高一化學(xué)暑假作業(yè)答案匯總

必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元檢測(cè)ACCDDDDBBBDD 15．（1）圓底燒瓶分液漏斗 BDE 萃 蒸餾 16.藍(lán)色溶 Ba+SO4= Cu+2OH= 必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元檢測(cè)CBAACACBCA12、 有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn) 有白色沉淀產(chǎn)32244(2)H+CO2－=CO↑+H SO2－+Ba2=BaSO Cl－+Ag=3224413．(1) (2) (3)①容量 ② ③偏 偏 14（1） 鹽 CO2—+Ca2+=CaCO CO2—+ 12.5 偏 偏1二章元檢測(cè)1—5 6—10 11—1617.答案：20．答案(1)CaCO2H＋===Ca2＋＋HO＋CO △ △ECuO E1二章元檢測(cè)1— 11—16必修一金屬及其化合物BCABDCCBADAACB16.(1)Na (2)①2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ②2OH—+CO=CO 217、(1)鐵 Fe+2H+=Fe2++H 空2 必修一金屬及其化合物 17、(1)Fe、 (2)2Fe2＋+Cl= Al3++4OH—=AlO—+2H 1四章單元檢1— 6— 答案(1)a nmo1

n 64g/mo1100%或 64 18答案.（1）3Fe+4H2O(g) 1第四章單元檢1—5 11—16△答案 (2)0.2(3)NH＋＋OH－=====NH↑＋H答案(1)A、

2(2)過(guò) 漏斗、玻璃棒、燒杯除去附著在MnO表面的K＋、Cl－等離2 △(4)飽和食鹽水濃硫 元素周期表和元素周期律（練由于質(zhì)子數(shù)P<S，則原子半徑P>S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性Na<Rb，則Rb失電子能力大于Na，B項(xiàng)正確；由于非金屬性C>Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl>Br，則酸性HClO4>HBrO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B具有相子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。A項(xiàng)，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子K＋DA項(xiàng)，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性Na>Mg>Al；B項(xiàng)，原子半徑S>O>F；C項(xiàng)，元素金屬性K>Na>Mg，即堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2；D項(xiàng)，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，即HCl穩(wěn)定性最強(qiáng)。答案，ⅡAA1，A5，ACD由題中信息可推知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。C項(xiàng)，W與X形成的化合物的化學(xué)鍵是W與ZCA項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定，故正確；B項(xiàng)，元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)生成氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，不能根據(jù)NaCl和NaF溶液的pH大小來(lái)判斷F、Cl兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由B項(xiàng)的判斷可知，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故錯(cuò)誤。答案A由題中信息可推知Z、W、X、Y依次是 、、。N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。N的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH3，其水溶液即氨水，顯弱堿性，B項(xiàng)正確。根據(jù)元素周期答案BA項(xiàng)，前三周期元素形成的單質(zhì)中，常溫下呈氣態(tài)的有8種；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，一般主族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體原子的核外電子排布相同；DBX元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是IVA族元素，根據(jù)其在周期表中的位置關(guān)系，確定X是C，Z是S；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al；由原子序數(shù)關(guān)系及短周期元素的限制，推出W是Cl。C和H組成的烴分子中，C—H鍵是極性共價(jià)鍵，C—C鍵是非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法鋁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以氣態(tài)氫化HCl>H2S，C；HClO4是酸性最強(qiáng)的酸，D項(xiàng)正確。答案B由題意可推出XO，YAl，ZSi，WK。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O>SiH4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3，錯(cuò)誤；Y氧化物Al2O3有兩性Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，錯(cuò)誤。答案AWX…Y…ZA；WXNa2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，BN、O、FCH4SiH4CH4沸點(diǎn)較低，CWY5，Mg3N2或Al2O3，D答案Ca2＋的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X、Z能形成－1價(jià)離子，故X為氫、Z為氟；由此可進(jìn)一步中是最高的，B；CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C；CaO2中的陽(yáng)1：1，DB 16、(1)氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族。Na的原子核外有11

