化學(xué)電池-實(shí)用電池

化學(xué)電池-實(shí)用電池一、原電池（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行插入到稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象（2）用導(dǎo)線把銅片和鋅片連接起來(lái)，觀察現(xiàn)象（3）在導(dǎo)線中接入一個(gè)電流表，觀察現(xiàn)象（4）判斷此原電池裝置中的電流方向提示:用一節(jié)干電池與電流表相連,來(lái)確定電流表指針偏轉(zhuǎn)方向和電流方向的關(guān)系實(shí)驗(yàn)一、原電池討論電流方向:從銅極經(jīng)導(dǎo)線到鋅極,銅是正極,鋅是負(fù)極；電子的流動(dòng)方向怎樣?（1）為什么鋅片上的電子會(huì)流向銅片而產(chǎn)生電流？（2）鋅片質(zhì)量有何變化?Zn-2e→Zn2+(3)鋅失去的電子轉(zhuǎn)移到銅片上，結(jié)果銅片上有氣體產(chǎn)生，這是什么氣體？2H++2e→H2↑（4）從氧化－還原反應(yīng)角度分析兩極各發(fā)生什么反應(yīng)?在整個(gè)過(guò)程中能量發(fā)生什么變化？1.概念:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置一、原電池2.組成原電池的條件兩塊相連的電極(活動(dòng)性不同的兩種金屬或一種金屬和一種有導(dǎo)電性的非金屬)電極與電解質(zhì)溶液接觸討論:下列裝置是否是原電池裝置?為什么?H2SO4FeFe酒精ZnCuH2SO4CFeCuSO4ZnFeA.B.C.D.3.原電池的工作原理(1)電極名稱(chēng)的確定負(fù)極－－電子流出的一極(由相對(duì)活潑金屬作負(fù)極)正極－－電子流入的一極(由相對(duì)不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極)電流方向:從正極到負(fù)極電子流向:從負(fù)極到正極3.原電池的工作原理(1)電極名稱(chēng)的確定(2)電極反應(yīng)負(fù)極:負(fù)極材料失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)正極:電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng)鋅銅原電池(－)Zn:Zn-2e→Zn2+(＋)Cu:2H++2e→H2↑Ex1.下圖裝置中電流表的指針發(fā)生偏移,且B棒質(zhì)量增加,則裝置中可能是()A．D作負(fù)極,C是CuSO4溶液B．D作陰極,C是CuSO4溶液C．D作負(fù)極,C是H2SO4溶液D．D作正極,C是CuSO4溶液

CDB2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣最好選用下列哪組藥品()A．粗鋅和稀硫酸B．粗鋅和濃硫酸C．純鋅和鹽酸D．純鋅和稀硫酸

AAH2SO4ZnCu3.(1)這是什么裝置?(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式,并判斷正、負(fù)極,指出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向e(3)當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子0.1mol時(shí)求:(1)鋅消耗多少克?(2)銅片附近產(chǎn)生氫氣多少升?(S.T.P.)(3)此時(shí)溶液中H+濃度為多少?50ml2mol/L4.原電池不能作為實(shí)用電池的原因原電池的缺點(diǎn)①體積大,某些場(chǎng)合不適用②電解質(zhì)是液體,攜帶使用不方便③電流不穩(wěn)定④電容量小實(shí)用電池應(yīng)具有的特點(diǎn)①小型方便②電解質(zhì)干,便于攜帶③電流穩(wěn)定④電容量大?？解決方案A.用糊狀電解質(zhì)代替電解質(zhì)溶液B.使用去極劑（NH4Cl、ZnCl2、淀粉、水）(MnO2)干電池中的電極反應(yīng)式負(fù)極(鋅筒):Zn-2e→Zn2+正極(戴銅帽的炭棒):2NH4++2e→2NH3+H2?干電池的缺點(diǎn)→→鋰電池?一次電池的缺點(diǎn)鉛蓄電池原理ABe陰極陽(yáng)極PbSO4PbSO4H+SO42-充電鉛蓄電池原理ABABe陰極陽(yáng)極PbSO4PbSO4PbPbO2e－＋H+SO42-H+SO42-充電放電Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電放電時(shí)：負(fù)極（Pb)：Pb－2e+SO42－→PbSO4正極（PbO2)：PbO2+2e+4H++SO42－→PbSO4+2H2O充電時(shí)：陰極：PbSO4+2e→Pb+SO42－陽(yáng)極：PbSO4－2e+2H2O→PbO2+4H++SO42－?鉛蓄電池的缺點(diǎn)→→鎳鎘電池學(xué)習(xí)線索:化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值原電池→實(shí)用電池濕→干干電池→鋰電池低能→高能干電池→蓄電池一次→二次蓄電池→鎳鎘電池二次→形如干電池的二次電池本節(jié)知識(shí)要點(diǎn)