2020年11月安徽江淮十校聯盟2021屆高三上學期第二次聯考質檢化學試題及答案

絕密★啟用前安徽省江淮十?！奥?021屆高三年級上學期第二次聯考質量檢測

化學試題2020年11月Rz_U、?考生注意：.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S—32K-39Ga-70一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求。）1.現代社會倡導“綠色生活,美麗家園”，下列有關說法不正確的是A.垃圾分類變廢為寶,可加強居民環(huán)保意識B.綠色化學的核心是對環(huán)境污染物進行無害化處理C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康且環(huán)保D.秸稈經加工處理成吸水性的材料一一植物纖維,有利于資源合理利用2.科技發(fā)展改變生活,下列說法不正確的是“嫦娥四號”使用的SiC-Al材料屬于復合材料“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氘、氚與氕互為同位素C.我國華為公司自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000與光導纖維是同種材料D.長征5號B（胖5）運載火箭用液氫、煤油、液氧作推進劑，其優(yōu)點是提升推力.華夏文明源遠流長，以下說法從化學視角理解,不正確的是-13-選項說法解釋A高姐出脂水.藤假淳漆?懶之如麻1宋)文中提到的“騰水”是指油脂“有磁水者,黃銀地(Ag)投之.則旋而為水”文中涉及貿化還愿反應原理C日照澄洲江霧開，海金女伴滿江隈(唐)詩中包含了丁達爾效應“鐵翁代替上釜，加熱丹砂(HgS),可增采也”文中涉及平衡移動原理.下列有關表述不正確的是A.芒硝的化學式：Na2SO4-10H2OB.羰基硫(COS)的結構式:O=C=SC.HBrO中各原子都滿足8電子結構D.M2+離子核外有a個電子,b個中子,M原子符號為a+b+2Ma+2.國際計量大會第26屆會議新修訂阿伏加德羅常數Na=6.02214076X1023mol-i,下列關于阿伏加德羅常數na的說法正確的是.A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物中含有的離子數目為0.3NAB.標準狀況下,22.4L一氧化氮與11.2L氧氣混合后含有的分子數為NAC.1LpH=9的Na2CO3溶液中,水電離產生的OH-數目為10-5NAD.含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol鋅充分反應,轉移電子數為0.1NA.常溫下,下列各組離子在指定溶液中不能共存的是A.弱堿性溶液：Na+、K+、HCO3-、Cl-B.含有Fe2+的溶液:K+、NOj、NHj、SOj-C.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、OH-、I-、AlO2-D.各離子濃度相等的溶液:NHj、Al3+、CH3cOO-、Br-、SiO/-.下列有關物質的說法不正確的是A.食品中的小袋干燥劑和抗氧劑常用硅膠和還原鐵粉.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C.人們常在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.牙膏中添加等質量的Na2PO#或NaF時,它們防治齲齒的作用相同.工業(yè)上聯合生產碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產NaHCO3的過程中完成乙烯氯化,下列敘述正確的是-13-A.制堿原理是NaHCO3的溶解度受溫度影響變化大B.過程I中的TBA呈堿性C.過程II中發(fā)生的反應為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2OD.理論上每生成1molNaHCO/可得到1molC2H4c仆下列有關括號內少量雜質的檢驗試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是物嘖］雜質）檢腕試劑除雜選利除雜方法A喇（皿）2。