二次函數(shù)中動(dòng)點(diǎn)圖形的面積最值89155電子教案

二次函數(shù)中動(dòng)點(diǎn)圖形的面積最值89155小學(xué)5年級(jí)英語語法大全小學(xué)5年級(jí)英語語法大全

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小學(xué)5年級(jí)英語語法大全五年級(jí)英語語法知識(shí)匯總一、詞類：1、名詞這里強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：不可數(shù)名詞都默認(rèn)為單數(shù)，所以總是用is名詞復(fù)數(shù)如何加后綴：各種不同情況

變化方法

例詞

一般情況

直接加-s

book-booksbag-bagscat-catsbed-beds

以s.x.sh.ch結(jié)尾

加-es

bus-busesbox-boxesbrush-brusheswatch-watchespeach—peachesglass--glasses

以“輔音字母+y”結(jié)尾

變y為i,再加-es

family-familiesstudy--studies

以“f或fe”結(jié)尾

變f或fe為v，再加-es

knife-knives

不規(guī)則名詞復(fù)數(shù)

man-menwoman-womenpoliceman-policemenpolicewoman-policewomenmouse-micefoot-feetchild-childrenfish-fishChinese-Chinese

人稱代詞和物主代詞

人稱代詞

物主代詞

單數(shù)

復(fù)數(shù)

單數(shù)

復(fù)數(shù)

主格

賓格

主格

賓格

形容詞性

形容詞性

第一人稱

I（我）

me

we（我們）

us

my（我的）

our（我們的）

第二人稱

you（你）

you

you（你們）

you

your（你的）

your（你們的）

第三人稱

he（他）

him

they（他/她/它們）

them

his（他的）

their（他/她/它們的）

she（她）

her

her（她的）

it（它）

it

it（它的）

人稱代詞：有主格和賓格之分。一般動(dòng)詞前用主格，動(dòng)詞后用賓格。3、指示代詞

指近處

指遠(yuǎn)處

單數(shù)

this（這個(gè)）

that（那個(gè)）

復(fù)數(shù)

these（這些）

those（那些）

4、冠詞有a、an、the。a和an的區(qū)別：an用于元音音素（一般就是元音字母a、e、i、o、u）前，a用于輔音音素前。二、否定句：be動(dòng)詞（am、is、are）+not、情態(tài)動(dòng)詞can+not、助動(dòng)詞（do、does）+not如何將一個(gè)肯定的陳述句改為否定句：1、看句中有無be動(dòng)詞，如有，直接在be動(dòng)詞后+not。2、看句中有無情態(tài)動(dòng)詞，如有，直接在情態(tài)動(dòng)詞后+not。3、如上述二者都沒有，就應(yīng)用助動(dòng)詞+not。分四個(gè)步驟：（1）肯定陳述句中本來是沒有助動(dòng)詞的，要加上去，位置在主語（某人或某物）后，動(dòng)詞前。（2）確定助動(dòng)詞用do、does，根據(jù)句中動(dòng)詞，動(dòng)詞是原形的助動(dòng)詞就用do，動(dòng)詞是第三人稱單數(shù)的助動(dòng)詞就用does，（3）在助動(dòng)詞后加not。（4）原句中動(dòng)詞假如發(fā)生變化就要恢復(fù)成原形。強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，有some的要考慮是否要用any。三、一般疑問句。如何將一個(gè)肯定的陳述句改為一般疑問句：1、看句中有無be動(dòng)詞，如有，把be動(dòng)詞提到句首即可。2、看句中有無情態(tài)動(dòng)詞，如有，把情態(tài)動(dòng)詞提到句首即可。3、如上述二者都沒有，就應(yīng)把助動(dòng)提到句首。分四個(gè)步驟：（1）肯定陳述句中本來是沒有助動(dòng)詞的，要加上去，位置在主語（某人或某物）后，動(dòng)詞前。（2）確定助動(dòng)詞用do還是does，根據(jù)句中動(dòng)詞，動(dòng)詞是原形的助動(dòng)詞就用do，動(dòng)詞是第三人稱單數(shù)的助動(dòng)詞就用does（3）把助動(dòng)詞后提到句首。（4）原句中動(dòng)詞假如發(fā)生變化就要恢復(fù)成原形。強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，有some的要考慮是否要用any。四、特殊疑問句。表示疑問，有疑問詞（在開頭），回答有很多種可能。常用疑問詞：疑問詞

意思

用法

Whattime

什么時(shí)間

問具體時(shí)間，如幾點(diǎn)鐘

Who

誰

問人

Whose

誰的

問主人

Where

在哪里

問地點(diǎn)

What

什么

問東西、事物

Whatcolour

什么顏色

問顏色

Howold

多大年紀(jì)

問年紀(jì)

Howmany

多少數(shù)量（可數(shù)名詞）

問數(shù)量

Howmuch

多少錢；多少數(shù)量（不可數(shù)名詞）

問多少錢或數(shù)量（不可數(shù)）

五、時(shí)態(tài)1、一般現(xiàn)在時(shí)（1）一般現(xiàn)在時(shí)中的be動(dòng)詞：一般用原形：amisaream用于第一人稱單數(shù)（I）；is用于第三人稱單數(shù)（hesheit和其他人名或稱謂，如：Benhissister等）；are用于第二人稱單數(shù)（you）和所有復(fù)數(shù)（包括第一人稱復(fù)數(shù)we、第二人稱復(fù)數(shù)you；第三人稱復(fù)數(shù)they和其他復(fù)數(shù)，如thechildren、hisparents等）。（2）一般現(xiàn)在時(shí)中的動(dòng)詞：第一種情況：主語是第三人稱單數(shù)（hesheit和其他，如Helen、hercousin等），動(dòng)詞后一般加s或es。第二種情況：主語不是第三人稱單數(shù)，動(dòng)詞都用原形。（4）一般現(xiàn)在時(shí)判斷依據(jù)（如何判斷一個(gè)句子是一般現(xiàn)在時(shí)）：△be動(dòng)詞是am、is、are△動(dòng)詞用原形或加s、es△沒有時(shí)間狀語或有usually、often、everyday、sometimes等不是具體的時(shí)間2、現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)（1）構(gòu)成形式：Be動(dòng)詞+動(dòng)詞的ing形式這里強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，兩者缺少其中任何一種都不可以構(gòu)成現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)。（2）現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)表示動(dòng)作正在進(jìn)行或事情正在發(fā)生。（3）有用的依據(jù)：一個(gè)句子中既有be動(dòng)詞，又有動(dòng)詞，且動(dòng)詞加了ing←→該句是現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)（4）句中往往有now、look、listen等詞。動(dòng)詞現(xiàn)在分詞的變化見下表：詞尾情況

變化方式

例詞

一般情況

加—ing

play玩—playingdo做—doinggo去—goingjump跳—jumpingsing唱—singingski滑雪—skiingsee看見--seeing

