xì)講解分析，這樣做，不僅使學(xué)生理解了課文內(nèi)容，擊破了本課的重難點(diǎn)，而且培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)古文的感悟能力，口頭表達(dá)能力，交流合作意識(shí)，達(dá)到了事半功倍的效果。］步驟五講故事，演故事。師述：大家第二次接觸文言文，就能理解得這么準(zhǔn)確，朗讀得這么有感情，真了不起。誰(shuí)能用自己的話給大家講講兩小兒辯日的故事？指名學(xué)生講故事。演一演這個(gè)故事。指名3個(gè)學(xué)生上臺(tái)表演，提出要求：注意人物的神情、動(dòng)作，在說時(shí)還可以加入自己合理的想象。其他同學(xué)當(dāng)作導(dǎo)演，認(rèn)真欣賞表演得怎么樣，演員表演不到位時(shí)，可隨時(shí)叫停，并及時(shí)給予指導(dǎo)。（老師自己可提出演孔子，師生共同表演）［設(shè)計(jì)目的：這一環(huán)節(jié)的教學(xué)是對(duì)學(xué)生前面學(xué)習(xí)內(nèi)容的升華，調(diào)動(dòng)了學(xué)生積極性，降低了學(xué)生背誦課文的難度，活躍了課堂氣氛。］第四環(huán)節(jié)：升華感悟，思緒綿延1、學(xué)了這篇文言文，你喜歡故事中的哪個(gè)人物？為什么？［設(shè)計(jì)目的：讓學(xué)生暢所欲言，從而感悟道理，受到啟發(fā)，同時(shí)學(xué)生結(jié)合課外資料補(bǔ)充介紹孔子，達(dá)到教學(xué)資源共享的目的。］2、設(shè)境想像：學(xué)習(xí)了這么長(zhǎng)的時(shí)間，大家都累了，我們一起來輕松一下好嗎？甩甩手，晃晃頭，扭扭腰，閉上眼睛睡吧，睡得真香??！不知不覺開始做夢(mèng)了——在夢(mèng)里啊，你居然見到了辯日的兩小兒，你會(huì)對(duì)這兩個(gè)小孩說些什么呢？他們對(duì)你的裁決滿意嗎？好吧，就讓故事在你的夢(mèng)里繼續(xù)吧————（學(xué)生伏桌做夢(mèng)狀片刻）［設(shè)計(jì)目的：情境的創(chuàng)設(shè)給學(xué)生留下豐富的想象和思考空間，給學(xué)生余興未盡的感覺。］（板書：？）3、作業(yè)：（1）課外表演課本劇《新編兩小兒辯日》（2）推薦朗讀文言故事《女媧補(bǔ)天》、《夸父逐日》［設(shè)計(jì)目的：作文設(shè)計(jì)一方面鍛煉了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力，另一方面豐富了學(xué)生對(duì)文言文的語(yǔ)言積累。］五、板書設(shè)計(jì)：兩小兒辯日日始近日中遠(yuǎn)？日始遠(yuǎn)日中近近大遠(yuǎn)小近熱遠(yuǎn)涼孔子不能決［設(shè)計(jì)目的：一則好的板書就是一份微型教案，能把課文的思路，教師的教路，學(xué)生的學(xué)路融為一體。本著板書為教學(xué)服務(wù)的目的，我設(shè)計(jì)了以上板書。］

園林景觀施工界面劃分園林景觀施工界面劃分

/園林景觀施工界面劃分土建總包與景觀園林等各分包單位界面劃分

土方工程

土建總包

完成場(chǎng)地內(nèi)土方回填至場(chǎng)外圖紙要求的標(biāo)高，自然沉降達(dá)到基本穩(wěn)定狀態(tài)，并書面移交場(chǎng)地給景觀綠化單位。

景觀單位

負(fù)責(zé)場(chǎng)地內(nèi)土方的平衡（局部補(bǔ)土及外運(yùn)）及種植土的供應(yīng)；

防水保護(hù)工程

土建總包

車庫(kù)和地下室頂板、側(cè)板防水及保護(hù)層施工。

景觀單位

水景的防水及保護(hù)層施工；

室外雨水收集系統(tǒng)

