從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一頁，共四十八頁，2022年，8月28日一、教學(xué)要求二、知識結(jié)構(gòu)三、教學(xué)建議從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二頁，共四十八頁，2022年，8月28日一、教學(xué)要求1.化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)——內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)2.福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求第三頁，共四十八頁，2022年，8月28日內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)本專題內(nèi)容1．通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

氯氣的生產(chǎn)原理氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取2．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。金屬鈉及碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用第四頁，共四十八頁，2022年，8月28日課標(biāo)要求本專題內(nèi)容4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。離子反應(yīng)5．以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價值。氯堿工業(yè)與鎂的提取及應(yīng)用第五頁，共四十八頁，2022年，8月28日福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求

認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的教學(xué)要求由低到高分為下列四個層次。一般高層次的要求包含了低層次的要求。

A：知道、說出、識別、描述、舉例、列舉（即識別“是什么”）

B：了解、認(rèn)識、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（即明確“是什么”）

C：理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述（即懂得“為什么”）

D：應(yīng)用、設(shè)計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明（即能夠“綜合應(yīng)用”）第六頁，共四十八頁，2022年，8月28日福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求知識內(nèi)容認(rèn)知目標(biāo)（1）氯氣物理性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)[與鐵、鈉、氫氣、水、堿溶液（氫氧化鈣或氫氧化鈉）的反應(yīng)]BC（2）次氯酸的漂白性B（3）氧化還原反應(yīng)B（4）溴和碘（顏色、狀態(tài)，在水、四氯化碳中的溶解性及顏色，氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的比較）B第七頁，共四十八頁，2022年，8月28日福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求知識內(nèi)容認(rèn)知目標(biāo)（1）鈉物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）BC（2）鈉的重要化合物過氧化鈉（顏色、狀態(tài)）碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較（與酸反應(yīng)、熱穩(wěn)定性）ABC（3）離子反應(yīng)B（4）鎂物理性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應(yīng)）BC第八頁，共四十八頁，2022年，8月28日二、知識結(jié)構(gòu)第九頁，共四十八頁，2022年，8月28日1、結(jié)構(gòu)特點本專題著眼于氯、溴、碘、鈉、鎂這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，同時將兩個基本反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)穿插其中；在知識安排上，注重知識和用途相結(jié)合、理論和實際相結(jié)合，使學(xué)生認(rèn)識到常見元素的單質(zhì)及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。第十頁，共四十八頁，2022年，8月28日工業(yè)生產(chǎn)性質(zhì)探究社會應(yīng)用電解食鹽水電解氯化鈉海水提鎂氯氣性質(zhì)侯氏制堿鈉的性質(zhì)鎂的性質(zhì)碳酸鈉性質(zhì)海水制鹵素溴、碘性質(zhì)生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用2、內(nèi)容框架第十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日專題2共9個實驗1．P40：電解飽和食鹽水（觀察與思考）2．P42：氯氣的性質(zhì)實驗（觀察與思考）3．P43：氯水的性質(zhì)實驗（活動與探究）4．P46：溴和碘的性質(zhì)實驗（活動與探究）5．P49：鈉的性質(zhì)實驗（觀察與思考）6．P51：碳酸鈉的性質(zhì)實驗（活動與探究）7．P52：區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗（活動與探究）8．P53：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗（活動與探究）9．P56：鎂的性質(zhì)實驗（觀察與思考）第十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日三、教學(xué)建議本專題從大海中含有最多的鹽——氯化鈉入手，引出氯、溴、碘這樣一個家族的元素（鹵族元素），這是進(jìn)入高中以來首次研究元素化合物知識。在研究元素化合物時，一般是由點到線再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物質(zhì)的性質(zhì)，再研究其他物質(zhì)。在教學(xué)中應(yīng)使學(xué)生了解學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的方法和基本思路。教學(xué)中要充分利用化學(xué)實驗在教學(xué)中的作用，不可完全用計算機(jī)模仿、代替化學(xué)實驗。第十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日本專題知識目標(biāo)（1）了解氯、溴、碘、鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。（2）根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（3）通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。三維目標(biāo)第十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日本專題能力目標(biāo)（1）經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。（2）能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊精神。（3）在學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。第十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日本專題情感目標(biāo)（1）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。（2）有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。（3）樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。第十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日本專題建議授課時數(shù)：9~10第一單元氯、溴、碘及其化合物（共5~6課時）氯氣的生產(chǎn)原理1~2課時氯氣的性質(zhì)2課時氧化還原反應(yīng)1課時溴、碘的提取1課時第二單元鈉、鎂及其化合物（4課時）金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1課時碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1課時離子反應(yīng)1課時鎂的提取及應(yīng)用1課時第十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日第一單元氯、溴、碘及其化合物基本要求1.了解海水曬鹽的過程，了解氯化鈉、氯氣的用途，了解氯氣的工業(yè)制法。2.了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣與氫氣、鈉、鐵、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]的反應(yīng)。了解次氯酸的漂白性與不穩(wěn)定性。3.了解從海水中提取溴、碘的過程，了解溴、碘及其化合物的用途；掌握氯、溴、碘間的置換反應(yīng)；掌握氯、溴、碘離子的鑒別方法。4.學(xué)會用化合價的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)，會用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)；了解并學(xué)會判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑。發(fā)展要求掌握氯氣的實驗室制法；判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱第十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日說明：①知道電解食鹽水的產(chǎn)物是H2、Cl2、NaOH，正確寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式；知道氯氣的檢驗方法：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)（化學(xué)反應(yīng)暫不作要求）

