分析新課標(biāo)版高考化學(xué)的常見(jiàn)錯(cuò)誤范文

分析新課標(biāo)版高考化學(xué)的常見(jiàn)錯(cuò)誤范文典例歸錯(cuò)1：根底不扎實(shí)

例：右圖是元素周期表的另一種畫(huà)法——三角形元素周期表的一局部，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置，化學(xué)高考閱卷教師談新課標(biāo)高考復(fù)習(xí)〔二〕。試回答問(wèn)題：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

⑵工業(yè)上冶煉M的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

⑶M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反饋，已知反饋中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，該反饋的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________，反饋中_____________作氧化劑。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子B2A82-中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。

解析：此題考查的重點(diǎn)是元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素單質(zhì)、化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。原子結(jié)構(gòu)和元素周期表有關(guān)推斷題需要豐盛而扎實(shí)的根底知識(shí)。此題盡管以元素周期表的另一種新的畫(huà)法——三角形元素周期表為題境來(lái)呈現(xiàn)，但考查知識(shí)與能力的落點(diǎn)都是化學(xué)學(xué)科中的最根底的局部。過(guò)渡元素的位置在三角形元素周期表的不難圈定。第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置的給出進(jìn)一步明確了其它元素的位置，根據(jù)我們熟知的元素周期表中“位——構(gòu)——性〞的關(guān)系，以及元素化合物性質(zhì)判定和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的根本知識(shí)就可以順利解決A、B、R、M等元素單質(zhì)化合物的相關(guān)問(wèn)題。

歸錯(cuò)：根底知識(shí)不扎實(shí)是此題解答出現(xiàn)錯(cuò)誤的主要原因，它導(dǎo)致思維辦法混亂、類(lèi)比遷移缺乏。問(wèn)題突出表現(xiàn)在下列幾個(gè)方面：

①根底知識(shí)不牢。如：錯(cuò)涂過(guò)渡元素的位置；A、B、R、M元素種類(lèi)判定錯(cuò)誤。這些都源于不熟悉元素周期表的根本結(jié)構(gòu)；不明確元素在周期表中的位置是以原子序數(shù)遞增的順序，按元素原子結(jié)構(gòu)的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律來(lái)排列的；不理解長(zhǎng)式周期表是以原子核外電子排布的周期性變化為基本的，在結(jié)構(gòu)上以周期和族的方式來(lái)呈現(xiàn)，也可認(rèn)為以〔橫〕行和〔縱〕列的形式來(lái)呈現(xiàn)。再如：在已知B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的'中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的情況下，還是不能判斷出A、B〔O、S兩元素〕兩元素形成的離子B2A82-中氧元素不可能都呈-2價(jià)，必然有局部氧元素呈-1價(jià)，所以B2A82-具有氧化性。這表明根本的價(jià)鍵知識(shí)，以及氧元素的性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系問(wèn)題還是不明確。

②本質(zhì)認(rèn)識(shí)欠缺。如：在圖上已經(jīng)標(biāo)有ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置的情況下，仍然不能夠判斷出M；或者推斷出了M，但不能寫(xiě)出其冶煉辦法。這體現(xiàn)出不理解元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，而這種表現(xiàn)形式可以多種多樣，且無(wú)論以什么形式把元素進(jìn)行周期性編排都應(yīng)該在本質(zhì)上體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化的特點(diǎn)；不能夠通過(guò)根本知識(shí)的類(lèi)比和遷移解答有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)和元素的判定與性質(zhì)；認(rèn)識(shí)不到元素周期表中“位——構(gòu)——性〞的關(guān)系，不能判斷〔推斷〕周期表中特定位置元素的單質(zhì)或化合物可能具有的性質(zhì)及其變化；不能認(rèn)識(shí)到Al與Na、Mg等活躍金屬一樣往往通過(guò)電解的辦法來(lái)進(jìn)行冶煉，因?yàn)樗鼈兊年?yáng)離子很難得電子被復(fù)原成單質(zhì)，于是采用電解這種最強(qiáng)有力的氧化復(fù)原伎倆來(lái)實(shí)現(xiàn)由高價(jià)陽(yáng)離子向零價(jià)單質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

③書(shū)寫(xiě)敘述有誤。如：已知化合物MR是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為1∶1∶3在高溫下反饋而制取，但該反饋原理的化學(xué)方程式依然不能準(zhǔn)確標(biāo)準(zhǔn)敘述。有的錯(cuò)在各反饋物化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值上，有的沒(méi)有注明反饋條件，有的不能正確寫(xiě)出生成物CO，還有的未能正確寫(xiě)出化合物MR和M的氧化物的化學(xué)式。有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及反饋、變化的化學(xué)用語(yǔ)的使用和敘述是根本的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，也是化學(xué)學(xué)科測(cè)試的最重要的核心內(nèi)容之一?；瘜W(xué)式和方程式等化學(xué)用語(yǔ)，在書(shū)寫(xiě)上的不標(biāo)準(zhǔn)或錯(cuò)誤是化學(xué)根底知識(shí)單薄、根本技能欠缺的突出表現(xiàn)。

