2019年領(lǐng)軍高考化學(xué)清除易錯(cuò)點(diǎn)專題07金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解

易錯(cuò)點(diǎn)07金屬及其化合物瞄準(zhǔn)高考（2018課標(biāo)I）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：炭黑等漉浦L含炭黑等漉浦L含Li、P、R等濾液下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確」B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、FaLi,E正確sC、得到含Li、P、Fe的濾灑，加入堿液生成氫氧化鐵沉'淀，因此寫L淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正確sD、硫駿鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤口答案選口。（2018江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維Al。是兩性氧化物，可用作耐高溫材料CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與$1。2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。4.（2018課標(biāo)0）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取與時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確口E.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉“水和二氧化,此時(shí)溶灌應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸"應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)E錯(cuò)誤。C.用粕絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶灌中一定有甌選項(xiàng)C正確口口.蒸儲(chǔ)時(shí)，為保證加熱的過程中沌體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求潮體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確◎.(2018天津)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加KjFe(CN)J溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2COJC6H50HC.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】A.某溶液中滴加K[Fe(CN)]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2+,但是無法證3 6明是否有Fe3+。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.向CHONa溶液中通入CO，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，65 2根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2s，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。（2017天津）下列有關(guān)水處理方法不正確的是???A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確s鳳鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，酬松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，E正確s6氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯(cuò)誤；燒堿可與鑲根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，口正確◎故選鎖定考點(diǎn)一.鈉1.氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式NaO2NaO22類別堿性氧化物過氧化物氧兀素的化合價(jià)-2-1穩(wěn)定性較穩(wěn)定穩(wěn)定與HO反應(yīng)的方程式2NaO+HO=2NaOH2 22Na2O2+2H2O=4NaOH+02T與CO,反應(yīng)的方程式2Na2O+CO2=Na2cO32Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2氧化性、漂白性無有用途制NaOH呼吸面具、漂白劑2.重要的鈉鹽名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaCO23NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色固體粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶易溶，但比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3=Na:CO3+H：O+CO:t主與H+反應(yīng)CO23+H+=慢CO2f+HO2H++HCO-=CO3 2快f+HO2要Ca(OH)2過量性與堿反應(yīng)Ca（OH）2Ca2++CO2-=3CaCO3;Ca2++OH-+HCO-=CaCO3 3Ca(OH)2少量；+HO2Ca2++2OH-+2HCO-=CaCO；+2HO+CO23 3 2 3質(zhì)氯化鈣Ca2++CO2-=3CaCO3;不反應(yīng)鹽硫酸鋁2A13++3CO2-=3CO3 2(OH)3f+AlA13++3HCO-=A1(OH)3J+3CO2f主要用途制玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥，滅火劑相互轉(zhuǎn)化Na；C0：溶液申通A0_ ? NaHCO二固體加熱、溶鑲中加工二鋁1.鎂和鋁_金屬項(xiàng)目、鎂（Mg）鋁（A1）原子結(jié)構(gòu)原子最外層2個(gè)電子原子最外層3個(gè)電子原子半徑1.60X10-10m1.43X1O-iom化合價(jià)+2+3物理性質(zhì)鎂和鋁都是密度較小、熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的高