土建總包

1、負(fù)責(zé)將景觀排水接入相應(yīng)市政雨水管道。

2、由總承包單位施工的排水管上的檢查井（包含總承包單位與景觀單位施工的接駁處）及常規(guī)井蓋的制作。

景觀單位

1、負(fù)責(zé)將景觀（路面、綠化、水景）排水接至室外雨水溝或檢查井；

2、負(fù)責(zé)景觀單位施工的排水管上的檢查井及常規(guī)井蓋的制作；

3.負(fù)責(zé)雨水溝的砌筑、裝飾井蓋的制作及各種井的高程。4、將景觀排水排入小市政指定接駁井內(nèi)；從小市政雨水管線指定的接駁井開始，此井（不含）以上的所有景觀排水工作全部由景觀分包完成；

市政單位

市政分包負(fù)責(zé)修復(fù)景觀排水排入接駁井的接駁點(diǎn)。區(qū)域內(nèi)的排水總管線和檢查井由小市政負(fù)責(zé)；

低壓配電系統(tǒng)

土建總包

1、負(fù)責(zé)園林照明配電箱引入電源線直埋敷設(shè)施工，2、配電室出線、管井施工及出線套管封堵。3、泛光照明系統(tǒng)、專業(yè)照明系統(tǒng)、室外廣告等配電系統(tǒng)主電源進(jìn)線電纜敷設(shè)。

景觀單位

1、負(fù)責(zé)從指定景觀工程的動(dòng)力、照明總配電箱（含箱體的供應(yīng)及安裝）接入點(diǎn)起，景觀范圍內(nèi)的所有電氣設(shè)備及電纜的供應(yīng)、安裝及接駁；2、綠化場(chǎng)地內(nèi)的電氣電纜直埋。3、綠化燈具、水泵及其供電線路安裝、調(diào)試。4、含配電箱體及燈具基礎(chǔ)固定。5、景觀水泵基礎(chǔ)，至預(yù)留電源點(diǎn)位及配電基礎(chǔ)；6、景觀照明系統(tǒng)所有設(shè)備的供應(yīng)、安裝及及調(diào)試；

防雷接地

土建總包

負(fù)責(zé)提供并接駁接地系統(tǒng)指定位置。

景觀單位

從指定位置接駁并安裝完成必要的接地系統(tǒng)；

游泳池

土建總包

1、負(fù)責(zé)景觀游泳池的結(jié)構(gòu)部分和防水施工；按圖紙進(jìn)行結(jié)構(gòu)孔洞、套管預(yù)留；

2、負(fù)責(zé)按照?qǐng)D紙施工泳池設(shè)備基礎(chǔ)；

3、負(fù)責(zé)泳池排水管施工和給水管至設(shè)備間或設(shè)備坑內(nèi)，并出墻壁0.3m;

4、負(fù)責(zé)電氣至設(shè)備間或設(shè)備坑配電控制箱內(nèi)（不含配電控制箱）；

專業(yè)單位

負(fù)責(zé)游泳池設(shè)備、水循環(huán)系統(tǒng)、控制系統(tǒng)、池底燈等的設(shè)備供應(yīng)、安裝、調(diào)試、測(cè)試、組織驗(yàn)收等。

景觀單位

負(fù)責(zé)游泳池內(nèi)裝修施工

室外景觀給水系統(tǒng)

土建總包

負(fù)責(zé)預(yù)留機(jī)房?jī)?nèi)和室外臨時(shí)給水點(diǎn)（含水表及相關(guān)閥門的供應(yīng)及安裝）供景觀單位接駁。

景觀單位

1、從水景機(jī)房?jī)?nèi)指定給水點(diǎn)起所有水景、灌溉相關(guān)的給水設(shè)備、管道及其檢查井的供應(yīng)及安裝；2、負(fù)責(zé)景觀給水系統(tǒng)、景觀照明系統(tǒng)等與取水點(diǎn)、低壓配電系統(tǒng)的連接部分；

