2020浙教版-科學九年級上冊專項綜合全練(一)

2020浙教版-科學九年級上冊專項綜合全練(一)2020浙教版-科學九年級上冊專項綜合全練(一)2020浙教版-科學九年級上冊專項綜合全練(一)拓展訓練2020年浙教版科學九年級上冊專項綜合全練（一）酸、堿、鹽的性質(zhì)一、選擇題1.（2017浙江衢州中考）實驗時要嚴格遵守實驗室安全守則，重視規(guī)范操作。以下操作正確的是( )A.手持試管加熱B.聞氣味C.稀釋濃硫酸D.用嘴吹滅酒精燈2．（2018浙江臺州臨?；仄謱嶒炛袑W二模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下說法不正確的選項是( )A.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹B.氫氧化鈣可用作建筑資料C.碳酸氫鈉能夠治療胃酸過多D.濃硫酸能夠作食品干燥劑3．（2018浙江湖州中考）現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有( )A.②B.②③C.①②③D.②③④4．（2018天津中考）（雙選）以下各組物質(zhì)反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是A.必然量的稀鹽酸與適合的氫氧化鈉溶液恰好完好反應

（）B．相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混雜C．將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完好反應D．將二氧化碳氣體通人氫氧化鈉溶液中獲取碳酸鈉溶液5．（2017浙江嘉興中考）以下四個化學反應都有氣體產(chǎn)生，其反應種類和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的選項是( )選項化學反應方程式反應種類氣體性質(zhì)AFe+H?SO?=FeSO?+H?↑置換反應還原性B2H?O?2H?O+O?↑分解反應可燃性C化合反應氧化性2KClO?2KCl+3O?↑DCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑復分解反應酸性6．用一種試劑就能把NaCl、NH?Cl、Na?SO?三種溶液差異開，這種試劑是( )A．AgNO?溶液B．NaOH溶液C．BaCl?溶液D．Ba(OH)?溶液7．（2014浙江杭州中考）必然質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過分。圖1中圖像的橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，依照圖像判斷，縱坐標可能表示( )A．生成積淀的質(zhì)量B．溶液中溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D．溶液的pH8．（2015貴州貴陽中考）化學就在我們身邊。下表是生活中常有的兩種干凈劑，且NaC10+2HCl=NaCl+X↑+H?O。則以下說法正確的選項是干凈劑名稱潔廁靈有效成分HCl

(

)

84消毒液NaClOA．“潔廁靈”可用于金屬表面除銹B．“潔廁靈”可用于干凈大理石地面C．“84消毒液”中NaCl0屬于鹽，其中

Cl元素的化合價呈

-1價D．“潔廁靈”與“84消毒液”混雜后發(fā)生置換反應9．（2015貴州遵義中考）以下離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是

(

)A.Ca2?、K?、Clˉ、NOB.Na?、CU2?、NO、SOC．Fe3?、Na?、OHˉ、NOD.K?、H?、SO

、CO10．化學變化多姿多彩，美麗如花。圖2中甲、乙、丙、

X分別是

Fe?O?、C、CO、鹽酸中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則X是

(

)A．CB．Fe?O?C．COD．鹽酸二、實驗題11．（2018浙江金華中考）某拓展性學習小組在學校科學實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個幽默的實驗，裝置如圖3。圖3實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端張口的玻璃導管（伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性優(yōu)異。實驗操作：先經(jīng)過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再經(jīng)過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的講解。12．（2018重慶中考B卷）老師要求用規(guī)定量的BaCl，溶液與適合的Na?SO?溶液制備BaSO?。完成操作后，丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na?CO?溶液看作Na?SO?溶液，而此時BaCl?溶液已完好耗資。老師啟示他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO?的實驗。整個實驗流程如圖4所示：反應②的化學方程式為______________，溶液b中的溶質(zhì)有____。反應③的基本反應種類為_____________。操作Ⅱ的名稱為____________。從理論上講，該實驗過程最后獲取的BaSO?質(zhì)量與原方案獲取的BaSO?質(zhì)量可否相等？____________（填“是”或“否”）。13．（2017浙江麗水中考）BaCl?是一種重金屬鹽，其水溶液擁有很強的毒性，若誤服了BaCl?溶液，可馬上服用MgSO?溶液解毒，為測定某BaCl?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl?溶液，不斷加入MgSO?溶液，反應過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO?溶液的質(zhì)量關系如圖5所示，請回答：(1)P點時溶液的溶質(zhì)名稱是

_________________;(2)反應生成積淀的最大質(zhì)量為

__________克；(3)求原BaCl?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案一、選擇題1．B剖析：不能夠手持試管加熱，可用鐵夾或試管夾夾持試管進行加熱：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；熄滅酒精燈時，小能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅．1．D剖析：濃硫酸擁有吸水性，能夠作為干燥劑，干燥劑。

