初三化學(xué)第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)教案

初三化學(xué)第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)教案（人教版）第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能：本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對(duì)于今后化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。教材最后是相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)里的計(jì)算在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，本課題的知識(shí)在日常生活中是有用的。2過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，體會(huì)科學(xué)研究和思維方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)研究和創(chuàng)新思維的重要性。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化學(xué)式與化合價(jià)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)1教學(xué)重點(diǎn)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。2教學(xué)難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。突破重點(diǎn)是根據(jù)兩個(gè)原則：①在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；②在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。專家建議教學(xué)方法講授法、討論法，學(xué)生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。教學(xué)用具化合價(jià)表、口訣表教學(xué)過(guò)程［復(fù)習(xí)提問(wèn)］寫(xiě)出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子與一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？。請(qǐng)學(xué)生畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析電子得失情況。引導(dǎo)學(xué)生用它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定化合物的道理。比較Nacl、Hcl、H2o幾個(gè)化學(xué)式，可知元素相互化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比有一定的數(shù)值。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。［板書(shū)］化合價(jià)一、什么是化合價(jià)？定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。［講述］上面的定義同學(xué)們難以理解，為了讓同學(xué)們更好地理解，老師今天重給同學(xué)們下一定義：原子或原子團(tuán)得失電子而所帶的電荷數(shù)［板書(shū)］二、化合價(jià)的確定請(qǐng)學(xué)生畫(huà)一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)及零價(jià)之分。［閱讀］閱讀教材83頁(yè)表4-6化合價(jià)有數(shù)值和正、負(fù)。如何確定呢？原子團(tuán)化合價(jià)的確定［板書(shū)］三、化合價(jià)的規(guī)律?在化合物里，氧通常顯-2價(jià)。氫通常顯+1價(jià)。金屬元素通常顯正價(jià)；非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。。但在氧化物里,氧顯負(fù)價(jià)，其他元素顯正價(jià)。?在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。公式：化合價(jià)X原子個(gè)數(shù)再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因：化合物分子作為一個(gè)整體是電中性的。所以在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。這是化合價(jià)計(jì)算的重要法則。?在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零?有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在Fecl2、Fecl3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3、在H2S、So2中硫元素的化合價(jià)分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。讓學(xué)生看課本中常見(jiàn)元素的化合價(jià)表。?某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價(jià)，氫氧根為T(mén)價(jià)°X2+X3=0解法二：十字相交法講解：取化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，然后進(jìn)行最簡(jiǎn)約分［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。［教學(xué)總結(jié)］：簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)。板書(shū)設(shè)計(jì)課題4化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式---用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子?；蟽r(jià)一-元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目。有正價(jià)和負(fù)價(jià)化合價(jià)規(guī)則：常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)金屬：cuFeAlg單質(zhì)固體非金屬:cSP直接用元素符號(hào)稀有氣體：HeNeAr非金屬氣體：H2o2N2兩元素組成的化合物兩符號(hào)排列：“金前非