標(biāo)識(shí)工程

景觀單位

配合標(biāo)識(shí)工程在景觀小品、硬質(zhì)鋪裝等相關(guān)部位的開孔、預(yù)留管線，滿足標(biāo)識(shí)的安裝要求；

標(biāo)識(shí)分包

在景觀施工前提供節(jié)點(diǎn)要求，供景觀單位配合。

給水工程

市政單位

負(fù)責(zé)室外給水環(huán)網(wǎng)系統(tǒng)施工，包括室外給水管道敷設(shè)、檢查井的砌筑、常規(guī)井蓋的制作、室外消火栓安裝、土方開挖及回填。

景觀單位

負(fù)責(zé)室外給水管網(wǎng)系統(tǒng)中檢查井的路面收口處理及裝飾井蓋的制作；負(fù)責(zé)園區(qū)澆灌溉系統(tǒng)給水、給水井、噴撒施工。

智能化工程

專業(yè)單位

在景觀施工前提供節(jié)點(diǎn)要求，供景觀單位配合。

景觀單位

配合智能化工程在景觀小品、硬質(zhì)鋪裝等相關(guān)部位的開孔、預(yù)留管線，滿足室外攝像監(jiān)控系統(tǒng)等智能化系統(tǒng)安裝要求；

道路

市政單位

1.瀝青混凝土道路路基、基層、路面施工、路緣石安裝等工作；預(yù)留路面雨水口，安裝雨箅子。（不含景觀鋪裝路）。

2.完成小市政道路及園區(qū)內(nèi)所有車行路的施工（含路緣石施工）；

景觀單位

負(fù)責(zé)小區(qū)內(nèi)的園路及車行路路緣石以外的人行步道（含路緣石）施工；消防道路面層為塊材鋪裝時(shí)，塊材鋪裝部分由景觀單位實(shí)施；

小學(xué)英語(yǔ)三年級(jí)下冊(cè)第二單元試卷分析小學(xué)英語(yǔ)三年級(jí)下冊(cè)第二單元試卷分析

/小學(xué)英語(yǔ)三年級(jí)下冊(cè)第二單元試卷分析小學(xué)英語(yǔ)三年級(jí)下冊(cè)第二單元試卷分析這次英語(yǔ)測(cè)試是包括聽力和筆試兩部分內(nèi)容。根據(jù)學(xué)生做的情況，做以下具體分析：一、聽力部分聽力測(cè)試一共五道題，分別為：一、聽音選擇；二、聽音排順序；三、聽音判斷；四、聽音選擇；五、聽音排序。整體來看，聽力部分得分率相對(duì)來說比較高，失分較多的是第三題，學(xué)生有的不能認(rèn)真審題，理解判斷能力較差。二、筆試部分筆試部分主要考查學(xué)生的語(yǔ)言基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，現(xiàn)分述如下：一、大小寫字母識(shí)別。主要考查學(xué)生26個(gè)字母的掌握水平。分率較低，個(gè)別學(xué)生字母記憶不夠牢固。二、選擇題。主要考察學(xué)生對(duì)課本句子的掌握。三、看圖選擇。主要考查學(xué)生對(duì)課本句子的掌握，失分率較高，多數(shù)學(xué)生不能仔細(xì)審題，導(dǎo)致失分。四、家譜樹。主要考查學(xué)生對(duì)家庭成員的掌握情況。失分率較低三、幾點(diǎn)教學(xué)建1.平時(shí)加強(qiáng)學(xué)生多讀、多寫、多背、多練，扎扎實(shí)實(shí)抓好基礎(chǔ)教學(xué)。課堂訓(xùn)練形式要更加靈活，采用多種方式對(duì)單詞、句型進(jìn)行訓(xùn)練，注重知識(shí)的積累與運(yùn)用，在培養(yǎng)興趣的同時(shí)傳授學(xué)生掌握單詞的方法。2、創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生活用英語(yǔ)。英語(yǔ)教學(xué)要求學(xué)生在特定情境中靈活運(yùn)用在以后教學(xué)中我一定要對(duì)學(xué)生加強(qiáng)交際能力的訓(xùn)練把教材教活，讓學(xué)生學(xué)活。3、多鼓勵(lì)多表?yè)P(yáng)，培養(yǎng)學(xué)生自信心。在以后的教學(xué)中，一定要鍛煉學(xué)生的膽量，多讓學(xué)生當(dāng)眾演說，設(shè)立小組制，比一比、看一看，誰(shuí)最有勇氣主動(dòng)發(fā)言，從多方面培養(yǎng)學(xué)生的自信心。4、狠抓后進(jìn)生。本次考試仍有個(gè)別學(xué)生成績(jī)不理想，在下段工作中要狠抓后進(jìn)生，幫助他們查找落后的原因，課下及時(shí)輔導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)糾正，爭(zhēng)取讓全體學(xué)生得到全面提高。