以不發(fā)音的e結(jié)尾

去e加—ing

make做—makingtake拿到—takinglike喜歡—likingcome來—comingwrite寫—writingdance跳舞—dancinghave有—havingclose關(guān)—closing

以重讀閉音節(jié)結(jié)尾的動(dòng)詞，中間只有一個(gè)元音字母，詞尾只有一個(gè)輔音字母

雙寫最后一個(gè)輔音字母再加—ing

swim游泳—swimmingsit坐—sittingrun跑—runningget得到—gettingput放—puttingbegin開始—beginningjog慢跑—jogging

同音詞：tootwotobuybyIeyefourfortheretheirrightwritesunsonnoknowherehearwho’swhose近義詞：manyalotof/lotsoflargebigdesktablephotopicturelamplightlikelove反義詞或?qū)?yīng)詞：oldnewgocomebigsmallopencloseblackwhiteherethere完整形式：let’s=letus(讓我們)I’d=Iwouldcan’t=cannotI’m=Iam詞性變換：one(序數(shù)詞)firstmonkey（復(fù)數(shù)）monkeysskiing(原形)skiis（復(fù)數(shù)）arefamilies（單數(shù)）familymake（現(xiàn)在分詞）makingweare(縮略形式)we’redo(第三人稱單數(shù))doeshave(第三人稱單數(shù))hasphoto(復(fù)數(shù))photosfat(反義詞)thin做題目時(shí)一定要記住：

can+動(dòng)詞原形like+動(dòng)詞inglike+名詞復(fù)數(shù)play+足球類playthe+樂器類howmany+名詞復(fù)數(shù)wouldlike+to+動(dòng)詞原形let’s+動(dòng)詞原形現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)：be(am,is,are)+動(dòng)詞ing動(dòng)詞第三人稱單數(shù)形式