H溶液M虱OHh過濾NhHCQ(N沏COJ水心（口口卜溶液時濾C■CO式NOj)/水洗氣HCKCL)濕潤的淀粉-K1試紙飽和Nad熔液洗氣.已知R、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的,X、Y、Z同周期且與R屬于相鄰周期，它們可組成某種離子的結構如圖所示。下列說法正確的是1R ]+RR-X—Y-R!.RR,A.原子半徑:X>Y>ZB.氫化物的沸點：Z>YC.X與Z、Y與Z形成的化合物均可被NaOH溶液吸收D.X、Y、Z、R既可形成共價化合物又可形成離子化合物.證據推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理相符的是A.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2——阿伏加德羅定律B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果一一元素周期律C.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反應熱一一蓋斯-13-定律D.體積可變密閉容器中加入等體積的4和IJg),加壓體系顏色加深一一勒夏特列原理12.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2nlMcL通人到含1皿1風的溶灌中‘正確；Cl過量.可將Fl*J均氧化_L工溶液與足量的NaOH溶液反應：MeI++2HC0；+20H-——MgCOj14CO5-正確;酸式掛與堿反應生成正物和水過國:H宿通人到FeCI,溶液中：HaS+2F&J*—=2Fea++Sj+2H*錯誤;過量的H聲會與F+反應生成F喝沉淀DImnl/L的NaA10,瞽液和2,5mol/L的HCL溶液等體積互相均勻混合工2A10；+5Hk=AP*4A1(OH)3I+HjO正確:AI0；與AH0H3消耗的H’的物質的域之比為2313.鍍是原子能、火箭、導彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。如圖是以一種已經預處理后的含鍍礦綠柱石(主要含有BeO、Al',、SiO2、Fep和FeO等)為原料制取單質鍍的工藝流程：H&O. fNH#0. ［水HFNH,騁%斤--一磕譯虬BenOHh的算法石——l1——濾渣】 結晶Be-一.仝BhF, 分解(NHjDeFi900七 M6已知：常溫下,Be(OH)2在pH>10時會溶解,下列相關說法不正確的是“除鐵”過程應先加適量H2O2，再加適量氨水調節(jié)pH“沉鍍”過程中,氨水也可改用過量的NaOH溶液“分解”過程發(fā)生的化學反應為(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2D.用鎂熱還原法制取鍍需要真空環(huán)境是為了防止Be和Mg被氧化14.硫酸鹽(含SO：-、HSOj)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理,其主要過程示意圖如下：-13-

下列說法不正確的是A.該過程有HO參與2下列說法不正確的是A.該過程有HO參與2C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程中有硫氧鍵生成ABC D15.亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為一5.5℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置用小2與NO制備ClNO。ABC D下列相關說法不正確的是A.為加快反應速率,裝置A中可用酒精燈大火加熱制取NOB.裝置B的作用為除去NO中的HNO3、NO2氣體C.實驗開始時,先打開懺勺關閉Kj打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當觀察到C中紅棕色完全消失時關閉KrK2D.裝置D中無水CaCl2的作用是防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應.