隧道工程第二次作業(yè)隧道工程第二次作業(yè)

/隧道工程第二次作業(yè)第二次作業(yè)一、第133頁(yè)第1、2、3、4題1、簡(jiǎn)述隧道襯砌結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)模式即基本思想？結(jié)構(gòu)力學(xué)法，是將支護(hù)和圍巖分開考慮，支護(hù)結(jié)構(gòu)是承載主體，地層對(duì)結(jié)構(gòu)的作用只是產(chǎn)生作用在地下結(jié)構(gòu)上的荷載，以計(jì)算襯砌在荷載作用下產(chǎn)生的內(nèi)力和變形的方法，也稱為荷載—結(jié)構(gòu)法。其設(shè)計(jì)原理是按圍巖分級(jí)或由實(shí)用公式確定圍巖壓力，圍巖對(duì)支護(hù)結(jié)構(gòu)變形的約束作用是通過彈性支撐來體現(xiàn)的，而圍巖的承載能力則在確定圍巖壓力和彈性支撐的約束能力時(shí)間接考慮。三種處理模式：1、主動(dòng)荷載模式2、主動(dòng)荷載加被動(dòng)荷載模式3、實(shí)際荷載模式2、簡(jiǎn)述彈性抗力的概念和表達(dá)形式？3、簡(jiǎn)述“荷載-結(jié)構(gòu)”設(shè)計(jì)模式的計(jì)算方法及步驟？4、簡(jiǎn)述“地層-結(jié)構(gòu)”設(shè)計(jì)模式的計(jì)算方法及步驟？二、第149頁(yè)第1、2、3題1、簡(jiǎn)述施工方法的種類及選擇依據(jù)？隧道施工方法：1、山嶺隧道施工方法：礦山法、掘進(jìn)機(jī)法2、淺埋及軟土隧道施工方法：明挖法、蓋挖法、淺埋暗挖法、盾構(gòu)法3、水底隧道施工方法：沉埋法、盾構(gòu)法隧道施工方法的選擇依據(jù)：工程地質(zhì)、水文地質(zhì)條件、隧道斷面尺寸、長(zhǎng)度、襯砌類型、隧道的使用功能、施工技術(shù)水平。2、簡(jiǎn)述礦山法施工開挖方法的種類及特點(diǎn)？礦山法指的是用開挖地下坑道的作業(yè)方式修建隧道的施工方法。礦山法是一種傳統(tǒng)的施工方法。它的基本原理是，隧道開挖后受爆破

