氧化還原反應(yīng)-基本規(guī)律和氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法(11年)

氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律

還原劑化合價(jià)升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物

氧化劑化合價(jià)降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的主線還高失，氧氧氧氧低得，還還還3、氫化鈣中的氫元素為—1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是（）A、溶劑B、還原劑C、氧化劑D、既是還原劑又是氧化劑10、已知3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng),則被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為（）

A.1:2

B.2:1

C.1:1

D.3:214、用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,其中，既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)的化學(xué)式為

；反應(yīng)中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為

。H2SO4II5:18、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是()

A、1∶1

B、3∶5

C、5∶3

D、2∶813、在反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：（）A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5

1、價(jià)態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；

當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。金屬單質(zhì)只有還原性7、根據(jù)下列物質(zhì)中S元素的化合價(jià)判斷，下列說法中正確的是（）

A、H2S只有還原性

B、S只有氧化性

C、SO2只有氧化性

D、H2SO4既有氧化性又有還原性6、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（

）A、一定被氧化了B、一定被還原了C、既可能被氧化也可能被還原D、既不可能被氧化，也不可能被還原AC3、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A、F2、K、H2O2B、Cl2、Al、H2C、NO2、Na、Br2D、O2、SO2、H2O2、強(qiáng)弱律

氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu2、根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷（1）金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序F2

O2

Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)11、已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到的固體是：（）

A、NaCl和KI

B、NaCl、KCl和I2

C、KCl和NaBr

D、KCl和NaCl例如：如果將NaI溶液滴入到氯水和溴水的混合溶液中時(shí)，

先發(fā)生反應(yīng)：

后發(fā)生反應(yīng)：

Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I23、守恒律守恒律——得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)思考：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()

A、+2B、+3C、+4D、+5B12、（全國(guó)高考題）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O

IO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、H2O2B、IO3-C、MnO4-D、HNO3DDCCACACDADBA2、強(qiáng)弱律

氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu2、根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷（1）金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)性順序F2

O2

Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)11、已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到的固體是：（）

A、NaCl和KI

B、NaCl、KCl和I2

C、KC