典例歸錯(cuò)2：思路不明晰

例：某溫度下，將3molA、1molB氣體通入容積2L的密閉容器中〔容積不變〕，發(fā)生反饋：

3A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕，2min到達(dá)平衡，此時(shí)殘余0.8molB，測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。

⑴x=，反饋到達(dá)平衡時(shí)，生成C的反饋速率為；

⑵假設(shè)向原平衡體系中充入amol氣體C，在相同條件下到達(dá)新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量是mol；

⑶設(shè)原平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%，假設(shè)起始投入3molA和3molB氣體，其它條件不變，此時(shí)到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為b%，a%b%〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，2022高考信息?化學(xué)高考閱卷教師談新課標(biāo)高考復(fù)習(xí)〔二〕》。

⑷假設(shè)保持溫度、容積不變，將原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是〔〕

①均減半②均加倍③均增加0.4mol④均減少0.4mol

歸錯(cuò)：?jiǎn)栴}解答出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要?dú)w咎于解題思路不對(duì)。而思路錯(cuò)誤導(dǎo)致辦法有問(wèn)題，解答結(jié)果不正確。主要表現(xiàn)為：

①解答過(guò)程重復(fù)。如：⑴求算x的值和C的反饋速率時(shí)，對(duì)兩者分別求解，各行其道，重復(fù)思考，重復(fù)計(jì)算。解題過(guò)程可先求算C的反饋速率為0.2mol/〔L·min〕，然后根據(jù)速率的比值關(guān)系確定x=4。也可通過(guò)耗費(fèi)B與生成C的量化關(guān)系，得x=4，然后根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與速率數(shù)值之比的關(guān)系求出C的反饋速率為0.2mol/〔L·min〕。

②問(wèn)題定位不準(zhǔn)。如：⑵一定溫度下，2L的密閉容器通入3molA、1molB氣體反饋，平衡后再充入amol氣體C，求到達(dá)新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量。忽略⑴的結(jié)論，只是就題論題，該問(wèn)題不容易解決。實(shí)際這是恒溫恒容條件下無(wú)氣體體積差的可逆體系的等效平衡問(wèn)題——“極限法一邊倒〞后對(duì)應(yīng)組分成比例。

③不中選擇辦法。如：⑷對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作調(diào)整，從而使平衡向右移動(dòng)。

看上去這是通過(guò)改變反饋物的用量而引起化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，如果按這個(gè)思路根據(jù)各物質(zhì)量的變化逐一分析，問(wèn)題最終會(huì)獲得解決，但過(guò)程變得很復(fù)雜。如果采用等效平衡的思想來(lái)解決這個(gè)不等效問(wèn)題，平衡是否移動(dòng)以及移動(dòng)的方向那么很容易得到解決——恒溫恒容條件下無(wú)氣體體積差的可逆體系只要不同起始參加量滿足對(duì)應(yīng)組分成比例就建立等效平衡，那么均減半和均加倍均與原平衡等效，而均增加0.4mol或均減少0.4mol不等效。

④不善使用規(guī)律。如：⑶反饋物平衡轉(zhuǎn)化率大小的比擬問(wèn)題，一般地，對(duì)于平衡體系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)提高反饋物A的參加量會(huì)使平衡正向移動(dòng)，此時(shí)，反饋物B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而A得平衡轉(zhuǎn)化率減小。按照平衡體系反饋物轉(zhuǎn)化率變化的這種規(guī)律，與原平衡相比，反饋物B的起始參加量增大，那么反饋物A的轉(zhuǎn)化率要增大。

典例歸錯(cuò)3：審題不仔細(xì)

例：置換反饋的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)〔1〕+化合物〔2〕=化合物〔1〕+單質(zhì)〔2〕。請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列要求的3個(gè)置換反饋的化學(xué)方程式：①所波及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6個(gè)不同的主族。

歸錯(cuò)：此題出現(xiàn)的大量錯(cuò)解主要?dú)w咎于審題不仔細(xì)。寫(xiě)出的不合乎要求的化學(xué)方程式表現(xiàn)為：

①不是置換反饋，如：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、CO+CuOCO2+Cu。上述幾個(gè)反饋都是單質(zhì)與化合物作反饋物或單質(zhì)與化合物作為生成物的反饋，但都不是單質(zhì)、化合物反饋生成新的單質(zhì)和化合物的置換反饋。

②波及20號(hào)以外元素組成的物質(zhì)，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe、3Fe+4H2OFe3O4+4H2、H2+CuO=H2O+Cu。反