【優(yōu)化方案】2012屆高考化學總復習 1.4物質的量濃度課件 魯科版

一、物質的量濃度1．定義用

溶液所含溶質的

，表示溶液組成的物理量。2．單位

或

。3．表達式溶液中溶質B的物質的量(nB)、溶液體積(V)和溶質的物質的量濃度(cB)三者的關系式單位體積物質的量mol/Lmol·L－1(1)溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與溶質體積的和，必須通過計算，且單位通常用升(L)。(2)取出任意體積的1mol·L－1溶液，其濃度都是1mol·L－1。但所含溶質的量則因體積不同而不同；(3)溶質是在溶劑中存在的物質，可以是化合物，也可以是離子或其他特定組合，特別像NH3、Cl2等物質溶于水后成分復雜，但求算濃度時，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質，如氨水在計算中使用摩爾質量時用17g·mol－1。二、一定物質的量濃度溶液的配制1.主要儀器：托盤天平、量筒、、、、膠頭滴管。2．容量瓶的使用(1)特點燒杯玻璃棒容量瓶(2)使用方法及注意事項：①容量瓶使用前一定要檢查

。其操作順序為：裝水蓋塞―→倒立―→正立―→玻璃塞旋轉180°―→倒立。②

(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。③

作為反應容器或長期貯存溶液的容器。④

加入過冷或過熱的液體。⑤只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。3．配制的步驟計算→稱量(或量取)→

并冷卻→移液→

→定容→搖勻并裝瓶。是否漏液不能不能不能溶解洗滌其配制過程用圖表示為：配制所需溶液時要注意所需溶液的體積是否與常用容量瓶的規(guī)格相符，如配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液應選取500mL容量瓶，稱取5.3gNa2CO3。有關物質的量濃度的計算1．由“定義式”出發(fā)物質的量濃度定義的數(shù)學表達式為c＝n/V，由此知，欲求c，要先求n及V。進行這類化學計算時，我們經(jīng)常要用到：

2．一定體積(標準狀況下)的氣體溶于水后所得溶液的物質的量濃度的計算要把密度單位“g/cm3”換成“1000ρg/L”！(1)c、w、ρ三者中知道兩個量可求第三個量。(2)要注意區(qū)分題目給出的質量分數(shù)是“w”還是“w%”。(1)有關溶解度的計算要掌握“溫度一定”和“飽和溶液”兩個關鍵的條件，二者缺一不可。(2)m(溶液)＝m(溶質)＋m(溶劑)＝V(溶液)(mL)×ρ(溶液)；m(溶質)＝V(溶液)(mL)×ρ(溶液)×w。(3)換算時一定要注意單位的統(tǒng)一。

(2009年廣州模擬)將物質的量均為amol的鈉和鋁一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為(

)【答案】

C答案：C稀釋、濃縮、混合后溶液濃度的計算從守恒的觀點出發(fā)1．溶質守恒(稀釋定律)2．溶液質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)3．電荷守恒：據(jù)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。4．體積一般不守恒沒有特別說明，不要把溶液的體積看成溶劑的體積加上溶質(或濃溶液)的體積。一般按下列情況計算：(2009年德州質檢)50g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(

)A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL【答案】

C【方法技巧】

(1)濃度與密度的關系①若溶液的密度大于1g·cm－3，溶液的質量分數(shù)越大，則其密度就越大，如硫酸、NaCl溶液等。②若溶液的密度小于1g·cm－3，溶液的質量分數(shù)越大，則其密度就越小，如酒精、氨水。(2)等體積或等質量溶液混合后的質量分數(shù)的變化規(guī)律①若溶液的密度大于1g·cm－3，則混合溶液質量分數(shù)大于它們和的一半，若溶液的密度小于1g·cm－3，則混合溶液的質量分數(shù)小于它們和的一半。②無論溶液的密度大于1g·cm－3還是小于1g·cm－3，等質量混合時，所得混合溶液的質量分數(shù)都等于它們和的一半。2．(1)40%和50%的兩H2SO4溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)________45%，等體積混合后，所得溶液的質量分數(shù)________45%。(2)已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol·L－1，試判斷49%的H2SO4溶液的物質的量濃度__________9.2mol·L－1(以上均填“大于”、“小于”或“等于”)。答案：(1)等于大于(2)小于配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析(1)定容后搖勻，液面下降少許是正常的，此誤差已在制作儀器時加以考慮，不必再補水，若再加水，則c偏小。(2)定容時不小心水超過刻度線，必須重新配制。實驗室配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①稱量________gNaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把所得溶液小心轉入________mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度2～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)填寫操作步驟①②中的兩處空白。(2)操作步驟的正確順序(填序號)__________。(3)本實驗用到的基本儀器有：_________。(4)某學生觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。(5)若出現(xiàn)如下情況，所配制溶液濃度將偏高還是偏低？沒有進行操作步驟④，會________；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會________?！窘馕觥坑捎跊]有480mL容量瓶，只能取用500mL容量瓶，需NaCl的量應按500mL計算。除題目中給定的儀器還應有天平、藥匙和量筒，量筒用以粗略限制溶解、洗滌過程的用水量。關于誤差分析：定容時若俯視，實際液面低于刻度線，V偏小，導致中c值偏高；若無洗滌過程，則導致n減小，c值偏低；若加水超過刻度線，V偏大，c值偏低?！敬鸢浮?/p>