工業(yè)廢水中常用兩段氧化法處理NaCN超標的電鍍廢水,NaCN含量低于0.5mg/L時達到排放標準。處理過程主要分兩步：(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN；(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2c。3、CO?和一種無污染的氣體(已知HCN是弱酸且有劇毒)。下列有關說法正確的是A.NaCN與NaOCN中C元素化合價相同-13-B.第一次氧化時,溶液的pH應調節(jié)為酸性二第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式為2OCN-+3c1O-=COJ+CO32-+3C1-+N2tD.處理1m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO0.3mol二、填空題(本大題有5小題,共52分).(9分)I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了鍺(Ge)等9種元素相對原子質量的數值,被采用為國際新標準。(1)Ge在周期表中的位置是。(2)Ge的最高價氧化物的水化物的堿性錫(soSn)的最高價氧化物的水化物的堿性(填“>”或“<”)。II.四種短周期元素，aA、bB、cC、dD,已知原子序數大小關系是：a<c<b<d,且a+b=回；四種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族,C、D也同主族。試2回答下列問題：(3)A、C形成的四原子核化合物甲呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：。(4)用電子式表示由B、C形成的三原子核化合物的形成過程。⑸寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式。.(9分).“環(huán)境就是民生,青山就是美麗，藍天就是幸福。”大氣污染物的主要成分是so2、NO?、CHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)煤的氣化是高效清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得水煤氣，在催化劑的作用下，水煤氣可以生成甲醇(CH3OH),將甲醇加入含硝酸的廢水可實現-13-

HNO3-N2的轉化，若3molHNO3完全轉化為N2,需消耗2.5molCH30H，則CH30H被轉化為（填化學式）。⑵為防止工業(yè)煤燃燒產生SO『常向燃煤中加入CaC03漿狀物進行脫硫，脫硫的產物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為。.用高能電子束激活煙氣（主要成分是SO2、no2、H2O等），會產生O3等微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。電子束 氨氣 J 1 L 除小煙氣 裝置］ *裝置口一一化肥⑶該化肥中含有的陰離子是（填離子符號）。⑶該化肥中含有的陰離子是（填離子符號）。（4）現需要對農作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K2c03②KCl③Ca(H2P0)2@(NH2)2S02⑤氨水，最適當的組合是a.①③④b.③⑤c.②③⑤d.②③④⑸產生的03可用于漂白，它與so2的漂白原理（填“相同”或“不相同”）19.（11分）三氯化硼（BCl）是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和3下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有C0生成。無水氯比鈣匿清石灰水NuQH下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有C0生成。無水氯比鈣匿清石灰水NuQH辭酒《足卻HQ’fUC已知:i.實驗室制備BCl的化學方程式為：B0+3C+3Cl==2BCl+3C0；3 23 2 3打3口3的熔點為一107.3℃,沸點為12.5℃,遇水會水解。