原子結構(修改了一些格式)

原子結構2015年高三化學第一輪復習山東省實驗中學高三化學組【考綱要求】1.了解原子構成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。2.了解元素、核素和同位素的含義。3.了解原子核外電子排布?！究键c一】原子的構成及微粒間的數(shù)量關系1.請指出原子符號的含義，并據(jù)此計算各微粒的數(shù)量；若換成，哪些微粒的數(shù)量發(fā)生變化了？2.得到1的相關結論過程中，你用到了哪些等量關系？3.在實際應用時，通常用質量數(shù)（A）代替核素的相對原子質量，請結合質量數(shù)的概念和原子結構的特點談談二者的異同？

各微粒間的數(shù)量關系：（1）原子：質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)。（2）質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)【考點一】原子的構成及微粒間的數(shù)量關系1.請指出原子符號的含義，并據(jù)此計算各微粒的數(shù)量；若換成，哪些微粒的數(shù)量發(fā)生變化了？2.得到1的相關結論過程中，你用到了哪些等量關系？3.在實際應用時，通常用質量數(shù)（A）代替核素的相對原子質量，請結合質量數(shù)的概念和原子結構的特點談談二者的異同？

注：質量數(shù)相當于某核素的近似相對原子質量。某核素的相對原子質量=原子核的相對質量+電子的相對質量質子的相對質量中子的相對質量+1.007×質子數(shù)==1.008×中子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)【練習】1.請指出下列符號中各字母的含義。

X原子的質量數(shù)X原子的質子數(shù)該離子帶d個單位的正電荷一個分子中含X原子的個數(shù)為e2.快速判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)34S原子核內中子數(shù)為16()(2)2H＋核外電子數(shù)為2()(3)1H218O的摩爾質量為20g·mol－1()(4)和S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)(

)√√××1.結合下列微粒，請思考：

1H2H3H12C13C14C235U238U上述8種微粒屬于幾種元素？幾種核素？哪些微粒互稱為同位素？你是如何判斷的？2.請指出16O與18O在構成上及性質的異同；3.有人說通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化，你認為這種說法正確嗎？【考點二】元素、核素和同位素4.氫元素有三種核素，應有三種核素的相對原子質量，但在周期表中只有一種相對原子質量，你知道為什么嗎？

1.結合下列微粒，請思考：

1H2H3H12C13C14C235U238U上述8種微粒屬于幾種元素？幾種核素？哪些微?；シQ為同位素？你是如何判斷的？2.請指出16O與18O在構成上及性質的異同；3.有人說通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化，你認為這種說法正確嗎？【考點二】元素、核素和同位素4.氫元素有三種核素，應有三種核素的相對原子質量，但在周期表中只有一種相對原子質量，你知道為什么嗎？

1.結合下列微粒，請思考：

1H2H3H12C13C14C235U238U上述8種微粒屬于幾種元素？幾種核素？哪些微粒互稱為同位素？你是如何判斷的？2.請指出16O與18O在構成上及性質的異同；3.有人說通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化，你認為這種說法正確嗎？【考點二】元素、核素和同位素4.氫元素有三種核素，應有三種核素的相對原子質量，但在周期表中只有一種相對原子質量，你知道為什么嗎？

同位素之間的轉化不屬于化學變化；

核素的相對原子質量=一個原子的質量/一個12C質量的1/12；元素的相對原子質量=各種同位素相對原子質量的平均值；【思考提升】1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中(

)A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示37Cl的質量數(shù)質量數(shù)同位素的相對原子質量豐度C元素的相對原子質量元素的相對原子質量=各種同位素相對原子質量按個數(shù)百分比計算得到的平均值；3．地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O，下列有關說法正確的是(

)A．H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同B．H216O、H217O、H218O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的D218O時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2∶9D是同種物質是分子不是原子缺條件：同溫同壓下2D218O2D2+18O2物質的量之比為2∶1質量之比為2∶9【考點三】與核外電子有關的概念【思考】請完成下列問題。（1）核外電子的排布規(guī)律

（2）原子結構示意圖

高低2n28218電子層質子數(shù)（2）1～18號元素原子的特征排布再探究(1)原子核中無中子的原子：_______。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：_____；

是次外層3倍的元素：____；

是次外層4倍的元素：______。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：______、________。(9)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。CONeSiLi11H（3）核外電子表示方法的再探究：什么是電子式？電子式：一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“﹒”和“×”組成的式子。Al3+2．(15年江蘇卷﹒2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.氯離子(Cl－)的結構示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2ClC概念關系：“三素”“四同”“質量數(shù)與相對原子質量”數(shù)量關系：（1）在原子、陽離子