熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用61026

1熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用1.1

熱力學(xué)的研究對(duì)象和概念1.2熱力學(xué)第一定律1.3熱與過(guò)程1.4熱容1.5功與過(guò)程1.6

熱化學(xué)2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念1.1.1體系（system）和環(huán)境（surrounding）體系：用于研究的對(duì)象（包括物質(zhì)和空間）環(huán)境：體系以外與體系密切相關(guān)的物質(zhì)或者空間熱力學(xué)的研究對(duì)象是具有足夠大量的質(zhì)點(diǎn)（原子、分子）所構(gòu)成的集合體。2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念根據(jù)體系與環(huán)境之間的關(guān)系，把體系分為三類：（1）敞開體系（opensystem）

體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念（2）封閉體系（closedsystem）

體系與環(huán)境之間無(wú)物質(zhì)交換，但有能量交換。2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念（3）孤立體系（isolatedsystem）

體系與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換，又無(wú)能量交換，故又稱為隔離體系。有時(shí)把封閉體系和體系影響所及的環(huán)境一起作為孤立體系來(lái)考慮。2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念生活中的孤立體系2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念1.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)熱平衡（thermalequilibrium）體系各部分溫度相等。狀態(tài)：體系一切性質(zhì)的總和，如溫度，壓力，體積，組成。熱力學(xué)所指的狀態(tài)一般均指熱力學(xué)平衡狀態(tài)2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念相平衡（phaseequilibrium）多相共存時(shí)，各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間而改變?；瘜W(xué)平衡（chemicalequilibrium）反應(yīng)體系中各物的數(shù)量不再隨時(shí)間而改變。力學(xué)平衡（mechanicalequilibrium）體系各部的壓力都相等，邊界不再移動(dòng)。如有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學(xué)平衡。2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念狀態(tài)函數(shù):體系的一些性質(zhì)，其數(shù)值僅取決于體系所處的狀態(tài)，它的變化值僅取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。具有這種特性的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)（statefunction）。狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)。狀態(tài)方程：描述均相體系狀態(tài)函數(shù)之間的定量關(guān)系式p=f(t,v)對(duì)于多組分均相體系，體系的狀態(tài)與組成有關(guān)p=f(t,v，n1,n2,…nk)2023/1/131.1熱力學(xué)研究的對(duì)象和基本概念用于描述體系熱力學(xué)狀態(tài)的宏觀性質(zhì)稱為體系的性質(zhì)，又稱熱力學(xué)變量廣度性質(zhì)（extensiveproperties）它的數(shù)值與體系的物質(zhì)的量成正比，如體積、質(zhì)量、熵等。這種性質(zhì)有加和性。指定了物質(zhì)的量的廣度性質(zhì)即成為強(qiáng)度性質(zhì)，如摩爾熱容，摩爾體積等。強(qiáng)度性質(zhì)（intensiveproperties）它的數(shù)值取決于體系自身的特點(diǎn)，與體系的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，不具有加和性，如溫度、壓力等。1.1.3體系的性質(zhì)2023/1/131.2熱力學(xué)第一定律q和w都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與變化途徑有關(guān)。體系吸熱，q>0；體系放熱，q<0。1.2.1熱和功體系與環(huán)境之間因溫差而傳遞的能量稱為熱，用符號(hào)q

表示。q的取號(hào)：體系與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其它能量都稱為功，用符號(hào)w表示。w的取號(hào)：環(huán)境對(duì)體系作功，w>0；體系對(duì)環(huán)境作功，w<0。體積功w=-p(v2-v1)其他類型的功都叫做非體積功p62023/1/131.2熱力學(xué)第一定律焦耳（joule）和邁耶(mayer)自1840年起，歷經(jīng)20多年，用各種實(shí)驗(yàn)求證熱和功的轉(zhuǎn)換關(guān)系，得到的結(jié)果是一致的。 即：1cal=4.1840j這就是著名的熱功當(dāng)量，為能量守恒原理提供了科學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明。2023/1/131.2熱力學(xué)第一定律

熱力學(xué)能（thermodynamicenergy）以前稱為內(nèi)能（internalenergy）,它是指體系內(nèi)部能量的總和，包括分子運(yùn)動(dòng)的平動(dòng)能、分子內(nèi)的轉(zhuǎn)動(dòng)能、振動(dòng)能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。

熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，用符號(hào)u表示，它的絕對(duì)值無(wú)法測(cè)定，只能求出它的變化值。1.2.2熱力學(xué)能u=f(t,v)→du=(?u/?t)vdt+(?u/?v)t

dv

u=f(t,p)→du=(?u/?t)pdt+(?u/?p)t

dp

2023/1/131.2熱力學(xué)第一定律到1850年，科學(xué)界公認(rèn)能量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律之一。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律可表述為：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，能量的總值不變。1.2.3熱力學(xué)第一定律2023/1/131.2熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律（thefirstlawofthermodynamics）

是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域內(nèi)所具有的特殊形式，說(shuō)明熱力學(xué)能、熱和功之間可以相互轉(zhuǎn)化，但總的能量不變。也可以表述為：第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的。第一定律是人類經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。中國(guó)的熱力學(xué)第一定律？？？2023/1/131.2熱力學(xué)第一定律第一類永動(dòng)機(jī)（firstkindofperpetualmotionmechine)一種既不靠外界提供能量，本身也不減少能量，卻可以不斷對(duì)外作功的機(jī)器稱為第一類永動(dòng)機(jī)，它顯然與能量守恒定律矛盾。歐洲，早期最著名的一個(gè)永動(dòng)機(jī)設(shè)計(jì)方案是十三世紀(jì)時(shí)一個(gè)叫亨內(nèi)考的法國(guó)人提出來(lái)的。

1700年前，諸葛亮造的木牛流馬2023/1/131.2熱力學(xué)第一定律u=q+w對(duì)微小變化：du=q+w因?yàn)闊崃W(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，數(shù)學(xué)上具有全微分性質(zhì)，微小變化可用du表示；q和w不是狀態(tài)函數(shù)，微小變化用表示，以示區(qū)別。熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式2023/1/131.3熱與過(guò)程1.3.1恒容熱u=q+w恒容非體積功為0u=qvqv在數(shù)值上與狀態(tài)函數(shù)的改變值相等，但是qv不是狀態(tài)函數(shù)科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程大多數(shù)是在恒容或者恒壓條下進(jìn)行的，而且一般只做體積功，因此我們主要討論恒容或者恒壓過(guò)程中只做體積功時(shí)能量的變化2023/1/131.3熱與過(guò)程1.3.2恒壓熱u=q+w恒壓非體積功為零u=qp+wqp

=u-wqp=(u2-u1)+(pv2-pv1)=

(u2+pv2)-(u1+pv1)定義h=u+pv“h”稱為“焓”為狀態(tài)函數(shù)qp=h2-h1=h無(wú)論任何變化過(guò)程，都可能發(fā)生焓變和熱力學(xué)能的改變qp不是狀態(tài)函數(shù)2023/1/131.3熱與過(guò)程1.3.3相變焓體系中物質(zhì)從一個(gè)相轉(zhuǎn)移至另一相的過(guò)程稱為相變過(guò)程常見(jiàn)的相變過(guò)程有：蒸發(fā)、冷凝、溶化、凝固等相變焓：在恒溫和該溫度平衡壓力下且非體積功為零時(shí)相變過(guò)程所伴隨的熱效應(yīng)稱為相變焓或者相變熱表示為相變h(t)1molh2o在100度，101.3kp下變?yōu)樗魵獾南嘧冹时硎緸関aphm(373k)冰箱體積與壓縮機(jī)功率的設(shè)計(jì)依據(jù)2023/1/131.3熱與過(guò)程1.3.4焦耳實(shí)驗(yàn)p8結(jié)論：溫度無(wú)變化2023/1/131.3熱與過(guò)程u=f(t,v)求導(dǎo)數(shù)du=(?u/?t)vdt+(?u/?v)t

dv=0根據(jù)實(shí)驗(yàn)：dt=0,du=0,dv≠0

因此：(?u/?v)t=0同理(?u/?p)t=0結(jié)論：理想氣體的熱力學(xué)能僅僅是溫度的函數(shù)記作：u=f(t)

或者h(yuǎn)=f(t)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有u=q+w=02023/1/131.4熱容1.4.1熱容(heatcapacity)組成不變且只做體積功的封閉體系溫度升高1k所吸收的熱,用符號(hào)c表示單位j/k。平均熱容定義：(溫度變化很小)真熱容2023/1/131.4熱容（1）摩爾恒容熱容及熱力學(xué)能在恒容條件下測(cè)定的摩爾熱容稱為摩爾恒容熱容um=∫cv,mdt適用條件：封閉體系，非體積功為零1.4.2摩爾熱容cm=c/nu=n∫cv，mdt如果變化過(guò)程非恒容過(guò)程，u仍可按上式計(jì)算，但q不行2023/1/131.4熱容（2）摩爾恒壓熱容及焓變?cè)诤銐鹤兓^(guò)程中測(cè)定的摩爾熱容稱為摩爾恒壓熱容hm=∫cp,mdt熱容與溫度的關(guān)系：h=n∫cp,mdt如果變化過(guò)程非恒壓過(guò)程，h仍可按上式計(jì)算，但q不行2023/1/131.4熱容1.4.3cp,m與cv,m之差（1）公式推導(dǎo)(?hm/?t)p

