2022年安徽省淮北市同仁中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省淮北市同仁中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A．1:2:3

B．6:3:2

C．3:1:1

D．1:1:1參考答案：C略3.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略4.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略6.下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略7.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略8.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：

下列說法正確的是（）A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A9.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molB．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O參考答案：A略10.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí)，經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略11.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案：B13.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略14.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B試題分析：乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，選B。15.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是

A．K3C60中只有離子鍵

B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．C60與12C互為同素異形體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為。（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為

___、，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是。Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學(xué)方程式。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物參考答案：（18分）Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OAl2O3中含有SiO2雜質(zhì)Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

3×104Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO

（5）AB略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是

，B的電子式為

。（2）反應(yīng)③中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。（4）G溶液與過量H氣體反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）Al4C3

B的電子式（略）

（2）1.204×1024（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO318.（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。參考答案：（10分）（1）4OH---4e-==2H2O+O2；2.8L。

（2）正四面體，sp3；（3））5d106s1；3:1略19.（2015秋?洛陽校級(jí)期中）寫出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）3mo1NO2（g）與lmo1H2O（1）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．參考答案：1.3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；2.Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3.HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．

分析：（1）3molNO2反應(yīng)放出138kJ熱量，則△H=﹣138kJ/mol；（2）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎担獯穑航猓海?）3molNO2反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=﹣138kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol，答：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；（2）CO（g）還原1molFe2O3（s）放熱24.8KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8