人教版語文三年級(jí)上冊(cè)積累人教版語文三年級(jí)上冊(cè)積累

/人教版語文三年級(jí)上冊(cè)積累語文園地背誦及重點(diǎn)內(nèi)容一、名人名言：1、聰明在于學(xué)習(xí)，天才在于積累。（列寧）世上無難事，只要肯登攀。（毛澤東）3、為中華之崛起而讀書。（周恩來）4、任何成就都是刻苦勞動(dòng)的結(jié)果。（宋慶齡）5、書籍是人類進(jìn)步的階梯。（高爾基）二、古詩(shī)：《夜書所見》葉紹翁蕭蕭梧葉送寒聲，江上秋風(fēng)動(dòng)客情。知有兒童挑促織，夜深籬落一燈明?！毒旁戮湃諔浬綎|兄弟》唐王維獨(dú)在異鄉(xiāng)為異客，每逢佳節(jié)倍思親。遙知兄弟登高處，遍插茱萸少一人?！锻扉T山》唐李白天門中斷楚江開，碧水東流至此回。兩岸青山相對(duì)出，孤帆一片日邊來?！讹嫼铣跚绾笥辍繁彼翁K軾水光瀲滟晴方好，山色空蒙雨亦奇。欲把西湖比西子，淡妝濃抹總相宜。《小兒垂釣》胡令能蓬頭稚子學(xué)垂綸，側(cè)坐莓苔草映身。路人借問遙招手，怕得魚驚不應(yīng)人。三、寫景的古詩(shī)名句：＊明月松間照，清泉石上流。（王維）江碧鳥逾白，山青花欲燃（杜甫）千里鶯啼綠映紅，水村山郭酒旗風(fēng)。（杜牧）＊山重水復(fù)疑無路，柳暗花明又一村。（陸游）＊水南水北重重柳，山后山前處處梅。（王安石）孔子的名言：＊溫故而知新：溫習(xí)已聞之事，并且由其中獲得新的領(lǐng)悟；＊三人行，必有我?guī)熝桑簬讉€(gè)人一起走路，其中必有值得我學(xué)習(xí)的老師。＊學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說乎？：學(xué)過的知識(shí)，再常常地溫習(xí)它，不也是很愉快的嗎？＊知之為知之，不知為不知，是知也。知道就是知道。不知道就是不知道，這是聰明的。指做學(xué)問態(tài)度要端正，也指做人要誠(chéng)實(shí)。有關(guān)祖國(guó)風(fēng)光的諺語：＊上有天堂，下有蘇杭。＊峨眉天下秀，三峽天下雄。＊五岳歸來不看山，黃山歸來不看岳。＊桂林山水甲天下，陽朔山水甲桂林。對(duì)子天對(duì)地，雨對(duì)風(fēng)，大陸對(duì)長(zhǎng)空。山花對(duì)海樹，赤日對(duì)蒼穹。秋月白，晚霞紅，水繞對(duì)云橫。雨中山果落，燈下草蟲鳴。三字經(jīng)：人之初，性本善。性相近，習(xí)相遠(yuǎn)、子不學(xué)，非所宜。幼不學(xué)，老何為。玉不琢，不成器。人不學(xué)，不知義。為人子，方少時(shí)。親師友，習(xí)禮儀。蔬菜水果的兒歌正月菠菜才吐綠，二月栽下羊角蔥；三月韭菜長(zhǎng)得旺，四月竹筍雨后生；五月黃瓜大街賣，六月葫蘆彎似弓；七月茄子頭朝下，八月辣椒個(gè)個(gè)紅；九月柿子紅似火，十月籮卜上秤稱；冬月白菜家家有，臘月蒜苗正泛青。我會(huì)填匆匆地離開悄悄地說話輕輕地?fù)崦鹛鸬匦旎畹馗璩疵毓ぷ骱闷娴囟⒅J(rèn)真地寫字八字成語：千里之行，始于足下百尺竿頭，更進(jìn)一步耳聽為虛，眼見為實(shí)人無完人，金無足赤含有反義詞的成語遠(yuǎn)近聞名黑白相間輕重倒置舍近求遠(yuǎn)頭重腳輕積少成多異口同聲左鄰右舍里應(yīng)外合四字詞語：風(fēng)餐露宿日夜兼程滿載而歸如愿以償沒精打采沉默不語目不轉(zhuǎn)睛恍然大悟五洲四海舉世聞名遠(yuǎn)近聞名名揚(yáng)中外應(yīng)有盡有一本正經(jīng)引人注目白發(fā)蒼蒼自言自語歡蹦亂跳大驚失色千呼萬喚垂頭喪氣爭(zhēng)奇斗艷芬芳迷人準(zhǔn)確無誤風(fēng)塵仆仆奔流不息雙龍戲珠名風(fēng)景優(yōu)美物產(chǎn)豐富五光十色高低不平成群結(jié)隊(duì)千奇百怪四腳朝天合二為一亂成一團(tuán)大顯神威相提并論不假思索興高采烈聞雞起舞刻舟求劍絢麗多彩惹人注意惹人喜愛滿載而歸翻來覆去高樓大廈顏色不一琳瑯滿目物美價(jià)廉夜幕降臨五顏六色光彩奪目左抵右擋龐然大物獅口逃生如愿以償彬彬有禮戀戀不舍描寫神態(tài)的成語：沒精打采沉默不語目不轉(zhuǎn)睛恍然大悟垂頭喪氣AABB的詞語：嚴(yán)嚴(yán)實(shí)實(shí)來來往往舒舒服服確確實(shí)實(shí)飄飄搖搖祖祖輩輩密密層層丁丁當(dāng)當(dāng)ABAC的詞語：又松又軟又香又脆又唱又跳又說又笑又肥又厚不慌不忙不緊不慢不知不覺不聞不問轉(zhuǎn)來轉(zhuǎn)去擠來擠去各種各樣穿來穿去一搖一晃ABB詞語懶洋洋慢吞吞孤零零油亮亮外貌：圓溜溜胖乎乎紅撲撲水汪汪神態(tài)：笑呵呵樂陶陶喜滋滋笑嘻嘻景物：靜悄悄霧沉沉雨蒙蒙白茫茫顏色：綠油油黑糊糊白花花金燦燦、一字多詞黃：金黃杏黃橙黃鵝黃紅：火紅粉紅橘紅桃紅綠：嫩黃翠綠碧綠墨綠藍(lán)：寶藍(lán)碧藍(lán)蔚藍(lán)湛藍(lán)多音字組詞：搖晃huàng好hào奇假jiǎ裝朝cháo向勁jìng敵首都dū明晃晃huǎng友好hǎo放假jià朝zhāo氣使勁jìn都dōu是松散sǎn膠卷juǎn到處chù分fèn外盡jìn力一應(yīng)yìng俱全散sàn步試卷juàn相處chǔ十分fēn盡jǐn管應(yīng)yīng有盡有似sì乎發(fā)fā現(xiàn)相xiāng信當(dāng)dāng天樹干gàn西藏zàng似shì的白發(fā)fà照相xiàng停當(dāng)dàng干gān凈收藏cáng扇shàn子因?yàn)閣èi歡樂lè還hái有悶mēn熱幾jī乎扇shān動(dòng)作為wéi音樂yuè還huái錢煩悶mèn幾jǐ個(gè)磨mò坊調(diào)tiáo節(jié)看kàn見對(duì)待dài給jǐ予擔(dān)dàn子磨mó刀調(diào)diào動(dòng)看kān守待dāi會(huì)送給gěi擔(dān)dān心卡qiǎ住興xīng奮數(shù)shǔ數(shù)長(zhǎng)cháng度盛chéng飯卡kǎ片興xìng高采烈數(shù)shù學(xué)成長(zhǎng)zhǎng盛shèng開創(chuàng)chuàng作爪zhǎo牙乘chéng法行háng業(yè)創(chuàng)chuāng傷雞zhuǎ爪一乘shèng轎子行xíng走累倒dǎo作zuō坊fang磨坊fáng宿舍shè撒sǎ落倒dào車作zuò業(yè)牌坊fāng舍shě不得撒sā謊空kōng軍參cān加漲zhǎng價(jià)沒mò過力量liàng空kòng地海參shēn漲zhàng紅沒méi有測(cè)量liámg勻稱chèn掙zhēn扎奔bēn跑關(guān)系xì名稱chēng掙zhèn脫投奔bèn系jì繩子蒙měng古丟三落là四蒙mēng騙落luò葉啟蒙méng落lào下殘疾花兒開放的不同說法牽牛花吹起了紫色的小喇叭。薔薇綻開了笑臉。萬壽菊欣然怒放。月光花舒展開自己的花瓣。睡蓮從夢(mèng)中醒來。煙草花在暮色中蘇醒。曇花含笑一現(xiàn)。近反義詞。1、近義詞：安靜——寧?kù)o穿戴——穿著打扮——裝扮常常——經(jīng)常似乎——好像猶豫——遲疑鼓舞——鼓勵(lì)力量——力氣居然——竟然快樂——高興喜愛——喜歡堅(jiān)定——堅(jiān)決突然——忽然立刻——馬上仔細(xì)——認(rèn)真平整——平坦巨大——龐大明白——了解著名——有名特別——非常漂亮——美麗高興——愉快緩緩——慢慢憧憬——向往快活——快樂五彩繽紛——五顏六色遼闊——廣闊修建——建造大致——大概眺望——遙望拜訪——拜見欣賞——觀賞產(chǎn)生——發(fā)生迎候——等候連忙——急忙納悶——奇怪茂盛——茂密堅(jiān)固——牢固節(jié)省——節(jié)約才干——才能普通——平凡熱鬧——喧鬧瑰麗——美麗寶貴——珍貴飛舞——飄舞危急——危險(xiǎn)仍然——依然悲傷——悲痛難過——難受驕傲——傲慢謙虛——虛心輕蔑——輕視懦弱——軟弱鎮(zhèn)定——鎮(zhèn)靜永遠(yuǎn)——永久獲得——取得思索——思考誠(chéng)摯——真誠(chéng)2反義詞：傲慢——謙虛懦弱——勇敢丑陋——美麗愚蠢——聰明安靜——熱鬧古老——年輕快樂——痛苦喜愛——討厭合攏——張開猶豫——果斷炎熱——寒冷勤勞——懶惰高大——矮小經(jīng)?！紶枃?yán)寒——酷暑仔細(xì)——馬虎穩(wěn)穩(wěn)當(dāng)當(dāng)——搖搖晃晃希望——失望溫柔——粗暴寬闊——狹窄有意——無意干燥——濕潤(rùn)危險(xiǎn)——安全陌生——熟悉偉大——渺小簡(jiǎn)單——復(fù)雜產(chǎn)生——消失清閑——忙碌敬重——輕視遠(yuǎn)近聞名——默默無聞上升——下降輕——重清——濁黑暗——光明巨大——微小容易——困難節(jié)省——浪費(fèi)減輕——加重清清楚楚——模模糊糊前進(jìn)——后退長(zhǎng)處——短處勝利——失敗減少——增加果然——居然結(jié)束——開始二十一、形近字組詞玩耍雜技推開講究山峰郊外誠(chéng)實(shí)紀(jì)律重要一朵準(zhǔn)確窮苦蜜蜂膠水城市記者草坪評(píng)價(jià)蘋果干燥急躁做操分辨辮子花瓣俄國(guó)嫦娥饑餓＊量詞：一顆牙齒一只駱駝一位老人一粒米一些蜜一個(gè)腳印一片葉子一朵淚花一滴汗水一顆谷粒一片烏云一頭山羊一口水井一棵大樹一朵云彩一片樹葉一條小魚一座山峰一所學(xué)校一輛汽車一位少先隊(duì)員一份報(bào)紙一家雜志社一架照相機(jī)一張相片一乘轎子一串串車燈千萬縷金光一座大寶庫(kù)一座大花園一頭小毛驢一位攝影師＊形容詞與名詞的搭配全新的世界細(xì)微的變化陌生的景物超常的記憶艷麗的薔薇秋天的雨香甜的氣味五彩繽紛的顏料炎熱的夏天光亮亮的衣裳歡樂的歌美麗的菊花金色的海洋金色的田野巨大的寶庫(kù)美麗的宇宙奔騰的江河遼闊的草原茂密的森林寧?kù)o的山村繁華的都市迷人的景色巨大的變化遼闊的大地奔流不息的江河滋潤(rùn)萬物的雨露茂盛的花草樹木高聳的大樓偉大的創(chuàng)舉雄偉的石橋綠色的海洋嫩綠的葉子美麗的花壇藍(lán)藍(lán)的天空名貴的藥材著名的港口漫長(zhǎng)的海岸線清澈的池水五顏六色的炮火五洲四海的客人明亮的燈光金色的草地可愛的蒲公英有趣的樣子淡淡的清香勤勞的孩子甜甜的微笑高大的槐樹熱火朝天的勞動(dòng)古老的銅鐘筆陡的石級(jí)粗壯的樹干誠(chéng)實(shí)的孩子寒冷的冬天著名的地質(zhì)學(xué)家奇怪的大石頭遙遠(yuǎn)的秦嶺＊形容詞與動(dòng)詞的搭配匆匆地來拼命地追飛快地跑好奇地看慢慢地說悄悄地走緊張地問輕輕地摸快活地玩甜甜地笑認(rèn)真地寫留心地觀察盡情地玩耍仔細(xì)地觀察使勁地吹氣婉轉(zhuǎn)地回答自言自語地說專注地聽＊象聲詞搭配：隆隆的雷聲溪水淙淙地流著北風(fēng)呼呼地刮過＊ABB：圓溜溜的眼睛胖乎乎的小手紅撲撲的臉蛋靜悄悄的校園黑乎乎的山洞霧沉沉的早晨雨蒙蒙的西湖綠油油的田野白茫茫的大地

