高中化學的檢驗蘇教必修1

請同學們：規(guī)范操作、注意安全1、注意本桌、鄰桌的易打玻璃儀器2、不要用手接觸藥品，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室3、酒精燈只能用火柴點燃，用燈帽蓋滅，不能拿、移燃著的酒精燈4、對液體加熱時，先均勻加熱，且試管口不能對著人。.常見物質(zhì)的檢驗.分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾蒸發(fā)、結晶降溫結晶.分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結晶溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離燒杯、玻璃棒、酒精燈KNO3與KCl的分離.想一想你知道哪些物質(zhì)及離子的檢驗方法？.例如：CO32-的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結論：化學方程式：稀鹽酸澄清石灰水滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO32-存在.討論利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl這些溶液檢驗NH4+、Cl-、SO42-存在.1、NH4+的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結論：化學方程式：NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液P19實驗一加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3△.

取樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。NH4+的檢驗方法:.2、Cl-的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結論：化學方程式：NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液P19實驗二溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生NH4Cl中含有Cl-NH4Cl+AgNO3==AgCl+NH4NO3.取樣并向內(nèi)加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HNO3，證明該試樣中含有Cl-。Cl-的檢驗方法：問題：稀硝酸的作用是什么？排除CO32-和SO32-的干擾.3、SO42-的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結論：化學方程式：(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液P19實驗三(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀(NH4)2SO4中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4+2NH4Cl.取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，證明該試樣中含有SO42-。SO42-的檢驗方法：問題：稀鹽酸的作用是什么？排除CO32-和SO32-的干擾.思考：如何區(qū)別KCl、NaCl？.4、K+的檢驗試劑：步驟：現(xiàn)象：結論：K2SO4、

KCl、鉑絲P20實驗四透過藍色鈷玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、

KCl中含有K+.焰色反應：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色.焰色反應實驗步驟(1)取一根鉑絲(或光潔無繡的鐵絲)在稀鹽酸中清洗一下，然后在火焰上灼燒，反復多次，直至與火焰同色(2)蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（鉀要透過藍色鈷玻璃觀察）(3)用稀鹽酸洗凈鉑絲（方法同(1)）.鈉（黃色）鉀（紫色）銅（綠色）...待檢測的物質(zhì)檢驗方法碳酸鹽與稀鹽酸反應，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽與強堿溶液加熱反應，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體硫酸鹽與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉與碘水反應，生成藍色物質(zhì)絲綢制品灼燒時有燒焦羽毛的氣味金屬元素焰色反應.1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

練習.3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子，如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加Ag(NO3)3④滴加Ag(NO3)3

.A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、對下列實驗過程的評價，正確的是.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液G.將漏斗上口的玻璃塞打開H.靜置，分層就此實驗完成下列填空（1）正確操作步驟的順序是：

AG

EF

（2）上述E步驟的操作中應注意：

。上述G步驟操作的目的是

。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。.混合物類型混合物主份性質(zhì)分離方法舉例固態(tài)兩組分混合物中一種可溶，另一種不可溶溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶Na和CaCO3的分離兩組分均可溶，但溶解度隨溫度變化差別大溶解、加熱、冷卻、結晶NaCl和KNO3的分離液態(tài)各組分互溶，但沸點不同蒸餾、分餾酒精與水的分離溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同萃取、分液用CCl4從碘水中提取碘氣態(tài)各氣體與吸收劑作用不同洗氣Cl2中混有HCl.分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結晶溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離燒杯、玻璃棒、酒精燈KNO3與KCl的分離萃取、分液互不相溶的兩種液