必修第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第一課時)PPT

攝于2008年—100年后周身斑駁攝于1908年—雕像神態(tài)安詳年輕第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度東莞南開實驗學(xué)校2015年3月2７日第1課時高一化學(xué)人教版必修二第二章知識與技能：（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。過程與方法：（1）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。（2）通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感態(tài)度與價值觀：（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法和德育教育。重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)、重難點小知識經(jīng)過“多年”，山川成溶洞??！鋼鐵不是一天煉成的，

也不是一天消失的??！鐵器生銹煙花燃放炸藥爆炸溶洞產(chǎn)生煤炭形成離子反應(yīng)說說下列現(xiàn)象的快慢:食品腐敗香蕉成熟

化學(xué)反應(yīng)的快慢，我們可以通過反應(yīng)的哪些現(xiàn)象來判斷呢？

觀察反應(yīng)快慢的方法：

①冒氣泡快慢；

②固體量的改變；

③渾濁程度；

④顏色變化；

⑤溫度變化等。思考新概念

不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我們學(xué)過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度3×108m/s。定性描述定量描述新問題新問題那么化學(xué)上又是如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？學(xué)科鏈接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v

＝△s△t1.概念：一、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物物質(zhì)的量濃度的增加量（均取正值）來表示?！纠?】將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成1mol/L。此10s內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為：υ（HCl）=(5mol/L—1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s)1.概念：3.單位：2.表達式：一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物物質(zhì)的量濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol·L-1·S-1、

mol·L-1·min-1△c------

A

物質(zhì)的濃度變化量△t------反應(yīng)所經(jīng)歷的時間υ（A）---用A

物質(zhì)的濃度變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（A）＝△C（A）△t解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：【練習(xí)1】反應(yīng)

N2

＋

3H2

2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（N2）、υ（H2）。△C(NH3)=n（NH3）V=0.1mol2L=0.05mol/L△c（NH3）υ(NH3)=△t=0.05mol/L5min0.01mol/(L?min)=1mol3mol2mol0.1mol△n（H2）△

n（N2）△

n（N2）=0.05mol△

n（H2）=0.15mol

N2＋3H22NH3速率計算結(jié)果mol·(L·min)-1速率之比化學(xué)計量系數(shù)之比υ(NH3)0.01υ(N2)0.005υ(H2)

0.015213213規(guī)律：1、用不同物質(zhì)表示同一個反應(yīng)的速率時，速率不同，但速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。N2＋3H2

2NH3解法2：規(guī)律規(guī)律：1、用不同物質(zhì)表示同一個反應(yīng)的速率時，速率不同，但速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。2、在同一反應(yīng)中，可用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。速率計算結(jié)果mol·(L·min)-1速率之比化學(xué)計量系數(shù)之比υ(NH3)0.01υ(N2)0.005υ(H2)

0.015213213N2＋3H22NH3規(guī)律歸納總結(jié)有利的——越快越好！有害的——越慢越好！我們能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）例題2：在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A、鐵

B、鎂

C、鋁

D、鈉D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)

外界條件（外因）？想一想？1、28℃時，新鮮牛奶約4小時后變酸，但在5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48小時后才變酸。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。3、向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，爐子中的火就會越燒越旺。濃度溫度催化劑4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：實驗?zāi)康模簩嶒炘恚簩嶒炈幤罚?/p>

實驗儀器：探究溫度、催化劑、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一定條件2H2O2

===2H2O+O2↑5%的H2O2溶液、10%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、MnO2粉末試管、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、藥勺、火柴

實驗探究2-5

FeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末實驗探究2-6補充實驗比較不同濃度的H2O2分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率實驗步驟反應(yīng)條件實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率快慢

在兩支相同的試管里，分別加入2~3mL5%的H2O2溶液和2~3mL10%的H2O2溶液,然后分別滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并記錄。實驗探究2-56-110%的H2O2溶液5%的H2O2溶液結(jié)合事實，找出影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素。1、做實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體研細，并混勻后再進行反應(yīng)。道理何在？2、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)實驗。道理何在？3、Fe、Cu、鹽酸組成原電池時，F(xiàn)e溶解的速率比直接與鹽酸反應(yīng)要來得快。原因是什么？固體表面積反應(yīng)物狀態(tài)原電池原理知識拓展歸納總結(jié)外在因素（影響）：(1)溫度：升高溫度，加快反應(yīng)速率，反之，減慢反應(yīng)速率。(2)催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。┗瘜W(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)在因素（決定）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(3)濃度(氣體或溶液)

：濃度增大，反應(yīng)速率加快，反之，反應(yīng)速率減慢。(4)其他：改變固體表面積、壓強、反應(yīng)物狀態(tài)，設(shè)計成原電池等可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。1.對10mL2mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.將大理石粉碎

B.加入10mL5mol/L的鹽酸C.加入10mL1mol/L的鹽酸

D.加入NaCl固體D【練習(xí)】2.下列物質(zhì)間能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生氫氣的速率最快的是（

）A.鋅與6mol/L的硝酸

B.鋅與6mol/L的鹽酸C.鋅與18mol/L的硫酸

D.鋅與2mol/L的硫酸B3.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖像的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生成速率)總結(jié)：學(xué)會科學(xué)探究的方法：1、一個完整的探究過程明確實驗?zāi)康?、實驗方法預(yù)測性質(zhì)設(shè)計方案得出結(jié)論定性觀察法、對比實驗法實驗提示[歸納、整合：]化學(xué)反應(yīng)的快慢參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因外因外界條件濃度溫度接觸面積催化劑——濃度大速率快——溫度高速率快——接觸面積大速率快——使用催化劑速率加快另外：壓強（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對反應(yīng)速率也有影響。不同的化學(xué)反應(yīng)同一個反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率來表示【作業(yè)】1.完成《學(xué)案》中的練習(xí)題。2.預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)知識。1、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使他們發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若測知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L.min)，則上述反應(yīng)方程式中