手勢(shì)禮儀手勢(shì)禮儀

/手勢(shì)禮儀《酒店服務(wù)禮儀》教學(xué)教案教學(xué)課題

手勢(shì)禮儀

教學(xué)目標(biāo)

能夠在服務(wù)情境中按照酒店服務(wù)人員手勢(shì)禮儀的規(guī)范恰當(dāng)運(yùn)用手勢(shì)

教學(xué)重點(diǎn)

各種手勢(shì)的識(shí)別及運(yùn)用

教學(xué)難點(diǎn)

各種手勢(shì)的運(yùn)用

教學(xué)資源

1、手勢(shì)禮儀搭配的文字、圖片資料，ppt課件2、技能評(píng)價(jià)表

課時(shí)安排

3課時(shí)

教學(xué)過程

一、導(dǎo)入提問：請(qǐng)同學(xué)們說說他們?nèi)粘Ｉ钪兴吹竭^的手勢(shì)有哪些？交警的手勢(shì)居多。導(dǎo)入：看一段手勢(shì)禮儀的視頻資料。二、課堂學(xué)習(xí)1、基本手勢(shì)（為學(xué)生示范，讓學(xué)生跟著做）規(guī)范手勢(shì)應(yīng)當(dāng)是手掌自然伸直，掌心向內(nèi)或向上，手指并攏，拇指自然稍稍分開。手腕伸直，使手與小臂成一直線，手大小臂的彎曲以140°為宜，手掌與地面基本形成45度。2、引導(dǎo)手勢(shì)(1)指路手勢(shì)，為客人指示行進(jìn)方向?！爸北凼健笔謩?shì)：(2)輕聲說“您請(qǐng)”。將左手或右手提至齊胸高度，手指拼攏，掌心向上，朝欲指示的方向伸出前臂?；顒?dòng)一：情境訓(xùn)練，使用引導(dǎo)手勢(shì)為客人指路。3、“請(qǐng)進(jìn)”手勢(shì)(1)中位手勢(shì)，“橫擺式”：手指并攏，拇指自然稍稍分開，手掌與地面基本形成45度。手腕伸直，使手與小臂成一直線，手大小臂的彎曲以140°為宜?；顒?dòng)二：訓(xùn)練“請(qǐng)進(jìn)”手勢(shì)。4、“請(qǐng)”的手勢(shì)（1）“前擺式”手勢(shì)：掌心向上，手臂由體側(cè)向體前方自下而上地抬起，當(dāng)上臂抬至與身體45°夾角時(shí)，然后手臂擺到手與身體相距20厘米處停住。活動(dòng)三：情境模擬，迎賓員請(qǐng)客人進(jìn)入酒店。5、“諸位請(qǐng)”的手勢(shì)（找同學(xué)來示范做）（1）“雙臂橫擺”式：“請(qǐng)”可以動(dòng)作大一些。兩臂從身體兩側(cè)向前上方抬起，兩肘微曲，向兩側(cè)擺出。（2）指向前方向一側(cè)的手臂應(yīng)抬高一些，伸直一些，另一手臂稍低一些，曲一些。6、“請(qǐng)坐”手勢(shì)（1）低位手勢(shì)“斜擺式”：用雙手扶椅背將椅子拉出，然后左手或右手屈臂由前抬起，以肘關(guān)節(jié)為軸，前臂由上向下擺動(dòng)，使手臂向下成一斜線，表示請(qǐng)來賓入座?；顒?dòng)四：請(qǐng)同學(xué)模擬請(qǐng)坐情境。7、遞物、接物手勢(shì)（1）雙手為宜、主動(dòng)上前、遞于手中、方便接拿、尖、刀刃內(nèi)向、正面朝上。8、“介紹”手勢(shì)（1）手心朝上，手背朝下，四指并攏，拇指張開，手掌基本上抬至肩的高度，并指向被介紹的一方。9、鼓掌手勢(shì)（1）鼓掌時(shí)，用右手掌輕擊左手掌，表示喝彩或歡迎。10、道別手勢(shì)（1）揮手道別時(shí)：身體站直、目視對(duì)方、手臂前伸、掌心向外，左右揮動(dòng)。三、課堂小結(jié)分小組訓(xùn)練各種手勢(shì)，加入情境訓(xùn)練中。加深對(duì)各種手勢(shì)的運(yùn)用。

板書設(shè)計(jì)

各種手勢(shì)的運(yùn)用：1、基本手勢(shì)2、引導(dǎo)手勢(shì)3、“請(qǐng)進(jìn)”手勢(shì)4、“請(qǐng)”的手勢(shì)5、“諸位請(qǐng)”的手勢(shì)6、“請(qǐng)坐”手勢(shì)7、遞物、接物手勢(shì)8、“介紹”手勢(shì)9、鼓掌手勢(shì)10、道別手勢(shì)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)

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難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一．固體物質(zhì)的溶解度1.溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號(hào)：S，單位：g，公式：S=（m溶質(zhì)/m溶劑）×100g2.不同物質(zhì)在水中溶解度差別很大，從溶解度角度，可將物質(zhì)進(jìn)行如下分類：

溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶

溶解度

>10g

1-10g

0.01-1g

<0.01g

3.絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不明顯，個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。二?沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立講固態(tài)物質(zhì)溶于水中時(shí)，一方面，在水分子的作用下，分子或離子脫離固體表面進(jìn)入水中，這一過程叫溶解過程；另一方面，溶液中的分子或離子又在未溶解的固體表面聚集成晶體，這一過程叫結(jié)晶過程。當(dāng)這兩個(gè)相反過程速率相等時(shí)，物質(zhì)的溶解達(dá)到最大限度，形成飽和溶液，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。溶質(zhì)溶解的過程是一個(gè)可逆過程：2.沉淀溶解平衡溶解沉淀絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，任何難溶物質(zhì)的溶解度都不為零。以AgCl為例：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，便得到飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3.溶解平衡的特征1）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：達(dá)到平衡，溶液中離子濃度保持不變4）變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。三．沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積1）定義：在一定溫度下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)。2）表達(dá)式：即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)Ksp=[An+]m·[Bm－]n例如：常溫下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10常溫下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－123）意義：反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。4）影響因素：與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。四．影響沉淀溶解平衡的因素1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)2）外因：

=1\*GB3

①

濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)

=2\*GB3

②

溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。

=3\*GB3

③

同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)。

=4\*GB3

④

其他：向體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解方向移動(dòng)。五．溶度積規(guī)則1、通過比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子的離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解?對(duì)AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),該計(jì)算式中的離子濃度不一定是平衡濃度,而Ksp計(jì)算式中的離子濃度一定是平衡濃度?1)若Qc>Ksp,則溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡?2)若Qc=Ksp,則溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)?若Qc<Ksp,則溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?2、溶度積KSP的性質(zhì)（1）溶度積KSP的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确eKSP的大小。（2）溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.因?yàn)?Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),所以溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。3、、溶度積的應(yīng)用①通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度積(Qc)的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。②難溶電解質(zhì)的組成類型相同時(shí)，Ksp越大，其溶解能力越大，反之，越小。以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。六、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成方法：(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH

eq\o\al(＋,4)

。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓。Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。Hg2＋＋S2－===HgS↓。Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。應(yīng)用：提純、廢水處理等，目的是利用沉淀去除或者分離某種離子2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的化學(xué)方法Ⅰ.酸堿溶解法

注意:用酸溶解含金屬離子的難溶物時(shí),所選用酸的酸根與金屬離子不反應(yīng)?如：使CaCO3沉淀溶解,可以加入鹽酸降低CO32-的濃度,使平衡向溶解的方向移動(dòng)?Ⅱ.氧化還原溶解法

原理是通過氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低,使平衡向右移動(dòng)而溶解?此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物,如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一個(gè)例子:

3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2OⅢ.配位溶解法生成絡(luò)合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成Ag（NH3）2+而使其溶解?Ⅳ.沉淀轉(zhuǎn)化溶解法

本法是將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述兩種方法之一溶解的沉淀,然后再溶解?例如BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,再將BaCO3溶于鹽酸?3、沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是溶解平衡的移動(dòng)，一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀比較容易（轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)）。這兩種難溶物的溶解能力差別越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大?如:在ZnS的溶解平衡體系中加入CuSO4溶液,可以使其轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀,這說明溶解度ZnS>CuS?轉(zhuǎn)化的方程式可以表示為ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)?對(duì)于一些用酸或其他方法不能溶解的沉淀，可以將其轉(zhuǎn)化成另一種用酸或其它方法能溶解的沉淀，然后出去。例如鍋爐除水垢例、許多在水溶液中的反應(yīng),往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象?下表為相同溫度下某物質(zhì)的溶解度?物質(zhì)

AgCl

Ag2S

CaSO4

Ca(OH)2

溶解度(g)

1.5×10-4

1.3×10-6

0.2

0.165

物質(zhì)

Ca(HCO3)2

CaCO3

NH4HCO3

(NH4)2SO4

溶解度(g)

16.6

1.5×10-3

21

75.4

(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______白色固體消失,同時(shí)會(huì)生成黑色固體__________________________?(2)生成硫酸銨化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中,不斷通入氨氣并通入二氧化碳,充分反應(yīng)后立即過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaSO4+CO2+H2O+2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4_?考查沉淀溶解平衡中溶質(zhì)濃度的計(jì)算例3：已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。解析①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x x (2x)2·x=Ksp

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1 AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)溶解平衡時(shí)： 0.010＋x x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 ∵x很小，∴0.010＋x ≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1) c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1) Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)溶解平衡時(shí)： 0.010＋x x(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12 ∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4) 考查沉淀溶解平衡中的溶度積規(guī)則例4．將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，有無Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生?已知KSP(Ag2CrO4)＝1.12×10-12。解：等體積混合后,濃度為原來的一半。c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO42-)＝2×10-3mol·L-1Qi＝c2(Ag+)·c(CrO42-)＝(2×l0-3)2×2×l0-3＝8×l0-9＞K?SP(CrO4-2)所以有沉淀析出【練習(xí)】在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀，但不是AgCl考查沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)例5．將足量BaCO3分別加入：

=1\*GB3

①

30mL水

=2\*GB3

②

10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

=3\*GB3

③

50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

=4\*GB3

④

100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____例6．已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?已知KSP(BaSO4)＝1.07×10-10解：設(shè)BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度為xmol·L-1，則溶解平衡時(shí)：BaSO4(s)Ba(aq)2++SO4(aq)2—平衡時(shí)濃度／mol.L-1x0.010+xKSP(BaSO4)＝c（Ba2+）·c（SO42-)=x(0.010+x)

=1.07×10-10因?yàn)槿芙舛葂很小，所以0.010+x≈0.0100.010x=1.07×10-10所以x=1.07×10-8(mol·L-1)計(jì)算結(jié)果與BaSO4在純水中的溶解度相比較，溶解度為原來的1.07×10-8/1.07×10-5,即約為0．0010倍。考查沉淀溶解平衡中的除雜和提純例．Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，在常溫下Ksp=2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L－1的CuSO4溶液中加入固體堿來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于 （ ）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】由溶度積的公式有，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH－)=2×10－20，若要使0.02mol·L－1的Cu2+沉淀，則需c(OH－)=1×10－9mol·L－1，再根據(jù)水的離子積常數(shù)得，，則pH=5例題7．在1.0mol·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制pH值，才能達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)的目的?KSP｛Co(OH)2｝=1.09×l0-15，KSP｛Fe(OH)3｝=2.64×10-39解：①使Fe3+定量沉淀完全時(shí)的pH值：Fe(OH)3(s)=Fe3++3OH-KSP{Fe(OH)3}=c(Fe3+)·c3(OH-)pH＝14-(-log1.38×10-11)＝3.14