影響

，造成巖體破裂形成松弛狀態(tài)，隨時(shí)都有可能坍落?；谶@種松弛荷載理論依據(jù)，其施工方法是按分部順序采取分割式一塊一塊的開挖，并要求邊挖邊撐以求安全，所以支撐復(fù)雜，木料耗用多。隨著噴錨支護(hù)的出現(xiàn)，使分部數(shù)目得以減少，并進(jìn)而發(fā)展成新奧法。3、簡(jiǎn)述新奧法的基本概念？新奧法，是以噴射混凝土錨桿作為主要支手段，通過監(jiān)測(cè)控制圍巖的變形，充分發(fā)揮圍巖的自承能力的施工方法。新奧法施工的基本原則：少擾動(dòng)、早支護(hù)、勤量測(cè)、緊封閉。少擾動(dòng)——是指在進(jìn)行隧道開挖時(shí)，要盡量減少對(duì)圍巖的擾動(dòng)次數(shù)、強(qiáng)度、范圍和持續(xù)時(shí)間。早支護(hù)——是指開挖后就是施作初期錨噴支護(hù)，使圍巖的變形進(jìn)入受控制狀態(tài)。勤量測(cè)——是指以直觀、可靠的量測(cè)方法和量測(cè)數(shù)據(jù)來準(zhǔn)確評(píng)價(jià)圍巖的穩(wěn)定狀態(tài)，或判斷其動(dòng)態(tài)發(fā)展趨勢(shì)，以便于及時(shí)調(diào)整支護(hù)形式、開挖方法，確保施工安全順利進(jìn)行。緊封閉——一方面是指采取噴射混凝土等防護(hù)措施，避免圍巖因長(zhǎng)時(shí)間暴露而導(dǎo)致強(qiáng)度和穩(wěn)定性的衰減，另一方面是指要適時(shí)對(duì)圍巖施作封閉形支護(hù)，這樣做不僅可以及時(shí)阻止圍巖變形，而且可以使支護(hù)和圍巖能進(jìn)入良好的共同工作狀態(tài)。4、簡(jiǎn)述隧道圍巖變形控制分析工法的基本概念、變形控制技術(shù)措施？答：1、圍巖變形是坑探工程類的專業(yè)術(shù)語(yǔ)之一，是圍巖發(fā)生流變、蠕變、徐變、位移、沉降及底鼓的總稱。2、圍巖變形的表現(xiàn)：松散、破碎圍巖體的冒落、塌方，軟弱和膨脹性土巖土體的局部和整體的徑向大變形和塌滑，山體變形，以及堅(jiān)硬完整巖體中的巖爆。3、控制圍巖變形的方式根據(jù)工程特點(diǎn)會(huì)有不同方式，針對(duì)目前地下工程圍巖變形及控制問題的復(fù)雜性和迫切性，在理論和試驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了復(fù)合不耦合定向斷裂爆破裝藥結(jié)構(gòu)；煤礦企業(yè)通常是可以通過預(yù)注漿加固圍巖的方式來有效控制圍巖變形；U型鋼支架等等。三、第247頁(yè)第1、2、3、4、5題1、簡(jiǎn)述隧道施工輔助方法的類型、特點(diǎn)及作用機(jī)理？1、穩(wěn)定工作面：預(yù)留核心土擋護(hù)開挖面、噴射混凝土封閉工作面2、超前錨桿3、管棚超前支護(hù)前方圍巖：小導(dǎo)管、長(zhǎng)管棚4、水平旋噴超前預(yù)支護(hù)5、預(yù)切槽超前預(yù)支護(hù)6、注漿加固圍巖和堵水：超前小導(dǎo)管注漿、超前深孔帷幕注漿2、簡(jiǎn)述隧道爆破設(shè)計(jì)方法及內(nèi)容？