單質(zhì)性質(zhì)活潑性較活潑：較活潑：抗腐蝕性在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能與02反應(yīng)2Mg+02=2MgO4A1+3O2=2A12O3與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)Mg+C12^MgC12Mg+SMgS2A1+3C1.點(diǎn)-2A1C12 32A1+3S△A12s3與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2f2A1+6H+=2A13++3H2f與水反應(yīng)AMg+2H20—Mg(OH)2+H2f不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2f與氧化物反應(yīng)占燃2Mg+CO2三絲2MgO+C2A1+Fe2O3高溫2Fe+A12O3結(jié)論鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁解釋核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對(duì)最外層的電子引力鎂小于鋁，即A1比Mg難失電子，金屬性弱于Mg主要用途鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等2.MgO與A12O3的比較MgOA1O23物理均為白色粉末，不溶于水，性質(zhì)熔點(diǎn)高(MgO>A12O3),是優(yōu)良的耐火材料化學(xué)與熱水反應(yīng)MgO+H2O=^=Mg(OH)2與水不反應(yīng)

性堿性氧化物兩性氧化物質(zhì)MgO+H+=Mg2++H2OA12O3+6H+=2A13++3H2OAlO+2OH-=2A1O-+HO23 2 23.Mg(OH)2與Al(OH)3的比較Mg(OH),2A1(OH)3物理性質(zhì)均為白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性堿性兩性制備Mg2++2OH-=Mg(OH)JMg2++2NH?HO3 2=Mg(OH)J+2NH：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4+不用強(qiáng)堿A1O-+CO+2HO=A1(OH)；+HCO-2 2 2 3 3不用強(qiáng)酸三.鐵1.鐵原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì):鐵是過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴‘，位于第四周期，第皿族，主要化合價(jià)：+2、+3。物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鐵與非金屬反應(yīng)2Fe+3C1點(diǎn)燃2FeC1 Fe+S_FeS2 33Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 Fe+I2=FeI2與鹽酸反應(yīng)Fe+2HC1====FeC12+H2f遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過量時(shí)生成Fe3+與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe+2Fe3+=3Fe2+

與水反應(yīng)c , C/、高溫 c ,3Fe+4H2O(g) Feg+4H22.鐵的氧化物物質(zhì)FeOFe。(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價(jià)+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和H+反應(yīng)FeO+2H=Fe++HO2FeO+6H+=2Fe3++3HO23 2FeO+8H+=2Fe3++Fe2+34+4HO2與CO的反應(yīng)高溫FexOy+yCO xFe+yCO2穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制備高溫熔融，過量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O2-2FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3會(huì)Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2型FegFeg中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可寫成FeO-Fe'j但不能認(rèn)為Feg是FeO和Fe2O3的混合物，實(shí)際上是純凈物。3.鐵的氫氧化物物質(zhì)氫氧化亞鐵(Fe(OH))氫氧化鐵Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO2 2Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO3 2與強(qiáng)氧化酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO=3Fe(N(3)3+NOf+8HOFe(OH)+3H+=Fe3++3HO3 2穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色一灰綠色一紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易△分解2Fe(OH)：； Fe式％+3H,O實(shí)①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)驗(yàn)室制備溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe（OH）；2Fe3++3OH-=Fe(OH)；34.Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法方法Fe2+Fe3+觀察溶液顏色淺綠色黃色加堿溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀加SCN-溶液無現(xiàn)象變紅加苯酚溶液無現(xiàn)象變?yōu)樽仙獸e2+、Fe3+離子的應(yīng)用：⑴共存問題①Fe2+在酸性條件下不能與強(qiáng)氧化性離子共存，如：NO、MnO、ClO等。不能3 4發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH、CO；、HCO3、S2、SO；等。②Fe3+：不能與還原性離子共存，如：I、S2、SO；等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH、CO；、HCO3、A1O2等；不能與SCN共存；不能與苯酚共存。⑵分離與提純①FeC12（雜質(zhì)FeC13）,加入鐵釘或鐵粉后過濾。②FeC13（雜質(zhì)FeC12）,通入C12或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2:離子方程式：2Fe2++HO+2H+^=2Fe3++2HO22 2小題快練1.某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為：TiO251.00%、A12O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiOJ8.46%,通過下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩（化學(xué)式為Na4A14Si4O16?9H2O）。