②使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH值：Co(OH)2(s)=Co2++2OH-KSP{Co(OH)2}=c(Co2+)·c2(OH-)不生成Co(OH)2沉淀的條件是c(Co2+)c2(OH-)＜KSP{Co(OH)2}

pH=14-(-log3.30×10-8)＝6.50所以應(yīng)將PH值控制在3.14~6.5之間才能保證除去Fe3+，而Co2+留在溶液中?？疾槌恋砣芙馄胶庵谐恋淼霓D(zhuǎn)化例題8、BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……1．新方法的反應(yīng)方程式為：2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：

3．簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。解答：（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可寫B(tài)a(OH)2］（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為:其中第①步存在平衡；2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同b．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH－)=1×10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因?yàn)? 。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 ?！敬鸢浮浚?）橙（2）c（3）6（4）5（5）陽極反應(yīng)為Fe一2e－=Fe2+，提供還原劑Fe2+（6）2H++2e－=H2↑+Fe(OH)3【解析】（1）根據(jù)所給的平衡體系可知，在酸性溶液中，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，故溶液顯橙色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液的顏色不變即各離子的濃度不變，但是離子的濃度不一定相等；反應(yīng)過程中2v(Cr2O72－)與v(CrO42－)一直相等，所以b項(xiàng)無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）因?yàn)殂t元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?3。所以1molCr2O72－需要得到6mol電子，故需要6molFeSO4·7H2O。（4）根據(jù)Ksp計(jì)算可知，當(dāng)c(Cr3+)=10－5mol·L－1時(shí)．c(OH－)=10－9mol·L－1，故根據(jù)Kw計(jì)算得此時(shí)c(H+)=10－5mol·L－1，故溶液的pH=5。（5）因?yàn)樾枰€原劑F2+，故應(yīng)該讓鐵作陽極，陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+（6）根據(jù)離子的放電順序可知，陰極放電的微粒是氫離子，故陰極附近溶液的pH升高，因?yàn)镃r2O72－將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以在溶液中還會(huì)生成氧氧化鐵沉淀。

專題：確定有機(jī)化合物的分子式和結(jié)構(gòu)專題：確定有機(jī)化合物的分子式和結(jié)構(gòu)

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-專題：確定有機(jī)化合物的分子式和結(jié)構(gòu)專題：確定有機(jī)化合物的分子式和結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）一、元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定（一）元素分析方法【閱讀】課本P201.元素分析方法思考下列問題：1.如何確定有機(jī)化合物中C、H元素的存在？（1）定性分析：（2）定量分析：參考：（1）定性分析：一般有機(jī)物燃燒后各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為C→CO2，H→H2O，即將有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物,通過無水硫酸銅粉末,變藍(lán),說明有水,即有氫。其余氣體沒有刺激性氣味通入澄清石灰水,變渾濁,則有碳。（若有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O則有機(jī)物組成元素可能為C、H或C、H、O。）（2）定量分析：（李比希法）用CuO作氧化劑將僅含C、H元素的有機(jī)物氧化，產(chǎn)生的H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收。分別稱出吸收前后吸收劑量的質(zhì)量，計(jì)算出碳、氫原子在分子中的含量。2.如何確定有機(jī)化合物的分子式？答：根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，再根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式?！揪毩?xí)1】某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%。（1）試求該未知物A的實(shí)驗(yàn)式（分子中各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)式和分子式的區(qū)別：答：實(shí)驗(yàn)式又叫"最簡(jiǎn)式",如C2H4,它的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)是CH2,有機(jī)物中實(shí)驗(yàn)式為CH2的很多，例所有的單烯烴,單環(huán)烷烴等都是CH2。分子式：準(zhǔn)確地說,只有"分子晶體"才存在獨(dú)立的分子,有"分子式"。而象離子晶體(如NaOH,NaCl等),原子晶體(如金剛石C,二氧化硅SiO2),這些不能叫分子式,只能叫"化學(xué)式".因?yàn)殡x子晶體與原子晶體是不存在獨(dú)立的"分子"的,它們的化學(xué)式只能表示它們的結(jié)構(gòu)單元的化學(xué)組成.（2）若要確定它的分子式，還需要什么條件？答：相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式的式量的比值確定分子式?！究偨Y(jié)】確定有機(jī)化合物的分子式的方法：【練習(xí)2】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80%、含氫20%，求該化合物的實(shí)驗(yàn)式。又測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30，求該化合物的分子式。

（二）相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定——質(zhì)譜法【閱讀】2.相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定——質(zhì)譜法回答下列問題1.質(zhì)荷比是什么？2.質(zhì)譜法的原理：3.如何讀譜以確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量？【注意】測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法很多，質(zhì)譜法是最精確、最快捷的方法?！倦S堂檢測(cè)】21世紀(jì)教育網(wǎng)1.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測(cè)定其質(zhì)荷比。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為β，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如右圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯質(zhì)荷比最大的數(shù)據(jù)表示未知物A的相對(duì)分子質(zhì)量。2.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容屬是（）A．只測(cè)定它的C、H比B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是。②確定分子式：下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為。4.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題。（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。A；B。（2）A、B中（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是。（有多少寫多少）5.有機(jī)物中含碳40﹪、氫6.67﹪，其余為氧，又知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60。求該有機(jī)物的分子式。21世紀(jì)教育網(wǎng)6.燃燒某有機(jī)物A1.50g，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和0.05molH2O。該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式?！緟⒖即鸢浮?.B2.D3.碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.63%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比=所以其實(shí)驗(yàn)式為：C4H10O；故答案為：C4H10O；

②．由質(zhì)譜圖可知，其相對(duì)分子質(zhì)量為74，實(shí)驗(yàn)式的式量為74，而12，4+1×10+16=74，故其分子式為C4H10O，故答案為：74，C4H10O．4.(1)C4H8;C2H4(2)CH3CHCHCH3;1—丁烯，2—丁烯，2-甲基丙烯5.C2H4O26.CH2O21世紀(jì)教育網(wǎng)

專題：確定有機(jī)化合物的分子式和結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）【自學(xué)目標(biāo)】1.初步了解質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用2.能夠利用紅外光譜和核磁共振氫譜來確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式【復(fù)習(xí)回顧】確定有機(jī)化合物的分子式的方法：【知識(shí)梳理】二、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1.紅外光譜【閱讀】課本P211.紅外光譜回答下列問題(1)紅外光譜原理：（2）作用：【練習(xí)】有一有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，確定分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。C—O—C對(duì)稱CH2對(duì)稱CH3

【練習(xí)】下圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜譜圖,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C—O—CC=O不對(duì)稱CH321世紀(jì)教育網(wǎng)2.核磁共振氫譜【閱讀】課本P222.核磁共振氫譜回答下列問題（1）原理：在核磁共振氫譜圖中，特征峰的數(shù)目反映了

有機(jī)分子

中氫原子

k"

