化學(xué)鍵第課時(shí)離子鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵一、離子鍵1．離子鍵成鍵原因：(1)原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；(2)離子間引力與斥力處于平衡狀態(tài)。2．成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。靜電作用包含陰、陽離子的靜電吸引作用以及原子核與原子核、電子與電子之間的排斥作用。當(dāng)兩種相反的作用達(dá)到平衡時(shí)，就形成了離子鍵。離子化合物是引力和斥力兩種相反作用的對(duì)立統(tǒng)一物。3．離子鍵的判斷方法。(1)第ⅠA、ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過離子鍵形成離子化合物。(2)金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如NO、CO、SO、OH－等)之間，通過離子鍵形成離子化合物。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物。(4)活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。注意：離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”。1．三個(gè)“一定”。(1)離子化合物中一定含有離子鍵。(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。2．兩個(gè)“不一定”。(1)離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。例1下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法不正確的是(

)A．凡含離子鍵的化合物，一定是離子化合物B．離子化合物中只有離子鍵C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素形成離子化合物解析：含離子鍵的一定為離子化合物，A正確；離子化合物中有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵，B錯(cuò)；離子化合物為固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，C正確；D顯然正確；故答案為B。答案：B名師點(diǎn)睛：陽離子可以是單核，也可以是多核；金屬原子、非金屬原子都能形成陽離子；主族元素形成的陽離子，電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同，副族元素形成的陽離子，電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同；陽離子不一定都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1．下列說法正確的是(D)A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：離子鍵還包括靜電斥力，A項(xiàng)錯(cuò)；AlCl3中，Al和Cl之間形成的是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間沒有化學(xué)鍵，它們分別跟鈣離子形成離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。二、電子式的書寫例2下列電子式有誤的是(

)A．氯離子[]－B．硫離子S,C．溴離子[]－D．鈣離子Ca2＋解析：簡單陽離子的電子式和離子符號(hào)相同(原子團(tuán)除外)，簡單陰離子的電子式是在元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子(氫負(fù)離子有2個(gè)電子)，然后用中括號(hào)括上，右上角標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)。陰、陽離子構(gòu)成的電子式中，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，且相同的離子不得合并。B項(xiàng)中硫離子的最外層有8個(gè)電子，同時(shí)帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，應(yīng)該加上方括號(hào)并標(biāo)出負(fù)電荷；C項(xiàng)明顯正確；答案為B。答案：B名師點(diǎn)睛：電子式書寫的幾種常見錯(cuò)誤：(1)漏寫孤對(duì)電子；(2)原子(離子)結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)；(3)錯(cuò)誤使用方括號(hào)；(4)誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)；(5)復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清。2．下列表示電子式的形成