初中化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)

精品精品初中化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火焰氧、P—白煙、Fe—————（氧氣中）——火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H淡藍(lán)2色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH—藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡在溶液中生成O、H、C0等氣體；222沉淀——CaCO、Cu（OH）、（AgCl、BaSO）、32【藍(lán)色】4【不溶于酸】Mg（OH）、BaCO；23溶液變色含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、

物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（物）、單質(zhì)（兀）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H++酸根離子）、堿（金屬離子+OH-）、鹽（金屬離子+酸根離子）質(zhì)量宏觀:物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】兀素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。守恒微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。定律用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗化合原則：單質(zhì)中兀素化合價為0?；衔镏胸Ｋ鼗蟽r的價代數(shù)和為0。【確定化合價】化學(xué)物質(zhì)的元素組成、類別（有機(jī)、無機(jī)）；分子由哪些式的原子構(gòu)成；簡單計算一一相對分子質(zhì)量、分子中原子總意義個數(shù)、原子個數(shù)比、兀素質(zhì)量、兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)。【同滅火時滿足：燃燒】〖缺一：滅火〗環(huán)空氣煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙境塵和有害氣體保（CO、SO、NO）；22

水一一工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)空氣中CO等氣體含量過咼；酸雨SO、22NO氣體溶于雨水；；有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中⑴核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰〖?xì)溲趸}：Ca（OH）〗改良。硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：月巴皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉遇水放熱（溫升）。硝（固體）酸銨（NHNO）遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑乳化〖小液滴分散于水中〗汽油溶解。氫氧化鈉一一反應(yīng)?！驹聿煌炕静僮鞴腆w一一塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w量多：傾倒〖瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜〗少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量:玻璃棒沾取。托盤天平一一調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗左物右碼?！季_到0.lg〗量筒一一放平視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】〖精確到0?1mL〗酒精燈——防失火〖酒精量＜2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾一一濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶一一根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶特征一一均二、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)一一固、液、氣液態(tài)。溶劑一一水、酒精、汽油?！镜饩啤?/p>

溶液配制⑴計算（2）稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標(biāo)簽】物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：硬――鉆頭、劃玻璃。石墨：軟――鉛筆芯、滑――潤滑劑、導(dǎo)電電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】氫氣（密度小氣球、可燃咼能燃料【取理想、零污染】、還原性一一冶煉金屬）氮?dú)猓ú换顫娨灰皇称繁ｕr）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體一一測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙煙幕）、稀有氣體（很不活潑一一食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光一一霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0?94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大一一滅火；能溶于水且與水反應(yīng)一一汽水；干冰升華吸熱一一制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣

體積分?jǐn)?shù)：0.體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳（可燃?xì)怏w燃料；還原性一一冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)制氫氧化鈣；與水反應(yīng)干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；胃酸助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；濃硫酸吸水干燥劑），氫氧化鈉（吸水——干燥劑;與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳;與油污反應(yīng)――除油污），氫氧化鈣（石灰水——檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)——改良酸性土壤;與碳酸鈉反應(yīng)性土壤;與碳酸鈉反應(yīng)制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療）,碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)一一實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳;石灰石高溫分解――工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石――裝飾；碳酸鈣――補(bǔ)鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭一一除酸并使其松軟；顯堿性一一去油污）,碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分;與鹽酸反應(yīng)――治療胃酸過多）?；瘜W(xué)符號元素符號：c、H、0、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學(xué)式：C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、2234FeSO、FeCl……42【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成?！侩x子符號：【注意離子符號與下町化合價的“兩同兩不同”I〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)〗化合價：O、CO、FfO、衛(wèi)O、BaCl、HsO、NCO、Ca（oH）、AgNO、血hCo、.…222322242323433?微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—O、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe】

“石箭H長龍閒枚元秦卷竺^■金剛幵+戢氣一?丄「讒子:a■金剛幵+戢氣一H0。2原子結(jié)構(gòu):原子原子轅I（帶_電荷J孩外電子（帶質(zhì)子（帶—電荷、中孑（_帶電蓿）〔普通氫核內(nèi)電荷x.分層排布口分子、原子模型：.—可能是co；??—可能是h、o2；?工一巴；微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別H0。2原子結(jié)構(gòu):原子原子轅I（帶_電荷J孩外電子（帶質(zhì)子（帶—電荷、中孑（_帶電蓿）〔普通氫核內(nèi)電荷x.分層排布口4?原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖ABCDE圖A中，核電荷數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11,電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為1。圖A?E中屬于同種元素的是A與D。【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D、E?！净瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定相同〗屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D；【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A,易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無法確定中子數(shù)。

5溶解性表：含H+、K+、Na+、NH+、NO-的化合物都溶于水。43含Cl-的化合物只有AgCl不溶。含SO2-的化合物只有BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都44424溶。含CO2-的化合物中(NH)CO、KCO、NaCO可溶，MgCO微溶，342323233其余不溶。含OH-的化合物中NH?HO、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)微溶，322其余不溶。6?周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))為15、相對原子質(zhì)量為30.97、兀素類別為非金屬。【兀素類別在周期表中用不冋的顏色來區(qū)分，但實(shí)際問題中可根據(jù)兀素名稱來判斷】廣子報(核電荷朝)叵角一無素椚磷一兀素蟲利相對原于質(zhì)量7.金屬活動性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動性z〉x金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸

〉Y。金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液①M(fèi)表面無變化②M表面有N析出⑵金屬與鹽能否反應(yīng):右表中金屬活動性①M(fèi)WN；②M〉N。產(chǎn)生氣泡慢+產(chǎn)生氣泡慢+無氣泡產(chǎn)產(chǎn)生氣泡快生（一）（++）8?化學(xué)方程式：【略】四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)〖多變一〗、分解反應(yīng)〖一變多〗、置換反應(yīng)〖單+化一單+化〗、復(fù)分解反應(yīng)〖化+化一112212化+化必須相互交換成分〗。349?能源：煤、石油一一污染環(huán)境。天然氣一一較清潔的化石燃料。新能源――氫氣〖零污染〗等。10?溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水一一鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】H+和OH-^HOlo〖酸堿中和〗【相遇后能生成沉淀】Ca2+與CO2-1[CaCO；l；Ba2+與33「CO32-[BaCOCO32-[BaCO3CU2+與OH-|【Cu(OH)(】|2Ag+與Cl-I[AgCl；】；Ba與Cl-I[AgCl；】；Ba2+與SO24[BaSO；】；4Mg2+與OH-|【Mg(OH)(】；【相遇后能生成氣體、水】【相遇后能生成氣體、水】H+和C02-|[C0f和HO】NH4+和0H-|【NHf和H0】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物水，生成物氫氣和氧氣。2HOh2Hf+0f】2222?高溫條件一物變二物——CaCO^溫CaO+COf；32二物變二物——C+2CuO高溫2Cu+CO；2FeO+3CO高溫2Fe+3CO232二物變一物——C+CO高溫2CO3?點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.物變?nèi)?KMnO亠KMnO+MnO+Of；NHHCO亠NHf42422433+COf+HO22

5.二物變?nèi)?.二物變?nèi)颰OC\o"1-5"\h\z3222NaCO+2HCl=2NaCl+COf+HO；2322NaHCO+HCl二NaCl+COf+HO6.藍(lán)色氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu(OH)凡2沉淀變藍(lán)色——含CU2變黃色一一含F(xiàn)e3+；7.溶液變石蕊遇堿;8.A+B—A9.AfBfA變淺綠色——含變紅色一一石蕊遇酸、酚6.藍(lán)色氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu(OH)凡2沉淀變藍(lán)色——含CU2變黃色一一含F(xiàn)e3+；7.溶液變石蕊遇堿;8.A+B—A9.AfBfA變淺綠色——含變紅色一一石蕊遇酸、酚Fe2+；酞遇堿。2HO2HO+Of；22222KC1O2KC1+3Of?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?2COfCOfCO；COfCOfCO；HfHO—H；2222221?氣體的檢驗(yàn):【檢驗(yàn)混合氣體成分時，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】甲一一無水硫酸銅【白色f藍(lán)色】一一檢驗(yàn)HO；2乙——銅【紅色一黑色】【另：帶火星木條復(fù)燃一一O檢驗(yàn)O；2甲2。丙一一石灰水【澄清f渾濁】一一檢驗(yàn)CO。2〖H、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)〗22.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲一一無水硫酸銅一一除去（吸收）HO；除去其他氣體，最后除去水蒸氣】2甲一一無水氯化鈣一一除去（吸收）HO；2甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）HO和CO；【分別或同時】22乙——氧化銅——除去中CO的CO；【轉(zhuǎn)化】2乙一一碳粉一一除去中CO的CO；【轉(zhuǎn)化】2乙銅除去（吸收）氧氣；丙丙一一濃硫酸一一除去（吸收）HO；丙2丙一一氫氧化鈉溶液一一除去（吸收）CO；2丙一一碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一一除去CO2

中的HCl；【轉(zhuǎn)化】3?其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法：酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗⑵pH試紙；〖V7〗⑶Zn、Fe等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液（OH-）：⑴紫色石蕊試液〖變藍(lán)〗⑵無色酚酞試液〖變紅〗⑶pH試紙〖〉7〗CO2-或HCO-：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通33入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生4鹽酸及可溶性氯化物（C1-）：硝酸銀溶液（AgNO）和稀硝酸【白3色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸鹽（SO2-）：硝酸鋇溶液〖Ba（NO）〗和稀432硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4?氣體發(fā)生裝置：A：固體+固體亠氣體；B：固體+液心氣體【常溫】5?收集裝置：C—排水法〖?xì)怏w不易或難溶于水〗D――向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小〗E――向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣大〗。6?氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一一有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞2（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的NaCO：溶23解后，滴加Ca（OH）溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。2

7?電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1(0)和試管2(H)中所收集的氣22體體積比約為1：2?！矩?fù)氫正氧】〖0、H的質(zhì)量比為8:1。〗22結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。8.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明磯：膠狀物一小顆粒聚集f大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。

1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化：甲一一無水硫酸銅或無水氯化鈣吸收HO質(zhì)量增加2甲堿石灰吸HO或吸收