課件初三化學(xué)5單元質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)反應(yīng)方程式課題1質(zhì)量守恒定律實驗一:探究白磷燃燒前后質(zhì)量變化的情況：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等實驗二:探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等P+O2

點燃

P2O5Fe+CuSO4=Cu

+FeSO4主要現(xiàn)象:產(chǎn)生濃厚白煙,氣球先變大后變小結(jié)論,天平平衡主要現(xiàn)象:鐵的表面生成一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,天平平衡結(jié)論反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因碳酸鈉和稀鹽酸分析解釋下列現(xiàn)象反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后質(zhì)量增加生成的氣體擴散到空氣中去了空氣中的成分參與了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：1.適用范圍：2.解釋物理量：3.量的計算：所有化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量反應(yīng)物參加反應(yīng)的生成物未參加反應(yīng)的:不能代入計算=總質(zhì)量的總質(zhì)量2.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量為應(yīng)用舉例:a-b-c克1.若a克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為

克a+b練習(xí)：1.ag硫酸銅與一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成bg氫氧化銅和cg硫酸鈉，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為

g.b+c-a3.在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+D中，已知5gA與10gB恰好反應(yīng)生成了13gC，則生成D物質(zhì)的質(zhì)量為

g。2反應(yīng)前后總質(zhì)量相等在化學(xué)變化中一定不變的是種類數(shù)目質(zhì)量一定改變的是分子種類物質(zhì)種類原子討論：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？宏觀：微觀：宏觀：微觀：元素種類元素質(zhì)量可能改變的是：元素化合價,分子數(shù)目二、化學(xué)方程式

化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子C＋O2點燃和、與、跟CO2反應(yīng)條件生成意義①表示反應(yīng)物、生成物的粒子個數(shù)比：C+O2CO2點燃表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件:宏觀：②表示反應(yīng)與生成物之間的質(zhì)量比:微觀12：：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳3244每一個碳原子與一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：守恒原因：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變二、化學(xué)方程式：化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子意義②表示反應(yīng)物、生成物的粒子個數(shù)比①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件宏觀：③表示反應(yīng)與生成物之間的質(zhì)量比微觀練習(xí)：寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，說出化學(xué)方程式表示的意義。4P+5O22P2O5點燃①磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷②每四個磷原子與五個氧分子反應(yīng)生成二個五氧化二磷分子③每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷2.aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，則a的值為()3.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+aCO2，則a的值為（）1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（）應(yīng)用一:求化學(xué)式前面的計量數(shù)2262.4Fe+3O2＝2R，則R的化學(xué)式為

;應(yīng)用二:求化學(xué)式Fe2O33.2R+O2＝2SO3，則R的化學(xué)式為

;SO24.3CO+Fe2O32Fe+3R，則R的化學(xué)式為

;CO21.SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，則R的化學(xué)式為

;H2O高溫應(yīng)用三：化學(xué)計算1.（1）12gC與32gO2完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為_______。（2）12gC與40gO2完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為_______。（3）20gC與32gO2完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為_______。（4）6gC與___gO2恰好完全反應(yīng)生成___gCO2。44g44g44g16223.將A物質(zhì)10g、B物質(zhì)20g混合加熱至高溫，反應(yīng)后剩余A物質(zhì)4g，剩余B物質(zhì)2g，同時生成C物質(zhì)22g，D物質(zhì)若干g。則D物質(zhì)的質(zhì)量為

g；反應(yīng)中各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比：A：B：C：D=____________23:9:11:12.將15gA、10gB和9gC三種固體混合加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，A剩余3g，B增至25g，C質(zhì)量不剩，并有新氣體D生成。問生成的D的質(zhì)量為

g61)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的元素是（）2)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；3)某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有()元素，可能含有（）元素；由氮、氫、氧、碳四種元素組成碳、氫氧碳、硫氧硫、氫氧應(yīng)用四：元素守恒例：（1）某物質(zhì)在空氣