。根據(jù)具有相子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑4343434(3NHNONH＋、NO－之間為離子鍵，NH＋NH、NO－NONH＋4343434答案(1)第二周期ⅥA族 N3－>O2－>Na＋4232(3)離子鍵、共價(jià)鍵 NH·H423217、(1XXNWAr。3444HPOSO2－、PO3－的電子數(shù)相等。3444

Na[：O：O：]

Na 4 4

4 4

[：O：O：]

(4)1516、 元素周期律與元素周期表（練習(xí)二一、選擇1- B B11-15CBB二、填空16（1）Ar NaBr黃 817（1）略（2）B（3）①18O②Ⅷ ④6、 8第三學(xué)CABC與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,D【解析】選C。A項(xiàng),NaF含有離子鍵,HNO3含有共價(jià)鍵;B項(xiàng),CO2含有共價(jià)鍵,Na2CO3含有離子鍵和共價(jià)鍵;C,NH4Cl、NaOH;D,Na2OH2O 2 【解析】選B。HO和CHOH為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,而NHCl中既含N與Cl 2 22【解析】選D。三種元素周期數(shù)依次增大,說(shuō)明X、Y、Z分別在1、2、3周期,Y2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為氧,Z為鈉,三元素原子序數(shù)之和為20,則X為氫,選項(xiàng)中的物質(zhì)中只有NaOH中既存在離子鍵,A。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的平均相對(duì)原子質(zhì)量,不能由某種同位素原子的質(zhì)量數(shù)確定,A錯(cuò);由B項(xiàng)中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知,兩物質(zhì)的分子式都為CHON,但分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同,B正確;化學(xué)鍵可存在于離子化合物和共價(jià)化合物中,也可存在于某些非金屬單質(zhì)(如O2、H2等)中,C正確;35Cl、37Cl,DB、DXY,X+2,Y1,XYXY27、答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)應(yīng) B項(xiàng)應(yīng) C項(xiàng)應(yīng)為·· ·· Na＋[×S·]2－Na＋，CCaCl·Cl·]－Ca2＋[×Cl·]－

9、答案：A點(diǎn)撥：Y最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6，Y不可能為F元素和O素，Y可能為Cl元素。Y元素與M元素形成的離子化合物在水中電離出的陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，只有A項(xiàng)符10DNaOHOH，ANaO2、HO2中的O—OBH22OO氫化物，沸點(diǎn)高于第ⅥA類不一樣，肯定也不是單質(zhì)，D14點(diǎn)撥：HCl只有共價(jià)鍵，MgCl2只有離子鍵，NH4Cl既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A項(xiàng)不正確；H2O和CO2···× 4·×····×·15、答案：C：CCl·Cl·C·Cl·,·Cl··Cl·，C4·×····×··· 16(1)Ne;HNH3;KOH;Na2O(2);HCl答案:(1)②③⑤④①(2)①⑤②③17.【解析因?yàn)锳與B形成的離子化合物A2B所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè),故可推知ANa,B是O410子分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找,Li已有3個(gè)電子,因此可知一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核、10電子則一定為NH3,因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以DN,EH。C與A同周期,與B主族,所以C3ⅥA族,為S。答案:(1)鈉氧硫氮(4)H或HNa+ H離 第二學(xué)能與電 答 (1)；化學(xué)；催化劑；化學(xué)；電；吸(2)答案(1)放出；245答案FeCl3Fe2(SO4)3溶液]。解析由電池反應(yīng)式：2Zn＋O2===2ZnOZn2O得電子，而不是H＋得電子，故電解液肯定不是強(qiáng)酸。因此B項(xiàng)是正確的。 2答案答案(1) 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度 答案b3答案(1)①解析由題意可知，m(CO2)＝225.8g－223.6g＝2.2

2.2

－1＝0.05mol44所以參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)＝2n(CO)＝0.1 0.1mol＝0.01mol·L－1·s－1