–(?um/?t)v[?(um+pvm)/?t)p]

–(?um/?t)v(?um/?t)p+p(?vm/?t)p-(?um/?t)vum=f(t,vm)dum=(?um/?t)vdt

+(?um/?vm)t

dvm(dum/dt)p=(?um/?t)v+(?um/?vm)t(dvm/dt)pcp,m-cv,m=[(?um/?vm)t+p](dvm/dt)p(?um/?vm)t=0pvm=rt,(dvm/dt)p=r/prcp,m-cv,m=2023/1/131.4熱容（2）結(jié)論：對(duì)單原子氣體分子：cv,m=3/2r,cp,m=5/2r對(duì)于非線性多原子分子cv,m=3r,cp,m=4r對(duì)雙原子，線性多原子分子：cv,m=5/2r,cp,m=7/2rcp-cv=nr對(duì)于凝固體系，一般認(rèn)為cv,m=cp,m2023/1/131.5功與過(guò)程[1]自由膨脹（freeexpansion）

[2]等外壓膨脹（pe保持不變）體系所作的功如陰影面積所示。

1.5.1功與過(guò)程pepe,v2pe=0pp1,v152023/1/131.5功與過(guò)程[3]多次等外壓膨脹(1)克服外壓為，體積從膨脹到；(2)克服外壓為，體積從

膨脹到；(3)克服外壓為，體積從膨脹到。

可見(jiàn)，外壓差距越小，膨脹次數(shù)越多，做的功也越多。

所作的功等于3次作功的加和。p1,v1p′,v′p〞,v〞p2,v2pp1,v12023/1/131.5功與過(guò)程(4).外壓比內(nèi)壓小一個(gè)無(wú)窮小的值

如果放一堆沙子，每次取走一粒沙，這樣的膨脹過(guò)程是無(wú)限緩慢的，每一步都接近于平衡態(tài)。所作的功為：這種過(guò)程近似地可看作可逆過(guò)程，所作的功最大。2023/1/131.5功與過(guò)程(1).一次等外壓壓縮

在外壓為

下，一次從壓縮到.壓縮過(guò)程將體積從v2

壓縮到v1，有如下三種途徑：pe=p1p1p1,v1環(huán)境對(duì)體系所作的功（即體系得到的功）為：v22023/1/131.5功與過(guò)程(2).多次等外壓壓縮

第一步：用的壓力將體系從壓縮到；第二步：用的壓力將體系從壓縮到；第三步：用的壓力將體系從壓縮到。整個(gè)過(guò)程所作的功為三步加和。p〞,v〞p′,v′p1,v1p2,v22023/1/131.5功與過(guò)程(3).可逆壓縮如果將拿掉的沙子一粒粒撿回來(lái)，使壓力緩慢增加，恢復(fù)到原狀，所作的功為：體系和環(huán)境都能恢復(fù)到原狀,且環(huán)境對(duì)體系做最小功。2023/1/131.5功與過(guò)程

從以上的膨脹與壓縮過(guò)程看出，功與變化的途徑有關(guān)。雖然始終態(tài)相同，但途徑不同，所作的功也大不相同。可逆膨脹，體系對(duì)環(huán)境作最大功；可逆壓縮，環(huán)境對(duì)體系作最小功。功與過(guò)程小結(jié)：

