第三章堿金屬

第三章堿金屬第二節(jié)鈉的化合物鈉是怎樣保存的，為什么？鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有哪些？請(qǐng)寫出鈉與氧氣反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。復(fù)習(xí)提問(wèn)一、過(guò)氧化鈉（Na2O2)實(shí)驗(yàn)2-5能說(shuō)明什么問(wèn)題。提問(wèn)：從實(shí)驗(yàn)2-6可以得到什么結(jié)論？

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考：若在含少量酚酞溶液的試管中加入Na2O2粉末振蕩，會(huì)有什么現(xiàn)象？

溶液中會(huì)有氣泡生成，溶液先變紅，后褪色。二、氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3思考：氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)有和不同？氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較表名稱過(guò)氧化鈉氧化鈉色態(tài)

化學(xué)式

與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)穩(wěn)定性

基本化學(xué)性質(zhì)

淡黃色固體白色固體Na2O2Na2O2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3較穩(wěn)定不穩(wěn)定強(qiáng)氧化性（漂白性）堿性氧化物三、鈉的其他重要的化合物1、碳酸鈉(Na2CO3)——俗名純堿、蘇打2、碳酸氫鈉（NaHCO3)——俗名小蘇打?qū)嶒?yàn)2-7：

0.3gNa2CO3+HCl→0.3gNaHCO3+HCl→思考：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明什么問(wèn)題？并完成上述方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)2-8能說(shuō)明什么問(wèn)題？2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑結(jié)論：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2CO3

很穩(wěn)定，但NaHCO3

卻不穩(wěn)定。

NaHCO3和Na2CO3的比較名稱

碳酸鈉

碳酸氫鈉化學(xué)式

俗稱

色態(tài)

溶解性

與酸反應(yīng)現(xiàn)象及離子方程式Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性較大溶解性較小產(chǎn)生氣體速度較慢，CO32+2H+=CO2↑+H2O產(chǎn)生氣體速度較快,HCO3+H+=CO2↑+H2O名稱

碳酸鈉碳酸氫鈉與BaCl2反應(yīng)現(xiàn)象及離子方程式

穩(wěn)定性

用途

有白色沉淀生成，Ba2++CO32-=BaCO3↓無(wú)現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、藥劑想想練練：如何鑒別Na2CO3、NaHCO3、NaCl三種固體？方法：1、無(wú)氣體生成：NaCl

速度快NaHCO3分別加入稀鹽酸有氣體生成：

速度慢Na2CO32、有沉淀的是Na2CO3

有氣體生成的分別加BaCl2

無(wú)沉淀在加稀HCl是NaHCO3

無(wú)氣體生成的