(高三復(fù)習(xí))離子濃度大小比較課件

溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：NH4Cl溶液【基礎(chǔ)訓(xùn)練1】下列溶液中有哪些微粒？并比較微粒濃度大小關(guān)系。H2S

溶液c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)

氨水c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)2、溶質(zhì)為一種鹽①考慮電解質(zhì)的電離,將其電離成離子②考慮“弱離子”的水解③c（不水解離子）>c（水解離子）④根據(jù)溶液的酸堿性得出c(H+)和c(OH-)的大小.1、溶質(zhì)為弱酸或弱堿①考慮弱電解質(zhì)的電離非常微弱。c（不電離分子）>c（離子）②多元弱酸分步電離c（第一步電離得到的離子）>c（第二步離子）一、單一溶液離子濃度比較【基礎(chǔ)訓(xùn)練2】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，

c(NH4+)由大到小的順是

。③>①>

②3、不同溶液中同一離子濃度的大小比較，

要考慮溶液中其它離子對(duì)它的影響。4、若溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)。一般主要考慮弱電解質(zhì)的電離（電離程度大于水解程度），特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo)．二、混合溶液離子濃度比較（溶液中有兩種溶質(zhì)）【基礎(chǔ)訓(xùn)練3】物質(zhì)的量相同CH3COOH和CH3COONa

溶液中離子濃度大小關(guān)系?！净A(chǔ)訓(xùn)練4】物質(zhì)的量相同NH4Cl和NH3·H2O溶液中離子濃度大小關(guān)系。C(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)（1）兩物質(zhì)不反應(yīng)（2）兩種物質(zhì)反應(yīng)?！净A(chǔ)訓(xùn)練5】向1L0.1mol/L的氨水中加1L0.1mol/L的鹽酸，溶液中離子濃度大小關(guān)系。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【基礎(chǔ)訓(xùn)練6】向1L0.2mol/L的氨水中加入1L0.1mol/L的鹽酸，溶液中離子濃度大小關(guān)系。分析：兩物質(zhì)完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl分析：兩物質(zhì)反應(yīng)，氨水過量,所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為：

NH4Cl和NH3.H2Oc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)5、若溶液中有兩種溶質(zhì)，先考慮反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)，然后再比較濃度大小。

【能力訓(xùn)練1】等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中離子濃度大小的關(guān)系是：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【能力訓(xùn)練2】將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，離子濃度大小的關(guān)系是:

分析：兩物質(zhì)完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為MA分析：兩物質(zhì)反應(yīng)，氨水過量，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3.H2O【基礎(chǔ)訓(xùn)練7】（雙選）在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A、c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C、c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D、c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD三、電解質(zhì)溶液中離子濃度的等量關(guān)系――――三個(gè)守恒1、電荷數(shù)平衡關(guān)系－－－電荷守恒電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。2、微粒數(shù)平衡關(guān)系－－－物料守恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。即元素的原子守恒。

溶液中陰、陽離子（包括各種存在方式）的個(gè)數(shù)比與該物質(zhì)的化學(xué)式中的比相同。3、水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系－－－質(zhì)子守恒

（可從電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)）由水電離出的c（H+）水=c（OH―）水

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

c(Na+)

=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)【能力訓(xùn)練3】

0.1mol/LNa2CO3