第三章-金屬的化學性質(第一節(jié)、第二節(jié))

第一節(jié)金屬的化學性質-鈉★絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界金屬元素在地殼中的含量

★你在日常生活中見到了哪些金屬物品？思考與交流1、金屬有哪些共同的物理性質？2、舉例金屬能和哪些物質發(fā)生化學反應？表現(xiàn)出什么性質？與非金屬反應、與酸反應、與鹽反應表現(xiàn)出還原性。2、請大家將這四幅圖中所發(fā)生的化學反應用化學方程式表示出來(能發(fā)生離子反應的用離子方程式表示出來)思考與交流反應方程式如下所示:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl===MgCl2+H2↑點燃鈉+11281[學生活動]1.金屬鈉保存在哪里？2.用什么工具可以取用、切割金屬鈉？3.鈉被切開后切面什么顏色？4.在空氣中放置切開的鈉，切面的顏色會怎樣變化？請注意觀察，并做好記錄一、物理性質：

鈉為銀白色的固體,硬度較小，熔、沸點較低(鈉的熔點是97.8℃，沸點是882.9℃)。鈉是熱和電的良導體。密度為0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。試根據(jù)鈉的原子結構分析鈉的化學性質？

觀察：用小刀切開的一小塊鈉，斷面有什么變化？現(xiàn)象：

切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應：4Na+O2=2Na2O（常溫下）結論：★常溫下易與空氣中的氧氣反應1.常溫下鈉與氧氣的反應4Na+O2=2Na2O失去4×e－

得到2×2e－二、鈉的化學性質

實驗3-2

把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現(xiàn)象？鈉受熱后，可以與氧氣劇烈反應，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）。2.鈉在空氣中燃燒2Na＋O2=Na2O2（淡黃色）點燃3、Na2O2和Na2O誰更穩(wěn)定？1、過氧化鈉中Na的化合價為______，O的化合價為______。2、Na2O2是不是堿性氧化物？思考點燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－探究實驗——當鈉遇到水[實驗步驟]

1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切綠豆大的一粒，剩余的放回原瓶。

2、在燒杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞試劑，并將切下的鈉粒投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象解釋鈉浮在水面上；鈉的密度比水小鈉熔成光亮小球，有時可能有火花；鈉具有銀白色金屬光澤，熔點較低，且反應放熱鈉在水面四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲;加有酚酞的溶液變成紅色。生成堿性物質使酚酞變紅？[學生活動c]

討論并解釋現(xiàn)象生成氣體推動小球游動反應劇烈反應生成了什么?討論題：鈉著火時，應如何滅火？化學方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-還原劑氧化劑離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑練習：請標出鈉與水反應的電子轉移；請寫出鈉與水反應的離子方程式[反應的實質]因為酸中H+濃度比水中的要大，所以反應速率更快。4.鈉與酸的反應思考：鈉與鹽溶液反應嗎？

將Na投入CuSO4稀溶液中可能發(fā)生什么反應？將會看到什么現(xiàn)象？鈉先與水反應，而不直接置換金屬鈉與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3、鈉與鹽的反應謝謝指導活動與探究

取一小試管，向其中加入等體積的水和煤油，然后把一小塊金屬鈉放入到試管中，可以觀察到何種現(xiàn)象？并解釋科學探究:金屬鐵與水的反應鐵不與冷、熱水反應,能否與水蒸氣反應?高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2實驗：實驗設計探究請用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設計一個還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，畫出裝置簡圖。

應考慮：①水蒸氣的發(fā)生②水蒸氣與鐵粉的反應③氣體產物的檢驗等。實驗裝置1實驗裝置2實驗裝置3附：其他實驗裝置實驗裝置4

Na、Fe與水的反應哪個容易發(fā)生？思考：小結：金屬活動性順序表中（H前面）的金屬能與水反應。金屬越活潑，反應越易發(fā)生（越劇烈）。同學們：這節(jié)課我們學了些什么?