。

氯氣的實驗室制法暫不作要求。②掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：能正確寫出氯氣與非金屬單質(zhì)（H2）、金屬單質(zhì)（Na、Fe、Cu）、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式。③了解氯水的成分及檢驗方法，了解次氯酸的主要性質(zhì)（不穩(wěn)定性、漂白性、弱酸性），知道漂白粉的主要成分與有效成分，了解漂白粉的漂白原理。第十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日④了解氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別是有無電子轉(zhuǎn)移；能夠用化合價升降、電子得失正確判斷氧化劑和還原劑；能夠用雙線橋法、單線橋法正確表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷、得失電子守恒在化學(xué)計算的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的配平方法等內(nèi)容暫不作要求。⑤知道溴和碘的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性等）；掌握氯、溴、碘間的置換反應(yīng)（正確寫出化學(xué)方程式，并能夠正確描述反應(yīng)現(xiàn)象）；了解氯、溴、碘等離子檢驗方法（與硝酸銀溶液的反應(yīng)及現(xiàn)象）；第二十頁，共四十八頁，2022年，8月28日第二單元鈉、鎂及其化合物基本要求1.了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。知道氧化鈉、過氧化鈉的顏色、狀態(tài)2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途；理解碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。3.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的含義；了解離子反應(yīng)，會書寫常見的離子反應(yīng)方程式，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.了解鎂的提取過程及應(yīng)用，掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應(yīng)）。發(fā)展要求1、了解過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)，碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)。2、掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的方法。第二十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日說明：①掌握鈉與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2）、鈉與水的反應(yīng)（正確寫出方程式、準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象并解釋）。②知道碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名、顏色及溶解性的差異，知道碳酸鈉溶液顯堿性；掌握碳酸鈉與CaCl2、Ca(OH)2的反應(yīng)（正確寫出方程式并描述實驗現(xiàn)象）；掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)及熱穩(wěn)定性（寫出方程式）；能夠鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體及溶液。碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)暫不作要求；不要用水解原理解釋碳酸鈉溶液呈堿性的事實③知道強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿；能正確寫出強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離方程式；了解離子反應(yīng)的概念；了解離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查；能正確寫出常見的復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的離子方程式。④了解從海水中提取鎂的流程；了解鎂的物理性質(zhì)與用途；掌握鎂與O2、N2、CO2的反應(yīng)（正確寫出方程式）。第二十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日第二節(jié)氯氣的性質(zhì)

引入：復(fù)習(xí)初中所學(xué)過的氧氣的性質(zhì)，通過氧氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，用類比的方式得出氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

也可以從我們生活中發(fā)生的事實引入，如：

第二十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日重慶發(fā)生有毒氣體——氯氣泄漏和爆炸事故

位于重慶市江北區(qū)的重慶天原化工總廠2004年4月15日晚發(fā)生氯氣泄漏，并引發(fā)爆炸。事故造成人員傷亡，更有十五萬人被疏散撤離。中國國務(wù)院總理溫家寶17日對事故處理與善后工作作出指示，要求做好搶險救災(zāi)工作，徹底消除事故隱患。據(jù)專家初步判斷，泄漏原因是氯罐及相關(guān)設(shè)備陳舊，處置時爆炸的原因是工作人員違規(guī)操作。重慶處置氯氣泄漏爆炸事故引入重慶氯氣泄漏爆炸事故中的3名傷員傷情明顯好轉(zhuǎn)

重慶天原化工總廠等18戶污染企業(yè)將遷出主城區(qū)

各地專家參與重慶氯氣泄漏事故調(diào)查工作全面啟動

重慶氯氣警報解除封鎖區(qū)內(nèi)返家市民生活如昔

重慶氯氣事故工廠又見飛鳥主城區(qū)環(huán)境指標(biāo)正常

重慶氯氣事故疏散群眾返家側(cè)記：回家的感覺真好

一個都不能少！重慶氯氣危機(jī)中擋不住的師生情

重慶官方披露天原化工廠引爆全過程撤離者返家第二十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日強(qiáng)化重點、突破難點的做法

