離子反應(yīng)第一課時(shí)(上課課件)

第二單元鈉、鎂及其化合物專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)離子反應(yīng)(第一課時(shí)）開(kāi)課師：唐偉珍2007年12月6日電魚(yú)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(如酸、堿、鹽)(如蔗糖、酒精等)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。復(fù)習(xí):把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是：一定條件下。能否電離HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是電解質(zhì)嗎？在一定的條件下,它們導(dǎo)電能力相同嗎？[活動(dòng)與探究]

連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)明原因。

提出問(wèn)題：1．分析五個(gè)實(shí)驗(yàn)中燈泡的明暗程度有什么不同？2．物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么？3．為什么不同電解質(zhì)的水溶液在相同條件下導(dǎo)電能力會(huì)不同？裝有HCl、NaOH、NaCl

溶液的燒杯在接通電源以后燈泡比較亮，裝有CH3COOH溶液和裝有氨水的燒杯接通電源后燈泡較暗。物質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的帶電微粒。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒肿拥淖饔孟码娊赓|(zhì)分子電離出了自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目不一樣。

電解質(zhì)溶液（C、V相等）0.1mol/L鹽酸

醋酸溶液NaOH（aq）NaCl（aq）氨水電解質(zhì)通電后燈泡亮度導(dǎo)電能力離子濃度HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小NaCl亮大強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)弱

電離程度

電離程度離子濃度離子濃度導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力燈泡燈泡分析大大小小強(qiáng)弱亮暗1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、Ba(OH)2等）絕大多數(shù)鹽（NaCl、KNO3等）一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶液中完全以離子的形式存在。2、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。水溶液中離子和分子共存。如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱堿（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）

H2O一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水思考：難溶性的鹽如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等是不是弱電解質(zhì)?醋酸易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?與溶解度無(wú)關(guān)！

電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)它來(lái)區(qū)分的溶于水時(shí)全部電離為離子的為強(qiáng)電解質(zhì);溶于水時(shí)只是部分電離的為弱電解質(zhì)。在水中的電離程度3、電離強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆符號(hào)。

如：

HCl=H++Cl-

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)（1）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO—NH3·H2ONH4++OH—需通電嗎？（2）表示方法——電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Na2CO3

=

２Na++CO32-Ca(OH)2

=

Ca2++2OH-HF

H＋+F-H2CO3

H＋+H

CO3-多元弱酸分步電離，以第一步電離為主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度電離過(guò)程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式物質(zhì)類別４、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較：都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，與溶解度無(wú)關(guān)完全電離部分電離不可逆過(guò)程電離方程式用等號(hào)可逆過(guò)程離子分子、離子共存電離方程式用可逆號(hào)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水等“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？想一想：

不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶的電荷數(shù)，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！小結(jié)3、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、強(qiáng)電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較開(kāi)

心

辭典這里有五個(gè)問(wèn)題，你想回答哪一個(gè)？234

1５1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：（

）

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：（

）

屬于弱電解質(zhì)的是：（

）

A．NaNO3B．蔗糖

C．CO2D．CH3COOHE.HClF.

H2OAEDF1BC2、下列說(shuō)法正確的是:A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.難溶鹽如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電解質(zhì),易溶性鹽如:醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)2(2)寫(xiě)電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的用________,

弱電解質(zhì)用__________。(1)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是,看其在一定條件下_______________區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是:

________________等號(hào)3可逆符號(hào)能否電離電離程度4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì),但在給定的條件下不能導(dǎo)電的是：

A．稀硫酸

B．鐵

C．液態(tài)的氯化氫

D．蔗糖45.下列電離方程式正確的是（）