一次膨脹、壓縮三次膨脹、壓縮無(wú)限次膨脹、壓縮2023/1/131.5功與過(guò)程

體系經(jīng)過(guò)某一過(guò)程從狀態(tài)（1）變到狀態(tài)（2）再回到狀態(tài)（1)，如果能使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化，則該過(guò)程稱為熱力學(xué)可逆過(guò)程。否則為不可逆過(guò)程。1.5.2可逆過(guò)程（reversibleprocess）2023/1/131.5功與過(guò)程可逆過(guò)程的特點(diǎn)：（1）狀態(tài)變化時(shí)推動(dòng)力與阻力相差無(wú)限小，體系與環(huán)境始終無(wú)限接近于平衡態(tài)；（2）體系變化一個(gè)循環(huán)后，體系和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)。（3）等溫可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境作最大功，環(huán)境對(duì)體系作最小功。上述緩慢膨脹過(guò)程若沒(méi)有因摩擦等因素造成能量的耗散，可看作是一種可逆過(guò)程。過(guò)程中的每一步都接近于平衡態(tài)，可以向相反的方向進(jìn)行，從始態(tài)到終態(tài)，再?gòu)慕K態(tài)回到始態(tài)，體系和環(huán)境都能恢復(fù)原狀。2023/1/131.5功與過(guò)程1.5.3絕熱可逆過(guò)程中功的計(jì)算在絕熱過(guò)程中，體系與環(huán)境間無(wú)熱的交換，但可以有功的交換。根據(jù)熱力學(xué)第一定律：這時(shí)，若體系對(duì)外作功，熱力學(xué)能下降，體系溫度必然降低，反之，則體系溫度升高。因此絕熱壓縮，使體系溫度升高，而絕熱膨脹，可獲得低溫。如何求絕熱過(guò)程的功？δw=-pdv-nrt/vdv2023/1/131.5功與過(guò)程du=w=-pdvp=nrt/vdu=ncv,mdtncv,m

dt=-nrt/vdvcv,m(dt/t)=-r(dv/v)

cv,m(dt/t)=-(cp,m-cv,m)(dv/v)γ=cp,m/cv,mdt/t=(1-γ)(dv/v)ln(t2/t1)=(1-γ)ln(v2/v1)(t2/t1)=(v2/v1)(1-γ)

t1v1(γ-1)=t2v2(γ-1)

tv(γ-1)=k1pvγ=k2p1-

γ

tγ=k3絕熱過(guò)程p,v,t關(guān)系2023/1/131.5功與過(guò)程絕熱過(guò)程方程式理想氣體在絕熱可逆過(guò)程中，三者遵循的關(guān)系式稱為絕熱過(guò)程方程式，可表示為：式中，均為常數(shù)，。在推導(dǎo)這公式的過(guò)程中，引進(jìn)了理想氣體、絕熱可逆過(guò)程和是與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)等限制條件。2023/1/131.5功與過(guò)程絕熱功的求算（1）理想氣體絕熱可逆過(guò)程的功2023/1/131.5功與過(guò)程（2）絕熱變化過(guò)程的功因?yàn)橛?jì)算過(guò)程中未引入其它限制條件，所以該公式適用于定組成封閉體系的一般絕熱過(guò)程，不一定是理想氣體，也不一定是可逆過(guò)程。2023/1/131.6熱化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)當(dāng)體系發(fā)生反應(yīng)之后，只做體積功，且產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)時(shí)的溫度，體系放出或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)。等容熱效應(yīng)

反應(yīng)在等容下進(jìn)行所產(chǎn)生的熱效應(yīng)為

,如果不作非體積功，

,氧彈量熱計(jì)中測(cè)定的是

。

等壓熱效應(yīng)

反應(yīng)在等壓下進(jìn)行所產(chǎn)生的熱效應(yīng)為，如果不作非體積功，則。1.6.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-恒壓熱與恒容熱2023/1/131.6熱化學(xué)

與的關(guān)系式中

是生成物與反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量之差值，并假定氣體為理想氣體。

△rh=△ru+△(pv)△rh=△ru+(p2v2-p1v1)2023/1/131.6熱化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的定義為：

和

分別代表任一組分b在起始和t時(shí)刻的物質(zhì)的量。

是任一組分b的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)反應(yīng)物取負(fù)值，對(duì)生成物取正值。單位：mol1.6.2反應(yīng)進(jìn)度2023/1/131.6熱化學(xué)注意：應(yīng)用反應(yīng)進(jìn)度，必須與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程相對(duì)應(yīng)。例如：（1）（2）對(duì)于(1)

=1mol,1molh2發(fā)生了反應(yīng)

對(duì)于(2)

=1mol,?molh2發(fā)生了反應(yīng)

當(dāng)

都等于1mol

時(shí)，兩個(gè)方程所發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量顯然不同。2023/1/131.6熱化學(xué)

表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式稱為熱化學(xué)方程式。因?yàn)閡,h的數(shù)值與體系的狀態(tài)有關(guān)，所以方程式中應(yīng)該注明物態(tài)、溫度、壓力、組成等。對(duì)于固態(tài)還應(yīng)注明結(jié)晶狀態(tài)。1.6.3熱化學(xué)反應(yīng)方程式為了使同一種物質(zhì)在不同的反應(yīng)體系中的熱力學(xué)函數(shù)值相同，熱力學(xué)規(guī)定了一個(gè)可用于比較的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：純理想氣體的壓力為100kpa時(shí)的狀態(tài)。凝聚體系是指處于100kpa下的純液體或者純固體。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)對(duì)溫度沒(méi)有限制標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓：記為△rhmy

