高三晶體結(jié)構(gòu)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材回顧夯實(shí)雙基晶體與非晶體晶體與非晶體的區(qū)別晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒____________排列結(jié)構(gòu)微粒______排列質(zhì)特征性自范性有無(wú)熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法測(cè)定其是否有固定的_______科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)周期性有序無(wú)序熔點(diǎn)X-射線衍射晶體知識(shí)回顧：離子晶體原子晶體金屬晶體分子晶體晶體類型構(gòu)成的微粒離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵一、四種晶體類型的比較微粒間的作用一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非極性鍵含共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵含化學(xué)鍵情況常見(jiàn)晶體離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體大多數(shù)鹽強(qiáng)堿某些金屬氧化物金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、Si3N4等金屬單質(zhì)、合金混合型晶體（過(guò)渡型晶體）：石墨等CO2、O3、H2O、P4等例1.下列敘述正確的是（）A.離子晶體中可能不含金屬離子B.分子晶體中可能不含離子鍵C.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵D.離子晶體和分子晶體中都可能含有共價(jià)鍵AD例2.請(qǐng)判斷下列物質(zhì)的晶體類型：Cs

（熔點(diǎn)為28.4C)_______C3N4(硬度比金剛石大)_______P4、S8、C60_______CH3COONH4_______某化合物(熔點(diǎn)為190℃)_______金屬晶體原子晶體分子晶體離子晶體分子晶體三、晶體熔、沸點(diǎn)的比較1、原子晶體：3、離子晶體：4、金屬晶體：離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高如：MgO>CaO

離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高如：Al>Mg金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高原子半徑越小，2、分子晶體：分子組成與結(jié)構(gòu)相似的,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高如：I2>Br2如：SiC>Si例1：比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低(1)KCl、NaClCI4＞

CBr4＞CCl4＞CF4

(2)CI4、CCl4、CBr4、CF4

NaCl＞KCl

如果分子間存在氫鍵，由于其作用比分子間作用力強(qiáng),故熔沸點(diǎn)更高。例2：比較SiC、晶體硅、金剛石三者熔點(diǎn)的高低金剛石＞SiC＞晶體硅不同類型晶體：(通常情況下）原子晶體>離子晶體>分子晶體例如：比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低H2O、KCl、晶體硅1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（） (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl

2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

AB3.選擇以下物質(zhì)，填寫(xiě)下列空白：①干冰②晶體硅③氟化鈣④鈉⑤固態(tài)氮⑥氮化硅（高溫結(jié)構(gòu)陶瓷）⑦碘⑧鐵⑨燒堿（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是

；（2）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是

；（3）熔點(diǎn)最高的是

，熔點(diǎn)最低的是

；（4）熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物是

。

①⑤⑦②⑥⑥⑤③⑨晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算:均攤法體心：1面心:1/2頂點(diǎn):1/8棱邊:1/4簡(jiǎn)單立方堆積金屬原子堆積基本模式簡(jiǎn)單立方堆積配位數(shù)：晶胞含金屬原子數(shù)：16例：Po體心立方堆積體心立方堆積配位數(shù)：28晶胞含金屬原子數(shù):金屬晶體的堆積方式──鉀型六方最密堆積配位數(shù)：12(同層6，上下層各3

)晶胞含金屬原子數(shù):2金屬晶體的堆積方式──鎂型面心立方最密堆積BCA晶胞含金屬原子數(shù):4金屬晶體的堆積方式──銅型配位數(shù)：12堆積模型采納這種堆積的典型代表配位數(shù)晶胞六方最密堆積MgZnTi簡(jiǎn)單立方Po體心立方NaKFe面心立方最密堆積CuAgAu52%68%74%74%空間利用率金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比681212四、常見(jiàn)晶體的微觀結(jié)構(gòu)（1）NaCl晶體（1）鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)氯離子：鈉離子：（1）銫離子和氯離子的位置：（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)（2）CsCl晶體銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；銫離子：1個(gè)；（3）與銫離子等距離且最近的氯離子、銫離子各有幾個(gè)？銫離子：6個(gè)氯離子：8個(gè)；氯離子：1個(gè)（3）干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：體心和棱中點(diǎn)（面心和頂點(diǎn)）（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)二氧化碳分子的個(gè)數(shù)：4個(gè)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？

12個(gè)（4）金剛石（晶體硅）與石墨石墨金剛石晶體構(gòu)型鍵角正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、層狀混合晶體109

o28′120

o

晶體金剛石石墨最小碳環(huán)C原子與C-C鍵的個(gè)數(shù)比六元環(huán)(不同面)六元環(huán)（同面）1：22：3（5）二氧化硅晶體二氧化硅中Si－O鍵夾角為109°28’思考：1、硅原子與跟它相連的4個(gè)氧原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是

。2、Si原子與Si-O鍵的個(gè)數(shù)比為

。3、最小的環(huán)由

個(gè)原子圍成。正四面體1

：412

1.右下圖是石墨晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，請(qǐng)回答：(1)圖中平均每個(gè)六元環(huán)含有_____個(gè)碳原子，含有_____個(gè)C—C鍵。(2)右圖七個(gè)環(huán)的碳原子數(shù)為

個(gè)，其計(jì)算式為：

___________。

練習(xí)題231427

2．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(

)A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12A3、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是______。Ti14C13CTi團(tuán)簇分子注意晶胞結(jié)構(gòu)與團(tuán)簇分子的區(qū)別4.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著______個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著______個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有_____(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角的度數(shù)為_(kāi)___(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi)_______cm。

48XY212109°28’5、在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中