初中化學(xué)溶液-溶解度易錯(cuò)題經(jīng)典

初中化學(xué)溶液溶解度易錯(cuò)題精選經(jīng)典一、溶液選擇題1?請(qǐng)根據(jù)右圖的溶解度曲線圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）a.b兩物質(zhì)的溶解度相等t『C時(shí)，向20ga固體加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解將t2°C時(shí)a、b飽和溶液降溫到t】°C時(shí)，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ab中含有少量a,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純b【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)溶解度曲線可知，只有在虻C時(shí)兩物質(zhì)溶解度相等；Bt『C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為36g,也就是說(shuō)此溫度F100g水中最多可以溶解36ga物質(zhì)；C從t2°C降溫至t】°C時(shí)，兩物質(zhì)溶解度相等，且都為飽和溶液，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；Da、b兩物質(zhì)溶解度變化隨溫度變化相差較人，因此可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a,不可以用來(lái)提純b°考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn)，常在雙選中出現(xiàn)，得分率不是很高，注意仔細(xì)審題，避免粗心。2.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）t『C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由人到小的順序是：乙＞甲=丙t2°C時(shí)，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2°C降溫到t『C,析出晶體最多的是甲欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t『C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由人到小的順序是：乙>甲=丙，故A正確；B、t2°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以30g甲物質(zhì)加入50g水25g中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為頑xlOO%=%,故B錯(cuò)誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2°C降溫到t】°C,甲物質(zhì)的溶解度變化最人，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線町以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度人小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。3.如圖是KNOb.MgSO4>NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）KNOj40MgSCUN2CIKNOj40MgSCUN2CI0tlt2t3t+t5溫度Ct2°C時(shí)，把40gKNO3放入50g水中能得到KNOm飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9t3°C時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t】°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)人小關(guān)系為NaCl>MgSO4>KNO3tfC時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5°C,在此操作過(guò)程中溶液里無(wú)明顯現(xiàn)象KNCh中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是40g,所以把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：70g=2：7,故A錯(cuò)誤；B、t『C時(shí)，氯化鈉的溶解度最人，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3°C時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t『C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)人小關(guān)系為NaClAMgSOQKNOs,故B正

確；C、t4°C時(shí)，其他條件不變，把MgS04飽和溶液升溫到t5°C,溶解度減小，在此操作過(guò)程中溶液里會(huì)析出晶體，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較人，所以KN03中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯(cuò)誤。故選：Bo卜列說(shuō)法中正確的是卜列說(shuō)法中正確的是P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等t『C時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2°C時(shí)仍是飽和溶液ti°C時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4D.將三種物質(zhì)的溶液從t2°C降至t]°C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A.P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大，ti°C時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2°C時(shí)不再是飽和溶液；故C錯(cuò)誤。C、ti°c時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25:100=1:4：故C正確。D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2°C降至t『C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選CoNH4CI和M2SO4的溶解度表及溶解度曲線如卜，卜?列說(shuō)法正確的是：（）溫度t1020溫度t102030405060溶解度S/ENH^Cl33.337.241.445.850.460.2Na：SO49.620.240.848.447-547.0A.甲為NH4CI6

fe

ftt2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙人甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從D升溫到切為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等?【答案】D【解析】A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化錢(qián)的溶解度隨溫度的升高而增人，所以乙為氯化技：B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度十（溶解度+100g）xlOO%,由圖可知，t2時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；不飽和時(shí)，濃度人小關(guān)系不確定，C、甲物質(zhì)飽和溶液從t3降溫到t2,溶解度變?nèi)耍苜|(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D、t】°C、t3°C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t］升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故D正確.選D點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即町。溶解度變?nèi)藭r(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是???t2°C時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5t2°C時(shí)甲、乙各100g飽和溶液從t2°C降溫到t『C,溶液質(zhì)量仍相等c.ti°c時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.甲中含有少量乙，可以釆用降溫結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】【分析】【詳解】t2°C時(shí),甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40:100=2:5；t2°C時(shí)甲、乙各100g飽和溶液從t2°C降溫到ti°C,甲析出晶體較多，剩余溶液質(zhì)量，甲小于乙；飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%,t『C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲：選B