化學(xué)環(huán)境

的種類；不同特征峰的強(qiáng)度比（及特征峰的高度比）反映了不同化學(xué)環(huán)境氫原子的數(shù)目比。即：有幾個(gè)峰說明有幾種氫，峰面積之比就是這幾種氫的個(gè)數(shù)比。（2）作用：利用核磁共振儀記錄下氫原子在共振下的有關(guān)信號(hào)繪制的圖譜。（用于判斷有幾種氫）【注意】①吸收峰數(shù)目＝氫原子類型②不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）＝不同氫原子的個(gè)數(shù)之比如：CH3CH2OH有三種類型的氫，圖譜上出現(xiàn)三種不同吸收峰，CH3—O—CH3有一種類型的氫，圖譜上只出現(xiàn)一種吸收峰?！揪毩?xí)】1.一個(gè)有機(jī)物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C＝O的存在，核磁共振氫譜列如下圖：21世紀(jì)教育網(wǎng)①寫出該有機(jī)物的分子式：②寫出該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：有四類不同信號(hào)峰，有機(jī)物分子中有四種不同類型的H。【小結(jié)】確定結(jié)構(gòu)式的方法：[小結(jié)]確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)一般過程歸納如下：【隨堂檢測(cè)】1.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是A.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH32質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的種不同信號(hào)峰。3.某僅碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為46。取該有機(jī)化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重8.8g和5.4g。21世紀(jì)教育網(wǎng)（1）試求該有機(jī)化合物的分子式。（2）若該有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖如下圖所示，請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2【參考答案】1.A2.23.（1）C2H6O（2）CH3-O-CH3專題：確定有機(jī)化合物的分子式和結(jié)構(gòu)（鞏固練習(xí)）考點(diǎn)1：有機(jī)物分子式的確定例1某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是()A．該有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3B．分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2C．有機(jī)物中必定含氧D．有機(jī)物中必定不含氧[變式訓(xùn)練1]：某有機(jī)物A3.0g，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，①求該有機(jī)物的分子式；②若此有機(jī)物為醇類，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。[變式訓(xùn)練2]：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g，(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

考點(diǎn)2：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定例2分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有和兩種，為對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定，可用__________或____________。(1)若為，則紅外光譜中應(yīng)該有______個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有________個(gè)峰。(2)若為，則紅外光譜中有______個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有______個(gè)峰。

[變式訓(xùn)練3]．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：圖一圖二(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。(3)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確實(shí)A的分子式________(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是________，若不能，請(qǐng)說明原因____________________________________________________________________________________________________________。教育網(wǎng)專題：確定有機(jī)化合物的分子式和結(jié)構(gòu)（鞏固練習(xí)）參考答案考點(diǎn)1：有機(jī)物分子式的確定例1：B[變式訓(xùn)練1]某有機(jī)物A3.0g，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，①求該有機(jī)物的分子式；②若此有機(jī)物為醇類，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案①C3H8O②CH3CH2CH2OH解析(1)求有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(A)＝30×2＝60。(2)求有機(jī)物A中各元素的質(zhì)量：m(C)＝

eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)

×12g·mol－1＝1.8g。m(H)＝

eq\f(3.6g,18g·mol－1)

×2×1g·mol－1＝0.4g。因m(C)＋m(H)＝2.2g＜3.0g，則有機(jī)物A中含有O元素，其質(zhì)量為m(O)＝3.0g－2.2g＝0.8g。(3)求有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式：n(C)∶n(H)∶n(O)＝

eq\f(1.8g,12)

∶

eq\f(0.4g,1)

∶

eq\f(0.8g,16)

＝3∶8∶1。則有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O。(4)求有機(jī)物A的分子式：由(C3H8O)n＝60，可得n＝1。故有機(jī)物A的分子式為C3H8O。(5)確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2OH有機(jī)物是否含氧元素的求算方法根據(jù)有機(jī)物燃燒后的產(chǎn)物的性質(zhì)和質(zhì)量可判斷有機(jī)物的元素組成，求出有機(jī)物的分子式。一般有機(jī)物燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O，通過相關(guān)的有機(jī)物表現(xiàn)的性質(zhì)及相關(guān)結(jié)論―→官能團(tuán)―→確定結(jié)構(gòu)式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物分子中可能含有CC，不能使溴的四氯化碳溶液褪色卻能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的可能是苯的同系物等。可以確定CO2和H2O的質(zhì)量，進(jìn)而求得有機(jī)物中C和H的質(zhì)量m(C)＝

eq\f(12,44)

×m(CO2)，m(H)＝

eq\f(2,18)

×m(H2O)。若m(有機(jī)物)＝m(C)＋m(H)，則說明有機(jī)物中只含C和H兩種元素。若m(有機(jī)物)>m(C)＋m(H)，且完全燃燒只生成CO2和H2O，則說明有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其中m(O)＝m(有機(jī)物)－m(C)－m(H)。[變式訓(xùn)練2]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g，(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。答案(1)2.7g(2)C2H4(3)C4H6和H2(或“C3H8和CO”、“C3H6和CH2O”等)解析(1)m(CO2)＝

eq\f(15.0g,100g·mol－1)

×44g·mol－1＝6.6g，m(CO2＋H2O)＝9.3g，m(H2O)＝9.3g－6.6g＝2.7g(2)n(CO2)＝

eq\f(6.6g,44g·mol－1)

＝0.15mol，n(H2O)＝

eq\f(2.7g,18g·mol－1)

＝0.15mol分子中的碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2n(無色可燃?xì)怏w)＝

eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)

＝0.075mol，分子中碳原子數(shù)＝

eq\f(0.15mol,0.075mol)

＝2分子中氫原子數(shù)＝2×2＝4，所以該氣體的分子式是C2H4。因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4mol碳原子、8mol氫原子，這兩種氣體可能是C4H6和H2(或“C3H8和CO”、“C3H6和CH2O”等)?？键c(diǎn)2：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定例2答案紅外光譜法核磁共振氫譜法(1)42(2)32解析鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)可用紅外光譜法或核磁共振氫譜法。(1)中有C—H鍵、C===O鍵、C—O鍵、O—H鍵四個(gè)振動(dòng)吸收；有“—CH3”、“—OH”兩類氫，應(yīng)有兩個(gè)峰。同理(2)中有C—H、C===O、C—O三個(gè)振動(dòng)吸收；有兩個(gè)峰。用紅外光譜照射有機(jī)物可表明化學(xué)鍵或官能團(tuán)的種類。②從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目。[變式訓(xùn)練3]．(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。(3)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確實(shí)A的分子式________(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是________，若不能，請(qǐng)說明原因_____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)46(2)C2H6O(3)能C2H6O解析(1)在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46。(2)在2.3g該有機(jī)物中，n(C)＝0.1molm(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2gn(H)＝

eq\f(2.7g,18g·mol－1)

×2＝0.3molm(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3gm(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8gn(O)＝

eq\f(0.8g,16g·mol－1)

＝0.05mol所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O。(3)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式。