下列說法不正確的是A.鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物B.濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOHC.步驟②中加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3+2H+^H2TiOj+2Na+D.步驟③中加入適量Na2siO3時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4NaAlO2+4Na2SiO3+13H2O^=Na4Al4Si4O16-9H2O；+8NaOH【答案】B【解析】A.鈦渣中的TiS屬于兩性氧化物，院6屬于酸性氧化物，均不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)A正確sB.鈦渣在稍過量的氫氧化鈉中共熔后得到的殘?jiān)饕獮楣杷徕}和硅酸鎂，根據(jù)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，二氧化硅過量，共熔物加水過濾后得到N④TiCh和濾'液，則濾,液①中溶質(zhì)有NaAKh、NaOH.N^SiO3,選項(xiàng)B不正確sC.步驟②中加入鹽酸時(shí)N園TiS與鹽酸反應(yīng)生成HYTKh和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是N^TiOi+2H+=田”。3H小3+,選項(xiàng)C正確jD.步驟③中加入適量N^SiO^時(shí)偏鋁酸鈉和硅酸鈉反應(yīng)生成Na4Al<Si4OiC5VHaO和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaAlOi+《NazSiCh4-13HaO=Na(Al<Si4Oi<5 2cH十SNaOH,選項(xiàng)D正確。.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeClJ樣品已變質(zhì)B將Na2sO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2sO3樣品已變質(zhì)C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見溶液變藍(lán)；加入h2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)酸性條件下，h2O2氧化性強(qiáng)于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+BaCl2 BaCOj+NaCl+CO2f+H2O【答案】B【解析】A.已經(jīng)變質(zhì)的FeCh溶灌中，混有鐵離子，滴加KSCN溶港，溶灌變紅，則說明FeCh已完全變質(zhì)，選項(xiàng)A正確sB、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒀趸癁榱蛩徕c，硫酸鈉與硝酸鋼反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋼，選項(xiàng)E不正確sC、酸性條件下碘離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則氧化性強(qiáng)于以選項(xiàng)C正確」D%向5niLS5mol/LNaHCS溶灑中滴入NnLSniLlmclZLBaCh溶滿，可觀察到有白色沉淀為碳酸鋼、無色氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCS+EaCh^BaCOU+NaCHCST+mO,選項(xiàng)D正確。.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeClJ=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說法中正確的是A.該黑色分散系為膠體，分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.可用過濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物C.向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系D.形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4（膠體）+4H2?！敬鸢浮緿【解析】A.三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=FeO（膠體）+4HO,選項(xiàng)D正確。34 2.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)標(biāo)現(xiàn)象A.向足量含淀橋的Fel2溶液中謫加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性zF>Fe2+B.向FeClz溶液中加入足量Na2Oa粉末出現(xiàn)紅耦色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)C.向銅粉中加入0.Imol/LFeCl3溶液溶液變苴，試管廉部有國體3Cu+2Fe3+2Fe4~3G?+D.白鐵皮（標(biāo)鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食拄水中，一段時(shí)間后滴入幾滴KsCFelCN%］灌液無明顯現(xiàn)機(jī)該過程未發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】人滴加2滴氯水后，溶液變藍(lán)，說明碘離子先被氧化為碘單質(zhì)，氯氣先氧化碘離子，可以得出結(jié)論還原性：工，F(xiàn)HSA正確sB一過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，不能證明氯化亞鐵溶浦是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤sC金屬銅的還原性小于鐵，銅不能把鐵離子還原為金屬鐵，正確反應(yīng)為：g2Fe3+=2FW++Cu*C錯(cuò)誤?Q鋅的活潑性大于鐵，因此鋅做負(fù)極失電子，而鐵被保護(hù)，發(fā)生了原電池反應(yīng)，所以一段時(shí)間后滴入幾滴鐵氧化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+四種離子的稀溶液中加入足量的NaO固體，充分反應(yīng)后，4 22再加入過量稀鹽酸至完全反應(yīng)，離子數(shù)目沒有變化的是A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.NH+4【答案】C【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣。充分反應(yīng)后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解生成鐵離子，但鐵離子數(shù)目比原來多，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目不變。