NaCkKNO?兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是溶解度仗36.031.6t^536.031.6t^502050溫度/壬20°C時(shí)，NaCI的溶解度為g將10°C時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30°C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增人為了除去NaCI固體中混有的少量KNO和可加熱將其完全溶解后，再通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾來(lái)除之D.50°C時(shí)，將50gKNO3加入50g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。20弋時(shí)，NaCI的溶解度為g;將10°C時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30°C,:兩種物質(zhì)的溶解度變?nèi)?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變；C.為了除去NaCI固體中混有的少量KNO3,可加熱將其完全溶解后，再通過(guò)降溫結(jié)晶、過(guò)濾來(lái)除之；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀。過(guò)濾得硝酸鉀固體。D.50°C時(shí)，將50gKNOs加入50g水中，溶解硝酸鉀，充分溶解后溶液的質(zhì)量為：選D&甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是甲的溶解度比乙的人h°C時(shí)，甲的溶解度是50gt『C時(shí)，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30gC°C時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2°C時(shí)，甲的溶解度是50g,故正確；C、t】°C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是30g,所以130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g,故錯(cuò)誤；D、t『C時(shí)，甲.乙物質(zhì)的溶解度是30g,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30?一xl00%=%,故錯(cuò)誤。130g點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度人小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的人小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。如圖是a,b,c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯(cuò)誤的是漆解度％漆解度％°11亡溫度tt2°C時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>ct2°C時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液ti°C時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c除去a中少量的c,可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】C【解析】【詳解】由溶解度曲線可知，t2°C時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由人到小的順序是a>b>c,此選項(xiàng)正確；t2°C時(shí)，a的溶解度是50g,即t2°C時(shí)，100g水中最多能溶解50ga,將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項(xiàng)正確；tJC時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度人小關(guān)系是：b>a=c,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c,此選項(xiàng)錯(cuò)誤：由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較人，除去a中少屋的c,可采用降溫結(jié)晶的方法，此選項(xiàng)正確。故選C。?卞列有關(guān)溶液的說(shuō)法符合實(shí)際的是（）將澄清的飽和石灰水加熱，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)20°C時(shí)氯化鈉溶解度是36g,將30g氯化鈉放入50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?0g溶液硫酸溶液中存在的陽(yáng)離子全部是屮溶液一定是無(wú)色透明的液體【答案】C【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫會(huì)使溶質(zhì)析出出現(xiàn)渾濁，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、由20°C時(shí)氯化鈉溶解度可知，30g氯化鈉不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、硫酸在水中電離時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫離子與硫酸根離子，除氫離子外再無(wú)其他帶正電的離子，故此選項(xiàng)正確.D、溶液一定透明但不一定無(wú)色，例如硫酸銅的溶液是藍(lán)色的，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選C在20弋時(shí)，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCI固體，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）136各溶液圖①團(tuán)②團(tuán)③136各溶液圖①團(tuán)②團(tuán)③圖④A?圖②中的溶液是不飽和溶液圖③中的溶液是飽和溶液圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)屋為40gD?圖③和圖④中NaCI溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、圖②中繼續(xù)加熱氯化鈉后，繼續(xù)溶解，故說(shuō)明②中是不飽和溶液，故正確：B、由圖④可知，在20°C時(shí)，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3前已經(jīng)向100g的水中加入了40g的氯化鈉，故是飽和溶液，故正確；C、在20°C時(shí)，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3中已經(jīng)加入40g的氯化鈉，故溶解了36g,故錯(cuò)誤；D、③和④中都達(dá)到了變化狀態(tài)，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確。故選C。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如卜圖所示，下列說(shuō)法正確的是20°C時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液20°C時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液20°C時(shí)，100g水中加入20g甲得到不飽和溶液50°C時(shí)，甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)人于乙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A、20°C時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定小于乙溶液，與甲乙溶液的總質(zhì)量有關(guān)，錯(cuò)誤：B、20°C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為30g,含義是20°C時(shí)，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為30父30g,可得乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為^-xl00%=%,小于30%,故20°C時(shí)，不可配制到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液，錯(cuò)誤；C、20°C時(shí)，甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到飽和溶液，錯(cuò)誤；D、50°C時(shí)，甲的溶解度人于乙的溶解度，故甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確。故選D。如圖所示為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示判斷卞列說(shuō)法中，不正確的M的溶解度隨溫度的升高而增人在t】°C時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等將t】°C時(shí)M的飽和溶液升溫至t2°C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增人將t2°C時(shí)M、N的飽和溶液分別降溫至t『C,N的溶液中不會(huì)析出晶體【答案】C■【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線口【知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增人，故A選項(xiàng)正確；B、在t『C時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等，故B選項(xiàng)正確；C、將t】°C時(shí)M的飽和溶液升溫至t2°C,溶解度增人，不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將t2°C時(shí)M、N的飽和溶液分別降溫至t『C,M物質(zhì)的溶解度減小，N物質(zhì)的溶解度增