1、金屬與水的反應

2、鐵與水蒸氣反應的實驗探究你都掌握了嗎？高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬的化學性質

鈉能否與鹽酸反應生成氫氣?若能，試分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。推測：鈉與酸的反應[補充實驗]

把一小塊（綠豆大小）金屬鈉投入到裝有鹽酸的燒杯里觀察現(xiàn)象。指出鈉與水反應和鈉與鹽酸反應現(xiàn)象的不同點。[實驗現(xiàn)象]

鈉與酸反應除了有鈉與水反應的所有現(xiàn)象之外，鈉與酸反應更加劇烈。實驗探究:討論：觀察此圖，你有何看法？Na、Mg、Fe分別與鹽酸反應，哪個最快？哪個最慢？為什么？思考2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快結論：

金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產生H2。

金屬越活潑，與酸反應越劇烈。

2、金屬與酸的反應

常溫下，F(xiàn)e、Al可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，在鐵、鋁表面形成一層致密的保護膜，阻止了內部金屬的進一步氧化。因此，可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。注意①金屬與水反應的難易

與水反應越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。比較金屬活動性強弱的實驗方法②金屬與酸反應的難易

與酸反應產生H2越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。③金屬之間的置換反應想一想：可以通過哪些實驗事實來比較不同金屬的活動性強弱？[補充實驗]把一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗探究：鈉與鹽溶液的反應[實驗現(xiàn)象]浮在水面、熔成小球、四處游動、有藍色絮狀沉淀產生。思考：鈉為什么不能置換硫酸銅溶液中的銅，卻產生藍色沉淀？由此推測，鈉和硫酸銅溶液發(fā)生了哪些反應？請寫出反應的離子方程式。

Na、Mg、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，Mg、Fe不能與NaOH溶液反應。Al能否與鹽酸或NaOH溶液反應呢？實驗3-4：取三支試管，分別加入5mL的鹽酸、NaOH溶液、NaOH溶液，再分別加入幾片鋁片、鋁片、鎂片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你能看到什么現(xiàn)象？實驗探究：三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應現(xiàn)象：鋁片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氣泡產生，點燃氣體觀察到藍色火焰。

為什么鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應開始時氣體產生的速度較慢，而后越來越快？

因為開始時是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應完全以后才有H2產生，且隨著反應的進行，溫度升高，反應速度也加快。思考？鋁的特殊性質：既能跟酸反應產生H2，又能跟強堿溶液反應產生H2。化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑偏鋁酸根離子

在反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧化劑是_____、還原劑是____，轉移的電子數(shù)為______.6e-AlH2O思考1？2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-

請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目。

鋁和氧化鋁均能跟酸、堿反應，因而鋁的保護膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。

鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？

思考2？1.某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等離子，試推斷：第一種情況:一定有離子，可能有離子第二種情況:一定有離子，可能有離子2.下列關于鋁的敘述，不正確的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C鋁是一種活潑金屬，在化學反應中常作還原劑D鋁制餐具能用于蒸煮，或者長時間存放堿性食物，但不適宜于存放酸性食物H+K+、Mg2+、Cl-K+、NO3-

、CO32-OH-D課堂練習題：1.某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等離子，試推斷：第一種情況:一定有離子，可能有離子第二種情況:一定有離子，可能有離子2.下列關于鋁的敘述，不正確的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C鋁是一種活潑金屬，在化學反應中常作還原劑D鋁制餐具能用于蒸煮，或者長時間存放堿性食物，但不適宜于存放酸性食物H+K+、Mg2+、Cl-K+、NO3-、CO32-、Cl-OH-D課堂練習題：四、物質的量在化學方程式中的應用

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比2:2:2:1微粒數(shù)之比2×NA:2×NA

：2×NA

：NA物質的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相對質量之比2×23:2×18:2×40:2結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比。利用這個結論對于定量研究化學反應中各物質之間量的關系會更方便