(t)2023/1/131.6熱化學(xué)h2(g)+1/2o2(g)→h2o(l)△rhmy

(298.15k)=-187.78kj/mol25℃,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，摩爾熱化學(xué)反應(yīng)方程式h2(g)+1/2o2(g)→h2o(g)△rhmy

(298.15k)=-136.31kj/mol2h2(g)+o2(g)→2h2o(i)△rhmy

(298.15k)=-375.56kj/mol可見(jiàn)，熱效應(yīng)隨反應(yīng)的狀態(tài)及其方程式的變化而變化2023/1/131.6熱化學(xué)1840年，根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)赫斯提出了一個(gè)定律：反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。不管反應(yīng)是一步完成的，還是分幾步完成的，其熱效應(yīng)相同，當(dāng)然要保持反應(yīng)條件（如溫度、壓力等）不變。（適用條件：等容或者等壓）應(yīng)用：對(duì)于進(jìn)行得太慢的或反應(yīng)程度不易控制而無(wú)法直接測(cè)定反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)，可以用赫斯定律，利用容易測(cè)定的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算不容易測(cè)定的反應(yīng)熱。1.6.4赫斯定律2023/1/131.6熱化學(xué)例如：求c(s)和

生成co(g)的反應(yīng)熱。

已知：（1）

（2）

則（1）-（2）得（3）

（3）2023/1/131.6熱化學(xué)沒(méi)有規(guī)定溫度，一般298.15k時(shí)的數(shù)據(jù)有表可查。p370生成焓僅是個(gè)相對(duì)值，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthalpyof

formation）在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)溫度時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一摩爾物質(zhì)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用下述符號(hào)表示：

（物質(zhì)，相態(tài)，溫度）1.6.5幾種熱效應(yīng)

△rhm$=∑hb(產(chǎn)物）-∑hb(反應(yīng)物）bb2023/1/131.6熱化學(xué)利用各物質(zhì)的摩爾生成焓求化學(xué)反應(yīng)焓變：在標(biāo)準(zhǔn)壓力

和反應(yīng)溫度時(shí)（通常為298.15k）△rhm$最穩(wěn)定單質(zhì)△h1△h2△h2=△h1+△rhm$2023/1/131.6熱化學(xué)為計(jì)量方程中的系數(shù)，對(duì)反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值?！鱮hm$最穩(wěn)定單質(zhì)△h1△h22023/1/131.6熱化學(xué)下標(biāo)“c”表示combustion。上標(biāo)“$”表示各物均處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下。下標(biāo)“m”表示反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)。

在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)溫度時(shí)，物質(zhì)b完全氧化成相同溫度的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（standardmolarenthalpyofcombustion）用符號(hào)

(物質(zhì)、相態(tài)、溫度)表示。（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓2023/1/131.6熱化學(xué)指定產(chǎn)物通常規(guī)定為：顯然，規(guī)定的指定產(chǎn)物不同，焓變值也不同，查表時(shí)應(yīng)注意。298.15k時(shí)的燃燒焓值有表可查。p3752023/1/131.6熱化學(xué)△rhm$完全氧化產(chǎn)物△hc1△hc2△hc1=△rhm$+△hc2對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)△rhm$=△hc1-△hc2由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓2023/1/131.6熱化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的焓變值等于各反應(yīng)物燃燒焓的總和減去各產(chǎn)物燃燒焓的總和。例如：在298.15k和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有反應(yīng)：（a）（b）（c）(d)則用通式表示為：食譜制定的依據(jù)2023/1/131.6熱化學(xué)食品數(shù)量熱量(大卡)白飯1碗(135g)200粥1碗

(135g)70米粉1碗(135g)132通心粉1碗

(135g)132面1碗(135g)280方便面1包(100g)470麥皮1碗

(135g)90不同食品的燃燒熱（僅供參考，因人而異）2023/1/131.6熱化學(xué)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol無(wú)限稀釋離子水溶液時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。其它離子生成焓都是與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)比較的相對(duì)值。（3）離子生成焓由于溶液中的正負(fù)離子總是同時(shí)存在的，單一離子的生成焓是無(wú)法得到的。因此規(guī)定了一個(gè)目前被公認(rèn)的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)壓力下，在無(wú)限稀釋的水溶液中，h+的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。?h2(g,t,100kpa)h+(∞,aq)+e-2