高中化學(xué) 物質(zhì)狀態(tài)競賽_第1頁
高中化學(xué) 物質(zhì)狀態(tài)競賽_第2頁
高中化學(xué) 物質(zhì)狀態(tài)競賽_第3頁
高中化學(xué) 物質(zhì)狀態(tài)競賽_第4頁
高中化學(xué) 物質(zhì)狀態(tài)競賽_第5頁
已閱讀5頁，還剩1頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第二章物質(zhì)狀態(tài)§2.1

氣體一：理想氣體1.什么是理想氣體認(rèn)為:[1]氣體分子間不存在相互作用力且完全彈性碰撞。[2]分子粒子本身沒有體積。（在高溫低壓下，實(shí)際氣體的行為就很接近理想氣體。）2.理想氣體方程式pv=nRT.pv=nRT

各物理量的單位：

壓力P-Pa;體積V-dm-3;氣體摩爾數(shù)n-mol;氣體常數(shù)R-8.314J.mol-1.Ｋ-1;絕對(duì)溫度T-Ｋ.如在標(biāo)況下1摩爾氣體，壓力，溫度，體積一般有如下關(guān)系P＝101325Pa;V＝22.4dm3;T＝273.15k;從中可以算出:R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314J.mol-1.Ｋ-1.

.1-3例題P4n=[PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15]=12.47mol.二：分壓定律一個(gè)容器內(nèi)有幾種混合氣體，相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件下,總壓強(qiáng)P總與各種氣體的分壓Pi之間有如下關(guān)系：P總＝P1+P2+P3+...+Pn對(duì)于理想氣體,容易得證：n總＝n1+n2+n3+....+nn左邊：P總＝n總RT/V右邊=n1*RT/V+n2*RT/V+...+nn*RT/V=[n1+n2+...+nn]*RT/V=n總*RT/V=左邊.從上面推導(dǎo)中可見P1/P總=n1/n總=X1P1＝X1*p總【X1是的一種氣體的mol分?jǐn)?shù)】分壓定

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論