初中化學(xué)3.4單元知識(shí)點(diǎn)歸納與復(fù)習(xí)

化學(xué)第三四單元舒蘭市第十九中學(xué)

朱喜俊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)分子和原子一分子、1、概念：2、基本性質(zhì)：3、同種物質(zhì)的分子相同;不同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。①分子的體積、質(zhì)量很小。②分子在不斷運(yùn)動(dòng)（溶解、擴(kuò)散、蒸發(fā)）③分子之間有間隔（氣體間隔大，液體、固體間隔??；

熱脹冷縮，氣體壓縮、三態(tài)變化）?；瘜W(xué)性質(zhì)二、原子

1.概念：

2.基本性質(zhì)：

1）原子的體積、質(zhì)量很小。

2）原子在不斷運(yùn)動(dòng)。

3）原子間有間隔。三、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系、

1.區(qū)別①在化學(xué)變化中，

②分子能夠保持物質(zhì)的，而原子不一定保持物質(zhì)的

。

2.聯(lián)系：分子和原子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

分子是由原子構(gòu)成的。同時(shí)也可以分成原子。四、化學(xué)變化本質(zhì)：

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子可以再分，原子不能再分?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子破裂成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子構(gòu)成;

核外電子1.原子

（不帶電）（+）質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）

2.各粒子之間的關(guān)系。

1）質(zhì)子數(shù)==

==

2）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

3）原子核居于原子中心，在原子中占得體積很小，但是原子的質(zhì)量主要

。（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）原子核中子核電荷數(shù)核外電子數(shù)集中在原子核上二、原子核外電子的排布；（一）電子分層排布（由里到外、由低能到高能）一二三四五六七KLMNOPQ

各層最多容納電子數(shù)為：一層為2個(gè)；二層為8個(gè)；三層為18個(gè)。最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)電子。（二）.結(jié)構(gòu)示意圖

圓圈及數(shù)字，表示

.弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示

。+N28原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。該層上的電子數(shù)三、各元素原子核外電子排布特點(diǎn)：

1.稀有氣體元素：2.金屬元素：3.非金屬元素：原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)電子易得到電子，而達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。四、由此可知：

1.元素的化學(xué)性質(zhì)

決定的。

2.最外層電子數(shù)決定了

（金屬、非金屬、稀有氣體）

3.最外層電子數(shù)決定了元素的化合價(jià)主要是由最外層電子數(shù)原子核外最外層電子數(shù)為8個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（氦為2個(gè)）不易得失電子。原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)電子易失去電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的分類

第二課時(shí)離子

1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

2.分類：

1）陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)）原子（失去電子）陽(yáng)離子（帶正電）Na+Mg2+2）陰離子：（質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)）原子（得到電子)陰離子（帶負(fù)電）Cl-O2-3.表示方法：在右上角前面數(shù)字

、后面的+-表示電性。O2-><表示所帶電荷五、相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的比作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.理解：

1）相對(duì)原子質(zhì)量==——-—；標(biāo)準(zhǔn)==

；2)不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是比值，單位為“1”省略。3）原子質(zhì)量數(shù)===中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)1/12原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)1.66×10-27Kg

第三節(jié)元素一、1.概念：2.理解：1）決定元素種類的是

。

2）元素是宏觀概念；只論

不論個(gè)數(shù)，使用時(shí)用“組成”。二、元素與原子的區(qū)別：1.概念不同。2.元素是

概念，用“組成”；只論種類不論個(gè)數(shù)。原子是

概念，用“構(gòu)成”；即論

。是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子總稱。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)種類宏觀微觀種類又論個(gè)數(shù)三、元素在自然界的分布（由多到少）；1.地殼：（前4位）

