2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市凌海第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市凌海第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略2.1L某溶液中含有的離子如下表：

離子Cu2+Al3+NO3—Cl—物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)10.1a1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是A．電解后溶液的pH=14

B．a(chǎn)=0.3C．陽(yáng)極生成1.5molCl2

D．陰極滴加酚酞會(huì)變紅參考答案：D略3.下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是（

）A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—B．HCO3—+OH—H2O+CO32—C．NaHCO3Na++HCO3—D．NH3·H2ONH4++OH—參考答案：D略4.．A、B、C、D都是含單官能團(tuán)的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系式正確的是A．M(A)＝M(B)＋M(C)B．2M(D)＝M(B)＋M(C)C．2M(B)>M(D)＋M(C)D．M(D)<M(B)<M(C)參考答案：D略5.有下列物質(zhì):①鹽酸、②NaOH、③AlCl3、④明礬、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸鋁、⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理過(guò)程中作混凝劑的是()A.①④⑤⑧ B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑥⑨參考答案：C解析：常見(jiàn)的混凝劑有:明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。利用它們直接或間接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3,即可溶性的鋁鹽、鐵鹽及亞鐵鹽都能在水處理中作混凝劑。6.證明氨水是弱堿的事實(shí)是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

B．氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣參考答案：C7.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略8.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3

①

130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ參考答案：C略9.下列說(shuō)法或表示方法正確的是（

）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１參考答案：B略10.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是淀粉和纖維素

硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

乙酸和乙二酸

二甲苯和苯乙烯

2—戊烯和環(huán)戊烷

A．

B．

C．

D．參考答案：D11.關(guān)于結(jié)構(gòu)如右圖所示的有機(jī)物的敘述中正確的是

A．1mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有3molH2生成B．分子中有3個(gè)手性碳原子C．分子中sp2、sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為1∶1D．1mol此有機(jī)物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，有2mol鍵斷裂

參考答案：D略12.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B略13.根據(jù)有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．C2H4在一定條件下與水反應(yīng)可得到C2H5OHB．苯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)并褪色C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在一定條件下水解能生成葡萄糖D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去參考答案：B略14.下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說(shuō)法中不正確的是A．乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來(lái)源于石油的裂解。B．甲醇也稱木醇，無(wú)色易揮發(fā)液體，有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用。C．甲醛通常條件下是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹(shù)脂等。D．苯酚又稱石炭酸，無(wú)色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑。參考答案：C略15.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是

（）

A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:14C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD．由此反應(yīng)可知還原性HCl＞CrCl3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）（5）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。參考答案：（1）保溫、隔熱，防止熱量散失（2）不能；金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失（3）偏低

（4）增加

不變

（5）低于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為

，乙的電子式為

。(2)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來(lái)金屬，甲中共含有90個(gè)電子，則其分子式為

，Y的電子排布式為

。(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，Y原子基態(tài)電子排布式為

。參考答案：（1）略；（2）TiCl4；[Ar]3d24s2（3）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3;[Ar]3d64s2略18.下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式________________________________________。(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含________σ鍵和________個(gè)π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______，其中X與Ag＋之間以________鍵結(jié)合。(4)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因______________________________________________________。

參考答案：19.1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久．這種能源起搏器中安裝了壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰—碳電池．這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在－56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使