但是濃硫酸擁有極強的腐化性，不能夠作為食品2．B剖析：稀鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色，氧氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍色，①無法一次性完成鑒別；稀硫酸與稀鹽酸不反應，稀硫酸能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色積淀、能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，②能用來一次性完成鑒別；碳酸鉀溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、能與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色積淀、與碳酸鈉不反應，③能用來一次性完成鑒別；氯化鋇溶液與稀鹽酸、氫氧化鋇溶液都不反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色積淀，④不能夠一次性完成鑒別。應選B。3．CD剖析：酚酞在酸性和中性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈紅色。稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完好反應時，溶液呈中性，不能夠使酚酞溶液變色，A不吻合題意；KOH+HCl=KCI+H?O5636.5依照上述KOH與HCl反應的質(zhì)黽關系能夠看出，相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混雜，鹽酸有節(jié)余，溶液呈酸性，不能夠使酚酞溶液變紅色，B不吻合題意；K?SO?+Ba(OH)?=

BaSO?↓+2KOH，反應后生成了氫氧化鉀，

反應后的溶液呈堿性，

能使酚酞變紅，C吻合題意；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，D吻合題意：4．A剖析：金屬與酸的反應屬于置換反應，氫氣擁有還原性，A正確；過氧化氫分解，屬于分解反應，氧氣足助燃劑，不擁有可燃性，B錯誤；氯酸鉀分解制取氧氣，屬于分解反應，氧氣擁有氧化性，C錯誤；碳酸鈣與鹽酸的反應屬于復分解反應，生成的CO?不擁有酸性．D錯誤。5．D剖析：氫氧化鋇溶液與氯化鈉溶液混雜沒有明顯現(xiàn)象，與氯化銨溶液混雜有刺激性氣味的氣體（氨氣）產(chǎn)生，與硫酸鈉溶液混雜有白色積淀生成。6．C剖析：本題發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)?+Na?CO?=BaCO?↓+2NaOH，必然質(zhì)量的氫氧化鋇溶液葉中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過分，產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)最應該先逐漸增大此后不變，故A錯誤。溶液巾溶劑質(zhì)量向來不變，故B錯誤。依照化學反應中物質(zhì)之問的質(zhì)量比能夠知道，生成的碳酸鋇積淀的質(zhì)量大于加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)量，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量先減小，當氫氧化鋇恰好反應完好時溶質(zhì)為NaOH，溶質(zhì)質(zhì)量最小，再加入碳酸鈉粉末，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故C正確。必然質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過分，反應的實質(zhì)是鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇積淀，而氫氧根離子并沒有參加反應，因此溶液的pH基本不變，故D錯誤．7．A剖析：“潔廁靈”中的HCI會與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于金屬表面除銹，A正確；“沽廁靈”中的HCl會與大理石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故不能夠用于干凈大理石地面，B錯誤；NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，化合物巾所有元素化合價的代數(shù)和為零，因此氯元素的化合價為+1價，C錯誤；反應中反應物都是化合物，故發(fā)生的反應不是置換反應，D錯誤。8．A剖析：“無色溶液”說明溶液中不存在鐵離子、銅離子等有顏色的離子，因此第一消除B、C項；“大量共存”說明離子之間不能夠發(fā)生反應生成積淀、氣體或水，D項中氫離子和碳酸根離子可反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，因此兩者不能夠大量共存，故消除D項。9．B剖析：氧化鐵、碳、一氧化碳和鹽酸四種物質(zhì)中，碳和一氧化碳均擁有還原性，必然條件下可與氧化鐵反應；鹽酸也能與氧化鐵反應，因此四種物質(zhì)中，氧化鐵能與其他三種物質(zhì)反應，即X為氧化鐵。二、實驗題11．答案小氣球形狀的變化情況：氣球“先膨脹，后變癟”（或“先變大，后變小”），原因為：(1)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O，NaOH溶液吸取CO?,使瓶內(nèi)氣壓減小，致負氣球膨脹；(2)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑,HCI與Na?CO?反應生成CO?，使瓶內(nèi)氣壓增大，以致氣球變癟。剖析：見答案.12．答案(1)BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑BaCl?、HCl(2)復分解反應(3)蒸發(fā)(4)是剖析：(1)氯化鋇與碳酸鈉反應生成的固體B是碳酸鋇，碳酸鋇要轉(zhuǎn)變生成硫酸鋇，第一將碳酸鋇轉(zhuǎn)變成氯化鋇，故能夠先加入稀鹽酸，故反應②是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑;則溶液b中含有氯化鋇和過分的稀鹽酸。(2)反應③是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇積淀和鹽酸，反應物兩兩交換成分，屬于復分解反應。(3)操作Ⅱ是將溶液轉(zhuǎn)變成固體，故其是蒸發(fā)操作。(4)化學反應前后元素的質(zhì)量不變，在反應流程中，鋇元素的質(zhì)量不發(fā)生改變，故最后獲取的BaSO?質(zhì)量與原方案獲取的BaSO?質(zhì)量相等。三、計算題13．(1)氯化鎂(2)23.3設原氯化鋇溶液中氯化鋇質(zhì)量為x．BaCI?+MgSO?=BaSO?↓+MgCl?208233X23.3gx=20.8g則原

BaCI.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

x100%=20.8%答：原

BaCl?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

20.8%.剖析：(1)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完好反應，

生成硫酸鋇積淀和氯化鎂，因此

P點時溶液的溶質(zhì)名稱是氯化鎂．(2)反應生成積淀的最大質(zhì)量