福建省莆田市莆東學(xué)校2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省莆田市莆東學(xué)校2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.1molNa2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

參考答案：B二氯甲烷為液體，A不符合題意；Na2O2與CO2和H2O(g)的反應(yīng)都是Na2O2中氧元素之間的自身氧化還原反應(yīng)，B符合題意；MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子數(shù)小于NA，C不符合題意；溶液中有大量水中氧，D不符合題意。

2.下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO—4

C．Cl2

D．HNO2參考答案：B略3.參考答案：答案：C4.2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生

如下反應(yīng):(未配平)。下列說法

正確的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑

C.氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：

D.生成2.24L片(標(biāo)況下)SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：D略6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B．葡萄糖具有還原性C．檢測時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，故A正確；B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選C．7.參考答案：A略8.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮參考答案：B略9.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是

A．紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．Na在Cl2中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．Cl2能與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略10.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（）A．上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A．由反應(yīng)可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得到電子；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計(jì)算其體積，故A錯誤；B．N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯誤；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，摩爾質(zhì)量均為44g/mol，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是NO，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化性與元素的化合價(jià)及物質(zhì)的量計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NAB．lmolCH3+電子數(shù)為9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA參考答案：D試題分析：A、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定24.5L氫氣的物質(zhì)的量，無法確定所含氫原子數(shù)，錯誤；B、1個CH3+中有8個電子，lmolCH3+電子數(shù)為8NA，錯誤；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物質(zhì)的量為1mol，醋酸部分電離，故溶液中醋酸分子數(shù)小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子數(shù)大于NA，錯誤；D、常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA，正確。12.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時(shí)沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略13.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1

mol

該物質(zhì)最多可與1

mol

NaOH

反應(yīng)參考答案：C 14.下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（）A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解答】解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B錯誤；C．用鋁熱法煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D．用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．15.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化銨溶液（AlCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（C0）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則

，若低于30℃,則

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是

。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去

雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有

（以化學(xué)式表示），需加入

，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝

參考答案：（1）NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2CO3。根據(jù)表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再給出，因?yàn)樵?5℃以上NH4HCO3開始分解。在35℃下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速度加快，有利于提高單位時(shí)間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，參照30℃時(shí)各物質(zhì)溶解度可知，此時(shí)溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃時(shí)，NaHCO3溶解度為11.1g，說明Na+、HCO不可能全部沉淀。最終得到的母液中同時(shí)存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl。在滴定過程中，Na2CO3發(fā)生兩步反應(yīng)：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑c(diǎn)V1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，則NaHCO3消耗的HCl為(cV2/1000－2cV1/1000)mol，樣品中NaHCO3的純度為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是

，原因是

。(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：

。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋

(填“無”或“有”)顏色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有

個σ鍵，

個π鍵，其中心原子采取

雜化軌道方式。②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是

。參考答案：(1)N＞C＞Si（2分）金剛石（1分）金剛石為原子晶體，C60為分子晶體（1分）(2)1s22s22p63s2（2分）(3)有（2分）(4)①31sp2②金屬鍵（各1分）18.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（3）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應(yīng)。再加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

。③測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）

參考答案：(1)1:2(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

（2）C（