答：爆破是通過正確確定爆破參數(shù)和施工方法，在設(shè)計(jì)斷面內(nèi)的巖體爆破崩落后才爆周邊孔，使爆破后的圍巖斷面輪廓整齊，最大限度地減輕爆破對(duì)圍巖的擾動(dòng)和破壞，盡可能地保持原巖的完整性和穩(wěn)定性的爆破技術(shù)。主要參數(shù)：周邊炮眼的間距、光面爆破層的厚度、周邊眼密度系數(shù)裝藥集中度。3、簡(jiǎn)述噴射混凝土施工方法及其工藝流程？答：噴射混凝土施工方法：干噴、潮噴、濕噴。干噴:用攪拌機(jī)將骨料和水泥拌和好，投入噴射機(jī)料頭，同時(shí)加入速凝劑，用壓縮空氣使干濕混合料在軟管內(nèi)呈懸浮狀態(tài)，壓送到噴槍，在噴頭處加入高壓水混合，以較高速度噴射到巖面上。干噴的缺點(diǎn)是：粉塵量大，回彈量大，加水是由噴嘴處的閥門控制的，水灰比的控制程度與噴射手操作的熟練程度有直接關(guān)系，但使用的機(jī)械較為簡(jiǎn)單，機(jī)械清洗和故障處理較容易。潮噴:將骨料預(yù)加少量水，使之呈潮濕狀，再加水泥拌和，從而降低上料、拌和和噴射時(shí)的粉塵，但大量的水仍是再在噴頭處加入，潮噴工藝流程和機(jī)械與干噴相同。濕噴:將骨料、水泥和水按設(shè)計(jì)比例拌和均勻，用濕噴機(jī)壓送拌和好的混凝土混合料到噴頭處，再添加速凝劑后噴出。濕噴粉塵和回彈量少，質(zhì)量易控制，但對(duì)濕噴機(jī)要求較高，機(jī)械清洗和故障處理較困難。4、監(jiān)控量測(cè)的目的、內(nèi)容及方法是什么？監(jiān)控量測(cè)項(xiàng)目和內(nèi)容：1、地質(zhì)和支護(hù)狀態(tài)現(xiàn)場(chǎng)觀察：開挖面附近的圍巖穩(wěn)定性，圍巖構(gòu)造情況，支護(hù)變形與穩(wěn)定情況，準(zhǔn)確掌握圍巖情況2、巖體力學(xué)參數(shù)測(cè)試：抗壓強(qiáng)度、變形模量、黏聚力、內(nèi)摩擦角、泊松比3、應(yīng)力應(yīng)變測(cè)試：巖體原巖應(yīng)力，圍巖應(yīng)力、應(yīng)變，支護(hù)結(jié)構(gòu)的應(yīng)力、應(yīng)變4、壓力測(cè)試：支護(hù)上的圍巖壓力、滲水壓力5、位移測(cè)試：圍巖位移、支護(hù)結(jié)構(gòu)位移6、溫度測(cè)試：巖體、洞內(nèi)、洞外溫度7、物理測(cè)試：彈性波測(cè)試，即縱波速度、橫波速度、動(dòng)彈性模量、泊松比。項(xiàng)目名稱：地質(zhì)和支護(hù)狀態(tài)觀察、周邊位移、拱頂下沉、地表下沉、圍巖內(nèi)部位移（地表設(shè)點(diǎn)、洞內(nèi)設(shè)點(diǎn)）、圍巖壓力及兩側(cè)支護(hù)間壓力、鋼支撐內(nèi)力及外力、支護(hù)襯砌內(nèi)應(yīng)力表應(yīng)力及裂縫測(cè)試、錨桿或錨索內(nèi)力及抗拔力、圍巖彈性波測(cè)試。5、簡(jiǎn)述隧道施工輔助坑道的種類及作用？輔助坑道的種類：橫洞、斜井、豎井、平行導(dǎo)坑。輔助坑道的作用：增加施工工作面，加快施工速度，改善施工條件。