1、通過演示實驗，學(xué)生觀察分析現(xiàn)象，了解氯氣的物理性質(zhì)，完成表2-1，相互交流補(bǔ)充。第二十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日物理性質(zhì)顏色狀態(tài)味道毒性氣味熔點沸點溶解性密度硬度看嘗聞測如何掌握黃綠色氣體有刺激性氣味易液化能溶（1：2）密度比空氣大×第二十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日①鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰,生成大量白煙。

點燃

2Na+Cl2

2NaCl二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)第二十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日

事實證明，氯氣可與大多數(shù)金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價態(tài)金屬氯化物。②請寫出Cl2與Fe在燃燒條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式

（先看實驗1）2Fe+3Cl22FeCl3

點燃+3棕褐色的煙實驗表明：常溫下干燥Cl2不與鐵反應(yīng)第二十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日2.氯氣與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。氫氣在氯氣中燃燒氫氣與氯氣混合光照H2+Cl22HCl點燃或光照與H2反應(yīng)反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，但產(chǎn)物相同第二十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日問題：為什么純凈的氫氣能在氯氣中安靜燃燒，而兩者的混合氣體光照條件下卻會發(fā)生爆炸？

點燃?xì)錃夥湃肼葰庵?，氫氣只在?dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合，產(chǎn)生少量的熱，因此可以安靜的燃燒。

當(dāng)點燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體時，大量的氫分子和氯分子接觸，迅速化合產(chǎn)生大量的熱，使瓶內(nèi)氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸。分析：第三十頁，共四十八頁，2022年，8月28日2、組織學(xué)生完成活動與探究實驗后，討論：①氯氣能否與水反應(yīng)？②溶于水的氯氣能否與水完全反應(yīng)？③氯水的成份？氯水中何種物質(zhì)有漂白性？次氯酸為何有漂白性？其原理與活性炭漂白是否相同？次氯酸還有哪些性質(zhì)？久置的氯水的成份是否會變化？④漂白粉可應(yīng)用于飲用水消毒，其原理是什么？第三十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日

Cl2+H2OHCl+HClO3.氯氣與水的反應(yīng)實驗2：取干燥的和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入氯氣現(xiàn)象：干燥的布條沒有褪色，而濕潤的布條卻褪色了。原因：次氯酸（HClO）有漂白性。結(jié)論:干燥的氯氣沒有漂白性第三十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分4.氯氣與堿的反應(yīng)氯氣與NaOH反應(yīng)氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)第三十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日1.與金屬反應(yīng)（變價金屬，生成高價）氯氣與非金屬（H2）的反應(yīng)3.氯氣與水的反應(yīng)（干燥氯氣無漂白性）氯氣與堿的反應(yīng)小結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：第三十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)1、關(guān)于C1－和Cl2的說法正確的是（B）

A．都能與Fe反應(yīng)生成FeCl3B．與AgNO3溶液反應(yīng)都生成白色沉淀

C．均有毒

D．都能與H2反應(yīng)2、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法（D）

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙第三十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日3、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（D）

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.ZnCl24、新制的氯水為

色，存在的分子有

，離子有

。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先顏色變

色，很快又

，這是因為氯水中有

存在。（請用微粒符號填寫）答案：黃綠色，H2O、HClO、Cl2，H+

、ClO-、Cl-，紅，褪色，HClO

第三十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生分析上述反應(yīng)中各元素的化合價及其變化情況，引入電子轉(zhuǎn)移的概念點燃2Na+Cl2

2NaCl復(fù)習(xí)引入：H2+Cl22HCl點燃

Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O第三十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日分析反應(yīng)前后元素價態(tài)的變化和電子轉(zhuǎn)移情況，從而引出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。如①氧化還原反應(yīng)的定義、實質(zhì)、特征、判斷方法；②氧化劑、還原劑的概念；③如何用“雙線橋”及“單線橋”法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；第三十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日例題：下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請用“雙線橋”及“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的情況；并指出氧化劑和還原劑。1、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O4、MnO2

＋4HCl(濃)=MnCl2

＋2H2O＋C12↑第三十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)：1、判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由是什么？（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3（3）IBr+H2O=HBr+HIO（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2、用“雙線橋”及“單線橋”，表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；并判斷氧化劑、還原劑。（1）H2＋CuO＝Cu＋H2O

（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O第四十頁，共四十八頁，2022年，8月28日3、下列反應(yīng)中鹽酸為氧化劑的是（A）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO4、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（C）A．一定被氧化了B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原D．既不可能被氧化，也不可能被還原第四十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日第四節(jié)溴、碘的提取本節(jié)教學(xué)可直接由實驗引入，通過實驗探究歸納總結(jié)得出溴、碘的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)第四十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日活動與探究實驗P46：實驗1：將少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液試管中，振蕩，再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