所以鐵離子數(shù)目增加，亞鐵離子數(shù)目減少，銨根離子數(shù)目減少，鋁離子數(shù)目不變。.在工業(yè)上，下列金屬的冶煉方法錯(cuò)誤的是A.加熱法冶煉汞 B.電解法冶煉鋁 C.電解法冶煉銅 D.熱還原法冶煉鐵【答案】C【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序選擇合適的冶煉方法，非常活潑的金屬如鈉鎂鋁用電解方法，比較活潑的金屬用還原法冶煉，如鐵或銅，不活潑的金屬用加熱分解的方法如汞銀等。故選C。.下列有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.用作抗酸藥B.用作凈水劑 C.用作發(fā)酵粉 D.用作滅火劑【答案】B【解析】A.碳酸氫鈉具有弱堿性，能和酸反應(yīng)，所以可以用作抗酸藥，故正確sB.碳酸氫鈉沒有凈水作用,不能用作凈水劑,故錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,能用作發(fā)酷超，故正確；D_碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，能用作滅火劑，故正確。.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入。.。山^兒口/夕溶液2mL,向另一只試管中加入0.01mol/LH￡O4溶液4mL,第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B.向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。產(chǎn)生的氣體為乙快C.取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,試管①產(chǎn)生氣泡快。加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。D.檢驗(yàn)FeCl溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO3 4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】A,兩支試管中KMnO4溶液和H￡O4溶液的濃度都不相同，無法說明反應(yīng)速率的不同是H2c2O4濃度不同引起的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，電石的主要成分為CaC2，電石中還含有CaS、磷化鈣等，CaS、磷化鈣等與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2S、PH3等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明一定產(chǎn)生乙快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，試管①產(chǎn)生氣泡快，說明試管①反應(yīng)速率快，加內(nèi)6酊3時(shí)雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，Cl-、Fe2+都能被酸性KMnO溶液氧化，使酸性KMnO溶液褪色，44溶液紫紅色褪去不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，D項(xiàng)正確；答案選D。.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A.明磯能用于自來水的殺菌消毒B.濃硫酸在常溫下能用鋁制容器運(yùn)輸C.化學(xué)藥品著火，都可以用水或泡沫滅火器滅火D.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5X10-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體【答案】B【解析】A項(xiàng)，明帆可用于自來水凈化，是利用鋁禽子水解生成的膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)，明帆不具有強(qiáng)氧化性，不能用于自來水的殺菌消毒，故A錯(cuò)誤sB項(xiàng)，常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以濃硫酸在常溫下能用鋁制容器運(yùn)輸，故B正確」C項(xiàng)，化學(xué)藥品著火，不一定用水或泡沫滅火器滅火，例如金屬鈉著火就不能用水或泡沫滅火器滅火，故C錯(cuò)誤」D項(xiàng)，膠體是分散質(zhì)微粒直徑在Inm-lMtim之間的混合物，PM26是指大氣中直徑接近工5握10一%很［!Z5xl(P1mo的顆粒物，不屬于膠體，故口錯(cuò)誤.10.下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2+B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾制備氯化鎂晶體【答案】D【解析】A,先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+,Fe3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化成AgI,根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp(AgCl)>%(AgI),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應(yīng)CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出酸性：HClHCO,3 2 2 2 2 3HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D,在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HCl,在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項(xiàng)正確；答案選D。11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Nag②AlCl「Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2>FeCl3④NaOH、Na2cO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A.②④B.①③⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤【答案】C【解析】①若國為Na,W為S,則丫為NMD,Z為NazQj,Na與5在常溫條件下反應(yīng)生成NaiO在有氧氣并且加熱的條件下生成Na與6在加熱條件下反應(yīng)生成故①正確s②若X為AlCh,W為NaOH,則丫為秋0取，￡為NaA15,AlCb與少量的NaOH反應(yīng)生成秋。取和NaCl,秋。取和NaOH反應(yīng)生成NaA15和比0,AlCk與過量的NaDH反應(yīng)生成NaAlCh、和NaCl,故②正確S③若X為我，W為Ch,則氏和Ch反應(yīng)只生成Fee%故③錯(cuò)誤S@若X為NaOH；W為CO2,貝"Y為Na2co3,Z為NaHCft,N