請回答下列問題:-13-（1）②中儀器名稱是,⑧中a（1）②中儀器名稱是,⑧中a裝置（填“能”或"不能）用啟普發(fā)生器代替。⑵實驗裝置合理的連接順序為⑧①③（填寫序號）⑵實驗裝置合理的連接順序為⑧①③（填寫序號）⑶⑧中b裝置中盛有的溶液是（4）驗證有CO生成的現象是（填⑸已知BCl3的水解為非氧化還原反應,則水解產物為化學式）。（填（6）④中NaOH溶液能否換成 Na2sO3溶液，請說明理（11分）金屬錢有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，錢及其化合物應用廣泛（已知錢易被氧化）。（1）一種鎳催化法生產GaN的工藝如圖:（1）一種鎳催化法生產GaN的工藝如圖:①“熱轉化”時Ga轉化為GaN的化學方程式稀硫酸①A裝置用于產生H『儀器X中的試劑是稀硫酸①A裝置用于產生H『儀器X中的試劑是②實驗操作過程中應先打開（填A或C）中分液漏斗的活塞，原因-13-②“酸浸”操作目的是⑵某學校化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化錢（鎳做催化劑）:,D裝置的作用

③取某CaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應GaN+OH-+HO==GaO-+NH2 2 3t,用H3BO3溶液將產生的NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是%。(已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3)21.(12分)某化學興趣小組同學進行Cu的循環(huán)實驗,其流程如下：轉化m常溫反應舐、溶液轉化m常溫反應舐、溶液Nn0H溶液小火加熱(1)X為一種酸,其化學式是。⑵轉化I、小火加熱、轉化II、轉化III中共有步反應屬于氧化還原反應。⑶實驗中操作a⑶實驗中操作a為、、(4)在轉化I的實驗操作中，可能會有Cu(OH)NO3沉淀生成，試寫出生成該反應的離子方程式:,減少Cu(OH)NO3生 成 的 簡 單 方 法是。⑸當(填實驗現象)時，說明轉化III的反應已經完成。(6)實驗最后獲得的固體質量與起始質量的比值為Cu粉回收率。當出現下列情況時,會導致Cu粉回收率降低的是(填字母序號)。A.起始Cu粉中含有CuO雜質B.轉化I中有Cu(OH)NO3生成C.小火加熱時出現暴沸 D.轉化III中Zn粉過量-13-絕密★啟用前2021屆高三年級上學期第二次聯考質量檢測

化學試題參考答案解析2020年11月"江淮十校屆高三第二次質量檢測化學試題參考答案、提示及評分細則一、選擇胞i每軀3分，共會分）1-B【解析】綠色化學核心就是要利用化學反應展理從源頭消除治染.故G項錯誤。-C［解析脂而一A1材料是！SE增強鋁基復含材料,&項止確；笈^沆、點質子數都是1，中干數分別是口」、，所以廳為同位素1項正確;芯片的主要材料是單面機光導纖維的材料是中色，C項錯誤:長征5號現胖5）運載火箭用液氫、燃油、液氧作推進劑.產生較大的熱能,推進火箭升質，其優(yōu)點是提升椎力，D項訐確口.A［解析「高奴縣出脂水二指的是這?帶的石油.A項錯誤:有植水者,剪銀堆（A。投之，則旋而為水二硝酸溶解銅單質,發(fā)生氧化還原反應.B項正確.日照償洲江霧開；霧.屬「膠體分散系,可見光通過時會出現丁達爾現象4項正確尸“鐵釜代替七釜“加熱丹砂（H用）,生成汞和磁單質，雙變?yōu)槌苏魵?，平衡正向移?D項止確口c【解析】芒硝的化學式為國&聲（）?，1OHJ）,A項正確:談基硫（口的）的結構式類似《：。二《與O3間形成雙鍵淚項正確;HBiO中H不滿足8電子結構,C項錯誤;M?*離子中質子數為a+2.質量數為n+&-LD項正確貨5-A【解析】硫化鉀和過氧化用的摩爾質量均為lioycnpl.ilg混合物的物質的量為。，I的1，每L磕化鉀和過氧化鉀的離子數目均為3#『故0」mol混合物中含有的離子數日為0.3A14頂正確；作在2NO,k-凡必的相互轉化門，4L二氧化氮氣悻含有的分F魏應小于久1項錯誤；沒有指出為常溫下,C項錯誤；2抉"+3Zn=3Zn?