紐扣電池的制作、組裝與測(cè)試紐扣電池的制作、組裝與測(cè)試

/紐扣電池的制作、組裝與測(cè)試紐扣電池的制作、組裝與測(cè)試一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海?）了解紐扣電池的組成與機(jī)構(gòu)；（2）掌握紐扣電池的組裝原理；（3）掌握紐扣電池的性能測(cè)試方法；二、實(shí)驗(yàn)步驟及原理：2.1負(fù)極材料的混漿、涂膜、壓片、成形在深圳科晶生產(chǎn)的真空烘箱中以110℃，-0.1Mpa，保溫5h的條件將焦粉和石墨化樣品干燥；按質(zhì)量比焦粉（石墨）：CMC（羧甲基纖維素鈉，深圳科晶提供，電池級(jí)）：導(dǎo)電劑（C65，深圳科晶提供，電池級(jí)）：SBR（聚苯乙烯丁二烯共聚物，深圳科晶提供，電池級(jí)）=100:1.3:1.3:2.6，水（超純水）：乙醇=80:10，依次加入焦粉（石墨）、CMC、導(dǎo)電劑、水和乙醇的混合物，每加一種樣品之前，都要將原先的混合物混合均勻，再行添加，加入SBR混合均勻；用厚度尺寸為150um的涂膜器將其均勻的涂覆在9um銅箔上；在120℃真空（真空度為-0.1Mpa）下干燥6h；用對(duì)輥機(jī)以3Mpa壓制成型，最后裁剪成直徑為1cm的圓片。2.2CR2016型扣式電池的組裝以金屬鋰為對(duì)電極，在充滿干燥氬氣的手套箱中組裝成CR2016型扣式電池。其組裝順序?yàn)檎龢O殼—極片—電解液—隔膜紙—電解液—鋰片—負(fù)極殼。封口壓強(qiáng)為50kg/cm3。2.3電池的容量測(cè)試將組裝好的電池在手套箱內(nèi)靜置12h后取出，按正負(fù)極一致的順序?qū)㈦姵貖A好，使用武漢產(chǎn)的藍(lán)電測(cè)試系統(tǒng)對(duì)紐扣電池進(jìn)行比容量測(cè)試。采用恒流充放電的方式，循環(huán)次數(shù)為20次，電流密度為50mA/g，電位為0~2.5V，掃描速率為0.1mV/s。2.4電池的倍率性能測(cè)試采用和電池比容量測(cè)試一樣的測(cè)試方法，對(duì)電池進(jìn)行倍率性能測(cè)試。測(cè)試采用的是恒流充放電，只是這里指的恒流是在一定循環(huán)次數(shù)內(nèi)的恒流，并不是全過程。其參數(shù)設(shè)置為電流密度為50mA/g，循環(huán)10次；電流密度為100mA/g，循環(huán)10次；電流密度為200mA/g，循環(huán)10次；電流密度為500mA/g，循環(huán)10次；電流密度為1000mA/g，循環(huán)10次；電流密度為50mA/g，循環(huán)10次。測(cè)試電位為0~2.5V，掃描速率為0.1mV/s。2.5電池的循環(huán)伏安特性測(cè)試（CV）用上海辰華儀器有限公司生產(chǎn)的型號(hào)為CHI660e的電化學(xué)工作站對(duì)樣品進(jìn)行循環(huán)伏安特性測(cè)試，研究電池的前三次的氧化還原過程。通過循環(huán)伏安特性曲線可以分析氧化還原過程的“可逆”程度以及充放電電位，一般上下峰越是對(duì)稱，說明反應(yīng)的可逆程度越高。掃描電壓的范圍為0~2.0V,電壓掃描速率為0.1mV/s。2.6電池的交流阻抗測(cè)試（EIS）用上海辰華儀器有限公司生產(chǎn)的型號(hào)為CHI660e的電化學(xué)工作站對(duì)樣品進(jìn)行交流阻抗測(cè)試，研究電池的固液界面的動(dòng)力學(xué)過程。通過交流阻抗圖譜可以分析電極材料在充放電過程中鋰離子傳輸?shù)膭?dòng)力學(xué)過程以及SEI膜的形成過程。

初三物理第十三、十四、十五章二次過關(guān)題初三物理第十三、十四、十五章二次過關(guān)題

/初三物理第十三、十四、十五章二次過關(guān)題第十三章二次過關(guān)題1．守門員把足球踢向空中,若不計(jì)空氣阻力,足球在空中飛行中受力情況()

A.足球一直受到向上的踢力和向下的重力；B．足球一直受到豎直向下的重力；C.足球在上升過程中受到向上的踢力；D．足球在降落過程中才受到向下的重力。2.關(guān)于物體的重心，下列說法正確的是（）A．物體的重心一定在物體上B．任何物體的重心都在它的幾何中心上C．物體的形狀發(fā)生改變其重心位置一定改變D．物體放置的位置發(fā)生改變．重心對(duì)物體的位置不會(huì)改變3.冬天雪后，為便