(1)14.6

500

(2)①②④③⑤

(3)天平、藥匙、量筒(可有可無)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(4)偏高(5)偏低偏低3．使用膽礬配制0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是(

)A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L答案：C1．(2009年汕頭模擬)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：C答案：A3．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(

)A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻解析：A項通HCl氣體后體積不一定再是VL，C項加熱HCl會揮發(fā)，D項混合后鹽酸不一定是2VL，故均不正確。答案：B解析：pH＝1

c(H＋)＝0.1mol·L－1由電荷守恒：c(K＋)＝0.8mol·L－1×2－0.4mol·L－1×3－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1。答案：C5．標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的質量分數(shù)為________，若該溶液的密度為ag/cm3，則物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需4mol/L的鹽酸的體積為_________________________。答案：20.32%

11.95amol·L－1

3.75L6．有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________。(3)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)?①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。④定容時觀察液面俯視，________。解析：(1)設需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為V。V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，V≈27.2mL。(2)配制順序是：計算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)操作①造成溶質偏少，操作②④造成溶液體積偏小，操作③使溶液體積偏大。答案：(1)27.2

(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)①偏低②偏高③偏低④偏高定量儀器的讀數(shù)1．定量儀器的讀數(shù)(1)對量筒或滴定管內液體讀數(shù)時，眼睛的視線應與液體凹液面的最低點相切，否則讀數(shù)存在誤差。①量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時讀數(shù)偏小，俯視時讀數(shù)偏大(如圖1)。②滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視時讀數(shù)偏大，俯視時讀數(shù)偏小(如圖2)。(2)容量瓶定容時，眼睛的視線應與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則結果偏低；若俯視定容，則結果偏高(如圖3)。2．定量儀器的精度托盤天平(0.1g)、量筒(0.1mL)、滴定管(0.01mL)。一、選擇題(每小題5分，共50分)1．(2010年湖北模擬)300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的濃度之比約為(

)A．1∶2

B．3∶2C．3∶4D．9∶4解析：本題求c(Cl－)之比與溶液體積無關。其Cl－濃度之比為0.5mol·l－1×3∶1.0mol·l－1×1＝3∶2。答案：B2．(2010年濰坊質檢)濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，加水稀釋到2VmL后，再從溶液中取出10mL，這10mL溶液中所含H＋的物質的量是(

)A．0.001molB．0.002cmolC．0.005cmolD．0.005mol答案：C3．實驗室需配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL的容量瓶進行配制，以下操作正確的是(

)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液解析：500mL容量瓶只能配制500mL的溶液，因而配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液時，需純CuSO4為0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8g，CuSO4·5H2O為0.1mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g，加水配成500mL溶液。答案：D4．在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為(

)答案：B5．體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是(

)A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L解析：容器內HCl和空氣混合氣體的平均相對分子質量為32×1.082＝34.6。設HCl的體積為x，則36．5x＋29(1－x)＝34.625，解得：x＝0.75L。因HCl溶于水，空氣不溶于水，故進入容器的水為0.75L。答案：C答案：D7．下列說法中錯誤的是(

)A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的答案：D8．(2010年東北師大附中模擬)相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是(

)答案：D9．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a答案：D10．(2010年連云港質檢)將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為(

)A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2解析：n(Cu2＋)∶n(OH－)＝2∶3，且二者完全沉淀，只有D項滿足。答案：D二、非選擇題(共50分)11．(11分)用18.4mol·L－1的濃H2SO4，配制100mL濃度為1mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取________mL濃H2SO4，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液轉移到容量瓶里；C．將稀釋后的H2SO4溶液小心地轉移到容量瓶里；D．檢查________mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏；E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線0.5～1cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫：(1)填寫以上空格。(2)正確的操作順序是(用字母填寫)________。(3)進行A步操作時，應選擇下列量器①10mL量筒、②50mL量筒、③500mL量筒、④1000mL量筒中的(填序號)________。如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如圖所示讀取，配制的稀H2SO4的濃度將(偏高、偏低、無影響)________。

(4)進行A步操作后，必須______后，才能進行C

步操作。答案：(1)5.4

100

(2)DACBEGF

(3)①偏高

(4)待冷卻至室溫12．(12分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為________。(2)所得溶液中Cl－的物質的量為_____mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。答案：(1)10.7%

(2)0.25

(3)3∶213．(12分)在100mL

NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物質量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關系。(1)試計算NaOH溶液的物質的量濃度__mol·L－1。(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為________L。(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為________L。答案：(1)5

(2)15.68

(3)16.814．(15分)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗。請回答以下問題：(1)配制濃度為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫代號，下同)。A．等于8.0g

B．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是________。(

)A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250