水滸傳的各章概括水滸傳的各章概括水滸傳的各章概括●第一回

張?zhí)鞄熎盱烈吆樘菊`走妖魔

仁宗嘉右三年，瘟疫盛行，洪太尉奉皇帝命前往江西信州龍虎山，宣請(qǐng)嗣漢天師張真人來朝禳疫。

洪太尉上山求見天師不成?；刂练秸?，不顧眾道士勸阻，打開“伏魔之殿”，放出妖魔，遂致大禍。他吩咐從人，隱瞞走妖魔一節(jié)，假報(bào)天師除盡瘟疫，得到仁宗賞賜。

●第二回

王教頭私走延安府

九紋龍大鬧史家村

高俅與端王（后來的徽宗）結(jié)識(shí)。被提拔為殿帥府太尉，對(duì)曾打翻他的王升的兒子

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八十萬禁軍教頭

王進(jìn)施行報(bào)復(fù)。

王進(jìn)出走延安府，在史家村給史進(jìn)教槍棒。

史進(jìn)因擒少華山陳達(dá)而和朱武、楊春相識(shí)往來。華陰縣中秋夜來史家村捉拿賞月喝酒吃肉的史進(jìn)并少華山三好漢。

●第三回

史太郎夜走華陰縣

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魯提轄拳打鎮(zhèn)關(guān)西

三頭領(lǐng)殺退縣衙之兵，去延安尋找?guī)煾低踹M(jìn)，與魯提轄在渭州潘家酒店相遇。魯達(dá)救助金翠蓮父女，打死鄭屠。

●第四回

趙員外重參文殊院

魯智深大鬧五臺(tái)山

魯達(dá)出逃代州雁門縣，金老女婿趙員外送他去五臺(tái)山，做僧避禍。

魯達(dá)晚不坐禪，喝酒打人。打造關(guān)王刀一樣的戒刀和禪杖。假借過往僧人名義喝酒吃狗肉，在半山拽拳使腳，打坍亭子，打壞金剛，要燒寺院，回寺嘔吐，給禪和子嘴里塞狗腿，搞得大家卷堂而散。監(jiān)寺、都寺遣眾人來打，魯達(dá)趁酒醉大鬧一場(chǎng)，被長(zhǎng)老喝住。

●第五回

小霸王醉入銷金帳

花和尚大鬧桃花村

長(zhǎng)老贈(zèng)智深四句偈言，智深去東京大相國(guó)寺討職事僧做。在桃花村為劉太公解除逼婚之憂。假扮太公小女，打了來莊逼親的桃花山二頭領(lǐng)周通，大頭領(lǐng)李忠為二頭領(lǐng)打仇，與魯達(dá)相認(rèn)。李忠、魯達(dá)、劉太公三人到桃花山聚義廳，休了親事。

智深趁李忠、周通下山劫掠金銀給他，自拿山寨金銀，從后山滾下而去。

●第六回

九紋龍剪徑赤松林

魯智深火燒瓦罐寺

在寺院上了假扮道士和尚，實(shí)則搗毀寺院，養(yǎng)女吃酒的崔道成和丘小乙的當(dāng)，二次復(fù)回，被二賊擊敗，到赤松林，遇到剪徑的史進(jìn)，二次再回寺院，打死崔、丘二賊，燒了瓦罐寺。

投大相國(guó)寺管菜園，被一幫潑皮包圍。

●第七回

花和尚倒拔垂楊柳

豹子頭誤入白虎堂

花和尚力服波皮，從潑皮買酒牽豬請(qǐng)魯智深。智深連根拔直垂楊柳，眾潑皮驚服。智深還席，為眾潑皮使禪杖，林沖看見喝采，兩人結(jié)為兄弟。

高太尉螟蛉之子高衙內(nèi)調(diào)戲林沖之妻。林沖見是高衙內(nèi)，雖然惱怒，但忍了。智深來助，林沖忍讓。

高衙內(nèi)思念林妻，富安和林沖好友陸虞候陸謙出賣朋友，請(qǐng)林沖去吃酒。高衙內(nèi)卻哄林妻到陸虞候家調(diào)戲，林沖聞?dòng)嵹s到，衙內(nèi)逾窗而逃。

老都管引陸謙、富安見高太尉，定下陷害林沖的計(jì)策。林沖中計(jì)被擒。

●第八回

林教頭刺配滄州道

魯智深大鬧野豬林

林沖被押開封府。當(dāng)案孔目孫定與府尹將林沖刺配滄州。陸虞候買通防送公人董超薛霸，要于途中殺害林沖。薛霸、董超一路上百般折磨林沖。在野豬林，薛、董將林綁在樹上，說明高太尉陸虞候指使他倆陷害林沖的根由。兩人要用水火棍打死林沖。

●第九回

柴進(jìn)門招天下客

HYPERLIN

林沖棒打洪教頭

魯智深在野豬林救了林沖，林沖叫魯智深不要打董薛二人，與魯智深分別后，來到柴進(jìn)莊上，受到柴進(jìn)厚待。與洪教頭比武取勝。

來到滄州，用錢買通差撥管營(yíng)，又得柴大官人遺書信照看，免挨一百殺威棒，還開了枷，派去天王堂當(dāng)看守，林沖深感“有錢可以通神。”

●第十回

林教頭風(fēng)雪山神廟

陸虞候火燒草料場(chǎng)

陸虞候再次設(shè)計(jì)陷害林沖，曾被林沖救過命的店主人李小二向林沖報(bào)告了消息，林沖怒尋陸謙不遇。

管營(yíng)派林沖管草料場(chǎng)，欲燒死林沖。林沖殺死了差撥，富安，陸謙。

林沖在一莊上烤衣討酒，打散莊客，醉倒雪地，被莊客捉住。

●第十一回

朱貴水亭施號(hào)箭

林沖雪夜上梁山

林沖被捆至柴進(jìn)莊暫住。官司追捕甚急，柴進(jìn)周濟(jì)他去梁山。

在酒店吃酒時(shí)乘酒興賦詩(shī)一首。發(fā)抒對(duì)高俅的不滿，表現(xiàn)對(duì)未來的向往。與朱貴相識(shí)，被船接去梁山泊。

王倫出于嫉妒人心，先不肯收留。后要林沖拿“報(bào)名狀”來，林中下山等了兩天，第三日等得一人，卻是楊志。

●第十二回

梁山泊林沖落草

汴京城楊志賣刀

王倫想要楊志在山，以牽制林沖，楊志不從，只得讓林沖坐了第四把交椅。

楊志乃楊令公之孫，因丟了花綱石，想補(bǔ)殿帥職役，被高俅批倒趕了出來。纏盤用盡，便賣寶刀。遇到潑皮牛二，無理取鬧，楊志性起用刀殺了牛二，被監(jiān)禁于死囚牢中。眾人見他為東京街除了牛二這害，多方周濟(jì)。又被送北京大名府留守司充軍。留守梁中書見楊