+2Fe,反應中Zn少量,故轉移電子鼓位為0.2Nk,D項錯誤”&D【解析】含A選項離子的溶液就是弱堿性環(huán)境，離子能共存加項非展性條件下,N0；不自乳化人人.離子能扶存工項能溶他AMOHk的溶液可以是堿性溶液;D項n-與Si0『因發(fā)生相也促進的水解反應而不能共存口7,0【解析】牙者中添加的N為PO?F或酶F能提供的氟離戶濃度相等時，它們防治胞齒的作用相同.不是等質量的N啊PO：F或加F.,&B［解析J根據題意可知，制堿過程為NK1+CO工+H2O+TBA=NaHCO3+TBA-HCL過程11為TEA的再生過程為0a+4Cu口+41BAH（：l-lCu€l；+4TBA+2%0,乙諦的為化過程為5乩+2CbCL世化劑G3十2口心，由此分析.利用飽和食鹽水制堿的原理是NaHCO3的溶解度比NaCl小.A項錯誤：讀過程類似于侯氏制堿法,TB人的作用相多「甄水,故呈堿性,6項上確:過程n發(fā)生的反應選項中原廣不守恒,C項錯誤;制堿過程理論上每生成L?1NaHCO;需要IhwITIU.過程D中每生成ImdCuCl,需更ImolTBA-HCL乙烯的氯化過程為2CuCk『GH1c,則關系式為NaHCOj、；C±H工k，則理詒卜.每生成ImolWHC0：,.可得到。，5mNC.H,□,.［）唄錯誤.-13-A【解析】除去同球工溶液中的懿以，加入M由或M@OHL通過調節(jié)溶液0H.促使Fed,溶液水解牛成F"DHJm和MgCL，再過濾除去,A項正確；少量水可鑒別NaHC也與叫匕工，但不能用Ca（OH）a溶液來除雜.會引入雜質NaOH,B項錯誤小OJ］水反應生成NO,C項錯誤;氯氣可以用品澗的淀粉K1試紙來檢驗,但不能用飽和食鹽水來除雜.口項錯誤■:D［解析］四種元素均為短周期主族元素，R是短周期元素中原/半徑最小的，則R為H『二索同周期日.為K的相鄰周期.則工」、￡為第二周期元素gZ可以形成2個共價我,應為0元素.X、Y均能形成4個共檢鍵,整個離子帶一個單位正電荷，所以X、Y只能是C或N元素0X與Y的半徑兀法比較金項錯誤;Y、E元素的氨化物種類繁多：無法比較沸點+B項錯謀;C、M與。形成的化合物不-?定都熊被NaOH溶液吸收*。項錯誤;X、Y、Z、R形成的化合物有嬴基酸.碳或餞、酸酸氫餃等，□項正確。H.C【解析】阿伏加德羅定律位適用于氣體事項不合題意；向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白箱的漂白效果,說明生成了HC1。,符合強酸制弱酸原理，由卜HCJO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律.H項不合題意；通過C，CO的燃燒熱反立方程式，通過瑞整化學計量數后相成，可間接計算2C{S}+口，博）-虱。（第的反應熱，符合蓋斯定律,C項符合題意;加壓時反應物液度增大.但該反應平衡不移或不符合勒瓦特列愿理,D項不合題意。D【解析】「工過量，但寓F方程式中「與民產系數之比府為21,A項錯誤;應牛成更難溶的噸（Oli）,沉淀出項錯誤】過量的H.S不會4R」反應生成F點沆淀,C項中評價錯誤；由計量工系.*町；~1?-41《。即「仙。即廣31|+r.V"可知與A1（OH）3消耗的H-的物質的量之比為工:?？陧椪_。D［解析］“除鐵”過程要求先氧化F1*,再調,溶液pH,使屆”完全轉化為Fe（OH）}沉淀且不弓I人新的雜質.A項正確:院與用元素性質相似,Bel0H）上能溶于NaOH溶液「沉披”過程中，若加入過豉的岫。H溶油，&{0H）2會籍于NaOH生成N^BtOj,B項錯誤：由流程信息可知“分解”過程發(fā)生的化學反應為：（NHJ）*BeE——？％比F+HM；C項正確；求和Mr易在空M中械氧氣氧化，則采用藏化鉞鎂熱還原法制取鉞需要?白空環(huán)境,防止Be和Mg械轂化,門項正瑜.B【解析】根據圖小中各微粒的琴構可知，垓過程有也。叁與狀項正確；根據圖示的轉化運程，NG轉化為HNd泮元素的化合價由+4價變?yōu)?3價.化合價降低.是氧化劑.被還原，則N0*是生成硫酸鹽的氧化劑，B項錯誤*速酸鹽（含SO：（溶膠中含有HF。1轉化過程有水參與,則HSO；在水中可電離生成H*和50：.則硫酸捻氣溶膠呈酸性4項正確；根據圖示轉化過程，由50=轉化為HSO；時有硫氧鍵生成」〕項正確u15八【解析］溫度過高會造成HM5分解（或揮發(fā)》且生成的N0氣體速度過怏,N0來不及反應即大量通出，A項錯謀;NO不溶于水*而可能存在的雜質HNR.