。2.海水：氧、氫。3.空氣：（前2位）。4.生物體：氧、碳、氫。四、元素符號(hào)1.用拉丁文詞頭，第一個(gè)字母大寫、第二字母小寫。2.意義：①

、②

。五、元素周期表1.元素周期表共有7個(gè)橫行（七個(gè)周期）。2.18個(gè)縱行共分16個(gè)族（8、9、10為一個(gè)族）氧、硅、鋁、鐵氮、氧表示一種元素表示這種元素的一個(gè)原子銀鋁氬金碳鋇氯鈣銅氟鉀鎂錳碘氦汞鐵氫鈉氖氧磷鉑硫硅鋅氮AgAlArAuBaCCaClCuFFeHHeHgIKMgMnNNaNeOPPtSSiZn元素氧氣、氫氣、氮?dú)鈽?gòu)成分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子鐵、汞、金剛石等氯化鈉、硫酸銅等自然界中多種多樣的物質(zhì)

第四單元自然界的水課題1.愛護(hù)水資源一、水資源短缺的原因.1.2.

3.二、愛護(hù)水資源

1.節(jié)約用水：；

、改革工和改變習(xí)慣。如使用節(jié)水龍頭、節(jié)水馬桶、洗菜水澆花、沖廁等辦法。淡水占總水量的2.35%、可使用的不足總水量的1%人類生產(chǎn)生活用水量不斷增加。水體污染導(dǎo)致可利用水減少。提高水的利用率使用新技術(shù)

2.防止水體污染：（一）、水體污染的原因；①工業(yè)“三廢”的任一排放，②生活污水的任意排放：③農(nóng)藥、化肥的不合理使用。（二）防止水體污染的措施；①

；②

；③

；④

；⑤

。工業(yè)三廢處理后排放生活污水處理后排放合理使用農(nóng)藥、化肥加強(qiáng)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)禁止使用含磷的洗衣粉

課題2.水的凈化一水的凈化方法

1.沉淀：靜置使不容性雜質(zhì)與水分離。

2.吸附：1）加入明礬；利用明礬溶于水后生成膠狀物對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降。

2）加入活性炭；利用活性炭的

，不僅除去水中的

，還可以除去

。

3過(guò)濾：（一）定義；把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。

（二）適用

吸附性不溶性雜質(zhì)水中色素異味液體+固體（不容）固體+固體(其一可溶）。（三）注意；1.貼、

。濾紙不超過(guò)漏斗上邊緣。

2.不超

(否則濾液渾濁）。

。

3.三靠

。漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁上。4.蒸餾：利用

來(lái)得到液體，蒸餾水是凈化程度較高的水。

1）加沸石，防止爆沸；2)冷卻水，上出下入。濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾液不超濾紙上邊緣玻璃棒下端靠在三層濾紙那一側(cè)燒杯緊靠玻璃棒（起引流作用）。沸點(diǎn)不同采用恒溫蒸發(fā)二、硬水與軟水

1.概念、1）硬水：含有

。

2）軟水：含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.區(qū)分方法：

3.危害：1）用硬水洗衣物浪費(fèi)肥皂。

2）長(zhǎng)期用硬水燒水，可能會(huì)導(dǎo)致鍋爐爆炸。

4.軟化方法：1）（生活中）

2）（實(shí)驗(yàn)室)

。較多可溶性鈣、鎂化合物的水分別取樣后加入少量肥皂水，攪拌產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少且浮渣較多的是硬水。煮沸蒸餾

課題3.水的組成一、氫氣

1.物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

2.化學(xué)性質(zhì)－－可燃性

1）現(xiàn)象、純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。

2）表達(dá)式：氫氣+氧氣水

3）用途：作燃料和還原劑。二、電解水實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)向水中加入適量的氫氧化鈉或稀硫酸作用是以

。點(diǎn)燃增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

2.現(xiàn)象：

1）正極：產(chǎn)生氣體少，。

2）負(fù)極：產(chǎn)生的氣體多，該氣體能燃燒，點(diǎn)燃后產(chǎn)生色火焰，是密度最小的氣體。

3）表達(dá)式：水氫氣+氧氣（分解反應(yīng)）

4）結(jié)論：1）。

2），他們重新組合成氫分子和氧分子。三、物質(zhì)的分類

1.單質(zhì);

