賓縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

黑龍江省賓縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題黑龍江省賓縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題PAGEPAGE19黑龍江省賓縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題黑龍江省賓縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1He—4C-12N—14O—16Na-23Mg-24Al—27Cl-35。5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分共54分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．《五金鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)對(duì)，筑一方塘，短墻抵之，其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。"以下說法不正確的是（)A．金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工2．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是(）A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2B．Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2Oeq\o\al(2－,3）＋2H＋=4S↓＋2SOeq\o\al(2－,4）＋H2OC．NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH）2溶液：NHeq\o\al(＋,4）＋H＋＋COeq\o\al(2－，3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1的HCl溶液等體積混合：AlOeq\o\al(－，2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O3．25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－，3）B．弱堿性溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－，3)、HCOeq\o\al(－,3）C．c（Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SOeq\o\al（2－，4)4．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(）A．2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g）ΔH＝＋196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g）ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2（g）＋eq\f（1，2)O2(g)SO3（g)ΔH＝－98。3kJ·mol－1D．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2（g）SO3（g)ΔH＝－196。6kJ·mol－15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（)A．用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－，4)=PbSO4C．粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋6．下列說法中，正確的是()A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),ΔH<0B．已知反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI(g）平衡常數(shù)為K，則2H2（g）＋2I2（g）4HI(g）的平衡常數(shù)為2KC．SiO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成相應(yīng)對(duì)酸D．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向7．關(guān)于如圖裝置說法正確的是(）A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕8．下列說法不正確的是()A．ΔH〈0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s）=NH3（g)＋H2O（g）＋CO2(g)ΔH＝＋185。57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率9．全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存及高效轉(zhuǎn)化裝置,該電池是將含有不同價(jià)態(tài)釩離子的溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為V2＋－e－=V3＋，下列說法正確的是()A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí),左槽電解液pH升高C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式:VOeq\o\al(＋，2）＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OD．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H＋）的變化量為1mol10．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是()Ⅰ。堿性鋅錳電池Ⅱ.鉛-硫酸蓄電池Ⅲ。銅鋅原電池Ⅳ。銀鋅紐扣電池A．Ⅰ所示電池工作時(shí)，MnO2的作用是催化劑B．Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大C．Ⅲ所示電池工作過程中，鹽橋中K＋移向硫酸鋅溶液D．Ⅳ所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag11．將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g）2NH3(g)ΔH〈0.當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(）選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大12．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g)＋O2（g)2SO3(g)ΔH<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1。4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是(）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3）＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3）<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下"反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ13．在某一溫度下，某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是(）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)＋3N(g）2R（g）ΔH>0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變,減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．一定條件下，反應(yīng)：6H2(g）＋2CO2(g)C2H5OH（g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（)A．該反應(yīng)的ΔH〉0B．達(dá)到平衡時(shí),v正(H2)＝v逆(CO2)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90％15．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH〈0，下列研究目的和示意圖相符的是(）研究目的示意圖A壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2〉p1)B溫度對(duì)反應(yīng)的影響C平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響在某2L恒容密閉容器中充入2molX（g）和1molY（g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y（g)3Z(g）ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(）A．M點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等17．分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z〉Y〉X18．某溶液中可能含有OH－、COeq\o\al(2－，3)、AlOeq\o\al（－,2)、SiOeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是()A．原溶液中一定含有的陰離子是OH－、SiOeq\o\al（2－,3)、AlOeq\o\al（－,2)、COeq\o\al(2－,3)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3C．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有COeq\o\al（2－,3)與AlOeq\o\al（－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶119．（9分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：（1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示）________________。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3＋和之間發(fā)生的反應(yīng)（3）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4）研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:（方案一）檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(方案二)檢驗(yàn)溶液中含有____證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Ⅰ.預(yù)處理：將(1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間。Ⅱ。檢驗(yàn)過程①簡(jiǎn)述證明溶液中含有Fe2+的操作方法及現(xiàn)象：____________________；②檢驗(yàn)溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：___________________。20．（12分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì),2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3。5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物.I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C（s)+O2（g）=CO2(g)△H1=?393。5kJ·mol?12C(s)+O2（g）=2CO（g）△H2=?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g）=2NO（g)△H3=+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式_。II.為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入2molCO和2molNO，發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。（1)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號(hào))a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c。升高溫度d。增加CO的濃度（2)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（)，其工作原理如圖所示①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________.（3)在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)容器體積為1L，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下的平衡常數(shù)K為（4)在t1將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2

-t3—t4時(shí)段,逆反應(yīng)速率的變化曲線_______。（5)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。21．(12分）為了制備并探究Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．制備Cu（NO3)2［實(shí)驗(yàn)］在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HNO3（14mol?L－1）和稀HNO3(4mol?L－1),立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無剩余。（1)Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式________________________________(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中,其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2—）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________，查閱資料：銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無色氣體。為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了假設(shè)［提出假設(shè)］假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色.[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)］（3）上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”)證明假設(shè)一不成立，原因________________；（4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:________________________.Ⅱ．Cu（NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3）2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入________________裝置。（2）下圖為Cu（NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w％隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3）2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式)固體。22。（13分)隨著新能源汽車銷量的猛增,動(dòng)力電池退役高峰將至,磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動(dòng)力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如下：已知：Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時(shí)發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)在“堿浸”時(shí)，為加快浸出速率,下列措施不可行的是(填標(biāo)號(hào))。a．適當(dāng)提高浸出溫度b．使用電動(dòng)攪拌器c．適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度d．增大礦石的粒度（2）“氧化浸出”時(shí),保持其他條件不變,不同氧化劑對(duì)鋰的浸出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表,實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2,不選用NaClO的原因是。在“氧化浸出"時(shí)，溫度不宜超過50℃，其目的是。“氧化浸出”時(shí)生成了難溶的FePO4,該反應(yīng)的離子方程式為。序號(hào)鋰含量/%氧化劑pH浸出液體Li濃度/（g·L-1）浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59。020。1023.7NaClO33。59.050.0833。7O23.57.050.9343。7NaClO3.58。240.43(3）“浸出液"循環(huán)兩次的目的是。（4）“沉鋰”的溫度保