人，所以N的溶液中不會(huì)析出晶體，故D選項(xiàng)正確。故選Co14?卜?列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（）將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水桶釋向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水桶釋向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量C.滾質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D-C.滾質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D-常溫卜，相同質(zhì)量的鋅和佚分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】橋釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉,桶硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水桶釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能人于7,故A不正確：B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫卜，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的橋硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終詵和桶硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C正確;D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0,故D不正確。故選C。下列分析不正確的是（15濬解度下列分析不正確的是（15濬解度???§t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由人到小的順序是a>b>ct2°C時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）c?將t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t】°C時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=ct】°C時(shí)a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)屋分?jǐn)?shù)為％【答案】C【解析】A?t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:a>b>c,正確;B.t2°C時(shí),a的溶解度是30g,將50ga物質(zhì)放入100g水中部分溶解，得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）,正確：C.將t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至D°C時(shí)，c變?yōu)椴伙柡腿?0液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20^?x100%=%,b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)屋分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c,錯(cuò)誤；D.ti°C時(shí)a的飽和溶液20的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)^20+100Xwo=%>正確。故選c°點(diǎn)睛：溶解度曲線的應(yīng)用。16?向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度?下列說(shuō)法中，正確的是（）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，16?向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度?下列說(shuō)法中，正確的是（）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液中水的質(zhì)屋減少，溶液中水的質(zhì)量減少，A.B.C.D.溶液的質(zhì)量減少溶液的質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增人【答案】c【解析】試題分析：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。但由于原溶液為飽和溶液，所以生成氫氧化鈣不會(huì)再溶解。且由于水的減少（溶劑減少）,原溶液中的氫氧化鈣會(huì)析出一部分。所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少。AB項(xiàng)錯(cuò)誤。由于溶液的溫度沒(méi)變，即還是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生改變。所以應(yīng)選C項(xiàng)?？键c(diǎn)：飽和溶液、溶解度17.如圖是KNOm和NaCl固體的溶解度曲線,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是KNO3的溶解度受溫度的影響比NaCI]t『C時(shí)，lOOgKNO3飽和溶液中含有20gKN03t2°C時(shí)，NaCI溶液與KNOs溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等若NaCI中混有少量KNO3,可用降溫結(jié)晶的方法提純NaCI【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、KNO3的溶解度受溫度的影響比NaCIX,故A正確；B、t『C時(shí),KNO3的溶解度為20g,表示120gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3,故B錯(cuò)誤；C、t2°C時(shí)，NaCI和KNO3的溶解度相同，二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題中沒(méi)有指明是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、NaCI的溶解度隨溫度變化不人，若NaCI中混有少量KNOs,可用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCI,故D錯(cuò)誤。故選A。18?甲、乙試管中各盛有水，向其中一支試管中加入NazCCh粉末，另一支試管中加入粉末，按圖1,2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）甲中加入的粉末是Na2CO30°CM，甲中溶液不一定飽和，乙中溶液一定飽和c.NazCOj中含有少量NaCl,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D.30°C時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤?，則甲中加入的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入的溶質(zhì)質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】A、0°C時(shí)，碳酸鈉的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、B、由溶解度曲線可知，甲溶液為氯化鈉溶液，0°C時(shí)NaCl的溶解度為,故在該溫度下10g水里最多可溶解氯化鈉，所以0°C時(shí)甲溶液一定是不飽和溶液。故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較人。所以碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液的方法（或降溫結(jié)晶）提純碳酸鈉。故C正確。D、30°C時(shí)，碳酸鈉的溶解度犬于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選B。19.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確