答 答案(3)①不變②不 ③增 ④增

0.2L·50第二章化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試 (2)>紅磷 Ⅱ.負(fù)極：Cu正極：Ag(Pt、C等)電解液：FeCl3液18．(1)放出(2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN23molH292(3)0.25219．(1)鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏 2Al 43243220．A、BC 2C不能無(wú)法求出濃度變化 平 選做題 (2)1.0使用了催化劑 第三章1CH4是平面形分子，CH3ClCHCl3CCl4答案 甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 11.2L。答案3、解析CH4的性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，而不是不能被任何氧化CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均難溶于水，故C、D正確。答案 1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)欲得到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等則生成CH3ClCH2Cl2CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種有機(jī)物中n(Cl)＝0.25mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知n(HCl)＝2.5mol，故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)元素守恒可判斷參加反應(yīng)的n(Cl2)答案C 答案D6、解 答案D8、9C、C、2KMnO4，ACH4H2，BCOCH4；D答案10解析烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)瓶中氣體的黃綠色變淺A正確生成的產(chǎn)物中CH2Cl2、HClD答案C答案【解析本題考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系利用能制氫減少了化石的使用同時(shí)也減少了C2的排放,AC2BCC2，D3種。選B。nｍ鹵代物的同分異構(gòu)體數(shù)目等，則：ｍ＋ｎ一定等于烴分子中的氫原子總數(shù)。15、答案、：解析A項(xiàng)，戊烷有3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C；B項(xiàng)，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8種結(jié)構(gòu)，則戊醇也有8種結(jié)構(gòu)，屬于醚的還有6種；C項(xiàng)，戊烯的分子式為C5H10，屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有5種：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3CH2===CHCH(CH3)2屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有5種 、、、；D項(xiàng)，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其同分異構(gòu)體屬于酸和酯的有6、： (4)CD（2）；(5)CH4+2Cl2→C+4HCl（2分液（1分）， 18第二節(jié)乙烯1、2n答 3、 分子中只有碳碳單鍵，故乙烯活潑，B錯(cuò)誤;乙烯和聚乙烯中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，故質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，C正確;物質(zhì)的量相同時(shí)，聚乙烯中C、H物質(zhì)的量是乙烯中C、H物nCO2H2On，D6、答案 烯與HCl加成時(shí)產(chǎn)物有兩種，D不正確。746鍵既可以與Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)D 9101112；B；C；D中前者為加成反應(yīng)，后者為取代反應(yīng)。答案13CHmmolC2H2nmolH2出其燃燒耗氧量：2m＋＋＝＋，故答案選D。答案 【答案解析】B解析：1mol4mol6H，6BBn＝4。答案16、答案 二甲基戊烷 (3)1解析(1)23二甲基戊烷。(2H5(3)H，1(46617(1)CaCl2和H2O100%因此在實(shí)際生產(chǎn)中采用工藝二更環(huán)保更經(jīng)濟(jì)。 CH3CH2Cl＋HCl取代反 CH3CH2Cl②第②種方法得到的產(chǎn)物較為純凈，而第①種方發(fā)生多種副反應(yīng)，生成多種產(chǎn)物的混合(2)<＝第三 答案答案:(1)碳碳雙鍵羧基 (1)是C→FE→→D→B。(2作用:①導(dǎo)氣,平衡強(qiáng);②使揮發(fā)出的原料和產(chǎn)品冷凝回流,增加原料的利用率。(3)因?yàn)橐宜岫□?1NaC3答案:(1)EAD(2)濃硫酸沸石或碎瓷 提高乙酸濃度以促使酯化反應(yīng)平衡正向移動(dòng)冷凝回流揮發(fā)的原料和產(chǎn)(3)溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇(4)b(5)第三機(jī)化合物綜合1-5ACCCC,,6-10BCBDD,11-1516答案 OH(2)CO C2H5OH(3)CO 17答案 羥(2)Na2CO3溶液或石蕊溶液產(chǎn)生氣泡或變紅(其他合理答案也可)→ ②防倒 ③液體分1——5A、D、C、D、 6——10D、D、D、D、11——1