。

2.化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。

3.氧化物：兩種元素組成的化合物中其中一種元素是

。通電該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃淡藍(lán)水是由氫元素和氧元素組成的水分子在化學(xué)變化中可分成氫原子和氧原子由同種元素組成的純凈物氧元素的化合物。

課題4.化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式

1.概念:用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。注意：物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。

2.意義：1）宏觀、a

。

b

。

2）微觀、a

。

b

。

3.化學(xué)式周圍數(shù)字的含義：1)化學(xué)符號(hào)前的數(shù)字表示粒子的個(gè)數(shù)。如：①2Mg中的2

；②3H2O中的3表示：；③2Fe3+

中的2表示：；表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示2個(gè)鎂原子3個(gè)水分子2個(gè)鐵離子2）化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子或離子構(gòu)成。如：①3H2O中的2表示:②3SO42-（中的4表示：3）化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)。如：①Fe2+

中的2+表示：②3SO42-

中的2-表示：

4）化學(xué)符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)。如：中的2表示：1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。1個(gè)硫酸根離子中含有4個(gè)氧原子。）1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷。MgO+2氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

4化學(xué)式的書寫：（一）單質(zhì)、1）金屬、稀有氣體和部分非金屬直接用元素符號(hào)表示：。2)氣態(tài)非金屬單質(zhì)（由雙原子分子構(gòu)成）如下：

(二）化合物、1）書寫原則：

2）書寫方法：最小公倍數(shù)法和十字交叉法；

3）讀作“某化某”或“某幾化幾某”。

Fe3O4FeHePCH2O2Cl2N2F2(Br2I2)a金屬在前非金屬在后，b正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，C正負(fù)化合價(jià)和為零。讀為四氧化三鐵。

二、化合價(jià)

1.常見元素化合價(jià)，口訣;

一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二、三鐵二、四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。

2.說(shuō)明；金屬化合價(jià)

；非金屬化合價(jià)為負(fù)，單質(zhì)化合價(jià)

；化合物中

；原子團(tuán)化合價(jià)

。表示方法：寫在正上方正負(fù)在前數(shù)字在后。為正為零正負(fù)價(jià)和為零，與其所帶電荷數(shù)相同3、化合價(jià)的應(yīng)用：（一）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式；（二）判斷化學(xué)式的正誤（依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零）。（三）計(jì)算元素的化合價(jià)

1）用已知元素化合價(jià)求未知元素化合價(jià)；

2）求出化合價(jià)后排序。三、化學(xué)式的計(jì)算；

1.相對(duì)分子質(zhì)量=

。

2.計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；

H2O中氫︰氧==1×2︰16==1︰8化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子量總和原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)︰原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)︰原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)

3.化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

質(zhì)量分?jǐn)?shù)==——————————×100%

H2O中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)==——————×100%=11.1%4.化合物中元素的質(zhì)量===

原子量×個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量1×21×2+18化合物的質(zhì)量×化合物中改元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。填寫下表中由陰陽(yáng)離子結(jié)合形成的化合物陽(yáng)離子陰離子

OH--NO3--Cl--SO42--CO32--H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+無(wú)填寫下表中由陰陽(yáng)離子結(jié)合形成的化合物陽(yáng)離子陰離子

OH--NO3--Cl--SO42--CO32--H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+無(wú)H2ONH4OHKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2HNO3NH4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Mn(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO3HClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgClNH4ClH2SO4(NH4)2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3MnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3填寫下表中由陰陽(yáng)離子結(jié)合形成的化合物陽(yáng)離子陰離子

OH--NO3--Cl--SO42--CO32--H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+無(wú)水氫氧化銨氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化錳氫氧化鋅氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銅硝酸硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉硝酸