2021-2022學(xué)年浙江省舟山市普陀第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省舟山市普陀第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略2.關(guān)于右圖裝置說法正確的是

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

B．CH2＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

參考答案：A略4.1同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是。A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)應(yīng)用和判斷【答案解析】B

解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質(zhì)的量相等,n甲=n乙，質(zhì)量分別為x,y，物質(zhì)的量相等，所以相對(duì)分子質(zhì)量之比為x:y，故A正確；B、若質(zhì)量相等，則分子個(gè)數(shù)比不是x:y，故B錯(cuò)誤；C、相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，故C正確；D、根據(jù)PV＝nTR可知，選項(xiàng)D正確，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運(yùn)用即可。5.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略6.關(guān)于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築7.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是{相對(duì)原子質(zhì)量：C-12

N-14

O-16}A．0.1mol/L稀鹽酸中，Cl?數(shù)為0.1nAB．2.24LNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.3nAC．2.8gN2和2.8gCO所含分子數(shù)均為0.1nAD．0.1molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為0.2nA參考答案：C略8.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半徑：丙＞?。疚?，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故A，D錯(cuò)；同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯(cuò)；答案選C。9.下列各組離子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．甲基橙為橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-參考答案：C略10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略11.下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．純堿（Na2CO3）

B．綠

礬（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．堿石灰（Ca（OH）2）參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．.專題：化學(xué)用語專題．分析：A．碳酸鈉的俗名為純堿，又名蘇打，化學(xué)式為Na2CO3；B．綠礬為七水硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；C．硫磺為硫單質(zhì)，化學(xué)式為S；D．堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化學(xué)名為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打，故A正確；B．綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4.7H2O，故B正確；C．硫單質(zhì)又稱為硫磺，化學(xué)式為S，故C正確；D．堿石灰為常用干燥劑，屬于氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)式、名稱與俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．12.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會(huì)有Fe3+

B．一定會(huì)有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略13.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好為中性:2H＋+SO42―+Ba2＋2OH―==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S氣體:OH―+H2S==HS―+H2OC.稀HNO3與Cu片反應(yīng):3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH―參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略15.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，產(chǎn)物可能是()A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。①稱量樣品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④過濾

⑤灼燒

⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

．（2）屬于加成反應(yīng)的是

．（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件，下同）a．反應(yīng)③

．b．反應(yīng)④ ．c．寫出和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）③；（3）a．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由轉(zhuǎn)化可知，①為乙烷光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，②為鹵代烴的消去反應(yīng)生成CH2═CH2，③為CH2═CH2與溴的加成反應(yīng)生成CH2Br﹣CH2Br，④為鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，⑤為乙二醇的氧化反應(yīng)生成OHCCHO，⑥為乙二醛氧化生成HOOCCOOH，⑦為乙二醇與乙二酸的縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，以此來解答．【解答】解：（1）反應(yīng)③中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，只有③為加成反應(yīng)，①④為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，⑤⑥為氧化反應(yīng)，⑦為縮聚反應(yīng)，故答案為：③；（3）a．反應(yīng)③為CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．反應(yīng)④為CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr，故答案為：CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O，故答案為：+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．18.（9分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次

0．10mL

18．50mL第二次

0．20mL

18．80mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1．

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管參考答案：（