、NQ2均易涔干水.故B的作用為除去N0中的HN0」、N0?等雜質,E項IL確w為「得到比較純凈的NO,要排除匚裝置中氧氣將W0轅化為M0±,當C中箕棕色完全消失時,不會產生川0口氣體,4可進行后統(tǒng)制取實噲」二項止確;因為亞硝端氯HIM。）易水解，所以必須防止有水蒸氣進入!:演燒瓶中與C值0反應」）項正確,I6.C【解析】NaCN中C元素為+2價E&OCN1C元素為*4價，化合價不同*項錯誤”aCN易與威反應生成HCN,為防|匚生成HCN,造成人員中毒或污染空屋，因此第一次氧化時，溶液的山虛調節(jié)為堿性忑項錯誤第二次氧化時發(fā)生反腐的離子方程式力20CN-+3Q0--C（\|+心底一+究「+明T.項正確;參加反應的網式囚足!?一一°；?=0.2」「1,反應中C由+2價升高到44價,N元素化合價從-3價升高到。折，即INa.CN失去5mol電子/mol次氯.酸鈉得到2md電子，所以處理I帚含NaCNHL3mg/L的廢水，實際至少需NK1D的物質的量為0一5mnl,□項錯誤。-13-二，非選擇題（共52分）17.（9分）【答案】（1）第四周期第付片族（I分）⑵七一分）（3）11.0；一HO；+H*（2分）（4）忖日7^.尸\恒；1 .NeT[t§r]2丁/工分）（5）H'+HSOf以]：『十乩。（2分）【解析】L“）比為弘目匚素，電子排布為2點,序、/在周期表中的位置曷第四周期第WA族一⑵依據元素在周期表中的位置,可推出金屬性Ge<SnJ聽以其最高橋氧化物的水化物的堿性<加的最高價氧化物的水化物的堿性。II一因為四種元素是短周期元素.由工出同上族工、口同仁族.且原廣序數口 肯定是第二、第三周期元素，由守W”且=13,推出A肯定是H元素，則B元素肯定為Na元素.則宥1+.”=我二；+肛.解得「-也即C為。元素.D為與元素.據此解答口（3LKC形成的四原「核化合物甲是用?！?呈弱酸性，核化合物的電禽方程式為凡丹一F鬼十H1f4）電子式表示N肛口的形成過程為.n1t1@『二口⑸分別由A,BCD四種元素所形成的兩種化合物是亞硫整氫鈉和硫酹氫鈉.在水溶液相互反應的離戶方程式為H,4-HSO； Stht+IL0,51乳（9分）【答案】｛l）C0式2分）（2）2SO2+0;+2CiCO3KaSQ+2CO2（2分）或SOj4CaCOj——CaSOj4COj02+^CaSOj——NC*口，（2分》（3）S0^-.NO；（2分）-）*2分）（5）不相同《1分）【解析】｛1"mNHN6.完全轉化為此得到15moi電子,甲靜中C平均價態(tài)為-2價，設甲靜轉化后的產物中C為*價，根據得失電子守恒2,k｛#+2）=15解得*=4,則產物為。必二（3）502^03被氧化為5優(yōu)一與N。；=口）睬ECQy水解顯堿性,（NH^SO,水解顯酸性..-者混合會發(fā)生.相匯促進的雙水解反―生鹿氮氣，會降低肥效0h，Q（H,陽與鼠水反而會日成沉淀，降低肥效，與短水反應會生成沉淀，降低肥效0d.KCKEHiPOj八與｛NHJ工90.相互不反應，故可以混合使用，故選.（5）03氧牝有機色素，而SO3可勺有機色翥結合，其圖H原建不同。19.（“分）【答案】“）球形干操管u分）不能n分）｛2〉⑥?④②二分）（3）飽和Nad溶液（I分）（4.）⑦中CuO由黑色變成立色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁（2分）⑸H網和HC1（2分）（6）能E％so,溶液有還原性可以吸收鼐氣a分）-13-【解析】U）②為跌形F臊管，⑧中a裝置需加熱不能用后普發(fā)牛器，以）⑧為制備盛氣裝置，用Q與生見J二反應生成BCL和C.O,一氯化硼的熔點為-107.3X，沸點為12.，所以收集一氯化娜要用冰水冷凝:檢臉C0之前,為防止未反應的口八可能存下的。③對的檢臉造成干擾，要先將氣體通人NaClH溶液中；為防止氧氧化鈉溶液中水蒸氣進入BCI,收集建置間使ECh水解，在通入場QH溶液之前需先通過干婢裝置;氣體通過NaOH番液茄又帶上水蒸氣.再次干臊后將氣體通入妁熱的氧比銅,再將在成的氣體遁過潼清石灰水i若灼熱的氧化銅變”IL澄清仃灰水變渾濁"「證明原反應中有?氧化碳生成;未反應的CO有毒，不能排放到空氣中.要用排水法收集,后進M處理.據此分析解答連接順序為⑧①⑥②④②⑦⑤③